溶液计算专题(一)

强化训练

初三有关溶解度计算专题

溶解度计算公式: 溶质质量/溶剂质量=溶解度（S)/100g (理解记忆）

溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量 * 100g

推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2

溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2

溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2

【典型例题精讲】

1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。（31.6 g)

2、20℃时,把53。6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时氯化钾的溶解度?(34g）

3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时氯化钠的溶解度? (36.4g）

※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾。则：

(1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？ (84g,266g)

（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g）

※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45。8克.30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

(1）溶液是否饱和? （不饱和溶液）

（2）若不饱和,为了使其饱和，可用下面的方法：

① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？ （181.3g）

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？ (83。0g）

6、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）

A. 溶液质量是230g B。 溶质质量是50g

C. 溶剂质量是170g D。 溶质质量是45g

解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m(H2O)= 180g，m（溶液）＝225g 强化训练

溶液的浓度练习题

一、计算题

1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中

C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1

考查目的：溶液的质量分数

答案：B。

解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ）

A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数

考查目的：溶液的特征。

答案：D。

解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。

3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（ ）

考查目的：对饱和溶液的理解。

答案：C。

解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。

4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）

A． 20% B． 26．5% C． 25% D． 30%

考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。

答案：D。

解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。

5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ）

A．溶解度减小 B．溶液的质量不变

1 高二化学专题复习学案11

溶液计算

一、要点分析

1．溶解度的定义 。可表示为：

溶解度（S）=100g ∗ 溶质质量（g）/溶质质量（g）

固体、液体的溶解度只与 有关，单位 。气体的溶解度不仅与 有关，还与 有关。25oC时，氯气的溶解度是2，其含义是 。不指明压强，是已换算为101.3kPa（常压），气体的溶解度没有单位。

2.通常把在常温（25oC）时溶解度在10g/100g水以上的物质称 ；在1g/100g水～10g/100g水叫 ；在0.01g/100g水～1g/100g水叫 ；小于0.01g/100g水的叫 。

3.溶液中溶质的质量分数的定义 。可表示为： 。

若已知某温度下A的溶解度S（g/100g），则该温度下的饱和溶液中，A的质量分数为：

。

4.溶液的物质的量浓度的定义 。单位： ；表达式为： 。

5. 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算为： 。

6.溶液稀释前后 不变，稀释或浓缩的公式为： 。

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算

姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________

题型 选择题 填空题 简答题 xx题 xx题 xx题 总分

得分

一、计算题（共1题）

1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g

浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g

稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g

ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%

【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难 知识点：溶质的质量分数 二、选择题（共15题）

1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是

A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ）

【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。