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热点强化18化学反应历程反应机理的分析与应用1．大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。
如反应：H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：(1)H＋＋H2O2H3O＋2(2)H3O＋2＋Br－===H2O＋HOBr(3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br22．基元反应过渡态理论基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。
AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC反应物过渡态反应产物过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。
例如，一溴甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH3．活化能与反应机理使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示：E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
1．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。
下列表述正确的是()A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高答案 C解析第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速率，A错误；反应的中间产物除NO3外还有NO，B错误；有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明仅部分碰撞有效，C正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D错误。
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
化学高中五三题讲解教案
教学内容：化学高中五三题讲解
教学目标：
1. 掌握化学高中五三题相关知识点；
2. 提高学生答题解决问题的能力；
3. 培养学生分析问题和运用知识解决实际问题的能力。
教学重点：
1. 化学高中五三题的基本概念和原理；
2. 解题方法和技巧；
3. 解答问题的逻辑和思维能力。
教学难点：
1. 理解和应用化学高中五三题相关知识点；
2. 掌握解题方法和技巧。
教学准备：
1. 教师准备化学高中五三题的相关知识点讲解；
2. 准备相关教学资料和习题。
教学过程：
一、导入
教师介绍今天的教学内容是化学高中五三题的讲解，并激发学生对这一知识点的学习兴趣。
二、讲解
1. 教师讲解化学高中五三题的基本概念和原理；
2. 教师带领学生分析和解答相关习题；
3. 教师讲解解题方法和技巧；
4. 学生认真听讲，积极思考并提出问题。
三、练习
1. 学生完成相关练习题；
2. 学生互相讨论解题过程，共同提高解题能力；
3. 教师巡视指导，及时纠正错误。
四、总结
学生对化学高中五三题的相关知识点进行总结，并解答遇到的问题。
五、作业
布置相关作业，巩固今天所学内容。
教学反思：
通过化学高中五三题讲解教案的设计和教学实施，让学生掌握了相关知识点，提高了解题能力和思维能力，达到了预期的教学目标。
同时，也发现了一些不足之处，需要进一步加强教学内容和方法，提高教学效果。
希望在今后的教学中，能够更好地指导学生学习，更好地实现教学目标。
专题化学反应的利用【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用1. 利用化学反应制备新物质2. 氯气的制法3. 化学反应为人类提供能源4. 原电池原理二. 教学目的1. 认识利用化学反应造福人类2. 掌握氯气的制备方法和原理3. 了解化学反应提供能源有哪些应用4. 了解原电池的工作原理5. 预计考查新分子的合成三. 教学重点、难点1. 如何利用化学反应新物质，氯气的实验室制法。
2. 怎样将化学能转化为电能，原电池的工作原理。
四. 考点分析本节内容在高考中主要考查点是：1. 实验室制备氯气的反应原理和尾气处理方法，制备装置及收集方法。
2. 原电池工作原理，原电池中的电极反应，电极的判断和原电池的应用。
五. 知识要点人类利用化学反应，不但要利用化学反应产生的新物质，还要充分利用化学反应过程中产生的能量。
在化学反应中，能量以不同的形式表现出来，通常有热能、电能等。
（一）氯气的制法1. 氯气的实验室制法（1）反应原理：()O H 2Cl MnCl HCl 4MnO 2222+↑+∆+浓（2）实验装置如图装置中所盛试剂及其作用：C 饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；D 浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）； F 氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
（3）验满方法如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有色布条（褪色）来检验。
（4）实验步骤①组装仪器使之构成成套装置：I. 组装仪器的顺序是：“先左后右、先下后上”；II. 气体在洗气瓶中的走向是长管进气，短管出气。
②检验装置的气密性：检验装置的气密性一定要在装入药品之前进行。
应把制备装置、净化装置、收集装置作为一个整体来检验气密性。
检验方法是：关闭分液漏斗的活塞，将最末端的导气管插入盛水的烧杯中，用手捂热圆底烧瓶（或点燃酒精灯，对圆底烧瓶微微加热），若导气管的末端有气泡冒出，且松手后（或拿开酒精灯后）导气管内有一段水柱，则装置的气密性良好。
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第35讲化学反应原理题的解题策略突破训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第35讲化学反应原理题的解题策略突破训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第八章 第35讲1．(2016·天津卷）氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题:（1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中两个）__(至少答出两点）.但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__H 2＋2OH －－2e －===2H 2O__。
（2)氢气可用于制备H 2O 2.已知：H 2(g ）＋A （l ）===B(l) ΔH 1O 2(g ）＋B （l)===A(l ）＋H 2O 2（l ） ΔH 2其中A 、B 为有机物，两反应均为自发反应,则H 2（g)＋O 2(g ）===H 2O 2(l ）的ΔH __〈__0(填“〉”“〈”或“＝")。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋y H 2（g ）MH x ＋2y （s) ΔH <0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是__ac__(填字母）.a ．容器内气体压强保持不变b ．吸收y mol H 2只需1 mol MH xc ．若降温,该反应的平衡常数增大d ．若向容器内通入少量氢气，则v (放氢）>v （吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__光能转化为化学能__。
第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的研究对象(物质系统)。
(2)环境：体系以外的其他部分。
2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。
反应物的总能量大于反应产物的总能量。
反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量小于反应产物的总能量。
反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。
(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
高考化学反响原理解题技巧襄阳三中樊春潮陈玉华近几年的高考取化学反响原理综合题，大多数搜寻化学反响中的能量变化、化学反响速率与化学均衡、电化学、物构造与离子均衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
所以，在平常训练中，应着重计算能力（重点训练均衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用均衡挪动原理解决实质问题）的训练，提升解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：认真审题→弄懂原理→掌握重点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧化学反响原理综合题要求考生具备必定的综合剖析能力，二综合剖析能力水平的高低就表此刻考生可否把总会让分解成若干个较简单的单调模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧盖斯定律主假如利用题中信息求某一特定热化学方程式的反响热。
计算时先要确立热化学方程式的组合关系，在确立△ H间的计算关系，技巧以下：1、确立已知方程式的加减：注意察看已知热化学方程式与待定的热化学方程式，假如待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“ =”或“≒”号的同一侧用加法，不一样侧用减法。
2、调整化学计量数：假如要消掉的物质的化学计量数不一样，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其余物质的化学计量数也要作同倍数的变化），进而迅速确立特定热化学方程式的反响热所需要的倍数。
3、注意检查查对：获得计算反响热的关系式后，必定要查对一下所求的反应热能否是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、均衡计算的应用技巧1、均衡常数的应用：反响的化学方程式确立后，该反响的均衡常数只与温度相关。
温度不变，该反响的均衡常数就不变。
利用均衡常数能够办理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：波及补偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反响物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c （转），反响物的 c（初）× a（转变率） =反响物 c（转），不一样物质的 c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
第35讲 化学反应原理题的解题策略根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单一的反应原理考查，此类试题考查内容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题的广度。
综合原理考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面，必然要走综合原理考查的路线，这应引起我们的重视。
该类试题因综合程度大，考查点常是原理知识的重难点，因而试题难度不言而喻。
解答该类试题应采用各个击破法，即认真审读题干，找出已知信息要点；细读问题，弄清考查点，联想所学相关知识，找到该类问题的通法通解(如热化学方程式的叠加法，平衡计算的三段法、等效法、极限法、守恒法、图示分析法等)，有时也可另辟蹊径，巧思妙解。
若问题是并列式提问时，可以先依据你的强项，做自己认为简单的问题，这样可以使解答更高效一些。
1．化学反应与能量：判断ΔH 的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写等。
2．化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响等。
3．化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，判断浓度、压强、温度对化学平衡的影响等。
4．电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电子转移方向的判断等。
5．水溶液中的离子平衡：盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程式的书写，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的判断及应用等。
[例1](2016·上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)＋4H2(g)RuCH4(g)＋2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
(填“增大”“减小”或“不变”)(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为cd2ab4＝xy2mn4。
(3)已知：H2CO3，K i1＝4.3×10－7，K i2＝5.6×10－11；H2C2O4，K i1＝5.9×10－2，K i2＝6.4×10－5。
0．1 mol/L Na2CO3溶液的pH__大于__0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”“小于”或“等于”)。
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是__草酸__。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是__AC__(填字母)。
A．[H＋]>[HC2O－4]>[HCO－3]>[CO2－3]B．[HCO－3]>[HC2O－4]>[C2O2－4]>[CO2－3]C．[H＋]>[HC2O－4]>[C2O2－4]>[CO2－3]D ．[H 2CO 3]>[HCO －3]>[HC 2O －4]>[CO 2－3](4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H ＋＋HCO －3H 2CO 3。
当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
__当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H ＋浓度变化较小，血液中的pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动使H ＋浓度变化较小，血液的pH 基本不变__。
解析 (1)H 2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。
升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
(2)相同温度时平衡常数不变，则a 、b 、c 、d 与m 、n 、x 、y 之间的关系式为cd 2ab 4＝xy 2mn4。
(3)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH 大于0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液的pH 。
草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。
草酸的二级电离常数大于碳酸，所以草酸的电离程度大，因此溶液中：[H ＋]>[HC 2O －4]>[C 2O 2－4]>[HCO －3]>[CO 2－3]。
1．(2016·天津卷)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中两个)__(至少答出两点)。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__H 2＋2OH －－2e －===2H 2O__。
(2)氢气可用于制备H 2O 2。
已知： H 2(g)＋A(l)===B(l) ΔH 1 O 2(g)＋B(l)===A(l)＋H 2O 2(l) ΔH 2其中A 、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H 2(g)＋O 2(g)===H 2O 2(l)的ΔH __<__0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋y H 2(g)MH x ＋2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是__ac__(填字母)。
a ．容器内气体压强保持不变b ．吸收y mol H 2只需1 mol MH xc ．若降温，该反应的平衡常数增大d ．若向容器内通入少量氢气，则v (放氢)>v (吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__光能转化为化学能__。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解FeO 2－4＋3H 2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO 2－4，镍电极有气泡产生。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c (OH －)降低的区域在__阳极室__(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为__防止Na 2FeO 4与H 2反应使产率降低__。
解析 (1)氢气的来源广且可再生，燃烧生成水，无污染，且单位质量的氢气燃烧放出的热量比汽油多。
碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下氢气放电生成H 2O 。
(2)题中的两个反应都是熵减的反应，由于两个反应均能自发进行，所以两个反应都是放热反应，即ΔH 1<0、ΔH 2<0。
根据盖斯定律，将题中两个热化学方程式叠加得H 2(g)＋O 2(g)===H 2O 2(l) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2<0。
(3)达到化学平衡时，气体的物质的量不变，所以容器内气体压强保持不变，a 项正确；由于该反应是可逆反应，所以吸收y mol H 2所需的MH x 的物质的量大于1 mol ，b 项错误；该反应的平衡常数表达式为K ＝1c y (H 2)，由于该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，c (H 2)减小，故K 值增大，c 项正确；向容器内通入少量氢气，平衡向正反应方向移动，v 正>v 逆，即v (吸氢)>v (放氢)，d 项错误。
(4)太阳能分解水制氢，是光能转化为化学能的过程。
课时达标 第32讲(见课时达标P 51)1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F－)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
(2)HF 的电离平衡常数K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，其中c (H ＋)、c (F －)、c (HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择HF 、F －两条线的交点求解。
2．已知：I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －。
相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2·2H 2O 晶体，加入__CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等难溶于水的碱性物质__，调至pH ＝4，使溶液中的Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c (Fe 3＋)＝__2.6×10－9mol/L__；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2·2H 2O 晶体。
