从海带中提取碘的实验设计

从海带中提取碘及教学设计4页从海带中提取碘及教学设计1.简介海带是一种富含碘的食物，其中的碘含量较为丰富。

提取碘可以利用海带中的碘化物，通过化学反应将其转化为可溶于水的碘化钠，然后通过蒸馏和干燥等步骤进行提纯。

本教学设计旨在通过实验的方式，让学生了解碘的提取过程，并培养其实验操作技能和科学探究能力。

2.教学目标 2.1 知识目标•了解海带中的碘含量丰富；•了解碘的提取过程；•掌握碘的提取实验操作步骤。

2.2 能力目标•培养学生的实验操作技能；•培养学生的科学探究能力；•培养学生的团队合作能力。

3.教学过程 3.1 导入通过展示一些食物的营养成分表，引导学生讨论哪些食物富含碘。

然后介绍海带富含碘，并引出本实验的目的，即提取海带中的碘。

3.2 实验操作 3.2.1 实验材料准备•海带：新鲜或干燥的海带均可；•碘化钠：用于反应转化海带中的碘化物为可溶于水的碘化钠；•碘酸钠：用于提纯碘化钠溶液；•纯净水：用于溶解和洗涤；•烧杯、漏斗、过滤纸、蒸馏装置等实验器材。

3.2.2 实验步骤•将适量的海带切碎，加入烧杯中；•加入碘化钠溶液，搅拌均匀；•过滤溶液，收集滤液；•加入碘酸钠溶液，搅拌均匀；•蒸馏滤液，收集蒸馏液；•干燥蒸馏液，得到纯净的碘。

3.3 结果观察与讨论观察提取得到的碘的性质和颜色，让学生讨论为什么会得到这样的结果，引导学生总结碘的提取过程。

4.实验设计思路本实验设计强调实践操作，通过实际操作提取碘，培养学生的实验操作技能和科学探究能力。

在实验过程中，可以让学生分组进行操作，培养团队合作能力。

同时，通过结果观察与讨论，让学生思考实验结果背后的原理和机制，培养其科学思维和分析能力。

5.教学评估通过学生对实验过程的操作和实验结果的观察与讨论，评估学生对海带中碘提取过程的理解和实验操作能力。

可以通过实验报告、小组讨论的形式进行评估，同时也可以结合学生的实际表现进行综合评估。

6.拓展延伸可以引导学生讨论海带中碘的作用和对人体健康的影响，进一步拓展学生对碘的认识。

一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。

2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。

3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。

二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。

在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。

通过过滤，得到含碘离子的溶液。

接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。

最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。

2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。

3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。

4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。

5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。

6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。

7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。

8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。

2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。

3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。

六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。

2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。

从海带中提取碘的实验设计实验名称：海带中碘的提取实验目的：探究从海带中提取碘的方法，为碘的工业应用提供技术支持。

实验原理：海带是一种富含碘的海藻，碘在海水中溶解后被海藻吸收到体内。

海带中的碘主要以无机碘的形式存在，可以通过化学方法将其提取出来，常用的方法有醋酸浸提法和碘滴定法。

实验材料：1.海带样品2.碘酸钠3.硫酸4.醋酸5.乙醇6.玻璃棒7.烧杯8.试管9.滤纸10.称量器11.恒温水浴实验步骤：1.将海带样品洗净，晒干或烘干备用。

2.将一定量的海带样品粉碎成细末，并称量出固定重量的样品。

3.在烧杯中加入适量的醋酸和乙醇，并将海带样品加入烧杯中搅拌均匀。

4.将烧杯置于恒温水浴中加热，待溶液浓缩后，过滤出固体物质。

5.将固体物质洗涤干净，转移到试管中进行进一步处理。

6.在试管中加入适量的碘酸钠，加热搅拌使反应充分进行。

7.加入一定量的硫酸进行反应，生成沉淀。

8.过滤出沉淀物，使用滤纸将其中的残余物质去除。

9.对滤液进行碘滴定法检测，测定其中碘的含量。

10.计算出海带中碘的含量，并计算提取率。

实验注意事项：1.在实验过程中，要注意安全措施，避免使用有毒化学品直接接触皮肤。

2.操作时要小心谨慎，避免溅洒或碰撞导致溶液外溢。

3.实验设备要干净，使用前要进行检查，确保无损坏。

4.实验结束后要及时清理实验台面和仪器设备，保持实验环境整洁。

实验数据记录与分析：根据所得数据，计算出海带中碘的含量，并计算出提取率。

比较不同方法的提取效果，分析出最适合的提取方法。

实验结论：通过实验我们得出了从海带中提取碘的方法，可以得到高纯度的碘，为碘的工业应用提供了技术支持。

同时，我们也可以根据实验数据分析出最适合的提取方法，为后续的实验和应用提供指导。

扩展实验：1.使用其他方法提取海带中的碘，如微波辅助提取法、氧化亚氨法等。

2.利用提取得到的碘制备碘化物或其他碘化合物，探索其应用价值。

3.研究海带中碘的形态分布及生物利用率，探究海带中碘的生物循环机制。

1 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
2 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

下列说法中，不正确的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤3的操作是过滤
D ．步骤4需用坩埚，步骤需用分液漏斗
3. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：2 I − + H 2 O 2 ==== I 2 + 2 OH −
B ．②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．③中得到的上层溶液中含有I −
D ．操作Z 的名称是加热
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：
（1）将海带灼烧的目的是：
（2）指出有关实验的操作名称：
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是
A．酒精B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液．。

从海带中提取碘的教学设计一、教学目标1. 让学生了解海带中提取碘的原理和方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生实验操作技能，培养学生的团队协作精神。

二、教学内容1. 海带中提取碘的原理2. 实验材料与仪器3. 实验步骤与操作方法4. 实验注意事项5. 实验结果分析与评价三、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生思考海带中提取碘的必要性及其在实际应用中的价值。

2. 讲解：介绍海带中提取碘的原理，讲解实验材料与仪器的作用及使用方法。

3. 演示：进行实验操作，讲解实验步骤与操作方法，强调实验注意事项。

4. 实践：学生分组进行实验，教师巡回指导，解答学生疑问。

四、教学评价1. 学生能熟练掌握海带中提取碘的实验原理与方法。

2. 学生能独立完成实验操作，遵守实验纪律，注意实验安全。

3. 学生能对实验结果进行分析与评价，提出改进措施。

五、教学资源1. 实验材料：海带、硫酸、氧化剂、淀粉、碘化钾等。

2. 实验仪器：烧杯、试管、滴定管、天平、漏斗等。

3. 教学课件：海带中提取碘的实验原理、实验步骤与操作方法等。

4. 参考资料：相关学术论文、实验指导书等。

六、教学步骤1. 准备实验：提前一天将海带浸泡在水中，使其充分涨发。

2. 研磨海带：将涨发后的海带切成小块，用研钵研磨成粉末状。

3. 提取溶液：将研磨后的海带放入烧杯中，加入适量的硫酸，加热搅拌，使海带中的碘溶解。

4. 氧化反应：将提取出的溶液冷却后，加入氧化剂，使碘氧化成碘酸根离子。

5. 滴定实验：将氧化后的溶液加入淀粉溶液，用滴定管滴加碘化钾溶液，观察淀粉溶液的颜色变化，计算碘的含量。

七、教学方法1. 讲授法：讲解海带中提取碘的原理、实验步骤与操作方法。

2. 演示法：演示实验操作，让学生直观地了解实验过程。

3. 实践法：学生分组进行实验，培养动手能力及团队协作精神。

八、教学难点1. 实验操作的准确性：如研磨海带、滴定等操作需要细致准确。

从海带中提取碘教学设计一.教学目标：1.知识与技能：学习从海带中提取碘的实验原理；学习萃取操作。

2.过程与方法：理解并掌握分离提纯的一般方法“从海带中提取碘”实验中的应用。

3.情感态度与价值观：通过从海带中提取碘实验，增强将化学知识应用于生产实际的意识。

一．教材分析：本节课选自人教版高中化学选修6。

本节内容作为实验室实验。

通过“从海带中提取碘”实验，学生将掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法，使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。

本实验将化学实验技能同化学基础知识紧密结合，起到理论联系实际应用的作用。

二．学情分析：学生已经学习过过滤的实验基本操作，具备一定的观察和分析实验能力。

但对于萃取操作还未熟悉，教师需重点讲解并演示，培养学生动手能力和实验探究能力。

三．实验重难点：1.重点：“从海带中提取碘”实验原理及操作。

2.难点：萃取的正确操作四．教学方法：讲授法、启发法、演示法、实验法。

六．板书设计：从海带中提碘一、实验原理：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5I-+IO3-+6H+= 3I2+3H2O淀粉遇碘显蓝色二、实验步骤：1.海带的处理：称3g海带剪碎后酒精润湿—蒸发皿中灼烧—加15ml水煮2-3min—过滤2.碘元素的检验：取少量滤液于试管—2d淀粉溶液—观察有无蓝色物质—分别滴加稀硫酸—观察有无蓝色物质—滴加3%过氧化氢溶液—观察蓝色是否加深3.萃取：溶液加稀硫酸—1ml3%H2O2—至分液漏斗加1mlCCl4—振荡—静置—分液三、注意事项1.灼烧时，切勿用手触摸坩埚以防烫伤。

2.海带中的碘为微量元素，加水量不能太多。

2.煮海带时要用小火防止蒸干。

海带中提取碘的实验报告海带中提取碘的实验报告导语：碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。

海带是一种富含碘的海洋藻类，因此具有很高的营养价值。

本实验旨在探究海带中提取碘的方法及过程，为我们了解碘的提取和应用提供一定的参考。

一、实验目的本实验的目的是通过提取海带中的碘，了解碘的提取方法及过程，并对提取的碘进行定性和定量分析，从而加深对碘的认识。

二、实验原理碘的提取方法有多种，本实验采用的是酸碱滴定法。

碘在酸性条件下能与亚硫酸钠反应生成碘化钠，而在碱性条件下能与淀粉反应生成蓝色复合物。

通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以判断出碘的含量。

三、实验步骤1. 将一定量的海带样品切碎，并加入适量的水中，浸泡一段时间，使碘溶解在水中。

2. 将浸泡后的海带样品过滤，得到碘溶液。

3. 取一定量的碘溶液，加入适量的酸性溶液，使其酸化。

4. 在酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，使其与碘反应生成碘化钠。

5. 在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。

6. 通过滴定法，逐滴加入碘酸钠溶液，直到溶液颜色变为无色，记录所需的滴定量。

7. 根据滴定量，计算出碘的含量。

四、实验结果与分析通过实验，我们得到了滴定量为10滴的结果。

根据滴定过程中溶液颜色的变化，我们可以判断出海带中的碘含量较高。

五、实验结论通过本实验，我们成功地提取了海带中的碘，并通过滴定法对其进行定量分析。

实验结果表明，海带中的碘含量较高，符合我们对海带的认识。

碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用，因此适量摄入碘对于人体健康非常重要。

六、实验心得本次实验让我对碘的提取和定量分析有了更深入的了解。

实验过程中，我学会了使用滴定法来测定溶液中的碘含量，并且通过实验结果对海带中的碘含量进行了分析。

通过这个实验，我不仅加深了对碘的认识，还锻炼了实验操作的能力。

七、延伸思考本实验只是对海带中碘的提取和定量分析进行了初步探究，还可以进一步研究碘的提取方法的优化和碘的应用领域的拓展。

化学校本课程从海带中提取碘活动目的：1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。

2.了解从海带中提取碘的过程。

3.复习氧化还原反应的知识。

活动准备：药品:5%的过氧化氢, 酒精, 淀粉溶液, 四氯化碳溶液, 稀硫酸, 蒸馏水, 海带.实验仪器: 四支试管, 两只烧杯, 试管架, 坩埚, 坩埚盖, 坩埚钳, 泥三角, 酒精灯, 三角架, 玻璃棒, 石棉网, 胶头滴管, 过滤装置.活动过程：一、预习指导：引导学生预习教材中本实验的原理部分。

将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。

碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。

过滤中要注意两“低”三“靠”。

滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。

海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。

灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。

由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。

例如：，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。

萃取的原理：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。

溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。

二、实验探究：1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。

将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。

2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。

3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。

4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。

观察现象。

5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。

观察现象。

6. 将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置问题与讨论（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的。