无机化学（周祖新）习题解答 第四章
第四章 酸碱平衡和溶解沉淀平衡
习题解答（4）
思考题
1．强电解质的水溶液有强的导电性，但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？
1．答：AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱，溶液中离子浓度很小，这是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由离子浓度小，导电性弱。而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中还是全部解离的，所以是强电解质。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3?H2O的解离度和溶液的pH将如何变化？ ⑴NH4Cl
⑵NaOH ⑶HAc ⑷加水稀释 2．NH3?H2ONH4++OH-
⑴加入NH4Cl，氨水解离度下降，pH减小。 ⑵加入NaOH，氨水解离度下降，pH增加。
⑶加入HAc，氨水解离度增加，pH减小。 ⑷加水稀释，氨水解离度增加，pH减小。
3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。
⑴酸或碱在水中的解离是一种较大的分子拆开而形成较小离子的过程，这是吸热反应。温度升高将有利于电离。
⑵1×10-5 mol?L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。 ⑶将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2。
⑷pH相同的HCl和HAc浓度也应相同。 ⑸酸碱滴定中等当点即指示剂变色点。
⑹某离子被完全沉淀是指其在溶液中的浓度为0。
3．⑴错。在解离即较大的分子拆开而形成较小离子的吸热反应的同时，较小离子与水分子的水合是是放热的，总反应的吸放热取决于两过程热效应的相对大小，有吸热也有放热，故温度升高不一定有利于解离。
⑵错。在pH值远离7的时候，溶液每稀释10倍，pH近视增加一个单位，这是没有计算水解离出的H+，当pH接近7的时候，水解离出的H+就不能再忽略了，所以酸性溶液不管怎么稀释，只能越来越接近中性，不可能变为碱性。
第六章 沉淀溶解平衡
一、选择题（每题3分，共30分）
1. 下列说法正确的是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
2. 已知25℃时，AgCl 的溶度积K
spϴ
＝1.8´10-10
，则下列说法正确的是( )
A. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K
spϴ
变大；
B. AgNO
3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋
)＝c(Cl-)；
C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋
)´c(Cl-)＝K
spϴ
时，此溶液中必有AgCl沉淀析出；
D. 将AgCl 加入到较浓Na
2S 溶液中，AgCl 转化为Ag
2S，因为AgCl 溶解度大于Ag
2S。
3. 常温下，已知Mg(OH)
2 的溶度积常数为5.1´10-12
，则Mg(OH)
2 的饱和溶液的pH 最接
近于( )
A．1 B．3 C．11 D．13
4．在饱和的BaSO
4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO
4的溶解度（ ）。
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定
5. 在CaF
2 (K
spϴ
＝ 5.3´10-9
)与CaSO
4 (K
spϴ
＝ 9.1´10-6
)混合的饱和溶液中，测得F-
浓度为
1.8´10-3
mol×L-1
，则溶液中SO
42
-
的浓度为( )
A．3.0´10-3
mol×L-1
B．5.6´10-3
mol×L-1
C．1.6´10-3
mol×L-1
D．9.0´10-4
mol×L-1
6. Cu(OH)
2 在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)
2(s) ⇌ Cu2＋
(aq)+2OH- (aq)，在常温下K
spϴ
＝2´10-20
。某 CuSO
4溶液中 [Cu2＋
]＝0.02 mol×L-1
，在常温下如果要生成Cu(OH)
2沉淀，需
要向CuSO
4 溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( )
第1篇
一、教研背景
沉淀溶解平衡是化学领域中的重要概念，它描述了固体物质在溶液中的溶解和沉淀过程达到动态平衡的状态。这一概念在无机化学、分析化学以及环境科学等领域中都有广泛的应用。为了更好地理解和掌握沉淀溶解平衡的相关知识，我们组织了一次教研活动，旨在通过讨论、实验和案例分析，提高教师对该主题的教学能力和学生的理解深度。
二、教研目标
1. 深入理解沉淀溶解平衡的基本原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法和应用。
3. 提升教师对相关教学资源的开发和利用能力。
4. 培养学生对沉淀溶解平衡问题的分析和解决能力。
三、教研内容
1. 沉淀溶解平衡的基本原理
- 讨论沉淀溶解平衡的定义、影响因素和表示方法。
- 分析溶解度积（Ksp）的概念及其在沉淀溶解平衡中的应用。
2. 沉淀溶解平衡的计算方法
- 通过实例讲解沉淀溶解平衡的计算步骤。
- 讨论如何根据溶解度积计算溶液中离子的浓度。
3. 沉淀溶解平衡的应用
- 分析沉淀溶解平衡在环境科学中的应用，如水质处理、土壤污染等。
- 探讨沉淀溶解平衡在药物制备和生物化学中的重要性。
4. 教学资源开发和利用
- 分享优秀的教学案例和教学资源。
- 讨论如何利用多媒体技术、实验演示等手段提高教学效果。 5. 案例分析
- 通过具体案例，让学生分析和解决沉淀溶解平衡问题。
- 讨论案例中涉及的理论知识和实际应用。
四、教研过程
1. 理论讲解
教研活动开始，由主讲教师对沉淀溶解平衡的基本原理进行详细讲解，包括溶解度积的概念、影响因素以及计算方法。
2. 案例分析
接着，通过几个典型的案例，引导教师和学生分析沉淀溶解平衡在实际问题中的应用。例如，如何通过控制溶液的pH值来沉淀金属离子，以及如何利用沉淀溶解平衡原理进行水质净化。
3. 实验演示
主讲教师演示了几个简单的沉淀溶解平衡实验，如硫酸钡的溶解度实验和氯化银的沉淀实验。通过实验，让学生直观地感受沉淀溶解平衡的动态变化。
配合物与沉淀溶解平衡
一、配合物的概念
配合物是由中心离子与其周围配体结合形成的一种化合物。其中，中心离子通常是金属离子，周围配体是一些阴离子或者分子。
配合物在化学中有着广泛的应用，特别是在无机化学中，常常作为功能性材料、催化剂和生物分子的模型使用。
二、配合物的形成
配合物的形成取决于中心离子和配体之间的相互作用。这些相互作用可以有以下几种：
1. 静电相互作用
当中心离子的电荷与配体的电荷相互吸引时，两者会形成配合物。
2. 配位键的形成
配位键是指中心离子与配体之间的化学键。通常，这种化学键形成于配体的一个或者多个电子对与中心离子之间的相互作用。
3. 氢键相互作用
某些情况下，配体中的羟基或者碳氧化物官能团与中心离子之间可以形成氢键相互作用。
4. 范德华力
在某些情况下，中心离子和配体之间也可以通过范德华力相互吸引。
三、沉淀溶解平衡概念
沉淀溶解平衡是指在水中一种物质的溶解度与其在水中形成沉淀的平衡状态。
对于某些物质而言，如果其在水中溶解度较低，会导致其在水中形成沉淀。如果这个沉淀物质可以被水重新溶解，则就可以形成沉淀溶解平衡。
例如，银钙盐在水中的溶解度很低。当在水中加入氯离子时，银离子和氯离子会结合形成银氯化物沉淀物质。然而，在溶解和沉淀之间，银氯化物沉淀物质也会重新溶解。当这种溶解和沉淀达到平衡状态时，就形成了沉淀溶解平衡。
四、配合物对沉淀溶解平衡的影响
对于某些天然气体或者污染物，它们在水中的溶解度很低，而且在水中容易形成沉淀。但是，如果向水中加入一种配体，这种配体可以与沉淀形成配合物，从而使沉淀重新溶解。
例如，铅离子可以与氰化物形成铅氰配合物。由于铅氰配合物在溶液中很稳定，所以它可以防止铅在水中形成沉淀。
另外，一些金属离子也可以与典型的有机配体形成配合物。例如，硬水是指含有大量镁离子和钙离子的水。这些离子容易在水中形成沉淀，从而降低水的质量。然而，如果用一些具有分散性的有机配体，就可以形成离子配合物，从而防止沉淀形成。
