下载文档原格式
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
第1课时 活泼的金属单质——钠核心微网络素养新目标,1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。
学 业 基 础[预习新知]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。
2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。
二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。
2．保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
2．钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在( )(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在( )(3)钠与氧气反应产物是唯一的( )(4)钠与水反应是置换反应( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
答案：C3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )答案：C4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。
《钠》说课稿一、说教材1、教材分析本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。
《碱金属》编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在表达钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材抓住由表〔即介绍金属钠的颜色、状态〕到里〔即内部原子结构〕，再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：①知识目标A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
B、使学生了解钠的存在和用途。
②能力目标培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。
③以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。
二、说教法根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。
首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。
在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。
在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。
三、说学法学习方法是课堂教学内容之一。
§钠及其化合物的性质
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.金属钠与水反应的实验现象
2.金属钠的物理及化学性质
3.相关方程式
【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容并不太难
【学习目标】
1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
【重、难点】
金属钠及其化合物的化学性质
【教学过程】
⑤
问题思考： 1、写出钠与水反应的化学反应程式？
2、金属钠的保存方法是什么？
拓展延伸：
1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO 4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？
【同步练习】
1、在烧杯中加入水（密度为）和苯（密度为 388.0-⋅cm g ）各50mL ，将
一小粒金属钠（密度为 30.97-⋅cm g ）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）。
A 、钠在水层中反应并四处游动
B 、钠停留在苯层中不发生反应
C 、钠在苯的液面上反应并四处游动
D 、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动
2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）。
A 、盐酸
B 、饱和氢氧化钠溶液
C 、氯化铁溶液
D 、硫酸镁溶液 2、钠与氧气的反应
实验内容 实验现象 结论
金属钠放置在空气中
在空气中 加热或点燃
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠 过氧化钠 化学式
颜色状态。
高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
高中新版化学钠教案第一节课：钠的性质和存在形式
一、学习目标
1. 了解钠的性质和存在形式；
2. 掌握钠的物理性质和化学性质。
二、学习内容
1. 钠的性质: 金属性、活泼性；
2. 钠的存在形式：自然界中主要以氯化钠的形式存在。
三、学习重点
1. 了解钠的金属性和活泼性；
2. 熟悉钠在自然界中的存在形式。
四、教学过程
1. 钠的性质介绍（10分钟）
- 介绍钠的金属性和活泼性；
- 讲解钠的物理性质和化学性质。
2. 钠的存在形式（15分钟）
- 分析自然界中钠的存在形式，重点介绍氯化钠的含量； - 通过图例展示钠在海水中的含量与分布。
3. 案例分析（10分钟）
- 展示化学实验中钠的应用及反应特点；
- 讨论钠的应用领域及重要性。
4. 课堂练习（10分钟）
- 完成钠的性质和存在形式相关练习题；
- 确认学生对知识的掌握程度。
五、课堂总结
通过本节课的学习，学生应该掌握了钠的性质和存在形式，加深了对钠的理解和认识，为后续学习铺垫基础。
(注：以上教案仅为参考范本，具体教学内容和形式可根据实际情况灵活调整)。
高中化学《钠》优秀教案高中化学《钠》优秀教案一、教学目的：1. 了解钠的物理性质、结构及用途2. 掌握钠的化学性质、存在和保存方法3. 认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4. 培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程(引言)在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
(板书) 第二章碱金属(设问)碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)(过渡)本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
(板书) 第一节钠(学生实验)请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。
(设问)你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性(展示)用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
(说明钠的导电性很强)[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。
)(设问)为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应(讲解)Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O 是一种白色粉末。
高中化学必修一钠试讲教案
一、教学内容：高中化学必修一中的钠
二、教学目标：
1. 知识目标：掌握钠的性质、用途及相关化学反应。
2. 能力目标：能够理解钠在实际生活中的应用，并能分析相关实验现象。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强对化学知识的探究欲望。
三、教学重点和难点：
重点：钠的性质和用途；
难点：钠在水中的反应过程。
四、教学准备：
实验器材：钠金属样品、试管、蜡烛、熏口试管、砂纸等。
实验试剂：水、丁醇、溴水等。
五、教学过程：
1. 导入：通过实验演示钠金属与水的反应，引出钠的性质和用途。
2. 学习：讲解钠的性质、用途及相关实验现象，引导学生理解和掌握知识点。
3. 实验：让学生进行钠金属与水、丁醇、溴水等的反应实验，观察实验现象并记录结果。
4. 总结：归纳钠的性质及用途，并分析实验现象。
5. 拓展：探讨钠在其他化合物中的应用，拓展学生的化学知识。
6. 结束：对本节课的内容进行总结，并布置相关阅读或复习任务。
六、课后作业：
1. 阅读相关资料，深化对钠的了解。
2. 思考钠在实际生活中的应用，并撰写实验报告。
3. 复习和巩固本节课的知识内容，做相关练习题。
七、教学反思：
通过本课程设计，学生能够通过实验来深化对钠的理解，培养实验技能和观察力，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
同时，通过实验让学生亲自动手操作，更加深入理解化学知识，达到了教学目标。
高中必修一化学钠的化学性质教案一、教学目标1. 知道钠的性质和特点。
2. 掌握钠与水、氧气和空气的反应过程。
3. 熟知钠的化学性质在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点1. 钠与水的反应过程及生成物。
2. 钠与氧气的反应过程及生成物。
3. 钠在生活和工业中的应用。
三、教学内容1. 钠的性质和特点。
2. 钠与水的反应。
3. 钠与氧气的反应。
4. 钠的应用领域。
四、教学过程1. 钠的性质和特点通过实验、图像等方式展示钠的性质和外观，让学生了解钠的特点。
2. 钠与水的反应（1）实验展示钠与水的反应过程，观察生成的氢气气泡和钠水溶液变化。
（2）分析反应方程式及产物，引导学生思考反应中发生的化学变化。
3. 钠与氧气的反应（1）实验展示钠与氧气的反应，观察生成物及反应过程。
（2）讨论反应方程式及生成物，引导学生理解。
4. 钠的应用领域介绍钠在生活和工业中的应用，如制取氧化钠、合成有机物等。
五、教学方式1. 实验展示2. 图像展示3. 讨论交流4. 教师讲解六、教学评价1. 完成钠与水、氧气的反应实验，观察记录实验现象。
2. 思考并描述钠的性质和特点。
3. 分析钠的应用，并写出至少一种应用实例。
七、拓展延伸1. 探究钠与其他元素的反应。
2. 研究钠在电池中的应用。
八、家庭作业1. 阅读相关资料，了解钠的更多性质和应用。
2. 思考并总结钠在生活中的重要作用。
以上是一份高中必修一化学的钠的化学性质教案范本，希望对您有所帮助。
高中化学必修一钠教案教学内容：钠及其化合物
教学目标：
1. 了解钠的性质、用途及重要性。
2. 掌握钠的常见化合物的性质、制备方法和应用。
3. 培养学生的实验能力和科学思维。
教学重点：
1. 钠的物理和化学性质。
2. 钠的常见化合物的结构和性质。
3. 钠的实验应用和安全注意事项。
教学难点：
1. 钠在实验中的应用。
2. 钠与其他化合物的反应。
教学准备：
1. 实验室器材：实验室用钠、氯化钠、碳酸钠等。
2. 实验材料：实验指导书、实验记录本等。
教学流程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍钠的性质和用途，引发学生的兴趣。
二、理论学习（30分钟）
1. 钠的物理和化学性质。
2. 钠的常见化合物的结构和性质。
3. 实验室制备氢氧化钠和氯化钠。
三、实验操作（60分钟）
1. 实验一：制备氢氧化钠
2. 实验二：制备氯化钠
四、实验讨论及总结（15分钟）
学生与教师共同讨论实验结果，总结钠及其化合物的性质和使用。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，帮助学生巩固知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对钠及其化合物的性质和应用有了更深入的了解。
同时，通过实验的操作，学生的实验能力得到了锻炼，科学思维也得到了培养。
在今后的教学中，需要引导学生多进行实验操作，加深对化学知识的理解和应用。
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
钠教学设计钠教学设计钠教学设计1今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。
本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。
1、教材分析1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。
钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。
所以，本节教材是本章的重点。
1.2教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
难点是对实验现象的观察和分析。
2、目标分析2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。
通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。
3、过程分析（一）创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。
（二）演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。
演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。
（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
普通高中课程标准实验教科书化学（必修一）研究物质性质的方法和程序（第一课时钠）解读理念：面向全体学生，着眼于学生的全面发展，帮助学生过积极健康的生活，促进学生个性发展；尊重学生，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；鼓励学生实施自主、合作、探究学习，注重培养学生独立思考能力和实践能力。
学情分析：本节课内容主要以实验探究为主线，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；高一学生对实验的操作能力较弱，因此要体现高一化学的学习特点，通过实验与课件激发学生的兴趣，寓教于乐，使学生能从中爱上化学。
教学【重点、难点】1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
教学目标：教学目标：1.知识目标：使学生系统把握钠的物理性质和化学性质.并能熟练的运用.2.能力目标：通过实验，提高学生的观察力、思维力及分析问题的能力，培养学生的科学探究能力。
3.思想教育目标：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；教学设计过程【引言】在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。
怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
一、研究物质的基本方法1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
要求：（1）实验前要明确实验目的要求、实验用品和实验步骤等（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录（3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。
《钠》教学设计第一部分：教材分析（再加点内容）《钠》是普通高中新课程人教版《必修1》第三章《碱金属》第一节第一课时的内容。
这个实验是中学阶段较有趣的实验之一，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一。
因此，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
第二部分：学情分析（再加点内容）在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，也普片具有研究的热情。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
故：本节课中，我将多设疑问，引导和激发学生动起手来。
第三部分：教学设计思路分析化学是以实验为基础的学科，中学化学实验一直被人们提到很高位置，大量实验要求教师必须亲手对学生演示，《钠》是普通高中新课程人教版《必修1》第三章《碱金属》第一节第一课时的内容，本节课属于学生进入高一年级学习的元素化合物的起始课，是关于钠和水反应实验分两个实验来引导同学认识钠与水反应的现象和产物的。
教材实验是：用铝箔包住金属钠，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住，放在盛满水的试管口下面，用排水法收集气体，（装置见下图1）观察反映的现象和溶液的颜色变化等。
但在实际操作中，金属钠容易从镊子上脱落，导致收集氢气的量不足；有时钠从铝箔里出来，造成爆炸等事故等，实验过程不方便控制，归纳一下有如下缺点：图1 现行教材上钠与水的反应装置1)、用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，即使用500毫升的大烧杯，操作也不太方便，比较麻烦。
2)、实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。
3)、因排水法收集的气体较纯，检验氢气时往往声音太小，后排的同学很难听见，不可能给学生留下深刻的印象。
问题解决模式下的钠的性质探究
一、设计理念：
新课程标准要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究来了解金属及其重要化合物的主要性质。
从学生已有的知识、经验出发，积极开展科学探究活动，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，积极开展讨论式教学，激发其学习的积极性，主动性，培养其思维能力。
二、教学策略：
本节课充分发挥学生主体作用，采用实验探究法，围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷”带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。
三、课堂设计：
【情景引入】（录像画面简介）若干神秘“水雷”惊现珠江。
7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从漂在水面上的一个桶内窜起黄色火焰，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
这个桶接着又连续爆炸了多次，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内。
这些物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火，给附近居民造成极大的威胁。
消防队员、广州化工集团的化学品专家赶到事故现场。
“广州日报大洋网”报道——《炸起千层浪珠江金属钠“水雷”谜团待解》
【教师质疑】如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火？（学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气）现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么？
【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况！
乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。
【教师引导】说的非常好！这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。
【交代任务】每四人分成一组。
每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。
试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末
仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条
【教师引导】下面请同学打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。
【实验小组】立即热烈讨论开来。
有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。
有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来？
我在旁边笑到：查资料啊。
同学们恍然大悟。
【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质（略）。
【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗？。
【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。
学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为
刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了；还有钠不象铁、铜
可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。
学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我
推测钠可能会与水反应！
【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。
如果能和水反应，要验证产物是什么。
注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。
【实验小组】每组同学紧张有序的进行实验。
有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。
【小组汇报】钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结（略）。
【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么？如何用实验来验证？
【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换
出来。
我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。
学生乙：不，我认为是氢气。
因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响
声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。
我也可以用排水法收
集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、
用干燥的小烧杯罩住来检验。
学生丙：我同意乙的结论。
但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看
是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。
【教师引导】大家说的都有道理。
那我们让事实说话。
大家都要用排水法收集生
成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定；
还有钠与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。
大家可以借助实验桌面
上已经扎好小空的铝箔。
【实验小组】进行验证性实验。
【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。
学生乙的推测完全正确！
【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢？
【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。
钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反应。
【教师引导】大家结合课本第11页的活动·探究来实验钠在空气中能否燃烧。
【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。
说和刚才看的录像上的颜色一样！
【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。
并指出产物是氧化钠。
【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。
可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。
【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。
当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进行，引起当时化学界的注意。
大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就变暗是不是发生了化学反应，产物是什么？
【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。
【回归问题】通过对钠的性质研究，你作为研究员应该怎样解释钠“水雷”导致的现场险情？
【讨论解决】水面之所以漂着金属桶是因为钠的密度比是水小，“遇到水就不停地冒泡”是因为钠和水反应放出氢气，“蘑菇状的水柱冲天而起”“巨响”是因为反应剧烈、放热，氢气发生了爆炸。
“桶内窜起黄色火焰”是大量钠与水反应放热使部分钠燃烧。
【回归问题】如果你是消防员，现在你该怎样处理钠“水雷”导致的险情？【讨论解决】把金属桶打捞上来扔到煤油中；向金属桶内撒沙；钠失火不可以用泡末灭火器，因为钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，会越烧越旺；也不可用水来灭。
四、【板书设计】（多媒体）
一、钠的物理性质：熔点低、硬度小、密度小
二、钠的化学性质：
1、钠与水反应：
现象：浮、熔、游、响、红
密度比水小熔点低，反应放热生成气体可燃性有碱生成
方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2、钠与氧气反应：常温：4Na+O2= 2Na2O 加热：2Na+O2加热===2Na2O2。
