化学平衡常数二轮复习学案

高考二轮专题复习——平衡常数学案知识整合请书写下列反应的平衡常数表达式C(s) +H2O (g) CO (g) +H2 (g)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)CH3COOH（l）+CH3CH2OH（l）CH3COOC2H5（l）+ H2O（l）NH4+(aq)+H2O(l) NH3·H2O(aq)+H+(aq)FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)注意：借题发挥1：1、常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为8，则HCOOH的电离常数Ka= 。

2、25℃时，H2SO3的K a1=1×10-2，K a2=6×10-3，则该温度下Na2SO3水解反应的平衡常数K h1= 。

3、在25℃下，将a mol/L氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数K b= 。

4、用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)。

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。

借题发挥2：某浓度的二元弱酸酒石酸（溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同PH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．控制溶液PH为0，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++ HA－；HA-H++ A2－D．已知HClO的电离平衡常数为10-7.5 ，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A +ClO-==HClO+HA-练习：I、甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。

化学平衡状态化学平衡常数（答案在最后）1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。

2．了解化学平衡常数的含义及影响因素。

3．能利用化学平衡常数进行有关计算。

考点一化学平衡状态1.可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。

(2)“一不能”：不能进行到底。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．反应2NaHCO3≜Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应：________________________________________________________________________。

2．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等：________________________________________________________________________。

3．在一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应，生成2mol NH3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【教考衔接】典例[全国卷Ⅲ节选]298K 时，将20mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20mL 3x mol·L －1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33−（aq ）＋I 2（aq ）＋2OH －（aq ）⇌AsO 43−（aq ）＋2I －（aq ）＋H 2O （l ）。

高三二轮化学平衡专题教学设计【考纲引领】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。

【教学目标】知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。

知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。

过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。

通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。

情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。

鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。

【重点、难点】化学平衡常数K 及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法【教学过程】有效性。

展示 展示 PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。

学生观看、聆听， 认识化学平 全国 调整学习状态。

衡在新课标 卷近 高考中的地 三年 位试题 分布 及考 点考点 化学平衡状态及平衡移动 【考点一】 化学平衡状态及平衡移动[真题示例 1〖] 于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28 节 选）298K 时 ，将20mL 3x m o l •L ﹣1 N a 3A sO 3、20mL 3x m o l •L ﹣1 I 2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： A sO 33﹣(a q )+I 2(a q )+2OH ﹣A sO 43﹣(a q )+2I ﹣(a q )+H 2O (l )。

第三节 化学平衡第4课时 化学平衡常数●课标要求1.知道化学平衡常数的涵义。

2.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。

2.了解影响化学平衡常数的因子。

3.掌握有关化学平衡常数的计算。

课前自主导学1．化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K 表示。

(2)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B。

(3)意义及影响因素①K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。

②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

2．平衡转化率某指定反应物的转化率＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。

其Δn 表示已转化的物质的量。

n 始表示该物质起始时的物质的量 Δc 表示消耗的该物质的浓度 c 始表示起始时该物质的浓度。

思考交流1．对反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N 2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？2．升高温度、平衡常数就增大吗？ 【提示】 1.不对，K 只受温度影响。

2．不一定，若正反应为吸热反应，则K 增大，反之减小。

课堂互动探究探究1化学平衡常数及其应用【问题导思】 对反应Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH >0。

①写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？ 【提示】 K ＝c 3CO 2c 3CO②若增大CO 的量，平衡常数变吗？若升温呢？ 【提示】 增大CO 的量K 不变；升温，K 变大。

1．化学平衡常数化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K 表示。

第2课时 化学平衡常数学习目标1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。

2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

如计算物质的平衡浓度、转化率等。

细读教材记主干1．概念 在 下，当一个可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。

2．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。

3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。

(2)K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

知识点1 化学平衡常数[新知探究]1．写出反应①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数的表达式，K 1＝________，反应②12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数的表达式，K 2 ＝________；反应③2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数的表达式，K 3 ＝________。

2．K 1 与K 2 、K 3有什么关系？若反应①的ΔH 1＜0，升高温度K 1 如何变化？向反应③中通入H 2，平衡向哪个方向移动，达到平衡后(温度不变)，K 3如何变化？[名师点拨]使用平衡常数的注意事项(1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。

同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。

(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

①若反应方向改变，则平衡常数改变。

②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

如N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，K ＝a 则有： 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，K ′＝1a 。

化学平衡常数学案化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。

化学平衡常数的计算和应用是中学化学中的重要内容，也是学生掌握化学反应原理的基础。

一、引言化学平衡常数是化学中的一个重要概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。

在中学化学中，掌握化学平衡常数的计算和应用是学习化学反应原理的基础。

二、化学平衡常数的定义和计算化学平衡常数是指一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的比值。

其数学表达式为：K = [C]^p / [D]^q其中，K为化学平衡常数，[C]和[D]分别为反应物和生成物的浓度，p和q 为反应方程中的系数。

化学平衡常数的计算需要先测定反应物和生成物的初始浓度，然后根据反应方程计算出反应过程中各物质的浓度变化，最终根据K的数学表达式计算出化学平衡常数。

具体计算方法可参考中学化学教材。

三、实际应用化学平衡常数在化学反应原理的研究中有广泛的应用。

例如，通过测定化学平衡常数，可以判断反应是否达到平衡状态，进而分析反应进行的程度和速度。

此外，化学平衡常数还可以用于计算反应的标准自由能变和反应速率常数等重要参数。

在工业生产中，化学平衡常数也有着重要的应用。

例如，在化工生产中，通过调节反应物和生成物的浓度，使反应向生成物的方向进行，从而提高产物的产量。

此外，在环境保护中，化学平衡常数也可以用于研究污染物在环境中的迁移转化规律，为污染治理提供理论依据。

四、总结化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。

通过掌握化学平衡常数的计算和应用，可以深入理解化学反应原理，为今后的学习和工作打下坚实的基础。

化学平衡常数在工业生产、环境保护等领域也有着广泛的应用，对于促进经济发展和保护环境具有重要意义。

化学平衡化学平衡常数化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了可逆反应在一定条件下达到平衡状态时反应物和生成物的浓度关系。

高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2、了解水的电离及离子积常数。

3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。

4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。

近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。

⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。

（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。

K越大，表示反应进行的越完全。

⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。

Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。

⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。

（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。

放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。

⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。

化学一轮复习《化学平衡常数》复习学案【考纲要求】1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2.能正确计算化学反应的转化率(α)。

【学习目标】1.能熟练准确写出各类平衡常数的表达式，清楚平衡常数的意义及影响因素。

2.能综合题目中各种信息，熟练列出三行式计算化学平衡常数。

3.了解化学平衡常数及其他各类平衡常数的意义，初步建立大平衡思想。

【学习过程】课前活动平衡常数的含义与表达式活动元一平衡常数的计算活动形式活动过程与结果审题识图规范书写审题识表规范书写归纳总结思维建模1.根据图像信息计算平衡常数：【例1】[2018全国Ⅲ节选]对于反应2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

343K温度下对应的平衡常数K=________（保留2位小数）。

➢请规范列出计算过程：2.根据表格数据计算平衡常数：【例2】[2015全国Ⅰ节选]Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)①H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11 kJ·mol－1。

在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020*********x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为____________________。

➢请规范列出计算过程：自主练习规范书写自主练习规范书写3.恒压条件下K p的计算：【例3】[2020全国Ⅱ，节选]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) 。

向容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。

反应的平衡常数K p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

黄骅中学高三化学复习导学案化学平衡常数二轮复习考试要求：1、理解化学平衡常数的含义， 会书写相应的表达式。

2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。

3、知道化学平衡常数的应用。

一、化学平衡常数的表达式及计算1.写出下列反应的平衡常数表达式（1）2SO 2(g)+O 2(g) ≒2SO 3(g)K=（2）Fe 2O 3(s)+3CO(g) ≒2Fe(s)+3CO 2(g)K= （3）ZnO （s ）+CO （g ）Zn(g)+CO 2（g ）K=2．平衡常数K 的表达式及关系1 2 N 2 (g)+ 3 H 2 (g) 2 NH 3(g) K 1= 1/2 N 2(g) + 3/2 H 2(g) NH 3 (g) K 2= （2）互逆反应，其平衡常数关系 2NO 2(g)N 2O 4(g) K 1= N 2O 4(g)2NO 2(g) K 2=（3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数关系 NH 4I(s)NH 3(g) + HI (g) ①K 1= 2HI(g)H 2(g) + I 2(g) ②K 2= 2NH 4I(s)2NH 3(g) + I 2(g) + H 2(g) ③K 3= 思考：书写平衡常数表达式注意事项：例1：（20XX 年石家庄质检二改编） 27.(2)一定条件下，C(s)和H 2O(g)反应，能生成C02(g)和H 2(g)。

将C(s)和H 20(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H 20(g) C02(g)+2H 2(g)，其相关数据如下表所示：①T 10C 时，该反应的平衡常数K=_______下学期容器容积/L 温度/0C起始量/mol 平衡量mol/L达平衡时间/minC(s) H20 (g) H2 (g)甲 2 T1 2 4 1.5 8乙 1 T2 1 2 1.2 3例2：某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.08mol/L。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡
应本身固有的内在性质的定量体现。

（2）判断反应进行的方向
（3）利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。

通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上述可逆反应的正反应是放热反应.
3、有关化学平衡的计算：(三段式)
例1：在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）
例:2、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
课堂小结：
______________________________________________________________________________。

第25讲 化学平衡常数及其计算【考纲要求】1.了解化学平衡常数（K ）的含义。

2.能利用化学平衡常数进行相关计算。

3.能正确计算化学反应的转化率（α）考点一 化学平衡常数【基础梳理】 一、化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K 表示。

2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．实例化学方程式平衡常数 关系式 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝ K 2＝K 1(或121K )K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g)K 2＝ 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)K 3＝4．意义(1)K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。

(2)K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

5．化学平衡常数的两大应用 (1)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：c c (C )·cd (D )c a (A )·c b (B )＝Q c ，称为浓度商。

Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆(2)判断可逆反应的热效应[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) (3)升高温度，平衡常数一定增大( )(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动( ) (5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( ) 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。

高二化学化学平衡常数复习班级姓名考点一化学平衡常数题组一平衡常数的含义1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 题组二平衡常数表达式的书写2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。

(1)Cl 2＋H2O HCl＋HClO(2)C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH 3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)CaCO 3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③2NH 3(g)N2(g)＋3H2(g)K3K1与K2 K1与K3 K1与K34．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。

考点二化学平衡常数的计算()5．一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)，则下列判断正确的是A．后一反应的平衡常数为1 B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L－1()6．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。

化学均衡教课目的知识技术：复习和加强对化学均衡状态标记的认识、对同一均衡状态的判断；勒沙特列原理的宽泛应用，以及化学均衡计算知识。

能力培育：培育学生应用化学均衡的观点、均衡挪动的原理解决实质问题的能力，以及在化学计算中的另类思想能力。

科学思想：经过对化学均衡观点的深刻谈论，使学生成立均衡思想，并能宽泛应用于必定条件下的可逆过程中。

科学质量：经过化学均衡例题的谈论，培育学生仔细的审题习惯，多方向的或换位的思想方式，谨慎的科学态度。

科学方法：经过对化学均衡理论的复习，培育学生学会谈论问题的科学方法。

要点、难点化学均衡观点的深刻解析和化学均衡挪动原理的应用。

教课过程设计教师活动一、成立化学均衡状态的标记【发问】我们依据什么能够来判断，在必定条件下，一随意可逆反响： mA+nB pC+qD，能否达到了化学均衡状态学生活动回答：必定条件下。

①正逆反响速率相等；②均衡混淆气中各组分的体积分数不变。

【过渡】还有哪些衍生出的要素也能够是成立化学均衡状态的标记谈论题：例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反响：2SO（气）2SO（气） +O3 2（气）可用来确立该反响已经达到均衡状态的是[]A．反响容器内，压强不随时间改变B．单位时间耗费1molSO3同时生成 1molSO2C．单位时间耗费1molSO3同时耗费 1molSO2D．容器内混淆气体的总质量不发生变化例 2在必定温度下的定容容器中，当以下物理量不再发生变化时，不可以表示可逆反响 A（固） +2B（气）C（气） +D（气） +Q已达到均衡状态的是[]A．混淆气体的压强B．混淆气体的密度C．B的物质的量浓度D．反响放出的热量【谈论指引】从化学均衡观点的实质及它的外延去谈论和判断，但需注意题中可逆反响的特色、物质的状态。

谈论：回答例1 中可逆反响在反响前后气体的体积不相等，故能够经过容器内压强不再改变来确立反响达到了均衡状态， A 正确；B 选项只描绘了正反响速率，C正确。