pH值调节计算理论知识培训[修改版]

第一篇：pH值调节计算理论知识培训pH值调节计算理论知识培训水的硬度和pH的关系水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。

阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。

阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。

虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。

水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。

水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH 值的稳定。

碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。

调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。

软水和硬水的缓冲能力差别很大。

软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。

硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。

硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。

做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。

这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。

1、基本知识：1.1酸性pH调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。

浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml硫酸：二元无机酸。

浓度95%~98%，d=1.841mol=98.08g0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。

仅用于含硫酸盐的制剂中。

磷酸:三元无机酸。

仅用于地塞米松磷酸钠注射液等含磷酸盐的制剂中。

枸橼酸、酒石酸：属有机酸。

用于在强电解质溶液中不稳定的制剂，如利血平注射液。

1.2碱性pH调节剂：氢氧化钠：强碱，最常用。

1mol=40g常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。

磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。

常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。

氨水：弱碱性，浓度25%~28%。

用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。

1.3pH调节基本要求调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。

如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸调节，地塞米松磷酸钠注射液使用磷酸调节。

按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。

若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。

调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。

越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。

若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等变化情况。

2、酸性溶液加酸调节pH计算：——仅适用于加入强酸强碱，未考虑药液的缓冲作用。

2.1计算：pH4.97调节至pH4.5，13.2万ml药液应加入0.1mol/L HCl 多少ml？若在13.2万ml药液中加入0.1mol/L HCl 50ml，其pH=？2.2碱性溶液加碱调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0、Cb均为［OH-］浓度。

还要将pH转换为pOH，再求其反对数。

转换方法为：pOH = 14- pH3、酸性溶液加碱调节pH计算：3.1计算：pH4.9调节至pH5.2，51.6万ml药液应加入0.1mol/L NaOH 多少ml？若在51.6万ml药液中加入0.1mol/L NaOH 50ml，其pH=？3.2加碱过量：当加入70ml时再按上式计算，会出现什么问题？＜03.3碱性溶液加酸调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0为［OH-］浓度、Ca 为［H+］浓度同样要将pH转换为pOH，再求其反对数。

转换方法为：pOH = 14- pH附：H+浓度与pH值换算表(反对数表)：略酸性pH调节剂和碱性pH调节剂的使用经验酸性pH调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。

浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml硫酸：二元无机酸。

浓度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。

仅用于含硫酸盐的制剂中。

磷酸:三元无机酸。

仅用于含磷酸盐的制剂中。

枸橼酸、酒石酸：属有机酸。

用于在强电解质溶液中不稳定的制剂。

碱性pH调节剂：氢氧化钠：为强碱，最常用。

1mol=40g 常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L （pH=13.0）: 4.0g→1000ml碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。

磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。

常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。

氨水：弱碱性，浓度25%~28%。

用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。

pH调节基本要求调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。

按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。

若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。

（严格来说，pH回调也属于工艺变更）调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。

越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。

若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等变化情况。

第二篇：溶液pH值计算教学设计课题：溶液的pH计算高二化学组2013年12月24日时间：2013年12月24日上午第二节地点：高二三楼16班讲课人：一、三维目标1、知识与技能(1) 了解单一溶液pH求算方法；(2) 掌握溶液稀释规律。

(3) 掌握混合溶液pH值的计算2、过程与方法(1) 通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2) 通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。

3、情感态度与价值观(1) 培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力(2) 通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导二、教学重难点1.溶液稀释规律2.混合溶液的pH值计算三、教学过程设计【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。

【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。

【学生计算回答】1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH 、0.5mol/L稀硫酸的pH？25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？【板书】一、单一溶液PH值计算【学生计算回答】略【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？【板书】二、酸碱溶液稀释后的PH值计算【投影】溶液pH值的计算例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】强酸强碱的稀释规律【过渡】弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？【分析归纳】弱酸弱碱稀释规律【过渡】把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？【板书】三、混合溶液的PH值计算1. 强酸+强酸例. PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

【分析】强酸混合的注意事项2.强碱+强碱例. PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

【分析】强碱混合的注意事项【过渡】酸和碱混合的情况是什么样呢？【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【过渡】如果碱过量呢？常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【板书】3.强酸+强碱【总结】归纳强酸+强碱的规律【本节小结】【课堂练习】【课后练习】《优化探究》【板书设计】溶液pH的计算一、单一溶液的PH二、酸碱溶液稀释后的PH三、混合溶液的PH1.强酸+强酸2.强碱+强碱3.强酸+强碱第三篇：自来水中pH值测定自来水中pH值测定一、实验原理以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极（或直接用复合电极），插入待测溶液中组成原电池，该原电池的电动势大小与溶液的pH符合如下关系。

E = E0－0.059 pH (25 ℃) 利用酸度计或离子计测定电池的电动势（可直接表示为pH）,可测得溶液的pH 值。

二、实验目的1．掌握自来水中pH值测定方法和操作技能；2．学会pH计及电极的维护和使用方法；3．熟悉及规范实验操作。

三、仪器与试剂1. 仪器：水浴锅，酸度计，复合电极（或玻璃电极，甘汞电极）；2. 试剂：pH＝4.00/6.86/9.18的标准缓冲溶液。

四、步骤1.标准缓冲溶液配置配置pH分别为4.00、6.86和9.18、、的标准缓冲溶液各250mL; 2.酸度计使用前准备接通酸度计电源，预热20min 3.酸度计的校准(两点校正法); 根据待测样品的pH值,选择两种缓冲溶液进行校准; 4.测量待测样品的pH值,平行测定两次,记录实验结果5.实验结束工作(1)关闭酸度计电源; (2)将pH电极用蒸馏水洗净并擦干,保存在3M的氯化钾中;五、注意事项1酸度计电极必须保持清洁。

2缓冲溶液配置必须准确。

3样品必须用无CO2的蒸馏水稀释,配置后立即测量。

4.注意用电安全，合理处理废液。

第四篇：PH的计算教学设计溶液PH的计算教学内容：溶液PH的计算适用对象：高二级理科高三级复习（人教版）教学目标：1.掌握溶液PH的计算方法。