第9讲 化学方程式(课件 练习)

中考化学冲刺第9讲、运用元素质量守恒解题“质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。

由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是：1、反应前后物质的总质量2、元素的种类3、元素的质量4、原子的种类5、原子的数目6、原子的质量一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式；可能改变的是：元素的化合价或分子总数。

下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用：例1：化学反应中，肯定有变化的是（）A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（）A．只含碳元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5例4:将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化氢溶液例5：将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A己全部反应后，测得生成的D为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（）A．5：1 B．5：3 C．5：2 D．4：1例6：在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/ g 18 1 2 32反应后质量/ g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂例7：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示物质甲乙丙丁反应后质量/ g 1.6 X 0.9 2.2下列选项正确的是（）A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84:53 D．丙、丁一定是单质例8：A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若再增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3例9：一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？例10：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g例11：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．8g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A、0．15 gB、0．20 gC、0．30 gD、0．45 g例12：某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。

八第五单元定量研究化学反应第9讲质量守恒定律及化学方程式学习目标—明确目标，有的放矢1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。

3.通过对具体反应的分析，理解化学方程式的涵义，初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

4.初步掌握配平化学方程式的方法——最小公倍数法。

考点解读—先填后思，考点摸底考点质量守恒定律（1）提出问题：反思“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”，“蜡烛越烧越小，最后消失了”等现象，提出前后物质的是否也发生变化？（2）分析反应的分子结构模型：化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分成，原子不再分，而是重新组合得到的过程。

因此，一切化学反应前后，原子的、原子的、原子的都没有改变。

所以化学反应中存在质量的。

为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：物质的宏观元素的五个原子的微观原子的反应前后原子的两个宏观：物质的微观：分子的一个：分子的（3）质量守恒定律：化学反应的各物质 ,等于反应后的各物质。

题型解密—例析考点，探究秘籍命题质量守恒定律【例1】★★（11德州）对于化学反应：2A = 2B +C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。

请填空：【解析】试题给予了一些数据，要求能通过数据判断四种物质哪些分别属于反应物、生成物、催化剂。

由表格数据知：物质A反应了36g，根据质量守恒定律B和C质量和也应是36g，由于生成B和C的质量比为1∶8，所以生成B4g、C32g，反应后B.C质量分别为4g和32g+5g=37g。

【答案】4 37.【变式练习1】★★（10娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【例2】★（10福州）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。

2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。

2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。

3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。

魁夺市安身阳光实验学校钠及其重要化合物一、选择题1．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是( )A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应解析：选C。

含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。

2．(2019·唐山高三模拟)下列说法不正确的是( )A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B。

NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。

3．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀解析：选C。

Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。

4．(2019·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。

Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。

第9讲 钠及其氧化物[复习目标] 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。

考点一 钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。

(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。

如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K ↑＋NaCl( ) 6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春期中)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( ) 选项 实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。

饮食中的有机化合物____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用.2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识.知识点一．乙醇1．物理性质俗称气味状态密度(与水相比) 挥发性溶解性(在水中)酒精特殊香味液体小易挥发任意比互溶2.分子结构分子式结构式结构简式官能团分子模型—OHC2H6O CH3CH2OH3.化学性质 (1)与钠的反应①实验步骤:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体；然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象.②实验现象:钠粒开始沉于无水乙醇底部,不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.产生的气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠产生.③检验产物:向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红.向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象. ④结论:有碱性物质及氢气生成,无CO 2生成.化学方程式为 2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑. (2)氧化反应 ①燃烧化学方程式:C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 现象:发出淡蓝色火焰,放出大量的热. 应用:是一种优良的燃料. ②催化氧化实验操作实验现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红,试管中的液体有刺激性气味化学方程式 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化,被直接氧化成乙酸. 知识点二．乙酸1．分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C 2H 4O 2CH 3COOH －COOH3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性.下列几个问题均能体现乙酸的酸性,请按要求完成问题:①乙酸能使紫色石蕊溶液变红色；②乙酸与Mg反应的化学方程式:2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑③乙酸与Na2O反应的化学方程式:2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O④乙酸与NaOH反应的化学方程式:CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O(2)酯化反应①概念:酸和醇反应生成酯和水的反应.②特点:a.反应速率很慢,一般加入浓H2SO4作催化剂并加热.b．反应是可逆的.生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇.实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色油状液体生成,且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O与醇分子中氢原子结合成水,其余部分结合成酯.形成C—O键,在乙醇中可用18O原子作示踪原子,证明酯化反应的脱水方式.④酯化反应又属于取代反应.知识点三．酯和油脂1. 酯（1）概念:酸与醇通过酯化反应生成的有机物.强调:①酯中只含有C、H、O三种元素.②酯结构的重要特征是含有---COO|,这可以看作其官能团,酯的结构通式可表示为RCOOR （2）存在、物理性质及用途存在:酯类广泛存在于自然界中,植物的果实特别是水果及花草中含量较多.另外粮食酒中含有少量的酯.物理性质:低级酯是具有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于酒精、乙醚等有机溶剂.用途:生活中常用作制备饮料和糖果的水果香料.也可以用作溶剂.（3）化学性质——酯的水解乙酸乙酯的水解①实验步骤、现象、结论实验步骤见教材P81“活动探究”,内容是乙酸乙酯分别在中性、酸性、碱性条件下与水（水浴加热）是否反应.现象:（酯的气味）在水中不消失；在酸中减小、不消失；在碱中逐渐消失.结论:（是否水解）在水中不水解；在酸中水解且可逆；在碱中完全水解.反应的化学方程式为:要特别注意酯水解的断键位置:---C O O |M ,也就是说,酯化反应发生时,形成哪个键,水解就断哪个键.此反应属于可逆反应,且属于取代反应类型. ②实验注意a. 乙酸乙酯的水解情况在不同条件下的比较时,为了得到真实的现象和可靠的结论,要求三支试管里药品的用量、加热的形式、时间等都要相同.b. 实验中的无机酸最好是稀硫酸,若用浓硫酸,则浓硫酸吸水,不利于水解反应；若用盐酸或硝酸,则易挥发.c. 由于乙酸乙酯的沸点是77.8℃,为防止其大量挥发,所以采用水浴的方式加热.d. 注意加热的时间适量,不宜太短或太久.思考:在酯的水解反应和酯化反应中,都使用了硫酸作催化剂,试分析说明二者有何不同? （解答:酯化反应使用的是浓硫酸,做催化剂和吸水剂；酯的水解反应中,用稀硫酸,做催化剂.）2. 油脂（1）组成:油脂属于酯类,是由高级脂肪酸和甘油生成的,叫做高级脂肪酸甘油酯.高级脂肪酸是指分子的烃基里含有较多碳原子的脂肪酸,高级脂肪酸又分为饱和与不饱和两种,常见的硬脂酸和软脂酸属于饱和高级脂肪酸；而亚油酸则属于不饱和高级脂肪酸,其分子中含有2个碳碳双键.甘油是丙三醇的俗名,其结构简式为:CH 2OHCHOHCH 2OH.油脂的结构通式可表示为:R COOC HR COOCH R COOCH 23212||其中,R 1、R 2、R 3可以相同也可以不同.（2）存在:油脂是一类特殊的酯,常见油脂包括油和脂肪.从物质状态上分,呈液体的叫油,呈固态的叫脂肪.因此说,油脂是一类重要的营养物质,广泛存在. （3）油脂的性质和用途①物理性质:油脂的密度比水小,难溶于水,易溶于汽油、苯等有机溶剂. ②化学性质 油脂的水解:a. 酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油.b. 碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油,此反应也称为皂化反应,工业上用此反应制取肥皂.c. 在人体中酶的作用下,油脂水解为高级脂肪酸和甘油,被肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量.③用途:油脂在体内完全氧化,释放的能量是糖类、蛋白质的2倍,因此是重要的供能物质.人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源,可以保持体温和保护内脏器官,促进脂溶性维生素（如维生素A、D、E、K）在人体内的吸收.另外,油脂也是重要的工业原料,如用于肥皂生产和油漆制造等.资料补充:油脂的酸败油脂或含油较多的食品（如香肠、点心等）放置时间过长,会产生不良的带辣、涩、苦的味道,甚至臭味,这种现象称为油脂的酸败,俗称“哈喇”.油脂酸败后有一定的毒性.油脂酸败的实质是在空气中的氧气、微生物、光、热、水蒸气等因素的作用下,油脂发生了氧化、水解等一系列化学反应.油脂中含不饱和键,氧化时,在碳碳双键处断裂,生成醛、酸等气味难闻的物质.知识点四.糖类1. 组成糖类的组成元素为C、H、O,大多数通式为Cm(H2O)n,常见的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等.思考:是否所有满足糖类的通式的物质均为糖?是否所有的糖都有甜味?（解答:不是,像甲醛、乙酸满足糖的通式,但不是糖；不一定,如淀粉、纤维素没有甜味.）2. 分类3. 葡萄糖（1）存在葡萄、其他有甜味的水果里（2）分子结构分子式C6H12O6,结构简式CH2OH(CHOH)4CHO,官能团羟基和醛基.思考:预测葡萄糖可能的化学性质（解答:既具有醇的性质如:与酸酯化,又具有醛的性质如:被氢氧化铜加热氧化.）（3）化学性质——被新制的氢氧化铜氧化 药品:NaOH 溶液、硫酸铜溶液、葡萄糖溶液操作:在试管中加入少量稀的氢氧化钠溶液,再滴入几滴硫酸铜溶液,混匀后立即加入适量葡萄糖溶液,加热.实验现象:产生砖红色沉淀. 化学方程式:CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2∆−→−CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O+2H 2O 4. 淀粉（1）生成植物光合作用的产物. （2）存在植物的种子和块根中. （3）水解反应（C 6H 10O 5）n +nH 2O →nC 6H 12O 6 （淀粉） （葡萄糖） 阅读教材了解淀粉在人体内的消化过程 5. 纤维素 （1）存在植物体（2）人体内不含纤维素水解所需的酶,因此纤维素不能成为人的营养物质.但纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和排泄.知识点五.蛋白质 1. 存在与组成（1）存在广泛存在于生物体内,如动物的肌肉、皮肤、毛发等. （2）组成元素C 、H 、O 、N 、S 等.蛋白质是天然有机高分子化合物,由氨基酸构成.甘氨酸:C H NH COOH |22-丙氨酸:CH C H NH COOH32--|谷氨酸:HOOC CH C H NH COOH ---()|222思考:①为什么蛋白质是生命现象的基础物质? ②你如何理解氨基酸的两性?（解答:①蛋白质广泛存在于生物体内,是构成细胞的基础物质,动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质,在人体中蛋白质约占除水外物质质量的一半.②氨基酸既有羧基又有氨基,故可以与强碱、强酸反应,具有两性.）2. 蛋白质的性质据教材（观察思考）,进行实验,填写下表实验实验现象实验结论1、向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液先析出蛋清，加入蒸馏水后溶解浓的盐溶液可使蛋白质从溶液中析出，但可逆2、向三支试管中各加鸡蛋清溶液，分别加热、硫酸铜溶液、乙醇溶液三支试管均析出蛋清加热、重金属、酒精均使蛋白质变性3、向鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸呈黄色浓硝酸使某些蛋白质发生颜色反应4、将鸡蛋壳灼烧产生特殊气味灼烧蛋白质产生特殊气味小结:蛋白质的性质（1）盐溶:少量轻金属盐促进蛋白质的溶解（2）盐析:大量轻金属盐使蛋白质从溶液中析出（此过程可逆）（3）变性:紫外线、有机物、酸、碱、重金属盐等能使蛋白质失去生理活性（此过程不可逆）（4）显色反应:某些蛋白质遇浓硝酸呈黄色（5）灼烧:产生特殊气味举例蛋白质性质的常见应用3. 蛋白质的用途（1）对人类的营养作用（2）工业应用（3）酶:生物体内及工业上用作催化剂类型一:醇醛酸酯知识点综合例1. 例1. A、B、C、D都是含有碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C 或D,D 氧化也可得到C.若M(X)表示X 的摩尔质量,则下式中正确的是（ ） A. M(A)＝M(B)＋M(C) B. 2M(D)＝M(B)+M(C) C. M(B)<M(D)<M(C)D. M(D)<M(B)<M(C)解析:由题意可知,A 为酯,B 为醇,C 为羟酸,D 为醛.由醇到醛失去一定量氢原子,摩尔质量减少；由醇到酸,增加氧原子,摩尔质量增大.所以D 选项符合题意.也可以任意选一组醇、醛、羟酸、酯为例,以它们的相对分子质量来观察4个选项,例如选择C 2H 5OH 及与其相应的CH 3CHO 、CH 3COOH 、CH 3COOCH 2CH 3来一一对照4个选项中摩尔质量的关系,即可确定选项D 是唯一答案. 答案:D 类型一:同分异构体例 2. 有机物甲的分子式为C 7H 14O 2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有（ ） A. 2种 B. 4种 C. 16种 D. 8种 解析:由题意信息知乙丙的相对分子质量相等,即74. 所以甲的结构简式为:CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 3CH CH COO C H CH CH CH 32323|- CH CH COOCH C H CH CH 32233--|CH CH COO C CH CH CH 32333--||答案:B类型三:葡萄糖的化学性质例 3. 将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到砖红色沉淀,说明该病人的尿液中含有（ ）A. 食醋B. 白酒C. 食盐D. 葡萄糖解析:氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合时,发生化学反应:2NaOH+CuSO 4＝Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4.当Cu(OH)2遇到含--C O H |的化合物时,在加热条件下产生砖红色沉淀.由题意知,此病人的尿液含有带醛基的物质,只有D 中葡萄糖含有醛基.所以答案为D.答案:D类型三:蛋白质的性质例4. 下列对蛋白质的叙述不正确的是（）①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加入水,也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里蛋白质能透过半透膜A. ①④B. ①④⑤C. ①⑤D. ④⑤解析:①中是一个盐析过程,是可逆的,析出的蛋白质能重新溶解于水中；蛋白质属于高分子化合物,不能透过半透膜,蛋白质随着盐溶液浓度的增大溶解度先增大再减小,直至盐析出来；含有苯环的蛋白质遇硝酸变黄,是蛋白质的特性.答案:C基础演练一．选择题1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2．工业上为使95.6％乙醇变为100%绝对乙醇,常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏,得到99.5%的无水乙醇,然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏得到绝对乙醇,这两种物质分别是（）A．无水硫酸铜,生石灰 B．无水氯化钙,金属钠C．生石灰,金属镁 D．浓硫酸,金属镁3．NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH＋H2O→NaOH＋H2↑,它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时,水作氧化剂 B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时,有NaNH2生成 D．足量NaH跟1mol乙醇反应时,生成0.5molH2 4．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－COOH)都是常用的食品防腐剂.下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇5．已知在水溶液中存在平衡:当与CH3CH2OH酯化时,不可能生成的是（）6．下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是（）A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时,加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车7．下列各组物质中各有两组分,两组分各取1mol,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是（）A．乙烯和乙醇 B．乙烷和乙烯 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙炔和乙醛8．下列各组混合物中,都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水酒精和水 B．溴苯和水硝基苯和水C．己烷和水甲酸和水 D．苯和水乙酸和乙醇9．有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH 中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是（）A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③10．下列物质中,不能发生酯化反应的是（）A．酒精 B．冰醋酸 C．甲苯 D．硝酸二．填空题11．现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸.(1)能与H2发生加成反应的有______________.(2)能与Na反应的有______________________.(3)分子在同一平面上的有__________________.(4)能与NaOH溶液反应的有________________.(5)常温下能与溴水反应的有________________.12．（2015山东聊城高一下期末）如图是1831年德国化学家李比希测定烃类有机化合物组成的装置.瓷管内有烃类样品,经加热分解或汽化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO,在这里烃类物质转化为CO2和H2O,经两个吸收管吸收.已知经过实验测定的数据如下表,根据上述信息、如图所示装置及表中数据完成下列问题.瓷管吸收管Ⅰ吸收管Ⅱ瓷管样品＋瓷管吸收前吸收后吸收前吸收后50 g 53.9 g 100 g 102.7 g 98 g 111.2 g(1)烃类样品在化学反应过程中所用的氧化剂是__________.(2)装置中CuO的作用是__________________,吸收管Ⅰ中装的吸收剂是________,吸收管Ⅱ中装的吸收剂是________.(3)为减少误差,使测定结果更精确,可在吸收管Ⅱ后再连接U形吸收管,内装吸收剂为________,其作用是________________________________________________________.(4)通过计算确定该烃类物质的最简式是________,若该烃的蒸气对氢气的相对密度为39,写出其结构简式__________________.巩固提高一．选择题1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④C．①③④D．②③④2．维生素A的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃 D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应3．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g.实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水 W1 <W2 B．CO W1 = W2C．H2SO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W24．下列各化合物中能发生酯化反应,且显酸性的是（）A．CH2＝CH—CH2OH B．HO—CH2—CH2—CH2—COOHC．HNO3 D．乙醇5.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A、无水硫酸铜B、生石灰C、金属钠D、浓硫酸6.下列物质中,在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A、汽油B、色拉油C、甘油D、机油7.某有机物的结构为,这种有机物不．可能具有的性质是( )A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应8．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是( )A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C．在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9．下列装置或操作能达到实验目的的是( )10．（2015山东聊城高一下期末）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图.在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤二．填空题11．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:(1)验证汽油是混合物的方法是______(填编号).A．测量密度 B．测沸点C．将汽油点燃 D．闻气味(2)A的结构简式为__________________.(3)丙烯醛(CH2===CHCHO)发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为______________.(4)合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是______________________________________.一.选择题1. 下列关于油脂的叙述中,不正确的是（）A. 油脂属于酯类B. 油脂没有固定的熔沸点C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D. 油脂均不能使溴水褪色2. 下列各组液体混合物中有两种成分,可以用分液漏斗分离的是（）A. 甲苯和油脂B. 乙酸和乙酸乙酯C. 豆油和水D. 豆油和四氯化碳3. 油脂水解的共同产物是（）A. 饱和脂肪酸B. 不饱和高级脂肪酸C. 硬脂酸钠D. 甘油4. 从植物的种子或花里提取油宜采用的方法是（）A. 加NaOH 溶液溶解后分液B. 加盐酸溶解后蒸馏C. 加水溶解后分液D. 加有机溶剂溶解后分液5. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时,使各组分以任意比混和充分燃烧,消耗O2的量和生成CO2的量均不变的是（）A. 乙烯、乙醇、乙醛B. 乙炔、乙醛、乙二醇C. 甲烷、甲醇、乙酸D. 甲烷、甲酸甲酯、丙二酸6. 下列现象不属于蛋白质变性的是（）A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 蛋白溶液中加入食盐变浑浊D. 用波尔多液防止作物虫害7. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能与新制的氢氧化铜溶液加热反应,这说明（）A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉8. 用动物皮制成的皮革是（）A. 脂肪类物质B. 经加工的天然高分子化合物C. 纤维素制品D. 凝固和变性的蛋白质9. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流动的温水中,经过足够的时间后,取出袋内的液体,分别与①碘水②新制Cu(OH)2 ③浓硝酸（微热）作用,其现象依次是（）A. 显蓝色；无红色沉淀；显黄色B. 不显蓝色；无红色沉淀；显黄色C. 显蓝色；有红色沉淀；不显黄色D. 不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色10.某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、绿豆、糯米等）不加糖,比加糖还甜,最适合糖尿7病人食用.你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断错误的是（）A. 糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心大量食用B. 该八宝粥未加糖,不含糖类C. 不加糖不等于没有糖类,糖尿病人食用需慎重D. 不能听从厂商或广告商的宣传,应询问医生二．填空题11. 甲、乙、丙三人分别将乙酸与乙醇反应得到的酯提纯.在未用指示剂的情况下,他们都是先加入NaOH溶液中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.但他们的结果却不同:①甲得到了不溶于水的中性酯②乙得到显酸性的酯的混合物③丙得到大量水溶性物质试分析产生上述各种结果的原因①__________________________________________________；②__________________________________________________；③___________________________________________________.12. 某芳香化合物A的分子式为C7H6O2 ,溶于NaHCO3水溶液,将此溶液加热,能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生.（1）写出化合物A的结构简式:__________________；（2）依题意写出化学反应方程式:_______________________；（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体,写出它们的结构简式________________________.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一．选择题1．禁止工业酒精配制饮料,这是由于工业酒精中含有（）A．乙二醇 B．丙三醇 C．甲醇 D．氯仿2．下列说法正确的是( )A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源3．下列事实,能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（）A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇能与水以任意比例互溶C．乙醇易挥发D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述正确的是（）A．钠沉在乙醇液面的下面B．钠熔化成闪亮的小球C．钠在乙醇的液面上四处游动D．钠块表面有气体放出5.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验,你认为他能实现的是（）A．验证鸡蛋壳中含有碳酸钙B．用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯C．利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢D．检验西红柿中含有维生素C6.为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝,可以选用的方法是（）A.滴加浓盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧7.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH.现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是（）A.仅②④⑤B.仅①③④C.仅①②③④D.全部8．下列叙述中,错误的是（）A.油脂属于酯类B.油脂有固定的熔点C.油脂属于混合物D.油脂的氢化也叫油脂的硬化9.蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动,具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用10.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A.甲醛溶液B.CuSO4溶液C.饱和Na2SO4溶液D.浓硫酸二、非选择题11.（2015山东聊城高一下期末）现有乙酸、甲醇、苯和苯甲酸的混合液（已知它们的沸点是117.9℃、65℃、80.1℃、249℃,苯甲酸在室温下的溶解度是0.34g）,按下图所示过程分离,“（）”是加入或剩余的试剂,“[ ]”是分离操作的名称.请按编号填写合适的试剂和操作.①；②；④⑥；⑦；⑨12. 有一元羧酸和一元醇形成的酯A,燃烧7.4g A,可得5.4g水和6.72L(标准状况)CO2；3.7gA与100mL 0.8mol/L NaOH 溶液共热,当完全水解后,为中和剩余的碱液,耗0.5mol/L盐酸60mL.（1）求A的分子式.（2）写出A可能的结构简式.。

考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。

2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。

3.理解质量守恒定律。

考点一 氧化还原反应的基本规律1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。

(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。

3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。

(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu 2＋、H ＋。

4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

题组一 电子转移数目判断与计算1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )2．ClO 2遇浓盐酸会生成Cl 2，反应方程式为2ClO 2＋8HCl===5Cl 2＋4H 2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl 2在标况下的体积为( ) A ．11.2 L B ．33.6 L C ．22.4 LD ．44.8 L3．用下列方法制取O 2：①KClO 3(MnO 2)受热分解；②Na 2O 2加水；③H 2O 2中加MnO 2；④KMnO 4受热分解，若制得相同质量的O 2，反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( ) A ．3∶2∶2∶4 B ．1∶1∶1∶1 C ．2∶1∶1∶2 D ．1∶2∶1∶2题组二 价态规律的应用4．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2＋KOH ―→KX ＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX ―→KY ＋KZ(未配平，KY 与KZ 关系比为1∶3)，以上KX 、KY 、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯的化合价是( ) A ．＋1 B ．＋3 C ．＋5D ．＋7题组三 先后规律的应用 6．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。