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鸡蛋壳中的化学翠岗中学初三化学备课组 主讲人 马艳【学习目标】 1、学会CO 32-的检验方法2、学会利用“气体法”测定混合物中碳酸盐的含量【锚点探究】探究活动一 探究鸡蛋壳的主要成分化学方程式 探究活动二 鸡蛋壳中CaCO 3含量的测定1、 实验原理2、 实验装置3、实验步骤①分别称量鸡蛋壳和E 装置及药品的质量 ，记为m 1g 、m 2g 。
②检查装置气密性，并在相关仪器中装入相应的药品。
③打开分液漏斗上的活塞，使液体缓缓滴下，至A 中不再产生气泡 ④拆下装置E ，称量E 装置及药品的质量 ，记为m 3g 。
4、数据处理 请用相关数据表示鸡蛋壳中CaCO 3的质量分数5、评价反思： 影响实验准确性的因素E【归纳总结】为了测定某鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(其中所含杂质不与酸反应)，某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解鸡蛋壳→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
实验过程中所取鸡蛋壳的质量为10.0g。
实验装置如图所示。
(1)A为溶解鸡蛋壳的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是。
(2) B中所盛的试剂是。
(3)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是(填序号)。
①实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气。
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体。
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收。
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体。
(4)将插入溶液的导气管的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是。
(5)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
若此时C装置在实验后其质量增加了3.6g，则该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为％。
【评价提升】。
“鸡蛋壳里可能含有的物质”的探究设计义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能。
本文是对“鸡蛋壳里可能含有什么物质”的探究，我本人的设计。
题目：“取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
仔细观察什么现象发生。
试根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有什么物质。
”这是九年级化学上册119页“探究鸡蛋壳里可能含有的物质” 的家庭小实验。
安排在中考复习时组织学生对这一家庭小实验进行探究：一、探究其目的：1、通过探究使学生了解科学探究的一般流程和方法，进一步激发学习化学的兴趣。
2、通过探究培养学生的动手能力、设计能力、分析问题和解决问题的能力。
3、通过探究对已经学习过的在知识点加深巩固复习。
二、探究用品：教师布置，对学生进行分组，各组选出一位组长，各组组长安排小组成员准备下列用品并带到教室。
1、澄清石灰水的准备。
学生用石灰石通过煅烧制得生石灰，生石灰加水制得熟石灰，取少量熟石灰加到水中用玻璃棒搅拌得到混浊液体，然后放置一昼夜，将上层清液倾倒出来，即是澄清的石灰水。
2、鸡蛋壳（或者水垢）的准备。
将一鸡蛋壳用清水洗干净，弄碎待用。
3、醋酸（白醋）或者稀盐酸的准备。
由同学们从家中带来醋酸（白醋），教师在实验室配制稀盐酸待用。
4、实验装置的准备。
由同学们自己收集，如小药瓶、输液管、注射器等并组装成一套制取气体的发生装置。
三、探究过程：1、课堂上由各组展示本组准备的用品，并对用品进行简单的介绍。
2、介绍完毕后，由同学们推选出准备得最好的一组，并到讲台上演示，其余的小组在座位上完成探究，并将现象记录在下表中。
通过以上的探究可推测：。
3、由学生进行交流，各组选出一位成员代表本组，交流在准备此探究的过程中所遇到的问题，你们是如何考虑的，最后又是怎样解决的，在此探究中你们学到了什么。
生活中有趣的化学现象
石婧
一、会跳舞的鸡蛋
把生鸡蛋放在盛有醋的烧杯中，生鸡蛋表面有气泡生成,鸡蛋不断浮沉,过一段时间其蛋壳会消失。
原因：鸡蛋的表层壳主要成分碳酸钙，它和酸反应能生成二氧化碳，气泡聚集在蛋壳下，使浮力大于蛋的重力，当蛋上升到一定高度，气泡逸走，蛋由于本身重力大于水的浮力又下降，如此反复！就会跳舞了！
二、水中花园
建造一座“水中花园”将硅酸钠溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），静置片刻，五彩缤纷的“花” 就会慢慢地生长起来了。
三、吹气生火
实验原理：过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热,使脱脂棉着火燃烧。
把少量过氧化钠粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨，使过氧化钠进入脱脂棉中，然后用镊子将带有过氧化钠的脱脂棉轻轻卷好,放在石棉网上，用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，就可以看见脱脂棉燃烧。
四、滴水生火
实验原理：过氧化钠能与水反应产生氧气并放出大量的热,使脱脂棉着火燃烧。
把少量过氧化钠粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨，使过氧化钠进入脱脂棉中，然后用镊子将带有过氧化钠的脱脂棉轻轻卷好,放在石棉网上，用细长胶头滴管向脱脂棉滴几滴水，就可以看见脱脂棉燃烧。
一、实验目的1. 了解鸡蛋的成分及性质；2. 探究鸡蛋壳的化学成分；3. 通过实验，培养学生的动手操作能力和观察能力。
二、实验原理鸡蛋壳主要由碳酸钙（CaCO3）组成，具有以下化学性质：1. 碳酸钙与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）；2. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
三、实验器材1. 鸡蛋（2个）；2. 稀盐酸（约6mol/L）；3. 试管（2个）；4. 烧杯（1个）；5. 铁架台、铁圈、酒精灯、镊子、试管夹等。
四、实验步骤1. 将2个鸡蛋分别打破，取其蛋白和蛋黄；2. 将蛋白和蛋黄分别放入两个试管中，用试管夹固定；3. 向蛋白和蛋黄试管中分别加入适量的稀盐酸，观察现象；4. 将烧杯放在铁架台上，将两个试管分别放入烧杯中，用酒精灯加热；5. 观察加热过程中鸡蛋壳的变化。
五、实验现象1. 向蛋白和蛋黄中加入稀盐酸后，均出现气泡，表明鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸发生反应；2. 加热过程中，鸡蛋壳逐渐变黑，说明碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
六、实验结论1. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；2. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
七、实验讨论1. 实验过程中，为什么会出现气泡？答：因为鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
2. 为什么加热过程中鸡蛋壳会变黑？答：因为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙，氧化钙与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，从而使得鸡蛋壳变黑。
3. 该实验有何实际应用？答：该实验可以帮助我们了解鸡蛋壳的化学成分，为相关领域的研究提供参考。
此外，实验过程中生成的二氧化碳气体可用于其他实验，如测定空气中二氧化碳的含量等。
八、实验总结本次实验通过观察鸡蛋壳与盐酸的反应和加热过程中的变化，了解了鸡蛋壳的化学成分及其性质。
鸡蛋中的化学教学设计
1、背景介绍：
鸡蛋是一个典型的有机物，它含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、矿物质、维生素、水以及其他物质。
鸡蛋也是一种常见的食材，为许多食物提供了独特的口感、质地和营养。
借助鸡蛋，学生可以在化学实验室中进行实验，探究鸡蛋中包含的化学成分，从而了解有机物、碳水化合物、脂肪、矿物质、维生素和水的如何组成食物，以及它们是如何影响食物的口感、质地和营养。
2、实验设计：
（1）实验目的：
1. 了解鸡蛋里的化学成分；
2. 探究如何利用化学反应获得鸡蛋的营养价值；
3. 观察受试物体在不同状态下的物质状态变化；
4. 学习如何利用化学反应获得有机物的特性和性质；
5. 加深学生对有机物、碳水化合物、脂肪、矿物质、维生素和水的理解。
（2）实验步骤：
1. 将鸡蛋放入烧杯里，加入少量的硫酸；
2. 加热烧杯，观察受试物体的变化；
3. 将碱溶液加入烧杯，观察烧杯内的物质状态的变化；
4. 将碳酸钠溶液加入烧杯，观察烧杯内的物质的状态变化；
5. 将溴水加入烧杯，观察烧杯内物质的状态变化；
6. 将氯化钠溶液加入烧杯，观察烧杯内物质的变化。
（3）实验考核：
1. 观察受试物体在不同变化状态下，物质是否存在变化；
2. 填写实验各个步骤的反应方程式；
3. 说明实验中各种反应的原理；
4. 提出实验中涉及到的化学知识；
5. 给出实验结果，并进行思考总结。
