黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二政治10月月考试题

黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1、下列说法中正确的是A 、焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B 、反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A 、铝片与稀H 2SO 4反应B 、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 、灼热的炭与CO 2反应D 、甲烷在O 2中的燃烧反应3、在2A ＋B 3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是A 、υ(A)＝ 0.5 mol ／(L ·ｓ)B 、υ(B)＝ 0.3 mol ／(L ·ｓ)C 、υ(C)＝ 0.8 mol ／(L ·ｓ)D 、υ(D)＝ 1 mol ／(L ·min)4、100 mL6 mol/L 的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤CuSO 4溶液A 、①②⑤B 、①④C 、②③D 、③④⑤5、在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2则A 、ΔH 2>ΔH 1B 、ΔH 1>ΔH 2C 、ΔH 1＝ΔH 2D 、无法确定6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是A 、2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol －1B 、CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol －1C 、CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol －1D 、12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol －1 7、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度 AMg 0.1 6mol ·L -1硝酸10 mL 60℃ BMg 0.1 3mol ·L -1盐酸10 mL 60℃ CFe 0.1 3mol ·L -1盐酸10 mL 60℃ D Fe 0.1 98％硫酸10 mL 60℃8、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去 生成物，⑤加入催化剂。

高二月考政治试题一、每小题只有一项是的符合题意的。

（每小题2分，共48分）1. 寒假期间，全国各地纷纷开展科技文化周系列活动，为青少年营造一个全新的探索学习科学知识的体验环境。

科技文化周为青少年创造全新的体验环境，从文化角度看这是因为（）A.文化对人的影响具有相对独立性B.优秀的文化能够丰富人的精神世界C.文化对人的影响来自特定的文化环境D.文化育人功能随着实践发展而丰富2 .在第二十届北京国际图书博览会上，我国各类版权输出与合作出版协议达成2091项，比上年同期增长12%，引进与输出之比为1：1．33。

中文图书版权输出成果进一步扩大，对世界的影响力逐渐增强。

这一成就说明（）①深化文化体制改革解放了文化生产力②经济与文化相互交融推动文化产业发展③文化在创新和发展中实现传播和交流④文化产品走出去提升文化实力和竞争力A．①②B．②③C．①③D．②④3.婴儿时，长辈用筷子蘸各种味道教你辨别酸甜苦辣，是一种传承；孩提时，爸爸敲打你先下手夹菜的筷子，是一种明礼；长大后，你用筷子往妈妈的碗里夹上她爱吃的菜，是一种感恩……每一个人都有一个关于家的味道、一种情感的记忆，南北不一，味道各异，但对家人的爱，却是唯一。

从中我们感悟到（）①筷子的使用在不同阶段传递着不同的情感②南北各异的家的味道寓于唯一的家人之爱中③每个人对家的情感源于其长期的生活体验④人们对家的感悟取决于他的生活环境A ①② B.②④ C.①③ D.③④4．豫剧起源于河南民间，是在继承河南梆子的基础上，通过不断改革和创新发展起来的，是中国五大剧种之一，居中国各地域戏曲之首。

豫剧以唱腔铿锵大气、抑扬有度、行腔酣畅、吐字清晰、韵味醇美、生动活泼、善于表达人物内心情感著称，凭借其高度的艺术性而广受欢迎。

材料说明()①人们在社会实践中创造和发展文化②特定的环境决定了产生特定的文化③文化的传承和发展是独特和稳定的④人们在社会生活中获得和享用文化A．①② B．②③C．③④ D．①④5 汉字，独特的方块字，字小乾坤大。

政治一、选择题（共25小题，每题2分，单选）1．现实生活中我们经常会发现下列现象：兄弟两人，一个与父母生活在城市，一个与爷爷奶奶在乡下长大，结果兄弟两人在思想、性格、接人待物方面会有很大差异。

这表明A．生活中存在各具特色的文化现象 B．人的精神活动离不开物质活动C．人们在社会实践中不断创造文化 D．文化对人的影响，来自于特定的文化环境2．《周易·贲卦·彖传》有言：“观乎天文，以察时变，观乎人文，以化成天下，天下成其礼俗，乃圣人用贲之道也”。

意思是说：圣人通过观察天象，来了解时序的变化，通过观察人类社会的各种现象，可以用教育感化的手段来治理天下。

这表明A．人类的文化素养是通过接受知识文化教育逐步形成和培养的B．科学主义和人文主义是中华文化的两大主流C．中国古代文化充满了神学的神秘主义色彩D．中国古代文化主张人与自然的和谐3．上海世博会福建馆茶文化的展示让许多游客叹为观止。

一位美籍华人欣赏了茶艺表演后，感叹道：“太精彩了！这一表演让我们享受到了美，也让我们感受到祖国茶文化的博大精深。

”这反映A．文化对人的影响是潜移默化的 B．文化在交流与借鉴中创新C．文化对人的影响是深远持久的 D．文化能增强人们的精神力量4月1日，2014年海南黎族苗族传统节日“三月三”暨黎祖祭祀庆典活动在五指山市主会场盛大开幕。

据此4题。

4．节日期间，海南省民族博物馆举办少数民族非物质文化遗产展，展示海南省在挖掘、保护、传承、弘扬少数民族非物质文化遗产方面作出的不懈努力。

海南省这样做的依据是①文化遗产有利于研究人类文明的演进②文化遗产是民族情感的集中表达和民族文化的集中展示③文化遗产是人类历史文化成就的重要标志④文化遗产是维系人类生存发展的基础A．①②B．③④C．①③D．②④下面四幅图分别是丹麦、美国、埃及、中国人民引以为豪的文化符号。

回答5．世界文化和各民族文化的关系是( )A．文化是民族的也是世界的B．各民族文化之间有差异，这种差异会逐步消除C．各国各民族文化之间应该继承传统，推陈出新D．既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化6．广东省的潮汕文化是一个动态的开放体系，它的形成过程，是本地原住居民文化和中原移民文化经过多次互相影响、互相吸收而逐渐融合的过程。

黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高一10月月考试题一、单项选择题（共20道，共80分）1．2012年8月8日，台湾遭受“莫拉克”台风的侵袭，造成中南部地区重大的生命财产损失。

大陆第一时间支援台湾灾区，面对天灾，两岸同胞同舟共济。

8月16日深圳市向台湾捐赠1000套活动板房，价值近2000万元人民币。

这些面积５万多平方米的活动板房已运往高雄，以更好地安置受灾人员。

这里的活动板房（）①凝结了人类劳动，是商品②是劳动产品，具有使用价值③是大陆同胞对台湾灾民的赠品④没有用于交换，不是商品A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2.通货膨胀是指经济运行中出现的物价总水平持续上涨的现象。

当一国的通货膨胀率持续以两位数的水平变化时，有可能出现的情况是：（）A.居民的生活质量提升B.百姓的储蓄意愿明显降低C.生产者投资欲望减弱D.工薪阶层处于有利的地位3.某公司向计算机个人用户提供免费的安全和杀毒服务，占据了国内网络安全软件市场的半壁江山。

该公司的产品和服务之所以免费提供，是因为其提供的产品与服务（）A.属于公共物品 B.价值通过其他形式实现C.使用价值不大D.未用于交换而没有价值4.张某有5万美元，他决定将其中2万美元换成人民币，3万美元换成欧元，根据表1四家银行提供的当天外汇报价，张某应选择的银行分别是（）A. 甲和丁B. 丙和乙C. 甲和乙D.丙和丁5.根据图1判断2014年以来人民币兑美元汇率变动的趋势，并据此推算对我国进出口贸易产生的影响下列选项中正确的是（）A.人民币升值有利于出口，不利于进口B.人民币升值不利于出口，有利于进口C.人民币贬值不利于出口，有利于进口D.人民币贬值有利于出口，不利于进口6.如果人民币对美元升值，留学的欢喜，做外贸的愁。

这是因为汇率的这种变化，会使( )A.以美元为结算单位的留学费用减少了B.我国商品在国际市场上的价格降低C.出口商的效益一定下降D.我国对外贸易额急剧下降7.货币出现的标志是（）。

高二政治上期10月月考试卷高二政治一、单项选择题：（答案填在后面，每小题2分，共50分）1．2005年11月12日，CCTV．COM消息，因秋季以来气温高于往年以及能源供求关系改善，国际原油期货价格持续下跌。

从哲学上看，这表明A．事物是普遍联系的B．事物是变化发展的C．事物的联系是客观的、无条件的D．事物的联系是人们创造的2．2005年11月8日《大河报》报道，为了能坐上班级里“人气宠儿的最佳风水方位”，河南省商丘市一名14岁的中学生在网上占卜后，缠着家长让老师给自己调换座位，以提高自己日益下降的学习成绩。

这种思想认识。

A．否定了事物联系的普遍性B．否定了事物联系的客观性C．没有把握事物的整体联系D．没有把握事物联系的多样性3．“地球越来越小，发展越来越快，慢走一步，差之千里，耽误一时，落后多年。

”这主要体现的哲理是A．事物是变化和发展的B．联系是客观和多样的C．规律是可以认识和利用的D．事物是对立统一的4．下列成语中体现发展实质的是A．青出于蓝B．否极泰来C．空前绝后D．白驹过隙5．2005年12月1日起，湖北在武汉、鄂州等9个城市试点推广乙醇汽油。

燃料乙醇作为可再生能源，对缓解我国石油不足具有重要意义。

从哲学上说，乙醇汽油的出现表明①人们可以创造新的物质②人们可以根据事物固有联系改变事物状态，建立新的具体联系③人们能够利用规律，造福人类④规律随客观事物而变化，是可以改变的A．①②B．②③C．③④D．①④6．俗话说：“花在树则生，离枝则死；鸟在林则乐，离群则悲。

”这句话的哲学寓意A．共性属于个性之中B．局部的性质和意义的体现离不开整体C．既要统观全局，又去照顾局部D．事物的存在和发展不以人的意志为转移7．我们谁也不会去讥笑自己呀呀学语、蹒跚起步的幼年时代，也不会因为现代电子计算机技术的飞速发展而怀疑第一台计算机问世的必要讲。

这是因为A．客观事物都是一个个断变化发展的过程，我们研究任何问题，都不能割断其发展的历史过程B．只有破除思想僵化，安于现状的旧观念，才能实现事物的发展C．只有过去的成熟才有今天的成熟D．明天是由今天发展而求的8．物质和运动的辩证关系是A．物质是运动的主体B．所有的物质都是运动的物质，所有的运动都是物质的运动C．所有的运动都是物质的运动D．所有的物质都是运动的9．德国哲学家康德认为，自然界的规律是由人们的悟性规定，“人的理性为自然立法”。

双鸭山市一中生物月考试卷一、选择题（共50题，1-48每题1分，49-50每题2分）1．中心法则是指( )A．基因控制蛋白质合成的过程 B．遗传信息的转录和翻译的过程C．碱基互补配对的过程D．遗传信息的传递过程2．1983年科学家证实，引起艾滋病的人类免疫缺陷病毒(HIV)是一种逆转录病毒。

下列正确表示HIV感染人体过程的遗传信息流“示意图是( )A．B.C．D.3．关于下图所示的过程，有关叙述正确的是( )A．噬菌体进行①过程需将噬菌体放在含有四种游离的脱氧核苷酸的溶液中B．正常的真核生物细胞内可发生①②⑤过程C．③④⑥过程常见于RNA病毒侵入细胞时D．细胞中①④过程的发生都需要解旋酶的催化作用4．人类编码CFTR蛋白的基因缺失3个碱基会导致CFTR蛋白结构改变，使人患有囊性纤维病。

该实例说明( )A．基因是生物体性状的载体 B．基因能间接控制生物体的性状C．基因可以通过控制酶的合成来控制生物体的性状D．基因可以通过控制蛋白质的结构来控制生物体的性状5．下列关于基因重组的说法中，不正确的是( )A．基因重组是形成生物多样性的重要原因之一B．基因重组能够产生多种表现型C．基因重组可以发生在花药离体培养过程中D．一对同源染色体的非姐妹染色单体上的基因可以发生重组6．下图1、图2表示某种生物的部分染色体发生变异的示意图，①和②、③和④互为同源染色体，则两图所示的变异( )A．均为染色体结构变异 B．基因的数目和排列顺序均发生改变C．均使生物的性状发生改变D．均可发生在减数分裂过程中7．下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述，正确的是( )A．原理：低温抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极B．解离：盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离C．染色：龙胆紫溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色D．观察：显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变8．某植株的一条染色体发生缺失突变，获得该缺失染色体的花粉不育，缺失染色体上具有红色显性基因B，正常染色体上具有白色隐性基因b(见图)。

双鸭山市一中生物月考试卷一、选择题（共50题，1-48每题1分，49-50每题2分）1．中心法则是指( )A．基因控制蛋白质合成的过程 B．遗传信息的转录和翻译的过程C．碱基互补配对的过程D．遗传信息的传递过程2．1983年科学家证实，引起艾滋病的人类免疫缺陷病毒(HIV)是一种逆转录病毒。

下列正确表示HIV感染人体过程的遗传信息流“示意图是( )A．B.C．D.3．关于下图所示的过程，有关叙述正确的是( )A．噬菌体进行①过程需将噬菌体放在含有四种游离的脱氧核苷酸的溶液中B．正常的真核生物细胞内可发生①②⑤过程C．③④⑥过程常见于RNA病毒侵入细胞时D．细胞中①④过程的发生都需要解旋酶的催化作用4．人类编码CFTR蛋白的基因缺失3个碱基会导致CFTR蛋白结构改变，使人患有囊性纤维病。

该实例说明( )A．基因是生物体性状的载体 B．基因能间接控制生物体的性状C．基因可以通过控制酶的合成来控制生物体的性状D．基因可以通过控制蛋白质的结构来控制生物体的性状5．下列关于基因重组的说法中，不正确的是( )A．基因重组是形成生物多样性的重要原因之一B．基因重组能够产生多种表现型C．基因重组可以发生在花药离体培养过程中D．一对同源染色体的非姐妹染色单体上的基因可以发生重组6．下图1、图2表示某种生物的部分染色体发生变异的示意图，①和②、③和④互为同源染色体，则两图所示的变异( )A．均为染色体结构变异 B．基因的数目和排列顺序均发生改变C．均使生物的性状发生改变D．均可发生在减数分裂过程中7．下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述，正确的是( )A．原理：低温抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极B．解离：盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离C．染色：龙胆紫溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色D．观察：显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变8．某植株的一条染色体发生缺失突变，获得该缺失染色体的花粉不育，缺失染色体上具有红色显性基因B，正常染色体上具有白色隐性基因b(见图)。

黑龙江省双鸭山市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1. 买早餐有优惠券，饮料第二杯半价，超市会员价更便宜，火车或者公交有学生票、军人票、老人票，团购电影票比较便宜……这种商家将同一中商品以不同价格出售给不同客户的行为叫做“价格歧视”。

作为消费者同样可以利用“价格歧视”获得更低的购入价格。

下列成功利用“价格歧视”而进行的消费行为包括①看车、买车的时候，拉上有同样需求的人以争取使商家让利②买房时多了解周边价格信息，把握对方的价格底线，占据谈判主动③在多家商业银行中选择利率比较高的进行存款储蓄④购买iphone手机不同内存版本中定价最低的一款A.①②B.②③C.②④D.①④2. 国家宏观经济政策对房地产市场影响重大。

在其他条件不变的情况下，下列政策措施会导致下图示（P为商品房价格，Q为商品房供给或需求数量）变化的是①央行等三部门决定，降低居民二套房贷款最低首付比例至四成②国土资源部、住建部要求各地合理适度增加住房土地供应规模③中国人民银行决定，个人住房公积金贷款利率下调至2.75%④国务院办公厅发布意见，要求大规模推进保障性安居工程建设A.①③B.①④C.②③D.②④3. 随着我国银行卡用卡环境的持续改善，在线支付正被越来越多的消费者接受和使用。

对银行卡用户而言，这不仅方便了国内的日常消费，也满足了境外消费的支付需求。

这里的银行卡在线支付A．体现了货币价值尺度职能B．规避了汇率波动的风险C．体现了货币流通手段职能D．增强了中国银行业的国际竞争力4. 网红，自媒体时代活跃在网络世界的明星。

据统计，2015年国内大大小小的网红有约100多万人。

而围绕网红衍生的产业链也令人眼花缭乱，网红培训班、网红代言产品、网红经营的淘宝店……“网红经济”由此发展起来。

“网红经济”以时尚达人为形象代表，以红人的品味和眼光为主导，进行选款和视觉推广，在社交媒体上聚集人气，依托庞大的粉丝群体进行定向营销，从而将粉丝转化为购买力。

黑龙江省双鸭山一中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共23小题）1．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣12．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 3mol•L﹣1硝酸10mL 80℃B Mg 0.1 1.5mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 1mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 1mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D3．下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去生成物；⑤加入催化剂．能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤5．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小6．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A．+7.28 kJ•mol﹣1B．﹣7.28 kJ•mol﹣1C．+43.68 kJ•mol﹣1D．﹣43.68 kJ•mol﹣17．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890 kJ•mol﹣18．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1（a=﹣297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（）A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol﹣1，则a＞bC．1mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④10．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤CuSO4溶液．A．①②⑤B．①④ C．②③ D．③④⑤11．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．a、C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）b、2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（）A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q212．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．化学方程式中n＞e+fC．达平衡后，若升温，平衡右移D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2CB．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0C．t1 s时反应物A转化率为60%D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=mol/（L•s）14．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反映速率为0.01mol/L•sB．在4S时容器内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时容器内含N2O40.4molD．在平衡时容器内含NO20.4molE．在平衡时容器内含NO20.4mol15．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④16．在2A+B⇌3C+2D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）17．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2则（）A．△H2＞△H1B．△H1＞△H2C．△H1=△H2 D．无法确定18．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的有（）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低19．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变20．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L21．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣122．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥23．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）24．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）．减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）25．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）．（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）序号实验用品溶液温度中和热△Ht1 t2① 50mL0.55mol•L﹣1NaOH 50mL0.55mol•L﹣1HCl 20℃ 23.3℃② 50mL0.55mol•L﹣1NaOH 50mL0.55mol•L﹣1HCl 20℃ 23.3℃②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）．26．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol（1）下列描述中能说明反应已达平衡的是．a．v正（O2）=2v逆（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．SO2的转化率不变d．容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol•L﹣1•min﹣1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO3）＜mol．27．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L ﹣1•s﹣1，则此反应中B的转化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为．在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N2为mL，H2为mL．改变条件，获得以下图象a．下列时刻所改变的外界条件是：t1；t3；t4；b．产物NH3的体积分数最大的时间段是；c．上述图象中NH3的体积分数相等的时间段是；d．反应速率最大的时间段是．28．（1）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650kJ的热量，写出此反应燃烧热的热化学方程式23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况）并放出683.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式．黑龙江省双鸭山一中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）═NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1；故A正确，C错误；故选：A．【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．2．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 3mol•L﹣1硝酸10mL 80℃B Mg 0.1 1.5mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 1mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 1mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，硝酸与活泼金属反应生成NO，不生成氢气，Mg 与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大，以此解答该题．【解答】解：硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D氢离子浓度较大，反应速率较大．故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．3．下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应．【分析】A、焓变是等压条件下生成物与反应物的能量差，与反应物生成物多少有关；B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热．【解答】解：A、焓变是等压条件下反应物和生成物的能量和的差值，与反应物生成物多少有关，不一定是1mol物质反应，故A错误；B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热，故B错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去生成物；⑤加入催化剂．能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．5．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，据此结合选项解答．【解答】解：A、气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，故B错误；C、压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；D、压强增大，平衡向逆反应移动，反应物X转化率减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，根据W的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键．6．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A．+7.28 kJ•mol﹣1B．﹣7.28 kJ•mol﹣1C．+43.68 kJ•mol﹣1D．﹣43.68 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变．【解答】解：由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）④再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）故△H===+7.28 kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，则1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量，据此书写，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445KJ热量，常温下水为液态，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态．8．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1（a=﹣297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（）A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol﹣1，则a＞bC．1mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓变是负值属于放热反应；B、气态S比固态S所含能量高；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D、依据热化学方程式计算分析判断．【解答】解：A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1（a=﹣297.2），焓变是负值，S （s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故B正确；C、反应是放热反应，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正确；D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1（a=﹣297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算．【专题】压轴题；差量法；化学平衡专题．【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后， C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．【解答】解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：0.5×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：1.5×10%V L=0.15V L．故选A．【点评】本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．10．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤CuSO4溶液．A．①②⑤B．①④ C．②③ D．③④⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：①反应的实质为氢离子与锌的反应，硫酸钠固体不影响反应速率，故错误；②加入水，体积增大，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；③加入硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故错误；⑤加入CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故错误．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．a、C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）b、2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（）A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2【考点】反应热的大小比较．【分析】先根据温度变化，平衡移动判断反应a、反应b的热效应，然后利用盖斯定律判断．【解答】解：当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣Q1 kJ/mol2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=﹣Q2 kJ/mol（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=﹣Q3 kJ/mol利用盖斯定律，（3）﹣，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2﹣Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2﹣Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：（3）﹣（1）×2，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=2Q1﹣Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2Q1﹣Q3＞0，所以2Q1＞Q3；综上所述2Q1＞Q3＞Q2故选：A．【点评】本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．12．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．化学方程式中n＞e+fC．达平衡后，若升温，平衡右移D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】图中有三个变量：C的百分含量、温度、压强，分析该图时应按固定一个，看另2个的变化趋势，通过C的百分含量的变化可判断平衡移动的方向．【解答】解：A．加入催化剂平衡不移动，故A错误；B．从图可知，增大压强，C的百分含量（C%）增大，平衡向正向移动，故n＞e+f，故B正确；C．从图可知，升高温度，C的百分含量（C%）减小，平衡向左移，故C错误；D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意固定一个变量，看另2个的变化趋势．13．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2CB．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0C．t1 s时反应物A转化率为60%D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=mol/（L•s）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．0～t1 s内，浓度变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；B．平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0；C.0～t1 s内，A转化了0.8﹣0.2=0.6mol/L；D．结合v=计算．【解答】解：A．由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.8﹣0.2）：（0.5﹣0.3）：（0.4﹣0）=3：1：2，该反应为3A+B⇌2C，故A正确；B．在t1～（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；C.0～t1 s内时反应物A的转化率为×100%=75%，故C错误；D．0～t1 s内，△c（A）=0.6mol/L，A的反应速率为v（A）=mol/（L•s），故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．14．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反映速率为0.01mol/L•sB．在4S时容器内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时容器内含N2O40.4molD．在平衡时容器内含NO20.4molE．在平衡时容器内含NO20.4mol【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；B．利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.8倍来计算平衡时各物质的物质的量；D．利用平衡时容器内压强为开始时的1.8倍来计算平衡时各物质的物质的量．【解答】解：A、前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故A错误；B、N2O4⇌2NO2初始浓度：0.1 0变化浓度：0.02 0.044s时浓度：0.08 0.04在4S时容器内的压强和开始时的压强之比为：=1.2，故B正确；C、反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，设四氧化二氮的转化率为x，N2O4⇌2NO2初始浓度：0.1 0变化浓度：x 2x平衡浓度：0.1﹣x 2x则=1.8解得 x=0.08，所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为（0.1﹣0.08）×10mol=0.2mol，故C 错误；D、平衡时容器内含NO2物质的量为2×0.08×10mol=1.6mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．15．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．【解答】解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；。

双鸭山市第一中学2015-2016上学期期中考试高二物理（时间：90分钟 总分：120分） 一、 选择题（1-8为单选，9-12为多选。

共72分.）1．以下说法正确的是( ) A ．由qFE =可知此场中某点的电场强度E 与F 成正比 B ．由公式qE P=φ可知电场中某点的电势φ与q 成反比 C ．由U ab =Ed 可知，匀强电场中的任意两点a 、b 间的距离越大，则两点间的电势差也一定越大D ．公式C=Q/U ，电容器的电容大小C 与电容器两极板间电势差U 无关2．有A 、B 、C 三个点电荷，若将A 、B 放在距离为12 cm 的位置上，B 受到A 的库仑力大小为F ．若将B 、C 放在距离为12 cm 的位置上，B 受到C 的库仑力大小为2F ．那么C 与A 所带电荷量之比是（ ）A ．1:2B ．1:4C ．2:1D ．4:13.如图所示的四种电场中，分别标记有a 、b 两点。

其中a 、b 两点的电势相等，电场强度大小相等、方向也相同的是( )A. 甲图：点电荷的电场中，与点电荷等距的a 、b 两点B. 乙图：等量异种电荷电场中，两电荷连线的中垂线上与连线等距的a 、b 两点C. 丙图：点电荷的电场中，与点电荷成一直线的a 、b 两点D. 丁图：匀强电场中的a 、b 两点4.如图所示为一空腔球形导体(不带电)，现将一个带正电荷的小金属球A 放入空腔中，当静电平衡时，图中a 、．┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆┆┆┆装┆┆┆┆┆┆┆订┆┆┆┆┆┆┆线┆┆┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆b 、c 三点的场强E 和电势φ的关系是( )A ．E a ＞E b ＞E c ，φa ＞φb ＞φcB ．E a ＝E b ＞E c ，φa ＝φb ＞φcC ．E a ＝E b ＝E c ，φa ＝φb ＝φcD ．E a ＞E c ＞E b ， φa ＞φb ＞φc5．a 、b 、c 、d 是匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩 形的四个顶点.电场线与矩形所在平面平行。