氧化还原反应与氧化剂还原剂

强氧化剂：

1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+

3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等

4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

弱氧化剂：

氧化铜 氢氧化铜 银氨溶液（有机里会用到） 水

强还原剂：

活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低价金属阳离子，如Fe2+,Sn2+等

3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4某些非金属单质，如H2,C,Si

锂 钠 钾 氢气（这个一般） 金属氢化物 草酸 金属钠族、碱土族金属、铁等常见非贵金属、氢气、硫、磷

弱还原剂：

一些金属 一氧化碳 碳 硫

氧化剂

活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、

HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物

蓝色固体：胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）

常见的氧化剂还原剂

一、常见的氧化剂对应的还原产物

氧化剂 还原产物

KMnO4 Mn2+

K2Cr2O7 Cr3+

H2O2 H2O

Cl2 Cl—

HNO3（浓） NO2

HNO3（稀） NO

H2SO4（浓） SO2

O2 O2—

Fe3+

Fe2+

NaClO Cl—

二、常见的还原剂对应的氧化产物

还原剂 氧化产物

H2O2 O2

Fe2+ Fe3+

SO2、SO32—、HSO3— SO42—

H2C2O4 CO2

S SO2

1 / 1 第五节 氧化还原反应

二 氧化剂与还原剂

教学目标概览

（一）知识目标

1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、氧化剂和还原剂的意义

3、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

（二）能力目标

1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：

氧化剂还原剂与氧化还原反应的关系；氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。

A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

1 / 1 [提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？

[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

二、氧化剂和还原剂

1、实例分析：

CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

还原反应 氧化反应

↓ ↓

被还原 被氧化

↓ ↓

氧化剂 还原剂

↓ ↓

得电子物质 失电子物质

------------------------

从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系

[板书]2、从电子转移的角度分析

指导同学们看课本，指导学生认识NaCl的形成过程：

指导学生写出双线桥：

失去2×e-, 化合价升高，被氧化

2Na + Cl2 = 2NaCl

氧化还原反应与氧化剂还原剂

氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，涉及到物质的电子转移过程。在氧化还原反应中，存在两个关键角色，即氧化剂和还原剂。本文将详细介绍氧化还原反应的基本概念、反应机制以及氧化剂和还原剂的特点和应用。

一、氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间电子的转移过程。在这种反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂则会失去电子。这个过程可以用化学方程式表示，其中氧化剂的原子数会增加，而还原剂的原子数会减少。

氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，具有广泛的应用。例如，它可以用于燃烧过程、电化学反应、金属的腐蚀等。

二、氧化剂和还原剂的特点与应用

1. 氧化剂

氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质。它们通常具有以下特点：

（1）能够引发、促进或加速物质的氧化反应；

（2）在反应过程中本身会被还原，即接受电子；

（3）能够引发或促进其他物质的还原反应。 常见的氧化剂包括含氧化合物的化学物质，如氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、二氧化氮（NO2）等。它们被广泛应用于化学工业、生产加工、家庭清洁等领域。

2. 还原剂

还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。它们通常具有以下特点：

（1）能够引发、促进或加速物质的还原反应；

（2）在反应过程中本身会被氧化，即失去电子；

（3）能够引发或促进其他物质的氧化反应。

常见的还原剂包括金属、还原型无机物质等。它们被广泛应用于金属提取、电化学反应、化学合成等领域。

三、氧化还原反应机制

氧化还原反应的机制可以从电子的角度进行解释。氧化剂通过接受还原剂中的电子而减少自身的电荷量，这个过程被称为还原。而还原剂通过失去电子而增加自身的电荷量，这个过程被称为氧化。

在氧化还原反应中，电子的转移是通过电子传递的方式进行的。当一个物质失去电子时，它被称为电子给体或者还原剂；当一个物质接受电子时，它被称为电子受体或者氧化剂。

四、氧化还原反应的应用