《第五单元 化学方程式》复习课设计
复习目标
【知识与技能】
1、通过复习使学生加深对质量守恒定律、对化学方程式“质和量”两方面意义的认识；
2、通过训练使学生书写化学方程式达到规范，并养成良好的书写习惯；
3、通过计算训练使学生体会质量守恒定律、化学方程式对化学定量研究的重大意义。
【过程与方法】
1、通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
2、通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
【情感态度与价值观】
1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
复习重点：
1、质量守恒定律的理解和应用
2、规范书写化学方程式
3、化学方程式计算应用题的解答步骤
复习难点：
1、微观角度理解质量守恒定律
2、化学方程式的配平方法
教学方法
1．自我诊断。2．合作交流。 3知能应用。 4．达标测试。
教学过程
教师引导 活动内容 设计意图
自我诊断 （一） 质量守恒定律复习
1：北京奥运会火炬的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O2=XCO2+YH2O
X、Y分别为（ ）
A 1 3 B 1 5 C 3 8 D 3 4
利用当前热点，激发学生学习兴趣
追问 选择答案依据的是什么原理？
知识巩固 2：化学变化前后一定不发生变化的是（ ）
A. 分子种类 B.分子个数C.元素种类 D.原子个数
E.元素质量 F.原子种类G.物质的总质量
3: 高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
若用该反应设计实验验证质量守恒定律,你认为有哪些较为困难的因素考虑?
学生:交流讨论 复习质量守恒定律内容和宏观实质
小结 1.质量守恒定律
2、质量守恒本质：原子三不变-----元素二不变------总质量不变
九年级化学复习课教案
第一轮
课题：化学方程式
一、目标解读：
1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化
2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义
3、能根据化学方程式进行相关计算
二、要点回顾：
（一）、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变
（二）、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：步骤（一写二配三注） （注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
化学方程式复习课教学反思
化学方程式复习这一课让学生对化学反应的认识从先前的主要关注反应物、反应条件、生成物及反应现象到现在的同时还要关注化学反应中各物质之间量的关系，从而使学生对化学反应的理解更全面、更彻底了。虽然内容不多，但在初中化学学习中却有着承上启下的作用，其内容掌握程度的好坏对培养学生从量的角度分析化学反应、解决实际问题都有着决定性的作用，也是中招考试的考点。所以结合中考题对化学方程式进行一次全面复习，有助于加深学生对知识的理解，提高综合运用知识解决问题的能力。
在这节课中，我首先展示了本节课的学习目标，所采用的都是“先复习知识点、后典型题练习”的模式。在进行习题练习和讲解的过程中，引导学生除了回答问题结果外，还要对自己的思维过程进行描述，以充分暴露学生的思维过程，了解学生的思维方式，并且在学生阐述的过程中寻找学生思维的闪亮点，发现学生思维的纰漏处，及时给予肯定或指正。
一节课下来，学生的活动、教师的引导、师生的互动贯穿整个课堂，而且学生的大脑始终保持着适度的紧张，有了不少的收获。但课后认真思考后，总觉得这种形式的教学过程利弊兼有。对于那些基础知识比较扎实、思维比较活跃的学生来讲，这节课犹如一节知识与思维的“盛宴”，在一个个被巧妙设计的基础知识与易错点、重难点交织层出的习题向前，他们就象一个个胸有成竹的“勇士”，时而眉头紧锁、时而得意洋洋、时而游刃有余、时而又为自己的疏忽大意哑然失笑。但对于一些基础知识稍微薄弱甚至于很差的学生来说，遇到个别综合题或实验探究题时出现在他们脸上的表情则是不知所措多于迎刃而解。所以这节精心设计的复习课虽然是完全借用中招试题，但其实主要还是只针对了中上等的学生，没有做到真正意义上的面向全体学生。
课后，我对自己的教学过程进行了仔细的分析和思考。感觉自己过于“急于求成”。只想着让学生能从一开始就与中考结轨，过于高估学生，而缺少对学生现阶段学习状况的调查和准确把握，因此出现了上述两种截然不同的教学效果。如若在以后的教学中自己不能及时纠正这种做法的话，那么势必会使那部分后进生学习化学的兴趣逐步削弱，最终与前面学生的差距越来越大。所以，在以后的复习课中，进行教学设计时，一定要全方位考虑全体学生，在习题设计上除了考虑训练学生能力外，还应该切合实际地考虑一部分基础知识的巩固、基本能力的培养。也只有这样，才能真正实现每一位学生都能在原有的基础上有所提高，真正实现促进每一位学生的发展。
剑河县第四中学备课教案
主备人： 彭兴城 授课人： 彭兴城 第 周 九 年级（03）（17）班 学科 化学 共 1 课时
课题 化学方程式（复习课） 授课时间 年 月 日至 日
教学目标 知识与技能 理解书写化学方程式要遵守的两条原则，掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。会化学方程式的简单计算。
过程与方法 掌握从微观角度认识在一切化学反应。
情感态度与价值观 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣
教学重点 质量守恒定律，化学方程式的书写与计算
教学难点 化学方程式的书写与计算
教具准备
教学过程设计 个性修改
一： 化学方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3.化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
二：书写原则：
1.以客观事实为基础
2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
三：方程式的配平
1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法
四：化学方程式的简单计算的依据：
