2012届高三化学一轮复习 化学物质及其变化精品(真题+模拟新题)

（1）A____洲B________洋C________站(科学考察站)C在南极点________方向? （2）北极地区和南极地区在纬度、气候、自然景观方面相同点有哪些? （3）有一名同学想随极地科考人员去极地考查,你认为现在应去北极地区还是南极地区?并说明理由？? （4）认真观察上图，说出你区分北极地区和南极地区的方法？ 7年级下迎期中考试竞赛 7年级下迎期中考试竞赛 7年级下迎期中考试竞赛 7年级下迎期中考试竞赛 7年级下迎期中考试竞赛 7年级下迎期中考试竞赛7年级下迎期中考试竞赛 E F * 四个国家或地区连接习题，到各处用轮廓连接相应课件 * 分别认识轮廓,由各国各地区轮廓连接到读图题,小鸟连接到判断题,花朵连接到选择题 * 黄色字连接到歌谣,后面的幻灯片同 * 使用前先熟悉答案出现先后顺序 * 填出部分地名，老师指定 * 缩微图连接到放大南极地区图 美国（一） 7年级下迎期中考试竞赛 自由女神把手挥，各国移民赴老美； 三面临海寒温热，光热水土最优越； 东南降水很丰沛，越往内地水越贵； 太平洋水被阻挡，落基山脉把风背； 密西西比五大湖，中部平原土地肥； 农业地区专业化，机械作业产量大； 玉米大豆双第一，棉麦肉蛋奶富足； 美国（二） 7年级下迎期中考试竞赛 工业发达无人比，产品多数居前列； 工业城市有无数，全部落实到地图； 高新技术美国始，比尔盖茨人人知； 电子中心旧金山，人称硅谷各国传； 能源消耗温室气，影响世界数第一； 超级大国谁抗对？拉登敢把世贸毁！ 7年级下迎期中考试竞赛 美国工业城市分布测试 大西洋 太平洋墨西哥湾 密西西比河 苏必利尔湖 华盛顿 底特律 休斯敦 洛杉矶 旧金山 读《美国图》回答问题 (1)与美国陆地相邻的国家是_________和墨西哥。

(2)从北京出发乘飞机向东飞行到洛杉矶，需要穿越_________洋上空。

(3)密西西比河注入___________。

(4)A地区所属的农业带是____________。

O单元　化学与技术 O1　化学与工农业生产 6．O1[2011·北京卷]垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是( ) 6．O1 【解析】B　废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。

6．O1　[2011·福建卷]下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 6．O1　【解析】A　CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。

9．O1　[2011·江苏化学卷]NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。

下列说法正确的是( ) A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 图0 9．O1　【解析】B　NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl得2e－2＋Ca(C失2e－lO)2＋2H2O，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。

31．O1[2011·山东卷]【化学－化学与技术】 水处理技术在生产、生活中应用广泛。

. 1．下列有关材料的说法不正确的是( ) A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属 B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的 D．C60也是一种材料 【解析】　新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸。

【答案】　B 2．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( ) ①以含硅物质作为原料　②主要产物是硅酸盐　③反应条件是高温　④反应原理是复杂的物理变化和化学变化 A．只有①③ B．只有②③ C．①②③④ D．只有③④ 【解析】　陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制，得结构致密的多晶烧结体。

其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。

故①②③④正确，应选C。

【答案】　C 3．下列叙述正确的是( ) ①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 【答案】　D 4．在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。

下列有关碳参加反应的叙述正确的是( ) A．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作用 B．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用 C．炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的 D．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用 【解析】　炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用；炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的。

【答案】　B 5．下列关于金属保护方法的说法正确的是( ) A．在铁制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷层破损后仍能起防止生锈的作用 B．镀锌铁制品表面的锌层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 C．钢铁制造的暖气管外常涂有一层沥青，这是一种改变金属内部结构的方法 D．轮船外壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 【解析】　搪瓷层破损后不能起防止生锈的作用；锌比铁活泼，锌层破损后，发生电化腐蚀时，锌作负极，仍能起到防止铁生锈的作用；涂沥青是表面膜保护法，而不是改变了金属内部结构；轮船外壳装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法。

C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物25．E5 F1 C1 D5[2011·安徽卷] W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

图1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

25．E5 F1 C1 D5(1)三ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1【解析】由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故Z是Cl。

(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中2p4中有2个未成对电子。

(2)金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，因此，HCl比HBr稳定。

单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：432NH OH NH H O ====↑＋－＋＋C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝47.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。

三、长度、时间及其测量 阅读课本第 35 页到第 39 页，回答下列问题： 1．长度的基本单位是__________，符号是__________.10 mm ＝__________cm＝__________m. 米 m 1 0.01 2．时间的基本单位是__________，符号是__________.12 min ＝__________h＝__________s. 秒 s 0.2 720 3．受测量仪器和其他因素的影响，测量值总与真实值存在 差别，这就是__________ ．误差不是错误，不能消除，只能 __________． 误差 减小知识点 1 长度的测量 1．长度 (1)国际单位：米，符号为 m. 常用单位：千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微 米(μm)、纳米(nm)． 单位换算：1 km＝1 000 m,1 dm＝0.1 m,1 cm＝0.01 m，1 mm (2)测量工具：刻度尺． 2．刻度尺的正确使用 (1)三看： ①看零刻度线，若已磨损应从其他刻度量起． ②看量程，原则上测量范围应大于被测长度． ③看分度值，即最小刻度值． 图 12－3－1 (2)五会： ①会选择刻度尺，根据需要选择适当量程和分度值的刻度 尺． ②会放置刻度尺，即刻度线紧贴被测物体；刻度尺与被测长 度平行；被测物体的起始端与零刻度线或某一整数刻度线对齐． ③会看：读数时，视线要正对刻度尺，与尺面垂直，不能斜 视． ④会读：读出准确值后，还要估读到分度值的下一位，且只 能有一位估读值． ⑤会记：正确的长度测量结果包括准确值、估读值和单位三 部分． 初中阶段，只有刻度尺需要估读． [典例 1]用图 12－3－2 所示的刻度尺测量铅笔的长度，该刻 度 尺的 最 小 刻 度 为 ________ 毫 米 ， 所 测 铅 笔 的 长 度 为 5.25________. 图 12－3－2 思路点拨：使用刻度尺测量长度时要了解其分度值，即最小 刻度值，读数由准确值、估读值(最小刻度值的下一位)和单位组 成．值得注意的是该题测量时不是以零刻度为起始点测量，因此 读数时应注意减去起始刻度值． 答案：1 cm [典例 2]下列单位换算正确的是( ) 思路点拨：数值包括两部分，即数字和单位，进行单位换算 时，数字照写，然后乘以单位之间的换算关系，最后用科学计数 法表示结果．具体过程分析如下： 答案：A 知识点 2 时间的测量 1．时间：基本单位是秒，符号是 s，常用停表测量． 2．时间常用单位：小时(h)、分(min).1 h＝60 min＝3 600 s. [典例 3]如图 12－3－3 所示，秒表的读数为________s. 图 12－3－3 思路点拨：秒表的小圈表示分钟，外面的大圈表示秒．本题 中的秒表秒针转动两周为 1 min，所以读数时要注意分针的指示 是否过整数刻度间的一半．没有过半的话，秒针应该按照小于 30 的数值读数，过半的话，秒针应该按照大于 30 的数值读数， 所以读数为 3 min＋38.5 s＝218.5 s. 答案：218.5 知识点 3 误差 1．误差：测量时，受所用仪器和测量方法的限制，测量值 和真实值之间总存在的差别． 2．对误差的理解 (1)误差只能减小，不能消灭． (2)误差不是错误．测量错误是由于不遵守测量仪器使用规 则、读数的粗心而造成的，是可以避免的． 3．减小误差的方法：多次测量求平均值，选用精密的测量 工具，改进测量方法等． [典例 4]下列有关误差的说法中，正确的是( ) A．多次测量取平均值可以减小误差 B．误差就是测量中产生的错误 C．只要认真测量，就可以避免误差 D．选用精密的测量仪器可以消除误差 思路点拨：误差是测量值与真实值之间的差异，误差在测量 中不可避免，只能通过选用精密的测量仪器、采取更科学的方法或多次测量取平均值来减小． 答案：A。

第一节 物质的变化 一、教学目标 1．科学探究目标 2．知识与技能目标 3．态度、情感与价值观目标： 4．科学、技术与社会的关系目标人类的发展离不开对自然物质的利用利用包括改造可能是外形的改造也有可能是触发质的改变 二、教学重点 掌握探究物质变化的方法。

三、教学难点 了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。

四、教学方法 “演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。

五、教学准备 酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。

六、教学过程 （一）引入新课 整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）引出课题： 物质的变化。

（二）新课教学 1、物质是不断变化着 师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？ 生：云中的水有时会凝结成雨水而落下， 小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。

讨论：自然界中的这些变化是什么变化？ 投影：图1-1 下雨 请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。

师问：整个过程是物理变化还是化学变化？ 生：在这个过程发生的是水的三态变化。

投影：图1-2 木材燃烧 学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。

投影：图1-3 植物的光合作用 分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。

投影：图1-4 瀑布下落 分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。

问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？ 生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。

在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。

高 (60分钟，100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。

这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法中正确的是( ) A．24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素 C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性 【解析】　AZX型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数＝质量数－质子数。

氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。

【答案】　B 2．下列分子的电子式书写正确的是( ) 【解析】　对共价分子电子式的书写应注意：①原子最外层上未成键的电子也应全部标出；②弄清成键原子间的共用电子对数目。

A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子，B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子，D项中C、O原子共用电子对标错。

(错认为碳氧之间为单键，实际上为CO双键) 【答案】　C 3．(2010年西安质检)下列说法正确的是( ) A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 【解析】　根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。

2012届高考化学第一轮复习测试题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，离子数目明显减少的是( ) A．NO－3B．Na＋ C．Ba2＋ D．HCO－3 解析：能与KOH反应的离子是HCO－3，而A、B、C三项中的离子与之不反应．答案：D 2．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CuO与稀H2SO4反应B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应 D．AgNO3溶液与KI溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应．答案：C 3．(2011•厦门模拟)在下列溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下＋－＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、CO2－3 解析：使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO－3能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO2－3、S2－不能大量存在，D项错误．答案：A 4．(2010•江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑；B项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O. 答案：B 5．(2011•长春模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M 代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( ) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Cl－解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存，故M只能为Mg2＋. 答案：B 6．(2011•湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是 ( ) A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑤⑥ 解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS －、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故③④⑥的数目基本不变．答案：C 7．(2010•新课标全国卷)下表中评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO2－4=== BaSO4↓ 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，HNO3被还原应生成NO气体；C项，应同时生成NH3•H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．答案：B 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl －、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO2－3、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO2－3 解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中．答案：D 9．(2011•合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为( ) 所含离子 NO－3 SO2－4 H＋ Na＋ Mn＋浓度(mol•L－1) 3 1 2 1 aA．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO－3)＋2c(SO2－4)＝ c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2.当n＝3时，a＝23，C错误；当n＝2时，a＝1，A正确．答案：A 10．(2010•天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液．答案：A 11．(2011•临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D 错误．答案：B 12．(2011•大连模拟)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO2－4，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O2－7后，溶液中的Cr2O2－7和过量KI溶液反应又生成Cr3＋，同时得到3.81 g I2；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为( ) A．K2SO4•2Cr2(SO4)3B．K2SO4•Cr2(SO4)3 C．2K2SO4•Cr2(SO4)3 D．K2SO4•1/2Cr2(SO4)3 解析：2.83 g X中含Cr3＋为：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO2－4为：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，对照四个选项，只有B符合．答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(13分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验． (1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________． (2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？____________________________________________. (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________. 解析：实验Ⅰ说明Cl－与Cu2＋不反应；实验Ⅱ说明Ba2＋和SO2－4发生反应生成BaSO4白色沉淀；实验Ⅲ中Ag＋与Cl－作用生成AgCl沉淀．答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应(2)Ba2＋SO2－4 溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 14．(10分)(2011•潍坊模拟)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋；阴离子为：OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______________，C为________________(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：根据②中B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少但不消失，可以推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；结合①中A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3，C为MgCl2.Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑. 答案：Na2CO3 MgCl2 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 15．(13分)某工厂废液中含有大量Ag＋、Fe3＋、Al3＋，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)： (1)写出下列物质的化学式：试剂X：____________、固体G：____________. (2)写出下列反应的离子方程式：沉淀A＋试剂Y：_______________________________________________________；滤液D＋过量CO2： . 解析：依据Ag＋、Fe3＋和Al3＋化学性质上的差异判断分离三种离子的工艺流程为：答案：(1)NH3•H2O Al2O3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在． (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________________的存在． (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在． (4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈酸性，可排除CO2－3和AlO－2的存在． (2)向溶液中加入少量CCl4和氯水，CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I－，同时可排除在酸性条件下能氧化I－的NO－3的存在． (3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性时，无沉淀产生，则说明溶液中无Mg2＋和Al3＋. (4)向(3)中的碱性溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO2－4的存在．答案：(1)CO2－3、AlO －2 (2)NO－3 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋SO2－4。

B单元化学物质及其变化B1离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋8．B1【解析】B饱和氯水中含有的Cl2和HClO都具有强氧化性，能够氧化SO2－3离子，故A错误；c(H ＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液为强碱性溶液，OH－与C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－都不发生反应，故B正确；Na2S溶液中的S2－能与Cu2＋反应生成CuS沉淀，故C错误；强碱性溶液中Al3＋能与OH－发生反应生成AlO－2，故D错误。

27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO－3＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

四、热机 第 1 课时 内燃机 阅读课本第 135 页到第 137 页，回答下列问题： 1．燃烧汽油能将它的化学能转化为________，热机通过做 功，能把内能转化为____________． 内能 机械能 2．内燃机有四个冲程，它们分别是________冲程，________ 冲程，________冲程，________冲程． 3．在四个冲程中，给汽车提供动力的冲程是________冲程， 排出汽车废气的冲程是________冲程． 吸气 压缩 做功 排气 做功 排气 知识点 1 热机 1．热机：将内能转化为机械能的机器．最常见的热机为内 燃机． 2．内燃机四冲程：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气 冲程． 冲程 工作示意图 能的转化 相应特点 吸气 冲程 ①进气门打开，排气门关闭， 活塞向下运动②吸入汽油和空气的混合物 (柴油机吸入的是空气) 压缩 冲程 机械能 ↓ 内能 ①进气门、排气门都关闭 ②活塞向上运动，压缩汽油 和空气的混合物(柴油机压缩 的是空气) 3．内燃机工作过程 做功 冲程 内能 ↓ 机械能①进气门、排气门都关闭 ②活塞在高温、高压的燃气 作用下向下运动 ③点火方式：点燃式(柴油机 为压燃式)排气 冲程 废气带走 很多燃气 内能 ①进气门关闭，排气门打开 ②活塞向上运动将废气排出 汽缸 ③废气中含有大量有害气体 续表 (1)一个工作循环包括四个冲程，每一个工作循环活塞往复 运动两次，曲轴转动两周，对外做功一次． (2)在一个工作循环中，只有第三个冲程是燃气对外做功， 其他三个辅助冲程依靠飞轮的惯性完成． [典例1]如图 16－4－1 所示是某个四冲程内燃机在工作过程 ) 中的一个冲程示意图，由图中情况可判定这个冲程(图 16－4－1 A．是排气冲程 B．是做功冲程 C．是把机械能转化为内能 D．是把内能转化为机械能 思路点拨：由曲轴的转动方向可以确定活塞是向上运动的， 那么这个冲程可能是压缩冲程，也可能是排气冲程，而排气冲程 中排气门应当开启，由此可判断其是哪个冲程，再根据对应冲程 的特点，可判断其作用． 答案：C ) [典例 2]如图 16－4－2 所示实验，试管口木塞冲出过程( A．试管口出现的白雾是水蒸气 B．试管口出现白雾说明水蒸气内能增加 C．能量转化情况与内燃机压缩冲程相同 D．水蒸气对木塞做功，水蒸气的内能减少 图 16－4－2 思路点拨：水蒸气对木塞做功，内能转化为机械能，水蒸气 内能减少，温度降低，水蒸气遇冷液化成白雾． 答案：D。

B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式11．B1 H3[2012·重庆卷] 向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。

下列叙述正确的是( )A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)>c(SO2－4)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)11．A [解析] 本题考查离子反应及相关计算。

NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括：①NH＋4＋OH－===NH3·H2O；②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O且反应顺序为②①③；④Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

当x＝10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(NH＋4)＝n(Al3＋)＝n(Ba2＋)＝1 mol，n(SO2－n(OH－)＝2 mol。

4)＝对A选项，由反应②得知Al3＋过量，无反应①③的存在，无AlO－2生成，则有c(NH＋4)＞c(Al3＋)，由④可知剩余的n(SO2－4)＝1 mol，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，故A正确；对B选项，无AlO－2，本题易误认为n(NH＋4)＝n(SO2－4)，因NH＋4发生水解，应c(NH＋4)＜c(SO2－4)。

当x＝30时，即令NH4Al(SO4)2为1 mol，Ba(OH)2为3 mol，n(NH＋4)＝n(Al3＋)＝1 mol，n(OH－)＝6 mol，Al3＋→AlO－2，NH＋4→NH3·H2O，剩余n(OH－)＝1 mol，剩余n(Ba2＋)＝1 mol，对于C选项，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，n(OH－)＞n(AlO－2) (AlO－2水解略小于1 mol)，故C错误；对于D选项，溶液中无Al3＋，故D错误。

2012届高考化学第一轮复习题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表现产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是( ) A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 解析：缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与氧气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性．答案：B 2．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是( ) A．NH3具有还原性 B．N2既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有氧化性 D．HNO3具有氧化性解析：元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原．N元素最低价是－3价，最高价是＋5价，所以C选项错误．答案：C 3．下列反应属于氧化还原反应的有( ) ①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑ ②2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ ③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ④2NaCl(s)＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑ ⑤CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ⑥3CuO＋2NH3=====△3Cu＋N2＋3H2O ⑦Cl2＋H2O HCl＋HClO A．全部 B．②③⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑥ 解析：氧化还原反应的本质是有电子得失，特征是化合价升降，因此有元素化合价发生变化的反应即为氧化还原反应．答案：B 4．(2010•安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2====LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．答案：B 5．(2011•长春模拟)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列各组物质中也完全按照此规律排列的是( ) A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的，A项中C元素的化合价分别为－4、＋4、0、＋4、＋4；B项中S元素的化合价分别为－2、0、＋4、＋4、＋6；C项中N元素的化合价分别为－3、0、＋2、＋4、＋5；D项中P元素的化合价均为＋5. 答案：C 6．(2011•西安模拟)下列对反应3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO的说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：该反应中电子转移情况为：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误．答案：A 7．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是解析：Na2SeO3与人体内的活性氧发生反应时，因活性氧的氧化性极强，故反应中Na2SeO3作还原剂．答案：A 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析：①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度的变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时生成NO等．②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2.②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关．答案：A 9．(2011•莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti 下列说法不正确的是( ) A．反应①②都是氧化还原反应 B．反应②是置换反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子解析：反应①中Cl2是氧化剂，C是还原剂，反应②中TiCl4是氧化剂，Mg 是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol电子，D正确．答案：C 10．将SO2通入由CuSO4和NaCl 的混合浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是( ) A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂解析：根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl，由Cu＋2SO4→Cu＋1Cl可知CuSO4中的Cu的化合价降低，所以SO2中的S的化合价升高，SO2是还原剂．答案：C 11．(2011•厦门模拟)CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是( ) A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物解析：CuH中H的化合价为－1，A项错误；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错误；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错误．答案：D 12．(2011•湘潭模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( ) A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6 mol Na2O2参与反应，其中5 mol 得电子生成O2－，1 mol失电子得到O2，A项错误；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项正确．答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(10分)请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式： (1)水只作氧化剂_____________________________________________________． (2)水只作还原剂__________________________________________________________． (3)水既作氧化剂也作还原剂______________________________________________． (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应___________________________________________________________ _____________. (5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应___________________________________________________________ _____________. 解析：H2O作氧化剂时，H元素化合价降低，H2O作还原剂时，O元素化合价升高．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2或C＋ H2O(g)=====高温CO ＋H2 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)2H2O=====电解2H2↑＋O2↑ (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2或SO3＋H2O===H2SO4 14．(12分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题． (1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质． (2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________． A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Na＋ (3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等．而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________． A．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价解析：(1)HClO中Cl元素的化合价为＋1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性． (2)淡绿色为Fe2＋溶液的颜色，Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，从而颜色呈现棕黄色． (3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HCl→Cl2)，也可能降低(如Cu2＋→Cu)，故可能被氧化，也可能被还原．答案：(1)＋1 氧化性 (2)A (3)C 15．(18分)(2011•崇文模拟)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体．请回答下列问题： (1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是________(填字母代号)． a．浓硝酸b．氯水c．烧碱溶液 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质不同的是________(填字母代号)． a．84消毒液(主要成分是NaClO) b．75%酒精 c．臭氧 d．双氧水 (3)写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式______________________．(4)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的________反应(填字母代号)． a．乙醇b．Na2SO3溶液c．环己烯 d．苯e．FeSO4溶液②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是________________．已知1 mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为＋2.请写出此反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________. 解析：(1)浓硝酸和氯水见光均会分解，故需要保存在棕色试剂瓶中． (2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性，84消毒液、臭氧、双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性． (3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为：2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑. (4)①酸性高锰酸钾溶液可与乙醇、Na2SO3溶液、环己烯、FeSO4溶液发生氧化还原反应，只与苯不反应，故选d；②草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去；根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol，用电子守恒配平得化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O. 答案：(1)c (2)b (3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ (4)①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O 16．(12分)(2011•长春模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2�D→O2. (1)该反应的还原剂是______________________________________________________． (2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L. (3)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________. 解析：(1)H2O2发生的过程：H2O2→O2中O元素化合价升高，因此H2O2作还原剂． (2)反应中H2O2只作还原剂，当有1 mol O2生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2，标准状况下的体积为3.36 L. (3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4，发生的过程为：H2CrO4→Cr(OH)3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O. 答案：(1)H2O2 (2)3.36 (3)2H2CrO4＋3H2O2=== 2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。

2012届高三第一轮复习化学试卷（烃的衍生物）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一卷（48分）一．选择题（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一项符合题目要求）1．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①2．以溴乙烷制1,2-二溴乙烷，下列转化方案中，最好的是( )3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酸钠B.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D.常温下苯酚在水中溶解度不大4.下列说法中，正确的是( )A．与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚5.下列物质不属于酯类的是（）A.石蜡B.硝化甘油C．硬化油D．6.下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A.苯硝化，苯酚和溴水反应，溴乙烷与NaOH醇溶液加热B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述中正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低D．乙和甲的实验式（最简式）相同8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明（）A.青苹果汁只含淀粉B.苹果中只含有葡萄糖C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖二．选择题（本题共8小题，每题4分，共24分，每题有1-2项符合题目要求）9.下列醇类物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )10.某有机物的结构简式为，它不可以发生的反应类型有（）A. 加成B. 消去C. 水解D. 加聚11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物12．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D。

D单元非金属及其化合物D1无机非金属材料的主角——硅(碳族元素)11．B1D1[2011·全国卷] 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－311．B1D1【解析】B二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C项中的OH－会参与反应。

酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此A项中的SiO2－3和D项中的C6H5O －(苯酚根离子)不能继续存在。

10．D1[2011·山东卷] 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定10．D1【解析】A短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si。

Si在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；SiO2可与氢氟酸反应，C项错误；碳的非金属性强于硅，故CH4比SiH4稳定，D项错误。

D2 富集在海水中的元素——氯(卤素)15．D2G2 [2011·海南化学卷] 氯气在298 K 、100 kPa 时，在1 L 水中可溶解0.09 mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。

K单元烃L1 卤代烃7．I3 L1 L5 L6[2011·广东卷] 下列说法正确的是( )A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇7．I3 L1 L5 L6【解析】 C 淀粉遇碘水显蓝色，纤维素没有这一性质，A错误；蛋白质为混合物，不属于电解质葡萄糖属于非电解质，B错误；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，而食用植物油水解生成不饱和高级脂肪酸和甘油，D 错误。

L2 乙醇醇类L3 苯酚7．L3、M4[2011·北京卷] 下列说法不正确．．．的是( )A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4－己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸(CH2COOHNH2)和丙氨酸(CH3CHCOOHNH2)缩合最多可形成4种二肽7．L3、M4【解析】 C 麦芽糖中含有醛基，其水解产物葡萄糖也含有醛基，二者都能发生银镜反应，A项正确。

溴水与苯酚发生取代反应生成白色沉淀2,4,6－三溴苯酚；与2,4—己二烯发生加成反应得到油状液体而出现分层；与甲苯混合后分层，上层为橙红色油状液体，下层为水层，基本无色，B项正确。

根据酯化反应的机理，酯水解时断开酯基，碳氧双键上加羟基，氧原子上加氢原子，得到CH3COOH和C2H185OH，C项错误。

两种氨基酸可以各自形成二肽，甘氨酸与丙氨酸形成二肽时连接方式有两种，故形成的二肽有四种，D项正确。

L4 乙醛醛类L5 乙酸羧酸7．I3 L1 L5 L6[2011·广东卷] 下列说法正确的是( )A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇7．I3 L1 L5 L6【解析】 C 淀粉遇碘水显蓝色，纤维素没有这一性质，A错误；蛋白质为混合物，不属于电解质葡萄糖属于非电解质，B错误；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，而食用植物油水解生成不饱和高级脂肪酸和甘油，D 错误。