《物质的量基础知识要点总复习》

第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。

阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。

2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。

3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。

4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。

5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。

第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。

物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。

2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。

3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。

二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。

符号为____，单位为__________ (或_______)。

表达式：M＝____。

摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。

【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。

【专题复习】化学计算化学计算是自然科学知识的重要组成部分，是从量的角度来理解物质及其变化的规律，它必须在理解有关化学概念、原理和元素化合物知识的基础上进行。

无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。

无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。

在解题过程中注意仔细审题、规范解题格式和步骤、准确计算。

一、有关物质的量的计算1、物质的量的概念、单位、及意义a 物质的量（n ）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。

基本单位： 摩尔 （符号：mol ）规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个微粒，即：N A =6.02×1023 ／molb 摩尔质量（M ）1mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量。

单位：克／摩尔 （符号： g ／mol ）其数值与该物质的式量相等。

2、有关物质的量的基本计算（物质的量、质量、摩尔质量和微粒数目之间的换算）两个计算公式的熟练运用N------------微粒数目 M ------------摩尔质量NA ------------6.02×1023m------------质量n------------物质的量3、化学方程式中物质的量的计算:根据化学方程式求反应物、生成物的物质的量之比例：1、胆矾的式量为____________，胆矾的摩尔质量为______________。

2、9.03 × 1023个二氧化碳分子为__________mol 。

1个二氧化碳分子为__________mol 。

0.5mol 甲烷含有甲烷分子_______________个，含碳原子__________mol ，含氢原子_______________个。

0.2mol 甲烷含原子总数为_______________个。

0.2mol 硫酸钠与__________mol 硝酸钾含氧原子个数相同。

3、蚁酸是一种有机酸，无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激n n m N ÷N A N A × M ÷ ×M皮肤。

物质的量复习要点一．物质的量：物质的量可及如下物理量建立联系：“物质的量〞〔符号n〕是国际单位制中的七个根本物理量之一，它表示物质含组成微粒的多少。

如：问水的“物质的量〞为多少，其实就是问水中含多少水分子。

从“物质的量〞的定义理解，其单位应该为“个〞。

但“个〞这个单位实在太小了，所以给“物质的量〞定义了一个很大的单位“摩尔或mol〞。

“摩尔〞就相当于“光年、马赫〞等大单位。

二．摩尔摩尔：简称摩，“物质的量〞的单位。

规定：每摩尔物质含阿佛加得罗常数个组成微粒。

规定：12克12C〔核中含6个质子6个中子的碳原子〕中所含的碳原子数即为阿佛加得罗常数。

通常用N A表示〔不能用Na表示〕。

单位为mol-1，约为6.02×1023 mol-1阿佛加得罗常数是12g 12C〔不能是其它碳原子〕中所含的碳原子数。

这是一个准确值。

假设说成阿佛加得罗常数就是6.02×1023 mol-1是错误的。

我们在计算时用6.02×1023来代替。

摩尔这个单位使用的考前须知：1. 只能用来表示微观粒子〔如分子、离子、电子、质子、中子等〕的个数。

如1mol 苹果这种说法就是错误的2. 指代必须明确。

如我们说1摩某物质，则应明确该物质的组成微粒是什么，如1mol 氧这种说法就是错误的，因为这种物质中的组成微粒是氧分子还是氧原子不明确。

但1mol 氩、1mol铁这种说法是正确的，因为氩是一种单原子分子、铁是由铁原子构成的。

1mol水这种说法是正确的，因为水的组成微粒就是水分子。

由阿佛加德罗常数的定义可知：12克12C 含N A 个12C 原子，因此一个12C 原子的质量为12/N A ，它的1/12即为阿佛加德罗常数的倒数。

由此也就知道了相对原子质量的标准为阿佛加德罗常数的倒数。

三．摩尔质量摩尔质量：每摩物质的质量叫该物质的摩尔质量。

单位：克/摩〔g/mol 〕注意：假设问1摩氧气的质量是多少时，应答复成32克假设问氧气的摩尔质量是多少时，应答复成32克/摩摩尔质量的概念及燃烧热的概念有些相似。

化学计量重要考点精析易错点1忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。

还有要区分同位素、同素异形体等概念。

在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。

易错点2忽略概念构成过程引致认知概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。

实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。

再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。

易错点3忽略物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。

发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。

从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。

中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

易错点4混合物质共同组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。

二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。

易错点5热化学基本概念与热化学方程式无法融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：(1)看看与否为则表示“燃烧热、中和冷等概念”的热化学方程式，则表示燃烧热的热化学方程式管制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。

分析化验工职业技能鉴定考试复习要点一、分析化学学基础知识和操作技能（一）分析化学中常用的法定计量单位 1、物质的量 n B = mol 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单位数与0.012kg 碳—12的原子数核等。

在使用摩尔时，基本单元应予以指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。

2、摩尔质量M B = kg/mol 或g/mol 3、物质的量浓度cn= mol/m 3 或mol/L 4、百分浓度（1）质量百分浓度ω= ×100% （2）体积百分浓度φ= ×100% 5、溶液稀释表示法 V 1=V2 V 1→V 2 6、质量浓度ρ= g/L 7、滴定度T M2/M1= g/L 或mg/mL 8、量的符号与单位符号的规范使用及标签（二）等物质的量反应规则1、等物质的量反应规则：当化学反应完全时，消耗的各反应物及生成的各生成物间，按反应方程式所确定的基本单元的物质的量相等。

C 1V 1=C 2V 2 或 CV= ×10002、滴定分析中基本单元的确定方法（1）酸碱滴定法：以提供或接受一个质子时的粒子为基本单元（2）氢化还原滴定法：以转移或相当转移一个电子时的粒子为基本单元（3）沉淀滴定法：以转移带一个单位正（负）电荷离子相应的粒子为基本单元m M Bm M B n B VM B m V o Vm V C M1·M M2 1000m M B（4）配位滴定法：以与一个EDTA分子配位的粒子为基本单元。

（三）实验室用水与溶液配制1、实验室用水（1）实验室用水规格GB6682（2）制备方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法（3）检验方法2、化学试剂及指示剂（1）化学试剂（2）常用指示剂3、标准滴定溶液的配制与标定（1）标准滴定溶液的配制：直接配制法、间接配制法（2）标准滴定溶液的标定a.基准试剂标定法：称量法、吸量管法b.基准溶液标定法（四）常用玻璃量器的操作规范1、洗涤与干燥2、滴定管操作规范3、移液管操作规范4、容量瓶操作规范（五）天平1、天平的种类2、天平的操作规范（六）采样方法1、采样总则2、固体试样采取3、液体试样采取4、气体试样采取二、化学分析法（一）滴定分析法1、滴定分析：将已知准确浓度的试剂溶液滴加到一定量的待测溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。

化学教课方案－物质的量[ 第二课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准情况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标经过气体摩尔体积的观点和有关计算的教课，培育学生剖析、推理、概括、总结的能力。

经过有关气体摩尔体积计算的教课，培育学生的计算能力，并认识学科间有关知识的联系。

感情目标经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。

经过教课过程（）中的设问，指引学生科学的思想方法。

[板书 ] [议论 ] 二、有关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系：（由学生回答）[板书 ]1.依照：和阿伏加德罗定律及其推论2.种类（1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系[ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？[ 议论 ] 1.由学生剖析已知条件，确立解题思路。

2.学生在黑板上或练习本演出算。

[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为672mL 。

计算此气体的相对分子质量。

[ 议论 ] 剖析已知条件第一计算气体的密度：=而后求出标准情况下22.4L 气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[ 学生解题 ] [投影 ] 例题剖析议论不一样的解法。

3：填表物质物质的量体积（标准情况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO2N228gCl2.HCl 混淆气3.01 1023×[练习 ] 若不是标准情况下，能够利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[ 剖析 ] 因为是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书 ]（3）混淆气体[ 投影 ] 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ： 1，求空气的均匀相对分子质量。

有关物质的量的基本概念及计算【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。

物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。

3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

符号为M，单位为，计算公式为。

当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。

【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。

1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。

【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。

高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。

也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

物质的量的单位——摩尔目录一、章节分析： (2)二、课时分配： (3)三、教材分析： (3)四、学情分析： (4)1.学习需要分析： (4)2.学习内容分析： (4)3.学习对象分析： (4)4.学习环境分析： (4)五、三维目标： (4)1. 知识与技能目标 (4)2. 过程与方法目标 (4)3. 情感态度与价值观目标 (4)六、教学重点： (4)七、教学难点： (4)八、教学方法： (4)七、教学流程图： (5)八、教学过程： (7)九、板书设计： (9)十、教学反思： (9)第二节化学计量在实验中的应用【章节分析】由于溶液自身的性质，很多的化学反应都在溶液中进行。

因此，定量研究工业生产和科学研究中在溶液中发生的化学反应就可以用物质的量浓度来计算。

同时，在农业生产作业中也会应用到与浓度相关的知识，比如说配制一定浓度的农药等。

在高中化学实验的一些反应中，反应物浓度的大小对反应的影响非常明显。

所以，高中化学的计算中，更是离不开物质的量、物质的量浓度。

本章节教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，设计以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。

这样，一方面突出重点知识，培养了学生的动手操作能力，另一方面也可以大幅度减少化学计量理解学习的难度，从而有效地提高了学生的学习热情，降低了学生的学习困惑。

“物质的量”这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易将其与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。

教材在介绍物质的量时，没有直接说明阿伏伽德罗常数是根据什么确定的，而是提出6．02×1023 个水分子或Al原子的质量在数值上正好与水的相对分子质量或Al的相对原子质量相等，因此用6．02×1023个分子或原子作为1mol来衡量宏观物质中所含的粒子数目就避开了许多“暗礁”。

从而使物质的量这个物理量含义的理解更加容易。

介绍物质的量浓度，就需要引入物质的量、摩尔质量等概念。

－1
） （3） （8）颠倒摇匀（9）装瓶贴标签
按步骤用的仪器： 。 3、 （1）容量瓶的规格有：50mL,100 mL,250 mL,500 mL 和 1000 mL 等。 （2）容量瓶构造：细颈，梨形的平底玻璃瓶，有磨口玻璃塞，瓶身标有 、 ， 瓶颈有刻度线表示容积 （3） 容量瓶的使用注意事项： 选择合适规格的容量瓶。 使用前要检查 A、 B、 。 C、容量瓶不能加热，不能用作反应器，不能在容量瓶中溶解，不能长期贮存溶液。 4.误差分析:根据 c(B)＝ n ( B ) ，围绕操作行为对 n(B)与 V 的影响而导致 c(B)的变化。
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 12、同温同压条件下，决定气体体积的主要因素是（ A、气体分子的直径 C、气体分子间的平均距离 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 （2）称量的操作ห้องสมุดไป่ตู้序为（填序号） A、调节天平零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 F、将砝码归盒 D、称量空烧杯 G、记录称量结果 E、向右盘中加砝码并将游码移到所需的位置 碳酸钠的质量为 。 ） B、称量使用了生锈的砝码 D、碳酸钠中含有不溶杂质 ⑦漏斗 （填序号） 。 B、气体物质的量的多少 D、气体分子的相对分子质量 g碳酸钠。
2+
6、20℃时，将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%，操作正确的是（ B、加400克5%的食盐溶液
D、加入食盐10克
7、将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉末，另一份 升温至50℃，在这两种情况下均保持不变的是（
2
A．硫酸铜的溶解度
0
B．溶液的质量 D．溶液中Cu 的数目

化学计量在试验中的应用一、基本理论概念 1. 物质的量（ 1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （ 2）符号： n（ 3）单位： mol 2. 摩尔（ 1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（ 2）符号： mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说 1 摩氢、 1 摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组 合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3. 阿伏加德罗常数（ 1）含义：实验测定 12g 12C 中碳原子的个数 （ 2）符号： N A （ 3）单位：个 /mol （ 4）说明：① N A 的基准是 12g 碳-12 中的原子个数② 12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准A6.02 ×1023作计算③ N 是一个实验值，现阶段常取④要注意A 与 6.02 × 1023 的区别m 、n 、N 之间的计算关系N*. 物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：N≈Nn =6.02 1023N A4. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： M（3）单位： g · mol -1（4）说明：①使用范围： A. 任何一种微观粒子B.无论是否纯净 C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位 ③与 1mol 物质的质量的比较：m *. 物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系：nM5. 气体摩尔体积（ 1）概念：单位物质的量的气体的体积 （ 2）符号： V m （ 3）单位： L · mol -1（ 4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况： 0℃、 1atm 即 1.01 × 105Pa②理想气体： A. 不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4L · mol①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）*. 气体的体积、物质的量与气体摩尔体积之间的计算关系：6.物质的量浓度n V = N ≈V V m N A 22.4（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位： mol· L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子*. 物质的量浓度、溶液的体积、物质的量之间的计算关系：n=CV7.相互关系：n= N=m=V=CVN A M V m二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：m N n =M N A（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系V N V（1）计算关系：n==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用 22.4L · mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、 N之间的计算关系（1）计算关系： cn m NV MV N A V（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A. 必须根据定义表达式进行计算B. 氨水中的溶质主要是 NH 3· H 2O ，但要以 NH 3 为准计算C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过m 计算得到V4. c 、 %、ρ 之间的计算关系 （1）计算关系：c1000%M（ 2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（ 3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用nmV ?计算MM③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（ 1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以 g 为单位）在数值上与其式量相等② 1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L · mol -1 为单位）相等—m（ 2）基本计算关系： M—n（3）变换计算关系：①=n i %M i M—V i %M i② M =（ 4）使用说明： ①(2) 的计算式适用于所有的混合物的计算② (3) 中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3) 中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6. 密度与相对密度（1）密度①计算表达式：mV②使用说明： A. 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质： MV m ，标准状况下气体 M 22.4（2）相对密度①计算表达式：D12MM12②使用说明：A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、气态方程： PV = nR④阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV = nRTV 1 n 1 推论 1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V 2 n 2 。

化学《物质的量》说课稿化学《物质的量》说课稿1教材分析教材的地位及作用本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第一章第三节《化学中常用的物理量__物质的量》的第一课时。

物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。

因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

教学目标分析根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。

1、知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位__摩尔。

(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。

教学重点、难点及其成因重点：物质的量及其单位__摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。

难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位__“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。

学情学法分析本节课学习合作伙伴是我校高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。

在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。

教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。

因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法，以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

教学过程创设情景，引入课题建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景即“情景”相联系的，因此，创设一定的课堂教学情景，有利于学生知识的掌握和建构。

物质的量专题复习导学案一、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。

2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。

【课堂训练1】填空：1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。

3．摩尔质量：叫摩尔质量。

符号为，单位为（或）。

表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。

M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。

可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。

【课堂训练3】判断正误:(1)摩尔是表示物质的数量单位()(2) 1 mol氢的质量是2 g ()(3)O2的摩尔质量是32 g()(4)每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒()(5) 1 mol OH－的质量为17 g()(6)二氧化碳的摩尔质量为44 g()(7)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。

化学物质的量相关计算所有公式物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω_m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) /V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高三化学差怎么办1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。