2014.9氯气知识点总结和基础练习

高一化学第四章知识点：氯气氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

xx为您提供的是高一化学第四章关于氯气知识点，希望对你有帮助!氯气知识点物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品以上就是高一化学第四章关于氯气知识点的全部内容，更多内容尽在xx!高一化学必备知识点之第三章金属及其化合物高一化学第二章必备知识点。

氯气的知识点汇总物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在： 化合态原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。

第1课时氯气［学习目标定位］1、明白氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。

2、能正确说出氯气的物理性质。

３。

从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,认识氯气是一种化学性质特别活泼的非金属单质、4、明白氯气与水反应的产物,能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。

一氯气的物理性质依照下表操作要求完成实验,并填写下表空格:归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。

(2)氯气易液化,在低温和加压的条件下能够转变为液态(液氯)和固态、1、Cｌ2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl２用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质:①黄绿色①密度比空气大①有毒①易液化①可溶于水中的( )Ａ。

①① ﻩB、①①Ｃ。

①①① ﻩﻩﻩＤ。

①①①答案B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用,一方面是利用其密度比空气大得多,可沉在洞底,另一方面是氯气有毒。

２、下列说法正确的是( )A、实验室用排水法收集氯气B。

闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔C、Cl－和Cl2均有毒D、Cl－和Cl２均呈黄绿色答案Ｂ解析氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气,应该用向上排空气法收集。

Ｃｌ－无色、无毒。

二氯气与单质的反应1、氯气是特别活泼的非金属单质,具有特别强的氧化性。

氯气能与绝大多数金属反应,把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。

写出下列反应的化学方程式,指明反应现象:(１)与钠反应２Ｎa＋Cl２错误!2ＮaＣｌ,产生大量白烟;(2)与铁反应2Fe+3Ｃl2错误!２FeCｌ3,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应Cu＋Ｃｌ２错误!未定义书签。

CuCｌ2,产生大量棕黄色烟。

２。

氯气能与非金属单质(如H２)反应:(1)在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰、燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。

高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。

在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。

它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。

氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。

2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。

它能与许多物质反应，特别是与金属反应。

例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。

因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。

3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。

氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。

此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。

4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。

氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。

因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。

此外，氯气也具有一定的环境影响。

当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。

因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。

5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。

例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。

此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。

这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。

总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。

了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。

同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。

《氯气》学习指导氯气是一种非常重要的非金属单质，在中学的地位非常重要。

下面我们就从结构，性质，用途等方面简单的把与氯气有关的知识整理一下。

一：双基梳理⒈组成结构氯原子有3个电子层，最外层有7个电子，反应中易得到1个电子，易形成8电子稳定结构。

氯分子为双原子分子，分子式Cl2，两个氯原子共用一对电子恰都能满足8电子稳定结构，因此氯气比氯原子稳定。

当氯原子得到一个电子形成Cl－，由于氯离子最外层有8个电子，因而也很稳定。

⒉物理性质在通常情况下氯气是黄绿色的气体，有毒，并有刺激性气味，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水易溶于有机溶剂，在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。

如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔．⒊化学性质氯气化学性质比较活泼，一定条件下能与许多物质反应，我们需要掌握反应现象以及方程式，并能在解题中灵活应用。

①．与金属反应2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟，水溶液浓度大时绿色，稀时蓝色)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3其中Cl2在与变价金属反应时一般都是把金属氧化到高价，说明它的氧化能力比较强。

②．与非金属反应H2+Cl点燃2HCl氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象不同：点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．说明HCl气体极易溶于水。

HCl的水溶液就是我们知道的盐酸。

③．与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O =H＋＋Cl－＋HClO，利用此反应，常用氯气给自来水杀菌消毒，因为HClO具有强氧化性。

一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。

全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。

实验室中应怎样闻气体：。

2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。

⑵氯气的化学性质：①与金属单质的反应与钠反应方程式现象是与铁反应方程式现象是与铜反应方程式现象是②与氢气的反应：化学方程式：反应现象：③与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。

（常用于除去多余氯气）离子方程式：漂白液主要成分是漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：。

漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。

Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

三、氯离子的检验1．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D．氯元素有毒，禁入口中解析：选C2．(2009年湖北八校检测)类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。

以下类推的结论正确的是( )A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3可推出2Fe＋3I2===2FeI3成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色解析：选B3．KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液，正确顺序是( )A．①②③④⑤B．②④①③⑤C．⑤②①④③ D．④⑤③②①解析：选B4．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－解析：选B5．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。

《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。

在常温常压下，氯气的密度比空气大。

它能溶于水，在常温下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。

氯气的熔点和沸点都比较低，在加压或降温的条件下，氯气可以转变为液态（称为液氯）或固态。

二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl ；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。

2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。

例如，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。

当氢气和氯气混合后在光照条件下会发生爆炸。

3、与水的反应氯气能溶于水，并与水发生反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。

次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白。

4、与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应。

例如，氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。

这个反应常用于制取漂白液。

5、与还原性物质的反应氯气可以与具有还原性的物质发生反应，如二氧化硫、硫化氢等。

三、氯气的用途1、用于消毒由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以氯气常用于自来水的消毒。

2、制造盐酸氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸。

3、制造漂白剂氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有漂白性，可用于制造漂白粉、漂白液等漂白剂。

4、用于工业合成氯气是许多有机和无机化合物合成的重要原料，例如用于制造聚氯乙烯（PVC）等塑料。

5、用于冶金在冶金工业中，氯气常用于提取某些金属，如金、铂等。

四、氯气的制取实验室制取氯气通常使用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。

氯的知识点汇总一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。

2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。

强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重 分子量大于29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。

（二）化学性质：1.与金属反应: 与钠反应：2Na+ Cl钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3Cl23现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。

与铜反应：Cu +?Cl 22现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。

结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。

如：CuCl 2、FeCl 3?注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl 2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（ 蓝色 ）】。

2、氯气与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：H 2+Cl a 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HClb 现象：H 2、Cl 2混合光照: （223(白雾)液态 氧气充足： 2P+ 5 Cl 25(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾(3)氯气与水反应：Cl 2+H 2O===HCl + HClO （次氯酸）3、次氯酸的性质：a 、弱酸性：酸性：HClO< H 2CO 3?b 、不稳定性：2HClO ＝2HCl+O 2↑c 、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。

氯气知识点归纳总结
一.氯气的物理性质
二.氯气的化学性质
三．1.新制氯水能使有机色素褪色的微粒是(写化学式)，新制氯水和硝酸银生成白色沉淀的微粒是(写化学式) 2.次氯酸的三大性质：
3.漂白液有效成分是漂白粉有效成分是
4.漂白粉在空气中漂白原理是（写方程式）
漂白粉在稀盐酸作用下漂白原理是（写方程式）
四．氯离子检验 1.检验试剂： 2.试剂滴加顺序
3.离子方程式
4.现象
四．氯气的实验室制法
1.反应原理（写方程式）：
2.发生装置：
3.净化装置：
4.收集装置：
5.尾气处理装置：
6：验满方法：。

△ △氯气复习知识清单：一、 氯气的性质 （1）、氯气的物理性质：黄绿色气体（可根据颜色判断氯气）有刺激性气味（闻气味的方法：课本13实验一）密度比空气大（收集气体：向上排空气法，装置如下： 装置F ：长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法 F 装置如装满饱和食盐水，短进长出可用于收集氯气， 如果F 装置装满水，与量筒结合，短进长出又可用于测量气体体积。

能溶于水，标况下溶解度为1:2（体积比） （2）、氯气的化学性质： ①与金属：2Fe+3Cl 2== 2FeCl 3(红棕色烟)(如果Fe 与盐酸反应则：Fe+2HCl== 2FeCl 2+H 2，向 FeCl 2溶液中通入Cl 2，则2FeCl 2+ Cl 2==2FeCl 3 )，Cu+ Cl 2== CuCl 2 （棕黄色烟）注意： FeCl 3溶液是黄色溶液 ；CuCl 2溶液是蓝色或蓝绿色溶液，CuCl 2溶液颜色与浓度有关；常温Fe 不与干燥Cl 2反应，干燥的液氯用钢瓶盛装运输②与非金属的反应：与H 2的反应 Cl 2 + H 2==点燃==2HCl(盐酸的工业制法) ，光照爆炸(故不能用与工业制盐酸) 补充：光照发生反应的有：HClO 、HNO 3(浓)、CH 4+Cl 2 氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应 ：Si+2Cl 2 高温SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.③与水 Cl 2+H 2OHCl+HClO ——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒－特别提醒： (1)氯水具有强氧化性，当向FeBr 2、KI 的混合溶液中逐滴加入氯水时，需考虑还原性顺序：I －>Fe 2＋>Br －，要根据氧化顺序和电子守恒计算。

(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较④碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2可以用以制漂白液2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业用于制取漂白粉或漂粉精 ⑤与还原性物质的反应： Cl 2＋2FeCl 2=2FeCl 3 常用于将FeCl 2氧化为FeCl 3 Cl 2＋2Na 2S=S ＋2NaCl 氧化性Cl 2﹥S Cl 2＋2NaBr=Br 2＋2NaClSO 2+Cl 2+2H 2O= SO 42－+2Cl -+4H + SO 2与Cl 2混合不再具有漂白性 习题中与Cl 2有关的氧化还原反应：SO 32－+Cl 2+H 2O=SO 42－+2Cl -+2H + Na 2SO 3溶液与Cl 2反应ClO -+Cl -+2H +=Cl 2+H 2O 洁厕灵（浓盐酸）与84消毒液或漂白粉反应 Cl 2+NH3= NH 4 Cl+N 2 浓氨水与Cl 2反应 二、氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl 和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解（工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 22CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2） （2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？ （HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl ，再通过浓H 2SO 4（或P 2O 5或CaCl 2）除去水. 用向上排空气法（4）收集装置 验满： ①观察法（黄绿色）②湿润的淀粉——KI 试纸（或品红试纸） ③湿润的蓝色石蕊试纸④浓NH 3水， 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 （5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH 溶液（不能用水代替） 氯气的制取装置：。