电极电势的能斯特方程

电极电势的能斯特方程表达式电极电势是描述电化学反应的重要参数之一，是指在一个电池中，电极与电解质溶液之间的电势差。

电极电势的大小和方向能够反映出电化学反应的性质和趋势。

为了更好地描述电极电势的变化规律，能斯特提出了著名的能斯特方程。

一、电极电势的定义电极电势是指在单赋予正电荷（还原电极）或单失去正电荷（氧化电极）状态下，相对于标准氢电极的电势差。

标准氢电极是以纯氢气和1M浓度的HCl溶液为电极反应物形成的电极。

二、电极电势与化学反应的关系在电化学反应过程中，氧化还原反应造成了电子转移和位置移动，使体系产生了电荷分离，从而形成了电势差。

电极电势大小取决于电化学反应的性质和反应平衡常数，如下所述：$$ E = E^{\circ} \pm \frac{RT}{F} lnQ $$其中，E为电极电势，E°为标准电极电势，在标准状态下得到的电极电势。

R为气体常数，T为温度，F为法拉第常数，Q为反应物质浓度之比。

三、能斯特方程的应用根据能斯特方程，电极电势与反应物浓度之间的关系可以被精确地描述。

能斯特方程在分析电化学反应、构建电化学反应动力学模型以及预测反应路径方面应用广泛。

此外，能斯特方程还应用于电池和电化学传感器设计中。

需要注意的是，运用能斯特方程计算电极电势时，必须满足反应系统处于稳态。

这意味着，反应速率与质量传递速率平衡，电荷分离相对稳定，并且反应溶液中的物质浓度保持恒定。

总的来说，电极电势是描述电化学反应过程的一个关键参数，能斯特方程为电极电势与反应物浓度之间的参数关系提供了理论模型和计算工具。

通过研究电极电势的变化和理解能斯特方程的应用，可以更好地理解和掌握电化学反应的本质和规律。

能斯特方程计算电极电势1、电极电势的产生——双电层理论电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

为了赢得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势并作标准与其它各试样电极共同组成电池,通过测量电池的电动势, 而确认各种相同电极的相对电极电势e值。

年国际单纯化学与应用化学联合会（iupac）的建议，使用标准氢电极做为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

（1）标准氢电极电极符号: pt|h2(.3kpa)|h+(1mol.l-1)电极反应: 2h+ + 2e = h2（g）eφh+/ h2 ＝ 0 v右上角的符号“φ”代表标准态。

标准态要求电极处于标准压力（.kpa）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为.kpa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.l-1（严格的概念是活度）。

通常测定的温度为k。

(2) 标准电极电势用标准氢电极和试样电极在标准状态下共同组成电池，测出该电池的电动势值，并通过直流电压表确认电池的正负极，即可根据e池 = e（+）－ e（-）排序各种电极的标准电极电势的相对数值。

例如在k，用电位计测得标准氢电极和标准zn电极所组成的原电池的电动势（e池）为0.v，根据上式计算zn2+/zn电对的标准电极为-0.v。

用同样的办法可测得cu2+/cu电对的电极电势为+0.34v。

电极的 e为正值则表示共同组成电极的水解型物质，得电子的女性主义大于标准氢电极中的h+，例如铜电极中的 cu2+；例如电极的为负值，则共同组成电极的水解型物质得电子的女性主义大于标准氢电极中的h+，例如锌电极中的zn2+。

实际应用领域中,常采用一些电极电势较平衡电极例如饱和状态甘汞电极和银-氯化银电极做为参比电极和其它试样电极形成电池，求出其它电极的电势。

饱和状态甘汞电极的.电极电势为0.v。

银-氯化银电极的电极电势为0.v。

能斯特电压公式能斯特电压公式，这可是个相当有趣的知识点！在我们深入了解能斯特电压公式之前，先来讲讲我曾经遇到的一件小事。

有一次，我带着一群学生去实验室做实验，其中有个叫小明的孩子特别积极。

实验过程中，我们要测量电池的电压，小明就一直盯着仪器，眼睛都不眨一下，那认真的模样真是可爱极了。

好了，言归正传，咱们来说说能斯特电压公式。

能斯特电压公式描述了在一定温度下，电极的电极电势与溶液中离子浓度之间的定量关系。

它的表达式为：$E = E^\circ - \frac{RT}{zF}\ln Q$ 。

这里的$E$ 表示电极电势，$E^\circ$ 是标准电极电势，$R$ 是气体常数，$T$ 是热力学温度，$z$ 是电极反应中转移的电子数，$F$ 是法拉第常数，而 $Q$ 则是反应商。

这个公式看起来是不是有点复杂？别担心，咱们一点点来拆解。

比如说，气体常数 $R$ ，它就像是一个固定的“小助手”，在很多涉及到热力学的计算中都会出现。

而法拉第常数 $F$ 呢，则与电荷的数量有关。

再来说说标准电极电势 $E^\circ$ ，它是在特定条件下测量得到的一个基准值。

想象一下，它就像是一把尺子上的刻度“0”，有了它，我们才能更准确地测量其他情况下的电极电势。

反应商 $Q$ 呢，它反映了溶液中离子浓度的比例关系。

就好像是一场比赛中，各个队伍的实力对比。

能斯特电压公式在化学领域有着广泛的应用。

比如说，在电解池中，我们可以通过这个公式来计算不同浓度溶液下的电极电势，从而预测电解反应的方向和限度。

回到之前提到的实验，小明在实验中就对能斯特电压公式产生了浓厚的兴趣。

他不断地问我，为什么改变溶液的浓度，电压会发生变化。

我就用能斯特电压公式给他解释，看着他恍然大悟的表情，我心里别提多有成就感了。

在实际生活中，能斯特电压公式也有它的身影。

比如电池的性能评估，通过这个公式可以了解电池在不同使用条件下的输出电压变化，从而优化电池的设计和使用。

电极电势的能斯特方程
电极电势的能斯特方程是描述电极电势与溶液中离子浓度之间关系的方程。

能斯特方程可以表示为：
E = Eº + (0.0592/n)log([Ox]/[Red])
其中：
E为电极电势
Eº为标准电极电势
n为电子转移的电子数
[Ox]为氧化物的浓度
[Red]为还原物的浓度
能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。

通过测量电极电势的变化，可以推断溶液中各种离子的浓度。

能斯特方程在电化学研究中被广泛应用，可以用于确定化学反应的平衡常数、反应速率等。

析氢反应和吸氧反应都发生在腐蚀电池的哪个电极？
写出它们的电极反应式和电极电势的能斯特方程。

氢反应和吸氧反应都发生在腐蚀电池的金属阴极电极上。

1. 氢反应：
电极反应式：H+ + e- → H
电极电势能斯特方程：Ecell = Ecathode - Eanode
2. 吸氧反应：
电极反应式：H2O + 2e- → 2OH-
电极电势能斯特方程：Ecell = Ecathode - Eanode
二者的电极电势能斯特方程是相同的，只不过它们的电极反应式不同。

氢反应是一个自发的电化学过程，公式中的H+是一种标准的氢离子，
这个电解质反应把氢离子转变成氢气，符合阴极反应的电势，只要有
足够的能量可以激发，它就可以发生在阴极用于产生氢气，而电子则
转移到正极。

而吸氧反应也是一个电化学过程，不过是将水分解成氢离子和氧离子，此时正极便成了阴极，氢离子反应到负极，氧离子反应到正极，同时
电子也转移到阴极。

第7 讲电化学基础知行合一、经世致用7.5 电极电势能斯特方程的影响因素7.5 The influencing factors of electrode potential Nernst equation本次课主要内容：酸度对电极电势的影响难溶化合物的形成对电极电势的影响弱酸或弱碱的生成对电极电势的影响E-pH 图•一般而言，温度、浓度或分压等因素的影响不大。

仅当氧化态或还原态物质浓度很大或很小、以及电极反应中物质的计量系数很大时，温度、浓度或分压等才会有显著影响。

•从电极电势的能斯特方程可知，电极电势主要决定于电极的本性，即标准电极电势E 的大小。

⊖•电极电势能斯特方程的通式：E = E –lg J⊖RTnF酸度对电极电势的影响对于有H +或OH -参与的电极反应，酸度变化对E将产生影响。

已知E Ө(Cr 2O 72‾/Cr 3+) =1.232 V ，c (Cr 2O 72‾) = c (Cr 3+) =1.0mol·L -1。

计算298.15 K 时，电对Cr 2O 72-/Cr 3+ 在下列情况下的E (Cr 2O 72-/Cr 3+)。

（1）在1.0 mol·L -1 HCl 中；（2）在中性溶液中。

解：写出配平的电极反应为：Cr 2O 72-+ 14H + + 6e -⇌2Cr 3+ + 7H 2O（1）当c (H +) = 1.0 mol·L‾1，c (Cr 2O 72‾) = c (Cr 3+) = 1.0 mol·L‾1E = E –lg ⊖0.05926c (Cr 3+)2c (Cr 2O 72-) c (H +)14能斯特方程为：E = 1.232 –lg 0.05926 1.021.0 ×1.014= 1.232 V例1c (H +)： 1.0 mol·L -11.0×10-7 mol·L -1 E (Cr 2O 72-/Cr 3+) ： 1.232 V 0.265 V（2）当c (H +) = 1.0 ×10-7 mol·L‾1，c (Cr 2O 72‾) = c (Cr 3+) = 1.0mol·L‾1E = 1.232 –lg 0.05926 1.021.0 ×(1.0×10-7)14= 0.265 V-含氧酸盐在酸性介质中的氧化性更强。

第7 讲电化学基础中南大学：王一凡知行合一、经世致用C e n t r a l S o u t h U n i v e r s i t y7.5 电极电势能斯特方程的影响因素7.5 The influencing factors of electrode potential Nernst equation本次课主要内容：酸度对电极电势的影响难溶化合物的形成对电极电势的影响弱酸或弱碱的生成对电极电势的影响E-pH 图•一般而言，温度、浓度或分压等因素的影响不大。

仅当氧化态或还原态物质浓度很大或很小、以及电极反应中物质的计量系数很大时，温度、浓度或分压等才会有显著影响。

•从电极电势的能斯特方程可知，电极电势主要决定于电极的本性，即标准电极电势E 的大小。

⊖•电极电势能斯特方程的通式：E = E –lg J⊖RTnF酸度对电极电势的影响对于有H +或OH -参与的电极反应，酸度变化对E将产生影响。

已知E Ө(Cr 2O 72‾/Cr 3+) =1.232 V ，c (Cr 2O 72‾) = c (Cr 3+) =1.0mol·L -1。

计算298.15 K 时，电对Cr 2O 72-/Cr 3+ 在下列情况下的E (Cr 2O 72-/Cr 3+)。

（1）在1.0 mol·L -1 HCl 中；（2）在中性溶液中。

解：写出配平的电极反应为：Cr 2O 72-+ 14H + + 6e -⇌2Cr 3+ + 7H 2O（1）当c (H +) = 1.0 mol·L‾1，c (Cr 2O 72‾) = c (Cr 3+) = 1.0 mol·L‾1E = E –lg ⊖0.05926c (Cr 3+)2c (Cr 2O 72-) c (H +)14能斯特方程为：E = 1.232 –lg 0.05926 1.021.0 ×1.014= 1.232 V例1c (H +)： 1.0 mol·L -11.0×10-7 mol·L -1 E (Cr 2O 72-/Cr 3+) ： 1.232 V 0.265 V（2）当c (H +) = 1.0 ×10-7 mol·L‾1，c (Cr 2O 72‾) = c (Cr 3+) = 1.0mol·L‾1E = 1.232 –lg 0.05926 1.021.0 ×(1.0×10-7)14= 0.265 V-含氧酸盐在酸性介质中的氧化性更强。