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第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
3. 通过实验验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学反应。
二、实验原理1. 浓硫酸具有强烈的吸水性，能使物质脱水。
2. 浓硫酸具有脱水性，能使物质中的水分子脱去，从而表现出强腐蚀性。
3. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、试管夹、石棉网、集气瓶、澄清石灰水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜、蒸馏水。
2. 实验试剂：浓硫酸、木炭粉、石灰石、稀硫酸。
四、实验步骤1. 浓硫酸的物理性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，观察其外观、气味、颜色。
b. 用滴管滴加少量浓硫酸于木炭粉上，观察现象。
2. 浓硫酸的化学性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量石灰石，观察反应现象。
b. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量稀硫酸，观察反应现象。
3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应实验：a. 取少量木炭粉于试管中，加入少量浓硫酸，用酒精灯加热，观察反应现象。
b. 用集气瓶收集生成的气体，分别通入澄清石灰水和品红溶液，观察现象。
c. 用无水硫酸铜检验产物水。
五、实验结果与分析1. 浓硫酸的物理性质：a. 浓硫酸为无色透明液体，有刺激性气味。
b. 浓硫酸能使木炭粉变黑，说明具有脱水性。
2. 浓硫酸的化学性质：a. 浓硫酸与石灰石反应，生成二氧化碳气体，说明具有酸性。
b. 浓硫酸与稀硫酸反应，无明显现象，说明不具有氧化性。
3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应：a. 浓硫酸与木炭粉加热反应，产生二氧化硫、二氧化碳和水。
b. 生成的二氧化硫使品红溶液褪色，说明具有还原性。
c. 生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明具有酸性。
d. 无水硫酸铜变蓝，说明生成水。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
2. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。
高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。
下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。
它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。
2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。
它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。
通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。
下面将介绍浓硫酸的性质知识点。
1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。
它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。
浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。
当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。
与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。
3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。
例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。
4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。
这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。
5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。
接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。
同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。
6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。
但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。
7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。
避免与水接触，以免发生水解反应。
总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。
在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。
对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。
实验名称：浓硫酸的检验一、实验目的1. 了解浓硫酸的性质和特点。
2. 掌握浓硫酸的检验方法。
3. 培养实验操作技能和观察、分析实验现象的能力。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体，具有较强的氧化性和脱水性。
本实验通过检验浓硫酸的物理性质和化学性质，来验证其是否为浓硫酸。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、试管、滴管、酒精灯、火柴、量筒、试管夹、镊子、石棉网。
2. 试剂：浓硫酸、蒸馏水、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液。
四、实验步骤1. 检验浓硫酸的物理性质：（1）观察浓硫酸的颜色、气味和状态。
（2）用滴管取少量浓硫酸，滴入烧杯中，观察是否有明显的放热现象。
（3）用滴管取少量浓硫酸，滴入量筒中，记录量筒中的温度变化。
2. 检验浓硫酸的化学性质：（1）检验氧化性：1）取少量浓硫酸，滴入装有硫酸铜溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
2）取少量浓硫酸，滴入装有碘化钾溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
（2）检验脱水性：1）取少量浓硫酸，滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
2）取少量浓硫酸，滴入装有淀粉溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
（3）检验吸水性：1）取少量浓硫酸，放入烧杯中，观察其是否吸收空气中的水分。
2）取少量浓硫酸，滴入装有氯化钡溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
3. 检验浓硫酸的浓度：1）取少量浓硫酸，用滴管滴入装有蒸馏水的烧杯中，观察溶液颜色变化。
2）用移液管取一定体积的浓硫酸，滴入装有硫酸铜溶液的试管中，观察溶液颜色变化，计算浓硫酸的浓度。
五、实验结果与分析1. 物理性质：（1）浓硫酸为无色、无味、油状液体。
（2）滴入烧杯中，有明显的放热现象。
（3）滴入量筒中，溶液温度升高。
2. 化学性质：（1）氧化性：1）滴入硫酸铜溶液中，溶液颜色变为蓝色。
2）滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为棕色。
（2）脱水性：1）滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色变为蓝色。
一、实验名称：浓硫酸的性质及反应实验二、实验目的：1. 了解浓硫酸的性质和用途；2. 掌握浓硫酸的制备方法；3. 研究浓硫酸与不同物质的反应。
三、实验原理：浓硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和脱水性。
浓硫酸在实验中常用于制备其他化合物，以及作为催化剂和干燥剂。
本实验主要研究浓硫酸与金属、非金属和有机物的反应。
四、实验仪器与试剂：1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、镊子、滴管、玻璃棒等；2. 试剂：浓硫酸、铁、铜、锌、镁、硝酸银、氢氧化钠、碳酸钠、苯、乙醇等。
五、实验步骤及现象：1. 浓硫酸的制备：（1）取一定量的98%的浓硫酸，加入适量的蒸馏水；（2）用玻璃棒搅拌，观察溶解过程；（3）继续搅拌，直至溶液澄清。
2. 浓硫酸与金属的反应：（1）取一定量的铁、铜、锌、镁，分别放入试管中；（2）向每个试管中加入适量的浓硫酸，观察反应现象；（3）铁与浓硫酸反应生成氢气，铜、锌、镁与浓硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气。
3. 浓硫酸与非金属的反应：（1）取一定量的硝酸银，加入适量的浓硫酸，观察反应现象；（2）硝酸银与浓硫酸反应生成硫酸银和氢气。
4. 浓硫酸与有机物的反应：（1）取一定量的苯，加入适量的浓硫酸，观察反应现象；（2）苯与浓硫酸反应生成苯磺酸。
六、实验结果与分析：1. 浓硫酸的制备：浓硫酸在加入蒸馏水后，溶解过程放热，溶液逐渐澄清。
2. 浓硫酸与金属的反应：铁、铜、锌、镁与浓硫酸反应均生成相应的硫酸盐和氢气。
3. 浓硫酸与非金属的反应：硝酸银与浓硫酸反应生成硫酸银和氢气。
4. 浓硫酸与有机物的反应：苯与浓硫酸反应生成苯磺酸。
七、实验结论：1. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，在实验中需谨慎操作；2. 浓硫酸可以与金属、非金属和有机物发生反应，生成相应的化合物和氢气；3. 浓硫酸在实验中可以作为催化剂、干燥剂和制备其他化合物。
八、实验注意事项：1. 实验过程中，操作人员需佩戴防护用品，如手套、护目镜等；2. 实验室内严禁烟火，防止发生火灾；3. 实验过程中，注意观察反应现象，及时记录实验数据；4. 实验结束后，对实验器材进行清洗，妥善处理废弃物。
一、实验目的1. 探究浓硫酸的吸水性和脱水性；2. 了解浓硫酸的强腐蚀性；3. 学习实验操作技巧，提高化学实验能力。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的油状液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性表现为能吸收空气中的水分，使空气中的水分含量降低；脱水性表现为能将有机物中的水分脱去，使有机物炭化。
此外，浓硫酸具有强腐蚀性，能与许多物质发生化学反应。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、烧杯、玻璃棒、滴管、试管架、滤纸等；2. 实验试剂：浓硫酸、蒸馏水、酒精、木条、碳酸钠、氢氧化钠、葡萄糖等。
四、实验步骤1. 吸水性实验：（1）取一干燥的试管，用滴管滴加少量浓硫酸；（2）观察浓硫酸是否吸收空气中的水分；（3）记录实验现象。
2. 脱水性实验：（1）取一根干燥的木条，用镊子夹住；（2）将木条放入装有浓硫酸的试管中；（3）观察木条的变化；（4）记录实验现象。
3. 腐蚀性实验：（1）取一小块碳酸钠，用镊子夹住；（2）将碳酸钠放入装有浓硫酸的试管中；（3）观察反应现象；（4）记录实验现象。
4. 腐蚀性实验（氢氧化钠）：（1）取一小块氢氧化钠，用镊子夹住；（2）将氢氧化钠放入装有浓硫酸的试管中；（3）观察反应现象；（4）记录实验现象。
5. 腐蚀性实验（葡萄糖）：（1）取一小块葡萄糖，用镊子夹住；（2）将葡萄糖放入装有浓硫酸的试管中；（3）观察反应现象；（4）记录实验现象。
五、实验结果与分析1. 吸水性实验：浓硫酸能吸收空气中的水分，使试管中的空气变得干燥。
2. 脱水性实验：浓硫酸能使木条炭化，证明其具有脱水性。
3. 腐蚀性实验（碳酸钠）：浓硫酸与碳酸钠反应产生大量气泡，证明其具有腐蚀性。
4. 腐蚀性实验（氢氧化钠）：浓硫酸与氢氧化钠反应，溶液颜色变为无色，证明其具有腐蚀性。
5. 腐蚀性实验（葡萄糖）：浓硫酸与葡萄糖反应，产生黑色物质，证明其具有腐蚀性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强烈的吸水性和脱水性；2. 浓硫酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应；3. 本实验提高了学生的化学实验操作能力。
第四节氨硝酸硫酸第1课时浓硫酸课堂实录教材分析“氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节的内容。
教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
本课的学习内容主要包括浓硫酸的特性和强氧化性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对硫酸的强氧化性进行分析。
学情分析1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。
2．在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。
在学习S与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。
教学方法针对高中学生思维特点和心理特征以及本节课的特点，本节课将采用边讲边做实验的教学方法，通过实验激发学生的学习兴趣，引导学生认真观察、分析实验，归纳性质，变被动为主动。
教学目标（一）知识目标：认识浓硫酸的特性，尤其是理解浓硫酸的强氧化性；了解硫酸的应用。
（二）能力目标：（1）通过学生分组实验培养学生规范操作实验的能力、观察能力和对实验现象的分析能力；（2）通过小组讨论、同伴互助理解浓硫酸强氧化性的宏观表现、微观原因及能用相应的方程式表达，培养学生感悟对比、归纳推理及理论联系实际的方法；（3）通过分析浓硫酸氧化C和Cu的方程式巩固氧化还原的概念和规律。
（三）情感目标：（1）引导学生从内因与外因的关系全面认识浓硫酸的特性；（2）通过观察蔗糖与浓硫酸的反应进程，对照浓、稀硫酸与铜反应观察体会量变质变规律，加深对自然辩证法的认识；（3）体会化学与人类的密切关系，培养学生学以致用的思想，增强学习化学的信心。
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，
S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓)2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓)S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓)Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓)I2↑ + SO2↑ + 2H2O。
第三课时硫酸【明确学习目标】1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响课前预习案【知识回顾】1.硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、沸点、挥发的状液体，与水以任意比互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，稀释方法是：。
2．稀H2SO4具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：Na 、Fe、CuO、Ba(OH)2、Na2CO3、NaAlO2、NaCl【新课预习】阅读教材P100～P102,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。
【预学中的疑难问题】课堂探究案子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。
但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。
脱水性：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。
【思考】1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。
2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。
3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是 ，原因是 。
4.草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了 。
【探究二】浓硫酸的强氧化性1.与金属：完成 “实验4－9”②试管a 中铜片过量H 2SO 4能不能反应完，为什么？要是把铜片换成锌片呢？③课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？【总结】 1.浓硫酸能把除Pt 、Au 以外的大多数金属氧化为 的硫酸盐，浓硫酸在反应过程中体现 性(一般被还原为 )和 性。
2.H 之后的金属在 条件下才反应，随反应进行浓硫酸变稀后反应 ；H 之前的金属在反应的开始阶段，浓硫酸被还原为 ，变稀后被还原为 。
⾼三化学硫酸⼈教实验版知识精讲⾼三化学硫酸⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：硫酸1、硫酸⼯业2、硫酸⼆. 复习重点和难点1、掌握浓硫酸的性质（吸⽔性、脱⽔性和强氧化性）。
2、掌握稀硫酸的化学性质。
3、掌握硫酸根离⼦的检验⽅法。
4、掌握硫酸⼯业的化学反应原理，了解硫酸的⽤途及硫酸⼯业的⽣产设备与流程。
三. 教学过程（⼀）硫酸⼯业硫酸是硫的重要化合物，硫酸是化学⼯业的基本原料。
硫酸有重要的⽤途，硫酸的产量是⼀个国家化学⼯业⽣产能⼒的标志之⼀。
1、基本⽣产原理（1）以硫为原料制备⼆氧化硫以硫为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：S+ O2 SO2以黄铁矿为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：分析：以黄铁矿为原料制硫酸，⽣产中产⽣的废弃物太多，处理成本⾼；以硫为原料制硫酸⽐以黄铁矿为原料制硫酸⽣产流程短、设备简单、三废治理量⼩、劳动⽣产率⾼、易于设备⼤型化。
所以以黄铁矿为原料制硫酸的⼯艺逐步被淘汰。
（2）利⽤催化氧化将⼆氧化硫氧化为三氧化硫2SO2＋O2催化剂加热2SO３分析：该反应是可逆反应，⼆氧化硫和氧⽓不能全部转化为三氧化硫。
该反应是放热反应，温度越⾼，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼩，⼯业上常⽤400~500℃⾼温的原因是在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提⾼单位时间内SO3的产率。
该反应的正反应是⼀个⽓态物质计量数增⼤的反应，压强越⼤，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼤，⼯业上选⽤常压的原因是常压下平衡混合⽓体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动⼒系统要求⾼，成本⾼，加压已⽆实际意义。
（3）三氧化硫转化为硫酸SO 3+H2O=H2SO 4分析：三氧化硫与⽔反应，放出⼤量的热，⽤⽔或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于⽓体三氧化硫被进⼀步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全。
为避免形成酸雾影响吸收效率，实际⽣产中⽤98%浓硫酸吸收三氧化硫，不⽤⽔或稀硫酸。
考点9 浓硫酸的性质实验
【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe，不能干燥氨气等。
【精确解读】
浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验
1．浓硫酸的性质及应用
熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
4．SO2－4检验的易错点
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。
误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。
如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。
其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－
===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
（3）误将SO2－3判断成SO2－4。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。
该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：
①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；
②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色
固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
下列结论不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4
B．①中灰白色固体不可能含有CuO
C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
【答案】D
【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
【解析】A
【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B 错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。
【实战演练】
1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是( )
A．实验开始时需给a试管稍微加热
B．反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
D．b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色
【答案】D
2．某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法不正确的是( )
A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色
B．装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同
C．装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成
D．如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物
【答案】D
3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证(锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为X，且该装置略去)．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：
（1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是__________________________________；
（2）A中加入的试剂是______________，作用是_____________________；
（3）足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________；
（4）B中加入的试剂是______________，C中加入的试剂是_____________________；
（5）如果气体X中含有氢气，则D中的实验现象为____________________；
（6）装置E中固体物质的作用是_____________________。
【答案】（1）检查装置的气密性（2）品红溶液检验SO2气体（3）除去X气体中的SO2气体（4）浓H2SO4 CuO(或Fe2O3)（5）D中白色固体变为蓝色（6）防止空气中的水蒸气进入D装置
【自我反思】。
