人教版九年级化学酸和碱知识点总结，收藏了，考试复习必备！

酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。

）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

4酸性溶液碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色试验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字纸上的字由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，甚至会穿洞酸和碱课题 1 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂（1） 概念：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。

（2） 常见的酸碱指示剂（3） 原理：酸或碱能与指示剂反响，而使指示剂显示不同的颜色。

2. 常见的酸（1） 酸的概念：解离时产生的阳离子都是H +的化合物。

（2） 几种常见的酸①盐酸〔HCl 〕：无色液体，有刺激性气味，易挥发，翻开后瓶口消灭白雾，常用浓盐酸〔37%～38%〕1.19 g/cm 3，是重要化工产品。

用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；②硫酸〔H 2SO 〕：无色、无味，黏稠的油状液体，常用浓硫酸〔98%〕1.84 g/cm 3，是重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作枯燥剂；③常用的酸还有硝酸、醋酸等。

（3） 浓硫酸有猛烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，又叫脱水性。

因此，使用浓硫酸时应格外留神。

42 2 2 2 2（4） 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒 不断搅拌。

假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3. 酸的化学性质①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；②与活泼金属反响： Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑； Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑； Zn+2HCl ＝ ZnCl 2+H ↑；Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；Fe+2HCl ＝ZnCl +H ↑；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；③与金属氧化物反响：Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO ＝Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。

2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。

易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。

拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。

【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()图1A.紫色B.蓝色C.红色D.无色知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。

性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。

操作现象解释图(a)操作错误。

为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。

②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。

③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。

3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。

可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。

但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。

②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。

③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。

碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。

4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。

5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。

工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。

九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。

二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。

紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。

2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。

例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。

例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。

例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。

3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。

2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。

例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。

例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。

2. 测定方法：使用pH试纸。

将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。

3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。

pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。

pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。

四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。

碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。

酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。

3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

中性溶液的pH值为7。

4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。

比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。

（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。

比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。

（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。

5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。

酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。

为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。

总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。

了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。

九年级酸和碱知识点总结酸和碱知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了关于酸和碱的知识。

酸和碱是化学中重要的概念，对于我们理解物质的性质以及化学反应起着至关重要的作用。

下面是有关酸和碱的知识点的总结：一、酸的概念和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的化合物。

它可以与碱进行中和反应。

2. 酸的性质：酸有酸味、能腐蚀金属、能使蓝色石蕊试纸变红、能和碱进行中和反应。

3. 酸的分类：酸可以分为无机酸和有机酸。

无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等；有机酸包括柠檬酸、乙酸等。

4. 酸的酸度：酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸度越强。

5. 酸的常见应用：酸在许多方面都有应用，例如，硫酸可用于制造肥料，盐酸可用于金属清洗等。

二、碱的概念和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中产生OH-离子的化合物。

它可以与酸进行中和反应。

2. 碱的性质：碱有苦味、有滑润感、能够使红色石蕊试纸变蓝、能与酸进行中和反应。

3. 碱的分类：碱可以分为强碱和弱碱。

强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱包括氨水等。

4. 碱的碱度：碱的碱度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱度越强。

5. 碱的常见应用：碱在生活中有许多应用，例如，氢氧化钠可用于清洁剂制造，氨水可用于去除油渍等。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应定义：当酸和碱按化学计量比例混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

2. 中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，生成的盐是中性的。

3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 中和反应的应用：酸碱中和反应具有广泛的应用，例如，抗酸药可以中和胃酸，氢氧化钠用来中和酸性废水等。

四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，用于检验某种溶液的酸碱性。

2. 常见酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等是常见的酸碱指示剂，它们会在不同酸碱度下呈现不同的颜色。

3. 酸碱指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂能够准确判断溶液的酸碱性。

酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。

酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。

2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。

（2）pH=7的溶液呈中性。

（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。

3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。

此方法只能粗略测出pH的整数值。

4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。

粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。

（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。

无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。

二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。

硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。

点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。

3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。

稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。

三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。

（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。

石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。

五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

第十单元酸和碱1．电离（1）*定义：物质（酸、碱、盐）溶于水时，离解为自由移动离子的过程。

（2）表示方法——电离方程式：NaCl =Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-书写电离方程式应注意：①离子的符号要书写正确，离子中原子团不能分开；②配平电离方程式（将离子的下角标写在相应离子符号前）。

（3）从电离角度解读“酸、碱、盐”的定义：①酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。

强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）②碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性弱碱：氨水（NH3·H2O）③盐：电离生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。

2．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

（2）常见酸碱指示剂：紫色石蕊——酸红碱蓝；无色酚酞——遇碱变红注意：不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。

3．溶液的酸碱度——pH（1）pH的范围：0~14（2）常温下与酸碱性的关系：中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强（3）溶液加水稀释时pH的变化：（向中性变化的趋势）酸性溶液加水稀释时，pH增大（向7变化，但不能大于7）；碱性溶液加水稀释时，pH减小（向7变化，但不能小于7）；中性溶液加水稀释时，pH不变。

（4）测定溶液pH的方法（粗略测定：pH试纸；精确测定：pH计）用pH试纸测定的方法：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较读数（广泛pH试纸只能读整数）。

注意：①pH试纸不能直接放入待测液中（防止污染待测液）；②pH试纸不能用水润湿（用水润湿后再测pH，就相当于将待测液稀释了）；③pH试纸不能测浓硫酸的pH（浓硫酸会使pH试纸脱水变黑）。

人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点1、酸的组成: 酸→H⁺+酸根离子（酸根离子：NO3-,CO32-,SO42-、Cl-等等)2、常见酸有: ①盐酸:HCl ②硫酸:H2SO₄③硝酸：HNO₃④碳酸:H2CO₃⑤醋酸：CH3COOH。

3、盐酸物性: 盐酸是一种无色有刺激性气味的液体。

(HCl气体的水溶液)△打开瓶口出现白雾，原因是浓盐酸具挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口处遇至水蒸气结合形成无数细小液滴。

4、盐酸用途: ①重要化工产品②除铁锈:Fe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H2O③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化5、硫酸物性: 浓H2SO₄为无色无味沾稠油状液体,稀H2SO₄为无色液体。

6、、浓H2SO₄用途: ①重要化工原料,②除铁锈: Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H2O③作干燥剂：因浓硫酸是有吸水性，能用来干燥不能与其反应的气体，可以干燥: O₂、CO₂、H₂等7、浓硫酸具有强烈腐蚀性（脱水性）→化性8、浓硫酸溶于水时放大量热。

△浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒干断搅拌。

9、酸的化性:①、能与较活泼金属发生反应生成H₂（金属活动性顺序表中位于氢前面的金属）②、能与酸碱指示剂反应，石蕊遇酸红，酚酞遇酸不变色。

③、能与某些金属氧化物发生反应。

④、能与碱发生中和反应。

⑤、能与某些盐发生复分解反应。

10、碱的组成: 碱→金属离子(或NH4+)+OH-11、初中所有的酸都溶于水，碱和盐有溶，微溶，不溶等12、常见碱有: ①氢氧化钠:NaOH ②氢氧化钙:Ca(OH)₂③氢氧化钾:KOH④氨水: NH₃.H2O ⑤Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Ba(OH)₂等13、①名称:氢氧化钠②化学式:NaOH ③俗称：火碱、烧碱、苛性钠④氢氧化钠物性：白色粉末状或颗粒状固体、极易溶于水（放热），具有吸水性.⑤氢氧化钠用途：作重要化工原料，作炉具清洁剂（因与油发生化学反应），作某些气体干燥剂（具有吸水性）⑥NaOH也有强烈腐蚀性。

九年级化学酸碱知识点梳理
1.酸和碱的定义
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）等。

碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等。

2.酸碱中的物质性质
酸味酸性物质可以反应和中和碱。

碱味苦碱性物质可以中和酸。

酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。

3.pH值和酸碱强度
pH值用于表示物质的酸碱性，范围从0到14.数值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

酸和碱的强度可以通过它们在水中的离解程度来确定。

酸碱强度与其在溶液中的离解产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度有关。

4.酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据物质的酸碱性变化而改变颜色的化合物。

常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞等。

5.酸碱中的常见应用
酸和碱在日常生活中有很多应用。

例如，酸可用于清洁污垢和腐蚀金属，碱可用于去除倒地、清洁厨房等。

以上是九年级化学中关于酸碱的基础知识点梳理，希望能够帮助到你！。

千里之行，始于足下。

...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。

- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。

2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。

- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。

3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。

- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。

5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。

- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。

6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。

- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。

7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。

8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。

- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。

以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。

第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如HCI、H2SO4、HNO32、分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4）无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S）3、组成特点：H+酸根4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。

如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点：金属+OH3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。

如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点：金属+酸根3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结：课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质：1、浓盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。

（1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

（2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。

2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。

第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。

②色、气味液体，有性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。

（2）硫酸①色、气味、的液体。

②浓硫酸特性：强性、性。

③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。

④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。

②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。

③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。

②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。

④事故处理：先用，再涂上溶液。

（2）氢氧化钙①俗名：、。

②溶于水，且溶解度随温度升高而。

氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。

③用途：建筑业、护树、改良、配制。

（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。

②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。

初中化学酸碱知识点总结人教版初中化学酸碱知识点总结（人教版）一、酸碱概念1. 酸的定义：酸是能够在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物。

2. 碱的定义：碱是能够在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。

二、酸碱性质1. 酸性性质：- 酸味：酸能给人酸味的感觉。

- 能与碱反应：酸与碱反应生成水和盐，这种反应称为中和反应。

- 能与某些金属反应：酸能与活泼金属反应生成氢气和相应的金属盐。

- 能与某些盐反应：酸能与碳酸盐等盐类反应，产生二氧化碳、水和新的盐。

2. 碱性性质：- 苦味和滑腻感：碱味苦，接触皮肤有滑腻感。

- 能与酸反应：碱与酸反应生成水和盐，同样属于中和反应。

- 能使某些指示剂变色：如酚酞由无色变为红色。

三、酸碱指示剂1. 指示剂的作用：指示剂是可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性的化学物质。

2. 常见指示剂：- 酚酞：无色溶液遇碱变红，遇酸不变色。

- 石蕊：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

- 甲基橙：红色遇碱变黄，黄色遇酸变红。

四、pH值1. pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱性的一个数值，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

2. pH值的范围：- pH值小于7：溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。

- pH值等于7：溶液呈中性。

- pH值大于7：溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。

五、常见酸1. 硫酸（H2SO4）：强酸，用于化肥、炸药等工业生产。

2. 盐酸（HCl）：强酸，用于金属清洗、食品加工等。

3. 硝酸（HNO3）：强酸，用于肥料、炸药、染料等。

4. 醋酸（CH3COOH）：弱酸，存在于醋中，用于调味和食品加工。

六、常见碱1. 氢氧化钠（NaOH）：强碱，俗称烧碱，用于造纸、肥皂制造等。

2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：强碱，俗称熟石灰，用于建筑、改良酸性土壤等。

3. 氨水（NH3·H2O）：弱碱，用于清洁剂、肥料等。

4. 碳酸钠（Na2CO3）：弱碱，俗称纯碱，用于玻璃制造、洗涤剂等。