高中化学第一轮复习铁

高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。

明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。

此三者均为化学变化。

故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。

B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。

C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。

D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。

以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。

此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。

化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高三化学一轮复习计划(通用)高三化学一轮复计划一、高三化学复思路与原则1.熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是化学复的“总纲”，需要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。

在复中要不断阅读，增强目的性，随时调整复的方向。

2.认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：近几年高考化学试题始终保持稳中有变的原则，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。

需要认真研究试卷，了解试卷的变化。

3．合理筛选复资料：除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。

需要以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复、浪费时间。

教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。

4．处理好几对关系，加强复教学的实效：1）回归教本、处理好教本与资料的关系。

教材是化学总复的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。

在化学总复中的抓纲务本就是指复以考试说明作指导，以教材为主体，通过复，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复资料的作用则是为这种目的服务。

复资料只能供整理知识、练使用，在复的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

重视方法，注重基础和能力的相互促进。

基础和能力是相辅相成的，缺少基础，能力就会缺少扎实的基础。

化学基本知识和技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现方式千变万化。

如果学生的化学双基知识只是表面的“死”知识，那么他们就无法通过考验。

要学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识和技能；②通过适当的化学问题和练，检验和修正对双基的理解。

在这个过程中，通过不断的自我反思和自我发展，做到“会”，才能真正理解，从而灵活应用双基去分析和解决化学问题。

高考是选拔性的考试，化学高考除了关注双基，还注重对学生化学科学素养、思维品质、研究策略和创新能力等方面的考核。

铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

高中化学铁的一轮复习题在高中化学学习中，铁是一个非常重要的元素。

它不仅广泛应用于工业生产中，还在我们日常生活中起着重要的作用。

为了更好地复习和巩固对铁的了解，我整理了一些高中化学铁的复习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一知识点。

1. 铁的原子序数是多少？它的原子结构是怎样的？铁的原子序数是26。

它的原子结构包括26个质子和26个电子，其中有两个电子位于1s轨道上，八个电子位于2s和2p轨道上，还有14个电子位于3s和3p轨道上。

铁的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。

2. 铁的同位素有哪些？它们的质子数和中子数分别是多少？铁的同位素有四种，分别是铁-54、铁-56、铁-57和铁-58。

它们的质子数分别为26，中子数分别为28、30、31和32。

3. 铁的常见化合价是多少？它可以形成哪些离子？铁的常见化合价有两种，分别是+2和+3。

它可以形成Fe²⁺和Fe³⁺两种离子。

其中，Fe²⁺是铁的还原态，Fe³⁺是铁的氧化态。

4. 铁与氧气反应会生成什么物质？这个反应是一种什么类型的反应？铁与氧气反应会生成氧化铁，化学式为Fe₂O₃。

这个反应属于氧化反应，铁被氧气氧化成了氧化铁。

5. 铁与酸反应会生成什么物质？这个反应是一种什么类型的反应？铁与酸反应会生成相应的盐和氢气。

例如，铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，化学式为FeSO₄ + H₂。

这个反应属于酸碱中和反应。

6. 铁与水蒸气反应会生成什么物质？这个反应是一种什么类型的反应？铁与水蒸气反应会生成氢气和氧化铁。

这个反应属于还原反应，铁被水蒸气还原成了氢气。

7. 铁可以与非金属元素形成什么类型的化合物？铁可以与非金属元素形成氧化物、硫化物、氯化物等化合物。

例如，铁与氧气形成氧化铁，与硫形成硫化铁，与氯形成氯化铁。

8. 铁在工业生产中的应用有哪些？铁在工业生产中有广泛的应用。

课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。

在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。

二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。

学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。

三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。

2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。

3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。

四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。

五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。

展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。

情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。

【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。

展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。

设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。

过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。

第13讲铁及其重要化合物复习目标 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解铁及其重要化合物的制备方法。

考点一铁的单质、氧化物1．铁(1)位置与物理性质(2)化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为2．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3稳定性 不稳定 稳定稳定与H ＋反应的 离子方程式 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应 (炼铁原理) Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 21．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在( ) 2．Fe 分别与Cl 2和盐酸反应所得氯化物相同( ) 3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( )4．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X 2)反应生成物为FeX 2( ) 5．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4( ) 答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√一、铁与酸、水蒸气的反应1．请列举铁与硝酸反应的各种情况，写出相关的离子方程式。

提示 (1)常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化。

(2)加热时，铁可溶于浓硝酸中：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O (3)铁与稀硝酸反应：①少量铁：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ②过量铁：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：装置一装置二(1)。

(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：________________________________________(用离子方程式表示)。

2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

铁及其化合物（第一轮复习）教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块：《化学1》2．年级：高三年3．所用教材出版单位：江苏教育出版社4．所属的章节：第一轮复习之元素及其化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴帮助学生更好地掌握铁及其化合物的主要性质、相互转化、及用途，构建铁及其化合物的知识网络。

⑵培养学生透过现象看本质的思维方法、建立并完善认知结构的思维形式和科学地探索未知世界的思维态度。

2．内容分析：元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。

铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。

这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。

在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。

3．学情分析：高三的学生已有了高一、高二知识的积累，新课程复习的重要任务就是在教师指导下，学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中。

4．设计思路：⑴元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。

⑵从“变价”与“不变价”两条主线串联整个铁及其化合物的复习教学，构建清晰的知识网络。

⑶让学生成为课堂的主角。

教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。

教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。

三、教学过程四、教学反思1．高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。

高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。

课题名称铁三角及其化合物的应用教材内容剖析：铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一，经过这部分内容的学习能够加深稳固“从自然界获得铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐化”的学习确定基础故本节教材拥有承前启后的作用；本部分知识系统打破了过去元素化合物知识学习中的“构造—性质—制备—用途”的模式，而是从熟习的这些元素及其化合物在生产生活中的应用案例着手，引起学生对“他们在自然界怎样存在？人类怎样获得这些物质”的思虑，从而产生研究的欲念。

这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视线下，认识在生产生活中有宽泛应用的元素及其化合物的有关知识，认识化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的亲密关系，培育学生运用化学知识解说与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的感情态度和价值观，加强社会责任感。

而且经过“铁三角”的学习还可以进一步稳固氧化复原反响的知识学习者特色剖析学生已经学习了铁，铜的物理性质和基本的化学性质，也对铁、铜等金属资料的冶炼：高炉炼铁、湿法炼铜有了简单认识，均为本课时的学习起了很好的铺垫作用，可是在总复习阶段，学生对铁三角的应用仍旧属于不太好掌握的，所以在安排课不时仍旧需要花更多的时间去复习基础知识。

教课目的及确定依照依照新课程理念，本着对教材构造和内容的理解，联合学生的学习基础和认知特色，确定学习目标以下：知识与技术1、认识铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质；2、掌握Fe2+、Fe3+的性质及互相转变，学会用化学方法鉴识Fe2+、Fe3+。

过程与方法1、经过演示实验，锻炼察看的能力，学会剖析问题的方法。

2、经过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思想方法和学习方式。

感情、态度、价值观经过本节铁铜这些常有元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的亲密关系，学会用化学知识解说或解决身旁与化学有关的问题。

教课重难点剖析及确定依照：鉴于我对本节教材价值的认识和学生的实质学习能力，将教课重点：铁、铜及其化合物的性质；Fe2+、Fe3+的性质及其互相转变。

2024年高考化学第一轮复习计划纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。

而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。

一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。

并按概念和理论（一）-无机元素化合物-概念和理论（二）-有机化学-方法与技能的主线形成单元,进行复习。

并将计算和实验融合、穿插到各单元中。

在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。

二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有25条：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表分子结构、晶体类型化学反应与能量（热化学方程式）反应速率与化学平衡电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。

为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C____O 键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。

要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。

并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。

三、训练思维,注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。

一、金属单质的氧化反应1、单一价态的金属单质与氧气的反应：Na2O 、Na2O2、MgO 、Al2O3（1）钠单质常温下与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O（2）钠单质在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠：2Na+O2加热Na2O2（3）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2点燃2MgO（4）铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O32、单一价态的金属与氯气反应：NaCl 、MgCl2、AlCl3（1）钠在氯气中燃烧产生氯化钠：2Na+Cl2点燃2NaCl（2）镁在氯气中燃烧产生氯化镁：Mg+Cl2点燃MgCl2（3）铝在氯气中燃烧产生氯化铝：2Al+3Cl2点燃2AlCl33、单一价态的金属与硫的反应：Na2S、Al2S3（1）钠与硫蒸气反应产生硫化钠：2Na+S加热Na2S（2）铝与硫蒸气反应产生三硫化二铝：2Al+3S加热Al2S34、变价金属单质与氧气的反应：（1）铁在潮湿的空气中生锈：4Fe+3O2+2xH2O= 2Fe2O3 ·xH2O（2）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（4）铜丝在氧气中加热：2Cu+O2加热2CuO5、变价金属单质与氯气的反应生成高价态的金属氯化物（1）细铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（2）铜丝在氯气中加热：Cu+Cl2加热CuCl26、变价金属单质与硫的反应生成较低价态的金属硫化物（1）铁与硫反应：Fe+S点燃FeS（2）铜与硫反应：2Cu+S加热Cu2S二、非金属单质的氧化反应7、单一价态的非金属单质的氧化反应：H2S 、HI 、HBr 、HCl 、H2O、HF （1）氢气和氟气黑暗处就爆炸产生氟化氢：H2 +F2 =2HF（2）氢气在氧气中燃烧产生水：2H2 + O2点燃2H2O（3）氢气和氯气光照爆炸或点燃反应产生氯化氢：H2+Cl2光照2HCl ；H2+Cl2点燃2HCl （4）氢气和溴蒸气在500℃反应产生溴化氢：H2 +Br2加热2HBr（5）氢气和碘蒸气在持续加热的条件下反应产生碘化氢（可逆反应）：H2 +I2加热2HI （6）氢气和硫蒸气在持续加热的条件下反应产生硫化氢（可逆反应）：H2 +S 加热H2S 8、变价非金属单质的氧化反应（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳：2C+O2(不充分) 点燃2CO（2）碳完全燃烧产生二氧化碳：C+O2(充分) 点燃CO2（3）氮气与氧气高温或放电条件下生成一氧化氮：N2+O2高温或放电2NO（4）磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷：4P+5O2点燃2P2O5（5）硫在氧气中燃烧产生二氧化硫：S+O2点燃SO2三、低价非金属化合物的氧化反应9、低价非金属氧化物的氧化反应（1）一氧化碳继续燃烧产生二氧化碳：2CO+O2点燃2CO2（2）一氧化氮在空气中自动氧化成二氧化氮：2NO+O2=2NO2（3）一氧化氮和氧气按4：3的体积比溶于水产生硝酸：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3（4）二氧化氮和氧气按4：1的体积比溶于水产生硝酸：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3（5）二氧化硫催化氧化成三氧化硫（可逆反应）：2SO2+O2催化剂加热2SO310、低价态的氯化物与氯气反应生成：PCl5（1）三氯化磷继续与氯气反应产生五氯化磷：PCl3+Cl2加热PCl511、低价含氧酸与氧气反应生成高价含氧酸：H2SO4（1）亚硫酸可以被氧化成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4四、低价金属化合物的氧化反应12、较低价态的氧化物的氧化反应（1）氧化钠与氧气反应生成：2Na2O+O2加热2Na2O213、较低价态的氯化物与氯气反应生成：FeCl3（1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl314、低价碱氧化生成高价碱：Fe(OH)3（1）氢氧化亚铁在潮湿的空气中马上氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)315、低价含氧酸盐氧气生成高价态的含氧酸盐：Na2S2O3、Na2SO4（1）亚硫酸钠和单质硫反应产生硫代硫酸钠：Na2SO3+S=Na2S2O3（2）亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4五、变价非金属的化合物的还原反应16、碱金属的过氧化物的还原反应：Na2O2+2Na 加热2Na2O17、二氧化碳与碳发生的的还原反应：CO2+C 加热2CO六、变价金属的化合物的还原反应18、铁盐与铁发生的还原反应（1）铁和硫酸铁溶液反应产生硫酸亚铁：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4（2）铁和硝酸铁溶液反应产生硝酸亚铁：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（3）铁还原氯化铁溶液得到氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2七、酸酐与水的的化合反应19、酸性氧化物与水化合反应生成含氧酸（前提：该含氧酸必须溶于水）：H2CO3、H2SO3、H2SO4（1）二氧化碳溶于水产生碳酸：CO2+H2O=H2CO3（2）二氧化硫溶于水产生亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3（3）三氧化硫溶于水放热产生硫酸：SO3+H2O=H2SO4（4）醋酸酐溶于水生成醋酸：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH八、碱性氧化物与水的化合反应20、碱性氧化物与水反应生成碱（前提：该碱可溶于水）：KOH NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2（1）氧化钠溶于水产生氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH（2）生石灰溶于水产生熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）氧化钾溶于水产生氢氧化钾：K2O+H2O=2KOH（4）氧化钡溶于水产生氢氧化钡：BaO+H2O=Ba(OH)2九、酸性氧化物与碱性氧化物的化合反应21．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CaCO3、CaSO3、CaSiO3（1）生石灰遇到二氧化碳变质产生碳酸钙：CO2+CaO=CaCO3（2）生石灰吸收二氧化硫产生亚硫酸钙：SO2+CaO=CaSO3（3）生石灰遇二氧化硅高温条件下反应产生硅酸钙：SiO2+CaO高温CaSiO3十、多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应22、多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应生成酸式盐：NaHCO3、NH4HSO3、Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2（1）碳酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（2）亚硫酸铵和亚硫酸反应产生亚硫酸氢铵：(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3（3）碳酸和碳酸钙反应产生碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（4）亚硫酸钙和亚硫酸反应产生亚硫酸氢钙：CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2总之：发生化合反应的反应物中所含的元素种类不能超出生成物中所含的元素种类。

专题1 元素及其化合物第一单元金属及其化合物(氧化还原反应)第3讲铁及其化合物一、课程标准要求1．了解铁的物理性质和化学反应。

2．了解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质。

3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中的主要应用。

二、在高中化学教材体系中的地位“铁及其化合物”是高中化学必修教材中的核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。

铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。

铁及其化合物与人体健康密切相关，在生产生活中也有着广泛的应用。

三、思维导图四、课时安排建议第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)第2课时铁盐、亚铁盐的性质及其综合应用(1课时)第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：铁单质有哪些物理性质、化学性质？[例题1] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。

()(2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4。

()(3)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。

()(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。

()(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[归纳总结](一)铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2．原子结构(二)铁单质1.物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽，具有性、性和性，具有能被吸引的特性。

2.化学性质(1)与非金属单质的反应①与氧气反应：。

②与氯气反应：。

③与硫反应：。

(2)与水蒸气的反应：。

(3)与酸、盐的反应①与氧化性酸反应(写离子方程式)：铁与过量稀硝酸反应：。