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答案第1页，共12页华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56第I 卷（选择题 共48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2-4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2-3C ．HF 的水溶液：HF=H ＋＋F -D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -32．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJD ．不能确定4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动答案第2页，共12页C ．提高氮气和氢气的利用率D ．提高平衡混合物中氨的含量5．合成氨反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=-92.4kJ mol -⋅，下列有关说法错误的是A ．该反应的ΔS<0B ．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-6E(N-H)≡(E 表示键能)C ．反应中每消耗1mol 2H 转移电子数目约等于232 6.0210⨯⨯D ．1mol 2N 与3mol 2H 充分反应放出的热量为92.4kJ 6．下列物质中属于弱电解质的是①CO 2 ①CaCO 3 ①H 2SO 4 ①冰醋酸 ①NaHCO 3 ①氨水 A ．①①①①B ．①①C ．①D ．①①7．下列说法中正确的是A ．因为2Na O 溶于水能导电，所以2Na O 是电解质B ．4KHSO 在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强D ．AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．1＜n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/22、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④3、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H64、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止5、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO47、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z8、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。
) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃 【答案】D 【解析】【详解】A ．由A 的结构简式可知化合物A 的分子式为：C 2H 5N 3，故A 正确； B ．B 为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B 正确； C ．化合物B 存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C 存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C 正确；D ．化合物C 和化合物D 中均含N 原子，不属于烃类，故D 错误； 故选：D 。
2. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。
大连市2022~2023学年度第一学期期末考试高二化学第Ⅰ卷（选择题，共45注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ag －108分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路2．下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：Mg>Al>NB ．第一电离能：S>P>SiC ．酸性：33CF COOH CH COOH>D ．电负性：F>Cl>S3．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其分子中都含有氮元素。
下列化学用语正确的是（ ）A ．氮分子的结构式：N ≡NB ．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：C ．3NH 的球棍模型：D ．基态氮原子核外电子的轨道表示式：4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．已知()()()222C s 2O g 2CO g + Δa H = kJ ·mol 1-，()()()22C s O g 2CO g + Δb H = kJ ·mol 1-，则a>bB ．实验测得在25℃和101 kPa 时，1 mol 4CH 完全燃烧放出890.3 kJ 的热量，则4CH 的燃烧热Δ890.3H =-kJ ·mol1-。
公众号高中僧试题下载C ．氢气的燃烧热Δ285.8H =- kJ/mol1-，则水分解的热化学方程式为：()()()2222H O l 2H g O g +Δ285.8H =+ kJ ·mol 1-D ．在稀溶液中，()()()2H aq OH aq H O 1+-+ Δ57.3H =- kJ/mol 1-，若向1 L 1 mol/L 的稀盐酸中加入1 mol NaOH 固体，放出的热量为57.3 kJ5．研究表明2N O 与CO 在Fe +的作用下会发生如下反应：①22N O Fe FeO N +++→+，②2FeO CO Fe CO +++→+。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是2023-2024学年北京市朝阳区高二（上）期末化学试卷( )A.分液漏斗B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.锥形瓶A. AB. BC. CD. D2.下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是( )A. B.C.D.3.基元反应的反应过程如图。
下列分析不正确的是( )A. 该基元反应涉及键断裂和键形成B. 该基元反应属于吸热反应C. 使用催化剂，可以改变该反应D. 增大，该反应单位体积内活化分子数增多4.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )A. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：⇌B. 在HCl气流中加热得到无水：C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：⇌、⇌D. 用KI 溶液将AgCl 转化为AgI ：⇌5.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现______色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确的是( )A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B. 实验Ⅰ中负极的电极反应式：C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：D. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀6.生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钠。
转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。
下列说法不正确的是( )A. 将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率B. 可推知C.判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D. 对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小7.下列所述的粒子均为36号以前的元素，按半径由大到小的顺序排列正确的是( )①基态X 原子的结构示意图为②基态的价电子排布式为③基态的轨道表示式为④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A. ②>③>①B. ④>③>②C. ③>②>④D. ④>②>③8.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
广东省重点中学14—15学年上学期高二期末考试化学（理）可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O:16一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．1 mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1N A个OH-C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2N A个电子D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+5．室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w 不变C. 向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D. 将水加热，K w 增大，pH 不变7．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是A. 用热的Na 2CO 3溶液去除油污：CO 32- + H 2O === HCO 3- + OH -B. 用FeS 去除废水中的Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS↓C. 用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO + NO ====== C + NO 2D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3（胶体）+ 3H +8．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是 A ．由水电离产生的c (OH -)＝10-12mol·L -1B ．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C ．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D ．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c (NH 4+)＞c (Cl －)9．下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2C ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉10．为了配制NH 4＋的浓度与Cl ―的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量NH 4NO 3 ；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④ 11．有关右图的说法正确的是A ．构成原电池时溶液中SO 42－移向Cu 极B ．构成原电池时Cu 极反应为： Cu ﹣2e －=== Cu 2+C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体 12．下列说法正确的是A ．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe –3e －=== Fe 3+催化剂D ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极反应都是：2C1一–2e －=== C12↑ 13．下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物一定是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物一定是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③14．下列有机物命名正确的是15．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是 A ．该物质的分子式为C 13H 18O 2 B ．该物质属于芳香烃 C ．该物质属于羧酸类有机物 D ．该物质可以发生取代反应二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。
） 16．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应是放热反应B ．加入催化剂后，反应加快，△H 减小C ．反应物的总键能大于生成物的总键能D ． 反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大17．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2+2H 2O+4e - === 4OH -B ．以NaCl 溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH --3e - === Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极△H24NaBr 溶液 淀粉KI溶液NaBr 溶液Na 2S 溶液232318．25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb 2+(aq)Sn 2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是 A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变大C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应△H>0D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 19．对于0.1mol•L -1 (NH 4)2SO 4溶液，不．正确的是 A ．c(NH 4＋)> c(SO 42―) B ．c(NH 4＋)+ c(NH 3•H 2O)= 2c(SO 42―)C ．c(NH 4＋)+c(H ＋)= c(SO 42―)+ c(OH ―) D ．加入少量NaOH 固体，c(NH 4＋)增大20．根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是A B C D三、非选择题（共4题，共50分） 21．（12分）工业上“固定”和利用CO 2能有效地减轻“温室”效应，可用CO 2生产燃料甲醇： CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol -1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。
A ．n(CO 2)∶n(H 2)∶n(CH 3OH)∶n(H 2O)＝1∶3∶1∶1 B ．容器内压强保持不变C ．H 2的消耗速率与CH 3OH 的消耗速率之比为3∶1D ．容器内的密度保持不变（2）一定温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。
图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
①a点正反应速率逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：。
22．（12分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是。
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO （2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ•mol-12N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH 3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。
23．（13分）无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（A12O 3、Fe 2O 3）为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al 2O 3、C12和C 反应的化学方程式为 。
（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl 2需要 molNa 2SO 3。
（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3·6H 2O 脱去结晶水制备无水AlCl 3，实现这一步的操作方法是在 （填试剂）中加热。
（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。
24．（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL ）。
Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL 待测白醋溶液。
量取10.00mL 食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。
