2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

（可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Al：27 Mg ：24 Cu ：64 ）第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（1—16小题，每小题3分，共48分 ，每小题只有一个选项符合题意。

） 1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ） A ．溶液的性质 B ．胶体的性质 C ．浊液的性质 D ．无法确定 2、 Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 3、F e (O H )3胶体与MgCl 2溶液共同的性质是 （ ）A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B.两者都有“丁达尔效应”C.两者都能透过滤纸D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl 2溶液更稳定 4、下列物质中，属于电解质的是 （ ）A.铜丝B.MgCl 2 固体C.NaCl 溶液D.酒精（C 2H 5OH ） 5、下列叙述正确的是 （ ）A ．0.012 kg 12C 含有6.02×1023个碳原子 B ． 1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子 C ．硫酸的摩尔质量是98g D ．常温常压下，1 mol 氧气的体积为22.4L 6、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）A 、 NaCl 固体中没有离子B 、 NaCl 溶液是电解质C 、NaCl 溶液在电流作用下电离出大量的离子 D.、NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子7、下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀8、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是（） A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液9、下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42―=BaSO4↓C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ =H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑10、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+11、设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N AB.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为N AC.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.1N A12、下列的分离方法不正确的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘B.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl13、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D.50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液14、下列说法正确的是（）A. 能电离出H+的化合物就是酸B.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质C.离子方程式Cu2＋+2OH―= Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同15、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应C、KOH溶液和醋酸溶液反应D、澄清石灰水和HNO3溶液反应16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括5小题，共40分）17、（6分）常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖（1）其中属于电解质的是；（2）其中属于非电解质的是；（3）其中能导电的是。

【全国百强校】安徽省黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．氯酸钾2．下列物质的分类正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式正确的是（）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O4．酸碱中和反应的本质是：H++ OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AC．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 N A 个CO2分子D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 N A 7．某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、 K+、SO42-、Cl-B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+ C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+D．Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③9．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-10．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质11．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤CO2-3、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A．肯定含有的离子是②③⑥B．可能含有的离子是①③⑦C．该实验无法确定是否含有③D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是②12．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-113．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能14．某溶液中含有较大量的Cl-、23够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①二、原理综合题15．（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。

安徽省黄山市黟县中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Ba-137一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是选项 A B C D物质烧碱汽油乙醇NH4NO3危险警告标签A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.烧碱是NaOH，属于腐蚀性药品，A标签合理；B.汽油属于易燃性液体药品，B标签合理；C.乙醇属于易燃性液体药品，C标签贴的不合理；D. NH4NO3属于爆炸性药品，D标签贴的合理；故符合要求的选项为C。

2.下列化学用语表示正确是A. 硫酸铁的化学式：FeSO4B. K2CrO4中Cr元素的化合价：+6C. Na的原子结构示意图：D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3) 22-【答案】B【解析】【详解】A.硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3，A错误；B.根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于K 元素化合价为+1价，O 元素化合价为-2价，可知K 2CrO 4中Cr 元素的化合价：+6，B 正确；C.11号Na 的原子核外有3个电子层，原子结构示意图为：，C 错误；D. Cu(NO 3)2电离产生Cu 2+、NO 3-，其电离方程式：Cu(NO 3)2＝Cu 2＋＋2NO 3-，D 错误； 故合理选项是B 。

3.下列几种说法中正确的是A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C. 1mol OH —的质量是17g/mol D. 一个水分子的质量约等于23186.0210⨯g【答案】D 【解析】【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A 错误； B.铁原子的摩尔质量是以g/mol 为单位，数值上等于它的相对原子质量，B 错误； C.1mol OH —的质量是17g ，C 错误；D.1molH 2O 的质量是18g ，其中含有H 2O 的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于23186.0210⨯g ，D 正确；故合理选项是D 。

黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、冰醋酸均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、纯碱均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤2. 下列说法正确的是（）A．纯净物只由一种元素组成，混合物由两种或两种以上元素组成B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．物质呈电中性，所以有阳离子必然有阴离子D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．下列属于电离方程式且正确的是（）A．HCO3－+ OH－=== CO32—+H2O B．HCO3－+ H+===CO2↑+ H2OC．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH— D．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32—5．下列描述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径B．碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者H2O生成6．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强A．①②④B．②④C．②③④D．②④⑤7．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．含大量Ca2+的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－B．无色透明的溶液：K+、Cr2O72－、NO3－、SO42－C．某酸性溶液：Fe2+、NH4+、NO3－、Cl－D．含大量I—中：K+、Na+、ClO—、SO42－8．(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未被氧化的氮个数之比为（） A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶39．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO42—10．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H++Cl—+ClO—B．碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液：Mg2++ 2HCO3—+ 4OH— = 2Mg(OH)2↓+ 2CO32—+ 2H2OC．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ 2ClO— + H2O = CaSO3↓+ 2HClOD．铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑11.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和 H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（）A．一定有H2、CO2和HCl B．一定没有CO2，肯定有H2C．一定有CO、CO2和H2O(g) D．可能有CO2、NH3和H2O(g)12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4—→Mn2+、HNO2→NO 、 IO3—→I2 、Cl2→Cl—。

安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ）1.处处留心皆知识。

生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B. 用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D. 可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳【答案】B【解析】【详解】A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧，反应为氧化还原反应，故A 不选；B. 圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及到化学变化，故B 选；C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬性，反应为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；故C 不选；D. 食醋是酸，水垢、鸡蛋壳的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢、鸡蛋壳反应，故D 不选；故选B 。

2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。

B. 用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl 3 溶液。

C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。

D. 不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。

【答案】D【解析】【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm ，可以透过滤纸，不可透过半透膜。

【详解】A. 将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1nm 为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，A错误；B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误；C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C 错误；D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确；答案为D【点睛】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm，胶体具有丁达尔效应的性质，但有丁达尔效应的不一定为胶体，可以是浊液。

一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1.下列盛放试剂的方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列各组物质中，正确的是( )A.标况下11.2 L CCl4和0.5N A个NO2分子个数相同B. 1 mol NH3和22.4 L Ne的电子数相等C. 4℃时，36 mL 水和2×105Pa，27℃时32 g O2氧原子数相同D. 1×105Pa，0℃时22.4 L SO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数3.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于混合气体有下列说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3②混合气体中两种气体的质量比为35:33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11④混合气体的密度约为1.52g/LA.只有①B.只有②C. ①和④D. ①②③④都正确4.下列说法正确的是( )A．浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B．电解质都能导电，非电解质都不能导电C．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深5.下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中上层液体先从上口倒出，下层液体后从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序可能是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）( )A．溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．称量时间过长 D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑B．足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3+ Ca2++ 2 OH== CaCO3↓+ CO32+ 2H2OC．碳酸钙溶于稀醋酸:CO32＋2H+ ＝H2O＋CO2↑D．氯化钙溶液与CO2的反应:CO2＋ Ca2+ + H2O==CaCO3↓+2H+11. 某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（）A．5.96g B．4.68g C. 2.15g D．3.78g12.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4＋ + OH－ NH3↑ + H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

2019～2020学年第一学期十月月考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量： H: 1 C: 12 N: 14 O:16 Na: 23 S: 32 C1: 35.5 K: 39 Fe：56 Br：80一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A为过滤装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为蒸馏装置；花生油和水是互不相溶的两种液体，若家里的食用花生油不小心混入了大量的水，会出现分层现象，应采用分液的方法进行分离，故选B。

2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用【答案】B 【解析】 【分析】A ．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B ．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C ．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D ．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。

【详解】A ．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A 错误；B ．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B 正确；C ．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D ．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D 错误； 答案选B 。

3.实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。

其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ） A. ②④⑥ B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D.②③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】萃取用到的主要仪器为分液漏斗、烧杯，据此解题。

屯溪一中2019-2019学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16; Na:23;S:32;Cu:64一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水2．已知阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N AB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N AC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A3．下列实验操作正确的是（）4．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：225．下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml 1mol·L-1氯化钠溶液B．75 ml 2mol·L-1氯化钙溶液C．250 ml 3mol·L-1氯化钾溶液D．150 ml 1mol·L-1氯化铁溶液6．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L NH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-17．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

2020～2021学年度高一第一学期期中化学试卷时间：100分钟总分100分可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、冰醋酸均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、纯碱均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤2. 下列说法正确的是（）A．纯净物只由一种元素组成，混合物由两种或两种以上元素组成B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．物质呈电中性，所以有阳离子必然有阴离子D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．下列属于电离方程式且正确的是（）A．HCO3－+ OH－=== CO32—+H2O B．HCO3－+ H+===CO2↑+ H2OC．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH— D．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32—5．下列描述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径B．碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者H2O生成6．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强A．①②④B．②④C．②③④D．②④⑤7．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．含大量Ca2+的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－B．无色透明的溶液：K+、Cr2O72－、NO3－、SO42－C．某酸性溶液：Fe2+、NH4+、NO3－、Cl－D．含大量I—中：K+、Na+、ClO—、SO42－8．(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未被氧化的氮个数之比为（） A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶39．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO42—10．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H++Cl—+ClO—B．碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液：Mg2++ 2HCO3—+ 4OH— = 2Mg(OH)2↓+ 2CO32—+ 2H2OC．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ 2ClO— + H2O = CaSO3↓+ 2HClOD．铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑11.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和 H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（）A．一定有H2、CO2和HCl B．一定没有CO2，肯定有H2C．一定有CO、CO2和H2O(g) D．可能有CO2、NH3和H2O(g)12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4—→Mn2+、HNO2→NO 、 IO3—→I2 、Cl2→Cl—。

安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的原子量 H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl：35.5、Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分共48分，答案填入选择题答题卡中）1.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 工业上静电除尘B. 在河流入海处易形成沙洲C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C【解析】【详解】A.工业上静电除尘，利用胶体电泳的性质，与胶体性质有关，故不选A；B. 河水是溶液、胶体和浊液组成的复杂混合物，海水中含大量电解质，在河流入海处遇海水发生聚沉形成沙洲，与胶体性质有关，故不选B；C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故选C；D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线），属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故不选D；选C。

【点睛】本题考查了胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。

2.下列实验操作错误的是（）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 配制稀H2SO4溶液时，应将水沿烧杯壁慢慢加到浓H2SO4中，并及时搅拌和冷却【答案】D【解析】【详解】A. 蒸馏时，需测定蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；B. 为避免液体相互污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C.制取蒸馏水时，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止烧瓶内产生暴沸现象，故C正确；D. 配制稀H2SO4溶液时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加到水中，并及时搅拌和冷却，否则易导致酸液飞溅，故D错误；选D。

安徽省黄山市黟县中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是（）选项 A B C D物质烧碱汽油乙醇NH4NO3危险警告标签『答案』C『解析』【详解】A.烧碱是NaOH，属于腐蚀性药品，A标签合理；B.汽油属于易燃性液体药品，B标签合理；C.乙醇属于易燃性液体药品，C标签贴的不合理；D. NH4NO3属于爆炸性药品，D标签贴的合理；故符合要求的选项为C。

2.下列化学用语表示正确的是（）A. 硫酸铁的化学式：FeSO4B. K2CrO4中Cr元素的化合价：+6 C. Na的原子结构示意图：D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3) 22-『答案』B 『解析』【详解】A.硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3，A错误；B.根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，可知K 2CrO 4中Cr 元素的化合价：+6，B 正确； C.11号Na 的原子核外有3个电子层，原子结构示意图为：，C 错误；D. Cu(NO 3)2电离产生Cu 2+、NO 3-，其电离方程式：Cu(NO 3)2＝Cu 2＋＋2NO 3-，D 错误； 故合理选项是B 。

3.下列几种说法中正确的是（ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C. 1mol OH —的质量是17g/molD. 一个水分子的质量约等于23186.0210⨯g『答案』D 『解析』【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A 错误； B.铁原子的摩尔质量是以g/mol 为单位，数值上等于它的相对原子质量，B 错误； C.1mol OH —的质量是17g ，C 错误；D.1molH 2O 的质量是18g ，其中含有H 2O 的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于23186.0210⨯g ，D 正确；故合理选项是D 。

安徽省黄山市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列属于强碱的是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NH3·H2OD . 氢氧化钙Ca(OH)22. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gB . 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C . 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD . 23gNa+中含有的电子数为NA3. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A . 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B . 量筒的“0”刻度在下面C . 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D . 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体4. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （2分） (2016高一上·武城期中) 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol6. （2分） (2019高一上·杭州期中) 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（）A . 分子个数之比为1：1B . 密度之比为11：7C . 质量之比为7：11D . 所含氧原子个数比为1：27. （2分） (2016高一上·水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是（）A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑8. （2分）(2018·海淀模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（）A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D . 蒸馏塔中只发生了物理变化9. （2分）对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：110. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-11. （2分）下列实验设计和结论相对应的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中B . 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2C . 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—D . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性12. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4HD . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝AgI↓13. （2分） (2016高一上·福州期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D . 胶体是纯净物，其它分散系是混合物14. （2分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（）①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A . ①④⑤⑥B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥⑦⑧D . 全部15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA⑧25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.02NAA . ①②③⑥⑦⑧B . ②③C . ①②③④⑤D . ②③⑤16. （2分）下列各组中，互为同位素的是（）A . 氕（）和氘（）B . O2和O3C . 碘晶体和碘蒸气D . SO2和SO3二、非选择题 (共6题；共42分)17. （3分）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④CH3COOH ⑤碘酒⑥铜⑦熔融KOH ⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩液态SO3 ，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)。