2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_1考点一硫及其氧化物的性质基础小题快练新人教版
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4-3-1 考点一 硫及其氧化物的性质
一、硫及其氧化物的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S
A ．①③
B ．①②③
C ．①②④
D ．全部
解析：2Cu ＋S=====△Cu 2S ，S ＋O 2=====点燃
SO 2。
答案：A
2．下列说法正确的是( )
A ．硫单质常存在于火山喷口附近
B ．进行SO 2性质探究实验时，多余的SO 2应排到实验室外
C ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中会产生白色沉淀
D ．硫在空气中的燃烧产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 3
解析：B 项，SO 2有毒，会污染大气，错误；C 项，SO 2不与BaCl 2溶液反应，错误；D 项，产物均为SO 2，错误。
答案：A
3．在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 3
B ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C ．将过量的SO 2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO 2不能漂白石蕊试液
D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3 解析：向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，酸性条件下，SO 2被NO －3氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO 4，A 项错误；向溴水中通入SO 2，溶液褪色，发生的反应为SO 2＋Br 2＋2H 2O===2Br －＋4H ＋＋SO 2－4，SO 2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B 项正确；将过量的SO 2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO 2不能漂白石蕊试液，C 项正确；向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3，D 项正确。
答案：A
4．SO 2气体通入BaCl 2溶液中无沉淀产生，但分别加入以下三种溶液(①NH 3·H 2O ②氯水 ③H 2S 溶液)均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
A ．BaSO 4、BaSO 3、S
B ．S 、BaSO 3、BaSO 4
C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4
解析：由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，因此SO2气体通入BaCl2溶液中二者不反应。
若通入气体生成沉淀，则说明SO2可能发生了氧化还原反应，或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。
①氨水溶液显碱性，有亚硫酸钡白色沉淀生成；②氯水具有强氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，进一步生成硫酸钡白色沉淀；③H2S具有还原性，与SO2反应生成单质S沉淀和水，答案选C。
答案：C
5．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
222232S 单质。
答案：A
6．下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有( )
①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO
A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析：①SO2不足时能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，但不产生气体。
②SO2具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体。
③SO2具有氧化性，与Na2S 反应生成S沉淀。
④盐酸的酸性大于H2SO3，故SO2与BaCl2不反应，符合题目要求。
⑤SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀。
⑥SO2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体。
⑦SO2具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。
⑧SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。
答案：A
7．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是( )
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
解析：SO2被Fe3＋氧化生成SO2－4，再结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
答案：D
8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________
________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________
________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置A中有支管的烧瓶为蒸馏
烧瓶。
因为SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与Na2SO3反应制得。
(2)SO2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用H2O和H＋配平离子方程式。
SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性(SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O)。
(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。
注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。
答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊
还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH
二、SO2的污染及防治
9．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重，测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏
解析：酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。
答案：C
10．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。
答案：B。
