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鸡蛋壳中的化学翠岗中学初三化学备课组 主讲人 马艳【学习目标】 1、学会CO 32-的检验方法2、学会利用“气体法”测定混合物中碳酸盐的含量【锚点探究】探究活动一 探究鸡蛋壳的主要成分化学方程式 探究活动二 鸡蛋壳中CaCO 3含量的测定1、 实验原理2、 实验装置3、实验步骤①分别称量鸡蛋壳和E 装置及药品的质量 ，记为m 1g 、m 2g 。
②检查装置气密性，并在相关仪器中装入相应的药品。
③打开分液漏斗上的活塞，使液体缓缓滴下，至A 中不再产生气泡 ④拆下装置E ，称量E 装置及药品的质量 ，记为m 3g 。
4、数据处理 请用相关数据表示鸡蛋壳中CaCO 3的质量分数5、评价反思： 影响实验准确性的因素E【归纳总结】为了测定某鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(其中所含杂质不与酸反应)，某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解鸡蛋壳→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
实验过程中所取鸡蛋壳的质量为10.0g。
实验装置如图所示。
(1)A为溶解鸡蛋壳的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是。
(2) B中所盛的试剂是。
(3)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是(填序号)。
①实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气。
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体。
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收。
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体。
(4)将插入溶液的导气管的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是。
(5)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
若此时C装置在实验后其质量增加了3.6g，则该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为％。
【评价提升】。
“鸡蛋壳里可能含有的物质”的探究设计义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能。
本文是对“鸡蛋壳里可能含有什么物质”的探究，我本人的设计。
题目：“取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
仔细观察什么现象发生。
试根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有什么物质。
”这是九年级化学上册119页“探究鸡蛋壳里可能含有的物质” 的家庭小实验。
安排在中考复习时组织学生对这一家庭小实验进行探究：一、探究其目的：1、通过探究使学生了解科学探究的一般流程和方法，进一步激发学习化学的兴趣。
2、通过探究培养学生的动手能力、设计能力、分析问题和解决问题的能力。
3、通过探究对已经学习过的在知识点加深巩固复习。
二、探究用品：教师布置，对学生进行分组，各组选出一位组长，各组组长安排小组成员准备下列用品并带到教室。
1、澄清石灰水的准备。
学生用石灰石通过煅烧制得生石灰，生石灰加水制得熟石灰，取少量熟石灰加到水中用玻璃棒搅拌得到混浊液体，然后放置一昼夜，将上层清液倾倒出来，即是澄清的石灰水。
2、鸡蛋壳（或者水垢）的准备。
将一鸡蛋壳用清水洗干净，弄碎待用。
3、醋酸（白醋）或者稀盐酸的准备。
由同学们从家中带来醋酸（白醋），教师在实验室配制稀盐酸待用。
4、实验装置的准备。
由同学们自己收集，如小药瓶、输液管、注射器等并组装成一套制取气体的发生装置。
三、探究过程：1、课堂上由各组展示本组准备的用品，并对用品进行简单的介绍。
2、介绍完毕后，由同学们推选出准备得最好的一组，并到讲台上演示，其余的小组在座位上完成探究，并将现象记录在下表中。
通过以上的探究可推测：。
3、由学生进行交流，各组选出一位成员代表本组，交流在准备此探究的过程中所遇到的问题，你们是如何考虑的，最后又是怎样解决的，在此探究中你们学到了什么。
生活中有趣的化学现象
石婧
一、会跳舞的鸡蛋
把生鸡蛋放在盛有醋的烧杯中，生鸡蛋表面有气泡生成,鸡蛋不断浮沉,过一段时间其蛋壳会消失。
原因：鸡蛋的表层壳主要成分碳酸钙，它和酸反应能生成二氧化碳，气泡聚集在蛋壳下，使浮力大于蛋的重力，当蛋上升到一定高度，气泡逸走，蛋由于本身重力大于水的浮力又下降，如此反复！就会跳舞了！
二、水中花园
建造一座“水中花园”将硅酸钠溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），静置片刻，五彩缤纷的“花” 就会慢慢地生长起来了。
三、吹气生火
实验原理：过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热,使脱脂棉着火燃烧。
把少量过氧化钠粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨，使过氧化钠进入脱脂棉中，然后用镊子将带有过氧化钠的脱脂棉轻轻卷好,放在石棉网上，用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，就可以看见脱脂棉燃烧。
四、滴水生火
实验原理：过氧化钠能与水反应产生氧气并放出大量的热,使脱脂棉着火燃烧。
把少量过氧化钠粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨，使过氧化钠进入脱脂棉中，然后用镊子将带有过氧化钠的脱脂棉轻轻卷好,放在石棉网上，用细长胶头滴管向脱脂棉滴几滴水，就可以看见脱脂棉燃烧。
