【20套精选试卷合集】内蒙古赤峰市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键2．(2019·河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。

可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。

某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。

已知：①NaH遇水蒸气剧烈反应，钠在加热条件下与CO2剧烈反应。

②醋酸亚铬溶液可以定量吸收O 2。

请回答下列问题：(1)安全漏斗的“安全”含义是__________________。

(2)用装置A 作氢气发生装置，宜选择试剂是________(填代号)。

(3)除去氢气中少量O 2、H 2O(g)，C 中试剂是________(填序号)。

①P 2O 5粉末②浓硫酸 ③稀硫酸 ④醋酸亚铬溶液(4)实验中，先启动A 中反应，经________________________后(填操作方法)，再点燃D 处酒精灯，其目的是________________。

(5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H 2)。

取w g 产品与足量水反应，收集V L H 2(标准状况下)。

①宜选择装置________(填代号)。

②该NaH 产品纯度为________(用含w 、V 的代数式表示)。

3．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是( )A. 只有x+1B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+254．K4[Fe（CN）6]可用于生产油漆、药物等。

（1）Fe2+的核外电子排布式为。

（2）.CN﹣中C原子轨道的杂化类型为。

与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为。

（3）[Cu（H2O）4]2+结构示意图如图1所示。

2019-2020学年内蒙古赤峰市宁城县新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A错误；B．金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；C．常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；D．构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；故选C。

【点睛】金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）；④很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高【答案】C【解析】【详解】A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－=Fe2＋，选项B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；答案选C。

赤峰市高三4.20模拟考试试题理科综合（化学部分）注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷7.化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cd2+、Ag2+等重金属离子B. 煤直接液化和间接液化都是物理变化C. 从海水中不能提取铀和重水D. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8.工业上镍催化乙烯与氢气的反应机理如下图所示，下列说法中不正确的是A. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量B. 反应中有非极性键断裂、极性键形成C. 乙烯与氢气发生加成反应D. 催化剂可改变反应的焓变9.设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2 L CO2中碳氧双键的数目为N AB. 工业合成氨时，每生成1 mol NH3转移的电子数目为3N AC. 电解精练铜，当电路中通过的电子数为0.1 N A时，阳极质量减少3.2 gD. 1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于0.5 N A10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：X＜YB. 丁和戊中所含元素种类相同C. 气态氢化物的还原性：X＞ZD .Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区C. 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD. 在电池反应中，每消耗1 L 1 mol/L H2O2溶液，理上流过电路中的电子为2 mol12.下列实验叙述正确的是A. 为探究乙酸和乙醇反应历程，用18O标记乙酸中的氧原子B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有漂白性C. 铜与浓硝酸反应后的溶液呈蓝色D. 向分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中，滴加几滴水，盛有Na2CO3的试管变热，盛有NaHCO3的的试管变冷13.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与Ph的关系如下图所示。

2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。

W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W 与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。

下列说法正确的是A．常温常压下Y的单质为气态B．X的氧化物是离子化合物C．X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。

W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能为6，次外层电子数为2，W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素；短周期中比S原子序数大的主族元素只有Cl，因此Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素。

A．常温常压下，S为固体，故A错误；B．X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；C．X与Z形成的化合物为NaCl，NaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；D．一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；故选B。

2．对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式【答案】C【解析】【详解】A项、羧酸类和酯类的通式均为C n H2n O2，故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4种，故B错误；C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最简式分别为CH2O和C2H4O，两者不同，故D错误；故选C。

赤峰市2019-2020模拟测试卷（一）温馨提示：1.本试卷70分，考试时间50分钟。

2.答题前考生务必将姓名、考生号、座位号填写在试卷和答题卡的相应位置上，并仔细阅读答题卡上的。

3.答题时，请将答案填涂在答题卡上，写在本试卷上视为无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求填涂在答题卡的指定位置上，每题2分,共28分）1.小苏打属于是（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A.石墨做电极——导电性B.氧气用于潜水——氧气不易溶于水C.铁制成铁锅——导热性D.氮气做食品保鲜剂——常温下性质稳定3.化学与我们的生活密切相关。

如图是家庭简易净水装置，以下说法正确的是（）A.该装置净化后得到的水不含任何其他物质B.活性炭的作用是消毒C.该装置能够将硬水软化D.小卵石和石英沙起过滤作用4.下列实验现象描述错误的是（）A.电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃B.钠在氯气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质D.一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色5.下列图示实验操作正确的是（）6.某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（）A.根据质最守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加B.回收利用废旧金属，有利于保护环境、充分利用资源C.PH<5.6的雨水称为酸雨D.加压条件下，石油气液化后体积变小，说明加压条件下分子体积会变小8.豆浆机是制作营养早餐的好帮手,根据图示,下列说法中错误的是( )A.手柄是由有机合成材料制成B.外壳是纯金属材料制成C.喝豆浆能给人体补充蛋白质D.铜制电源插头的插孔是利用了铜的导电性9.学习化学的目的是要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的一些问题。

2019-2020学年内蒙古赤峰市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；B．异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；C．对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代甲基上的H，另一个取代苯环上的H，有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；D．M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确；答案选C。

2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【详解】A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到铁的氧化物，故B正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C。

2020届内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是()A. Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B. 铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物C. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D. MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料2.在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是()A. AB. BC. CD. D3.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1L 1mol⋅L−1盐酸所含的氯化氢分子数为N AB. 2.24LSO3中含有分子数为0.1N AC. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AD. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A4.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B.已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是()A. 简单离子半径：D>BB. 气态氢化物的稳定性：A>BC. B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物D. B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性5.下列关于金属的腐蚀说法正确的是()A. 一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e−=4OH−D. 轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法6.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()A. 乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B. 乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C. CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D. 乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏7.向体积为Va的0.05mol·L−1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L−1KOH溶液，下列关系错误的是()A. V a>V b时：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)>c(K+)B. V a=V b时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH−)C. V a<V b时：c(CH3COO−)>(K+)>c(OH−)>c(H)D. V a与V b任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）8.A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题．(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是______ (填化学式)；该物质固态时属于______ 晶体；A和D的电负性较大的是______ (填元素符号)；B和C的第一电离能较小的是______ (填元素符号)；A和B的离子中，半径较小的是______ (填离子符号)；构成C单质晶体的微粒以______ 键相结合．(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______ ．(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心．与一个“○”距离最近的“●”有______ 个，与一个“●”距离最近的“●”有______ 个，该化合物的化学式是______ ．(4)已知晶胞的1的体积为2.0×10−23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结8果保留一位小数．三、实验题（本大题共1小题，共17.0分）9.亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题：I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式______．II.实验室模拟如图1所示流程制备亚硝酸钠：已知：①氧化过程中，控制反应液温度在35～60℃条件下主要发生反应：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______．(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH−外还有两种阴离子，其中一种是NO2−，NO2−与另一种阴离子的物质的量之比为______．(3)如图2所示，装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是______ (填字母)．A.NaCl(aq)B.Na2CO3(aq)C.NaNO3(aq)Ⅲ.测定产品纯度：[实验步骤]①准确称量ag产品配成200mL溶液②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为______．(2)滴定终点的现象为______．(3)产品中NaNO2的纯度为______．四、简答题（本大题共4小题，共52.0分）10.Li−CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。

内蒙古赤峰市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A. 新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C. 植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D. 防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X的分子式为C16H16O6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应4.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的是()A. 配制一定浓度的NaCl溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并检验乙烯5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol⋅L−1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B. 离子半径：X<Y<ZC. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D. s为强酸，r为弱碱6.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。

2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市市红庙子中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2007年诺贝尔化学奖授予德车化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。

下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。

其中正确的是（）A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙参考答案：答案：A2. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．19．4 g参考答案：D略3. 下列表述中正确的是（）A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略4. 将一小块钠投入盛有适量硫酸铜水溶液的烧杯中，下列所述现象不符合实际的是( )A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.烧杯底部有红色的金属铜析出D.溶液中有蓝色沉淀出现参考答案：C略5. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2参考答案：B略6. 下列有关有机物说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应B．煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料参考答案：C略7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q<TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：答案：C8. 实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：( )A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略9. 下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+ B．MnO—4 C．Cl2 D． HNO2参考答案：B略10. 下列实验操作能达到实验目的的是（）参考答案：C略11. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略12. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市弘砖中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1mol Fe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C错误；故选C。

2. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡参考答案：B3.参考答案：C解析：选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D. ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C 错误；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。