高一化学补考试题 - 上海市光明中学

一、选择题1．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶22．下列说法正确的是A．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B．铝合金是目前使用最广泛的合金C．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多3．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液4．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D7．过硝酸钠 (NaNO4)能与水发生反应： NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是A．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO -+2Fe 3++H 2OD ．过硝酸钠可用于杀菌消毒 8．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳D ．雷雨发庄稼——自然固氮9．已知①KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；②Fe 3+与KSCN 反应溶液变为红色。

一、选择题1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1答案：B【详解】各化学键键能为P- P 198kJ·mol-1、P- O 360kJ·mol-1、O = O 498kJ ·mol-1，反应热ΔH =反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P- P，1个P4O6分子中含有12个P- O，1molP4和3molO2完全反应(P4 + 3O2 = P4O6 )生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1 = -1638kJ·mol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故选B。

2．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A．第一步反应比第二步反应快B．上述两步反应的△H均小于0C．Fe*是反应的催化剂D．总反应为CO+N2O=N2+CO2答案：A【详解】A．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，A叙述错误；B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，∆H均小于0，B叙述正确；C．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，C叙述正确；D ．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N 2O=N 2+CO 2，D 叙述正确； 答案为A 。

上海光明中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应是氧化还原反应的是()A. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B. CaO＋H2O=Ca(OH)2C. 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑D. CaCO3=CaO＋CO2↑参考答案：C试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。

2. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．28g N2所含有的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略4. 有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。

若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH参考答案：D5. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯参考答案：C略6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D7. 下列结论正确的是( )①.微粒半径S2->Cl>S>F ②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I- ④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥参考答案：A8. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

一、选择题1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述正确的是A ．放电时负极反应：Zn-2e -＋2H 2O=Zn(OH)2＋2H +B ．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e -＋5OH -=24FeO -＋4H 2O C ．充电时每转移3 mol 电子，阴极有1 mol K 2FeO 4生成 D ．放电时负极附近溶液的碱性增强 答案：B 【详解】A ．根据电池反应式知，电解质溶液显碱性，则放电时负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为23Zn 6e 6OH 3Zn(OH)---+=，故A 错误；B ．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为2342Fe(OH)3e 5OH FeO 4H O ----+=+，故B 正确；C ．充电时，每转移3 mol 电子，阴极消耗K 2FeO 4的物质的量3mol1mol 63==-，而不是生成，故C 错误；D ．放电时，负极电极反应式为23Zn 6e 6OH 3Zn(OH)---+=，反应中消耗氢氧根离子，则溶液碱性减弱，故D 错误； 故选B 。

2．铅蓄电池广泛应用于汽车中，如图所示。

铅蓄电池工作时，下列说法错误的是A ．Pb 为负极，PbO 2为正极B ．H +离子移向PbO 2电极C ．电子从Pb 流向PbO 2D ．负极失去电子，发生还原反应答案：D解析：负极反应方程式为：2--44Pb SO 2e =PbSO +-； 正极反应方程式为：+2--2442PbO 4H +SO 2e =PbSO 2H O +++【详解】A．负极失电子，正极得电子，故Pb为负极，PbO2为正极，A项正确；B．根据分析得到，氢离子与PbO2反应，故H+移向PbO2电极，B项正确；C．Pb失电子，PbO2电极得电子，故电子从Pb流向PbO2，C项正确；D．负极失去电子，发生氧化反应，D项错误；答案选D。

2020-2021学年上海光明中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应参考答案：B2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为A．44g/mol B．2.2molC．44g D．22参考答案：A略3. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸参考答案：A略4. 下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是A．d的氢化物比b的氢化物稳定B．d与c不能形成化合物C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aD．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d参考答案：B图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。

则A．b为硫元素，d为氧元素，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，A正确；B．d为氧元素，c为Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，D正确，答案选B。

5. 下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B6. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是..A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-参考答案：B7. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖参考答案：C略8. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu 粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D．无法计算参考答案：B略9. 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。

2020-2021学年上海市黄浦区光明中学高一（下）期末化学试卷一、选择题(共60分，每小题3分，每小题只有1个正确答案)1．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液2．（3分）区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型3．（3分）下列属于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4．（3分）下列反应既表现了浓硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是（）A．炭与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．铜与浓硫酸加热D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑5．（3分）在一密闭容器中，有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，表示已达到平衡的是（）A．c（A）＝c（B）B．压强不再发生变化C．A的物质的量浓度不再发生变化D．A的消耗速率等于B的生成速率6．（3分）物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO37．（3分）常温下，下列四个浓度相同的溶液，加热至70℃，溶液pH几乎不变的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．氯化铵8．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣D．Fe2+、Al3+、I﹣、NO3﹣9．（3分）当可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO2、SO3中C．SO2、O2、SO3中D．SO2、O2中10．（3分）可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂11．（3分）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列物质平衡不发生移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH12．（3分）下列描述正确的是（）A．0.8 moL/L的NaCl溶液中，离子浓度大小顺序：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c （OH﹣）B．100℃下，pH＝6的NaCl溶液呈酸性C．1 moL/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D．0.6 moL/L的NaHSO4溶液中，离子浓度大小顺序：c（Na+）＝c（H+）＝c（SO42﹣）13．（3分）在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动14．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．HI与NaOH溶液反应：H++OH﹣＝H2OB．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣C．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+＝Fe3++3H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O15．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol/（L•s）B．v（B）＝0.3 mol/（L•s）C．v（C）＝0.8 mol/（L•s）D．v（D）＝1 mol/（L•s）16．（3分）室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定小于7B．一定等于7C．一定大于7D．无法判断17．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．热纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．碳酸钠溶液一般不用玻璃塞D．明矾净水18．（3分）下列有关实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将某气体通入到澄清石灰水中溶液变浑浊该气体中一定含有CO2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝色该气体中一定含有NH3 A．A B．B C．C D．D19．（3分）检验某Na2SO3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是（）A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba（NO3）2溶液20．（3分）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（）A．H2S和SO2B．NH3和HCl C．H2和Cl2D．NO和O2二、非选择题(共40分)21．（10分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。

2001学年高一化学补考试题可能用到的原子量：Na－23，O－16，H－1，K－39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

3×20＝60分）1、下列物质在通常情况下，不是白色的是A、NaOHB、Na2O2C、BaSO4D、AgCl2、下列物质可由单质间直接化合而生成的是A、SO3B、CuSC、FeCl2D、HF3、“酸雨”的形成主要是因为A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫燃料C、大气中CO2含量增多D、汽车排放大量尾气4、下列物质与水反应时，水作氧化剂的是A、KB、Cl2C、F2D、K2O5、下列各组溶液中，离子能大量共存的组是A、Na＋、NH＋4、NO－3、OH－B、CO2－3、Na＋、K＋、Cl＿C、K＋、H＋、CO2－3、SO2－4D、Na＋、Cl＿、Ba2＋、SO2－46、下列物质水溶液，由于水解使PH＞7的是A、NaHSO4B、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO47、Z元素的阴离子Z n-，其核外共有X个电子，该原子的质量数为A，则该元素原子核内的中子数为A、A－X＋nB、A－X－nC、A＋X＋nD、A＋X－n8、下列叙述中不正确．．．的是（1）原子序数越大，原子半径越大原子序数越大（2）原子序数越大，元素的相对原子质量一定越大（3）对于同周期元素，原子序数越大，原子半径越小（4）对于同主族元素来说，半径越大A、⑪⑫B、⑬⑭C、⑪⑫⑬D、⑪⑫⑬⑭9、与Na＋的质子数和电子数都相同的微粒是A、NH＋4B、H2OC、NH3D、Mg2＋10、砹（At）是原子序数最大的齿素，下列推测砹和砹的化合物性质，错误的是A、砹是有色固体B、AgAt在水中溶解度很小C、HAt的热稳定很好D、砹易溶于其些有机溶剂11、某元素R的最高价氧化物的分子式为R2O5，已知R的气态氢化物含氢8.8％，则R的相对原子质量是A、28B、14C、16D、3112、用来鉴别Na2CO3、NaHCO3最好的方法是A、分别加入水中观察其溶解速度B、分别加入盐酸，观察有无气体产生C、分别加入BaCl2溶液，观察有无↓产生D、加入石灰水，观察有无↓产生13、下列离子方程式正确的是A、氯气与水反应：Cl2+H2O→2H++Cl －+ClO－B、氢氧化铜与H2SO4反应：Cu2＋＋20H－＋2H＋＋SO2－4→CuSO4↓+2H2OC、H2S气体通入NaOH溶液中：H2S＋20H－→S2－＋2H2OD、C aCO3与盐酸制CO2：CO2－3＋2H＋→H2O＋CO2↑14、下列各组性质比较完全正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH③稳定性：HCl＞H2S ＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞Br－A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④15、等体积混合PH＝3的盐酸和H2SO4，混合后溶液PH值A、大于3B、小于3C、等于3D、无法确定16、下列微粒半径依次减小的是A、Mg Si Cl Cl－B、K、Na、Li、Li＋C、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－D、I、Br、Br－、I－17、某主族元素R的最高正价与负化合价代数和为4，下列叙述正确的是A、R一定是第四主族元素B、R的气态氢化物分子式是RH4C、R的最高价氧化物溶于水一定是酸性R的气态氢化物分子式是H2RD、R的最高价氧化物溶于水一定酸性18、下列物质放在空气中，不易变质的是A、Na2O2B、NaOHC、Na2CO3·10H2O C、NaCl19、下列仪器洗净后，还必须用所盛溶液润洗的是A、滴定时用的碱式滴定管B、配制物质的量浓度时的容量瓶C、滴定时的锥形瓶D、做实验用的试管20、把7.8g Na2O2放入92.2g水中，所得溶液的质量百分比浓度A、＝8％B、＞8％C、＜8％D、无法确定二、填空题：（30分）21、23 11Na＋微粒中的质子数是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，中子数量＿＿＿＿＿，核外电子数是＿＿＿＿＿＿＿＿。

一、选择题1．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2OD ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 43．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O②6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3③Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl 。

根据上述反应，判断下列结论错误的是A ．溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3B ．少量KMnO 4溶液加入HBr 和HCl 的混合溶液中：HBr 先被氧化C ．氧化性强弱顺序为：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞Br 2D ．反应①中，MnCl 2是KMnO 4的还原产物4．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl -B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3- C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24- D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3- 6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH -D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -7．某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、Na +、Mg 2+、SO 24-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子。

一、选择题1．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是 A ．N 2O B ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2答案：A 【详解】34(Fe O )m 2.32gn ===0.01mol M 132g/mol，3(NaNO )n =V=0.1mol/L 0.025L=0.0025mol c ⋅⨯，Fe 2+失电子Fe 3+，则硫酸亚铁作还原剂，所以硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂， 由电子守恒可知，Fe 失去电子等于N 得到电子，设N 被还原后元素化合价为x ，则 0.01mol×（3-2）=0.0025mol×（5-x ），解得x=+1，只有N 2O 中N 元素的化合价为+1价，故选：A 。

2．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O 答案：D 【详解】A ． 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液，碳酸氢根与氢氧根离子反应生成水、碳酸根离子，并转化为碳酸钙沉淀，故一定有碳酸钙沉淀出现，A 错误；B ．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸为弱酸，不能拆写化学式，B 错误；C ．硫化钡加入稀硫酸，则钡离子不能和硫酸根离子共存，会生成硫酸钡沉淀，C 错误；D ． 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O ，D 正确； 答案选D 。

上海市宝山区光明中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1N AD. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液参考答案：D【详解】A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4溶液，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有沉淀生成，A正确；B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场力作用下向负电荷多的阴极移动，B正确；C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1N A，C正确；D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误；故合理选项是D。

2. 下列物质的保存方法正确的是A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．碳酸钠固体保存在细口瓶中D．白磷保存在干燥的空气中参考答案：B略3. 把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（）A、48gB、16gC、80gD、32g参考答案：D略4. 下列实验装置与实验目的对应的是（）参考答案：AA．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。