精修版江苏省高考5月考前适应性考试化学试题及答案

2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。

B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。

C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。

D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。

2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。

江苏省2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ，该反应为（ ） A ．化合反应B ．吸热反应C ．氧化还原反应D ．分解反应 2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（ ） A ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 B ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子 C ．CCl 4与I 2都是直线形分子，而H 2O 不是直线形分子D ．CCl 4与I 2相对分子质量相差较小，而H 2O 与I 2相对分子质量相差较大 3．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NH 3极易溶于水，可作制冷剂 B ．N 2性质稳定，是制造氨气的重要原料 C ．HNO 3易挥发，可用来制备硝酸纤维 D ．NO 2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂4．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是（ ）A ．()()()NaOH33FeCl aq Fe OH −−−→胶体 B ．()2H O g 23Fe Fe O −−−→高温C ．()()2I2+3+Feaq Fe aq −−→ D ．()Cu3FeCl aq Fe −−→ 5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。

我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素，X 与Y 为相邻元素。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B ．简单氢化物的沸点：Y>ZC ．电解Z 的简单氢化物水溶液可制得2H 和2ZD ．同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种可用于尿素的制备。

高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．化学与生命、材料、能源等科学密切联系。

下列有关化学发展方向的说法不正确的是A．研究新药物，预防和治疗人类的疾病B．研究高效、高残留农药，提高粮食产量C．开发光电转换材料，充分利用太阳能D．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2．下列有关化学用语表示正确的是A．Be原子的结构示意图：+422B．乙酸的结构简式：COOHC．中子数为16的硫原子：1632S··D．NH4Cl的电子式：NH4+Cl······3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO2－4、NO－34. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。

盐城市2024届高三年级考前指导化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．践行“碳达峰”“碳中和”的双碳经济是我国的长期国策。

这里“双碳”的含义是A．仅指CO2B．金刚石和石墨C．CO和CO2D．12C和13C 2．烧碱溶液可以侵蚀玻璃，反应为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

下列说法正确的是A．Na+结构示意图：B．基态Si原子价电子轨道式：C．SiO2结构式：O==Si==O D．H2O电子式：××××3．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不．能．达到相应实验目的的是A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y 在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。

下列有关说法错．误．的是A．第一电离能：W<X<YC．Z2X2属于共价晶体阅读下列资料，完成5~7题B．原子半径：Y<X<ZD．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性：磷、硫、氯元素在自然界中分布广泛：磷主要存在形态是难溶性的磷灰石[Ca3(PO4)2]；硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在；氯则主要以NaCl形式存在于海水中。

磷、硫、氯都可以形成多种含氧酸，H3PO2(次磷酸)、HClO是一元弱酸，H2SO4、HClO3是强酸。

白磷(P4)易自燃，燃烧热为2378.0kJ·mol–1；Na2S可用于处理水体重金属离子污染；工业上电解饱和食盐水生产Cl2，Cl2通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生NaClO3。

2024年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）A．a的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同3、下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼4、对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移5、根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入浓度越大，反应速率越快A2mL5%H2O2溶液B向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

最新江苏省高考化学适应性考试卷（附答案）一、单选题1．铝土矿处理：用NaOH溶液溶解铝土矿(主要成分Al2O3)，得到NaAlO2溶液，再通入CO2至Al(OH)3沉淀完全，将Al(OH)3脱水生成Al2O3，用于电解制铝。

下列说法正确的是( )A．Al2O3为两性氧化物B．Al(OH)3脱水发生氧化还原反应C．Al(OH)3仅能与酸反应D．通入CO2可升高NaAlO2溶液的pH2．已知：、，则下列叙述正确的是A．键的键长小于键B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式C ．D．当和的物质的量之比为时，其混合物完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中的物质的量为3．下列有关表述中正确的是（）A ．的电子排布式可简写为B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体C．CH 4、粒子的空间构型均为正四面体形D．NH4Cl的电子式为4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（）YA．A B．B C．C D．D5．100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)6．化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是A．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．钢铁雕塑局部镀铜防止生锈D．用福尔马林浸泡食品防止其变质7．下列有关性质的比较，错误的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．沸点：H2S＞H2OC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．碱性：NaOH＞Mg(OH)28．下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集氨气B．用装置乙制取无水氯化镁C．用装置丙除去氯气中的氯化氢。

2022年高三适应性考试(三)化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。

下列回收的废旧物品利用方法不合理的是A.废铅蓄电池回收铅和硫酸B.废塑料裂解制取化工原料C.废书报用于造纸D.废易拉罐用于焚烧发电2.下列常见酸的性质与用途具有对应关系的是A.浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气B.浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸C.浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯D.醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯3.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

氨气可用于生产氮肥和处理NO x 等气体，氨水可用于吸收SO 2，NO x 可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。

NO 2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO 2+NaCl=NaNO 3+ClNO(ClNO 中N 为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。

NO 能被FeSO 4溶液吸收生成[Fe(NO)H 2O)5]SO 4。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NH 3·H 2O(aq)2SO −−−−→过量NH 4HSO 3(aq)B.NH 3NOΔ−−−−→催化剂，NO 2C.NO 2H O −−−→HNO 3 D.Ag −−−→稀硝酸H 24.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

氨气可用于生产氮肥和处理NO x 等气体，氨水可用于吸收SO 2，NO x 可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。

NO 2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO 2+NaCl=NaNO 3+ClNO(ClNO 中N 为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。

NO 能被FeSO 4溶液吸收生成[Fe(NO)H 2O)5]SO 4。

下列说法正确的是A.NaNO 3晶体属于分子晶体B.ClNO 的结构式为Cl-N=OC.SO 24-中所含键角均为90°D.1mol[Fe(NO)H 2O)5]2+含有σ键11mol5.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子核外只有1个电子，基态X 原子2p 能级上未成对电子数是同周期中最多的，基态Y 原子的2p 轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z 与X 同主族。

江苏省达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是A．放电时B极为负极B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O3．下列属于弱电解质的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸4．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。

某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-32-c(R)c(H R)=10c(HR)-⋅D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-5．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+6．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去7．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。

2024年江苏省高考5月模拟试题(一)化 学本试卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti-48 Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 2024年1月，我国自主研制的AG60E 电动飞机成功首飞。

AG60E 采用了SiC 电控系统，SiC 晶体属于 A. 分子晶体B. 金属晶体C. 离子晶体D. 共价晶体2. 反应332234H AsO I H O H AsO 2HI ++=+在碘量法分析中有重要应用。

下列说法正确的是 A. HI 的电子式为B. H 2O 是含有极性键的极性分子C. 基态O 原子的电子排布式为2221s 2s 2pD. As 元素的化合价由＋5转变为＋33. 下列由废易拉罐制取23Al O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑B. 用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液C. 用装置丙制取()3Al OH 沉淀D. 用装置丁灼烧()3Al OH 制取23Al O4. 丁二酮肟与Ni 2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。

该反应可鉴定Ni 2+的存在。

下列说法不正确的是A. 沸点高低：432CH NH H O <<B. 半径大小：(O)(N)(C)r r r <<C. 电离能大小：111(C)(N)(O)I I I <<D. Ni 2+提供空轨道，N 原子提供孤电子对 5. 下列说法正确的是A. 碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p 区B. NaCl 中化学键的离子键百分数比2MgCl 中的低C. 22Na O 中存在Na +与22O -之间的强烈相互作用D. 23Na CO 中23CO -的空间结构为三角锥形6. 制备光电子功能材料ZnS 可通过自发反应22ZnO(s)H S(g)ZnS(s)H O(g)+=+ △H ＞0。

高考适应性测试卷化 学A. 4注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 B11 S 32 Cl 35.5 Cs 133 U 238一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 我们都知道极性分子是分子中正负电荷中心不重合的分子。

极性分子的存在对物质的物理性质如溶解性、熔沸点等有重要影响。

极性分子易溶于极性溶剂。

极性越大，在同种极性溶剂中溶解度越大，这一现象被称为“相似相溶”原理。

由此推断在以下4种气体中，在水中溶解度最大的气体是CH B. 3NHC. HFD. 3O【答案】C 【解析】【详解】水为极性分子，根据“相似相溶”原理，可知气体在水中的溶解度最大，说明该气体分子极性最强。

CH 4为非极性分子，NH 3、HF 、O 3均为极性分子，但O 3极性较弱。

电负性：F>N ，则HF 的极性比3NH 大，且HF 能与水形成分子间氢键，在水中溶解度最大，故选C 。

2. 碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于2S −的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。

在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加4CuSO 溶液，不可能出现的沉淀为 A. CuS B. ()2Cu OHC. 2Cu SD. CuO【答案】D 【解析】【分析】CuS 是黑色难溶物，CuSO 4是强酸弱碱盐、Cu 2+水解使溶液呈酸性，S 2-的强烈水解而使溶液呈强碱性，且S2-还具有强还原性、Cu2+具有弱氧化性，则硫化钠溶液中滴加CuSO4溶液时可能发生复分解反应生成CuS沉淀、也可能发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀和H2S气体、还可能发生氧化还原反应生成S或Cu2S等物质。