2018版高中化学二轮复习训练题： 高考重要填空逐空特训八 信息型方程式书写特训

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（三）及答案一、选择题1.（2017-高三上学期精英对抗赛理综）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol-L 1 s溶液的pH为12, q、s的焰色反应均呈黄色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A.原子半径：W<X<Y<ZB.通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态C.Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D.由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物答案B解析r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O, s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01 mol-L_1溶液的pH=12,说明s属于强碱，即NaOH, q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、0、Na。

A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H,故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是姪，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是HgO,属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH,属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4> CHsCOONa 等，故错误。

2.（2017-郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测）X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r（Y）>r（X）>XZ）,三种元素的原子序数之和为15； X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。

其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。

2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（2）及答案一、选择题1、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。

下列化学操作与“渍”相同或相近的是()A．洗涤B．浸泡C．萃取D．煮沸B[“渍”为浸泡、浸取，B正确。

]2、下列离子方程式书写正确的是()A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－4＋6H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OC[A项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH－不可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。

]3、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法中一定正确的是()A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n－>Y m－>Z m－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强C[一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F无正价、O无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则X n－、Y m－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X n－>Y m－，而Y m－比Z m－多1个电子层，离子半径：Y m－>Z m－，C项正确；X、Y、Z中X 的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。

]4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D[由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子生成Fe2＋被还原，I－失去电子生成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，所以C正确；D项，在甲中溶入FeCl 2固体，平衡2Fe3＋＋2I 2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，不正确。

高考二轮复习高考填空题逐空特训题组一无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练1.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价:(1)ClO2(2)HClO4(3)KClO3(4)NaClO2(5)NaClO2.关于下列含氮化合物,根据题目要求填空:(1)硝酸酸酐的化学式为,其中氮的化合价为。

(2)N2O4中氮的化合价为,将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为、。

(3)NaNO2是一种食品防腐剂,其名称为。

(4)KCN的名称,电子式,碳的化合价。

(5)联氨(N2H4)的电子式,氮的化合价。

3.磷有多种化合物,按要求对下列含磷化合物填空:(1)H3PO4是三元中强酸,磷酸钙是磷矿石的成分之一,其化学式为。

(2)H3PO3是二元弱酸,其化学名称为,Na2HPO3属于(填“正”“酸式”或“碱式”)盐,其中磷的化合价为,Na2HPO3溶于水显(填“中”“酸”或“碱”)性,用离子方程式表示原因:。

(3)H3PO2是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式:;NaH2PO2的化学名称,其水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

4.锰有多种化合物,按要求填空:(1)写出下列化合物的化学式。

①高锰酸钾;②锰酸钾;高考二轮复习③软锰矿的主要成分。

(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气,分别写出化学方程式: ;。

5.分别写出下列几种物质的电子式:(1)Na2O2;(2)NaH ;(3)NaBH4;(4)NH4H 。

题组二常见方程式书写专练1.钠及其化合物(1)Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式:;。

(2)有关Na2CO3①纯碱溶液显碱性原因的离子方程式:;②Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式:;③将Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式:。

(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式:。

2.铝及其化合物(1)Al片溶于烧碱溶液的化学方程式:。

(2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式:。

(3)泡沫灭火器的原理离子方程式:。

第8讲电化学原理［最新考纲]1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

2。

了解常见化学电源的种类及其工作原理.3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

新型化学电源的分析与判断1．(2017·课标全国Ⅲ，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8）。

下列说法错误的是( ）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多解析A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极,正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应,正确；B项，电池工作时负极电极方程式为：Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g，正确;C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池,此时电解总反应为8Li2S x错误!16Li＋x S8(2≤x≤8），故Li2S2的量会越来越少，错误。

答案D2．（2016·课标全国Ⅱ，11）Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是（)A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑解析根据题意，Mg。

海水。

AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。

第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

(1)研究盐酸被MnO 2氧化。

实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii作对比，得出的结论是__________________________________。

④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。

(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。

由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_______。

实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。

(二)化学反应速率、平衡陌生图像读图特训1．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。

(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。

答案(1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析(1)反应2CO(g)＋4H 2(g)催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。

2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g )2SO 3(g)ΔH ＝－196.6kJ·mol －1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a 点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案未达到t 1～t 2时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 2～t 3时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t 1～t 2时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 1～t 3时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

九、信息型方程式书写再练习1．工业上一种制备H 2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO 2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

该反应的化学方程式为____________________________。

答案 4SO 2＋3CH 4 催化剂高温4H 2S ＋3CO 2＋2H 2O2．在微生物作用下，土壤中的NH ＋4最终被O 2氧化为NO －3，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案 NH ＋4＋2O 2=====微生物NO －3＋H 2O ＋2H ＋3．FeCl 3可用于金属蚀刻、污水处理等。

工业生产中FeCl 3可由NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液(含有的溶质为FeCl 2、FeCl 3、HCl)制备。

写出NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O4．《药性论》中有关铅丹(Pb 3O 4)的描述：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。

”将PbO 高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO 与Al 2O 3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

( 四 ) 和 K sp 应用有关的填空特训1．某温度下， Ca(OH)2、 CaWO 4的有关数据见下表项目CaWOCa(OH)24－ lg c ( 阴离子 )4 2 － lg c (Ca 2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反响的离子方程式为2 －(aq) ＋ Ca(OH)2(s)－WO 4 CaWO 4(s) ＋ 2OH (aq) 该温度下此反响的均衡常数为 ________ 。

答案100分析已知 CaWO 4(s) 2－(aq) 2＋(aq) ，WO 4 ＋ CaK sp (CaWO 4) ＝ c 2－) × c (Ca 2＋－ 4－ 6－ 10(WO 4 ) ＝1×10 ×1×10＝1×10 ；2－ 2 ＋(aq) ，Ca(OH) (s)2OH (aq) ＋ Casp [(Ca(OH) 2 2－ × c (Ca 2＋ ) ＝(1 ×10 －2 ) 2 ×1×10 － 4 ＝1×10 －8 ； K )] ＝ c (OH )2－ ＋ Ca(OH) (s)CaWO(s) ＋－则 WO (aq)2OH (aq) 该温度下此反响的均衡常数42 4＝K sp [(Ca(OH) 2)] ÷ K sp (CaWO 4) ＝(1 ×10 － 8) ÷(1 ×10 －10) ＝100。

2．已知常温下， H 2S 的电离常数： K 1＝1.3 ×10 － 7，K 2＝7.1 ×10 － 15，则 mol ·L － 1H 2S 溶液的 pH约为 ________( 取近似整数值 ) ；向浓度均为 0.001 mol ·L －1 的 AgNO 3 和 Hg(NO 3) 2 混淆溶液中通入 H 2S 气体，开始生成积淀的c (S 2－) 为 ________ 。

2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（5）及答案一、选择题1、下列有关说法或表示正确的是( )A．淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体B．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2OC．Fe－2e－===Fe2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：B [淀粉和纤维素分子中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；硅酸盐改写成氧化物的组合形式时，先写金属氧化物，然后是二氧化硅，最后是水，B项正确；钢铁腐蚀时，铁为负极发生氧化反应，C项错误；D项所给的是乙醇分子的球棍模型，D项错误。

]2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3B．c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO2－3C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－4C [能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO－3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH＋4在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；常温下，c(OH－)为1×10－12mol·L －1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NO－3和Fe2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。

]3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB[四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。

2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训一盖斯定律应用、反应热计算特训编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201８版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训一盖斯定律应用、反应热计算特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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(一)盖斯定律应用、反应热计算特训1.已知：CＨ3OＨ、H２的燃烧热（ΔH）分别为726。

5 kJ·mol-1、285。

8 kJ·ｍｏl-1,则常温下CO2和H２反应生成CH３OH和H2O的热化学方程式是____＿__________＿__＿______＿_____＿__________＿__＿__________＿_________＿____＿___________＿＿__＿______＿_＿__＿＿_____＿____＿_＿___＿___＿＿_________＿____＿____＿_。

答案 CO2（ｇ)＋3H2(g)===CH3ＯＨ(l）+H2O（l）ΔH=－13０.9 ｋJ·mol－1解析燃烧热是指1 moｌ可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.已知：CＨ３ＯH、H的燃烧热(ΔH）分别为726．5 kJ·ｍoｌ-1、285.8 kＪ·mｏl－1,则有：①CH3OＨ（l)+错误!O2２（g）===CO2(g)＋2H2Ｏ（l) ΔH=－７2６.5 kＪ·mol-1,②H2(g）＋错误!O2(ｇ)===Ｈ２O（l) ΔH=－285.8 ｋJ·mol－1，根据盖斯定律：②×３-①得常温下CO２和H2反应生成CH3OＨ和H２Ｏ的热化学方程式：CＯ2（ｇ）＋3Ｈ2（g)=＝=CH3OH(l）＋H2Ｏ（ｌ) ΔH=-1３0。

2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训六滴定应用填空特训编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(20１8版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训六滴定应用填空特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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(六)滴定应用填空特训１．氧化铁是重要工业颜料,在制备过程中常含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中Fe２O3的含量,进行如下实验:A.称取样品8.０0 g,加入足量稀H２SO4溶解,并加水稀释至100 mL;B．量取２5．00 ｍL待测溶液于锥形瓶中；C.用酸化的０。

010 00 moｌ·Ｌ－1 KMnO4标准液滴定至终点；D.重复操作B、C 2~3次,得出消耗KＭｎO４溶液体积的平均值为20.００ mL。

（１)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_____________＿__＿_＿＿____＿_______＿__＿＿________＿＿＿＿＿＿___＿_＿_______＿___＿_＿＿____＿＿_______＿_＿__＿_＿___＿____＿_________________＿__________＿______＿___＿＿_．（2)确定滴定达到终点的操作及现象为____＿______＿____＿_____________＿______________＿_________＿__＿__＿＿＿__＿______＿＿___＿____＿＿__＿__＿_____＿_＿＿＿＿___＿＿＿_____＿＿______＿__＿__＿________＿＿＿__＿_＿。

2018高考微专题-----《高考陌生情景中化学方程式的书写》陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2•掌握书写信息型氧化还原反应的步骤（3步法）第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H +或OH_的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。

3. 氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4. 补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+—H2O （酸性）、OH—H2O （碱性）、H2O—H+（中性或酸性）、H2O— OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+-OH或者OH-—H +题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌［含有Fe（U）、Mn（n ）、Ni（n）等杂质］的流程如下：工畑。

趣邑浸出給 卫:豐豎八 d 沁d 辱沁①畜量蕎错獗钾需複③壬竺耳遨搭缈④ ®提示：在本实验条件下，Ni( II )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 Mn02。

物质结构与性质(选考)1.氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

图1 GaN晶体结构图2 ZnO晶胞请回答下列问题:(1)Zn2+基态核外电子排布式为。

(2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是(填离子符号)。

(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是。

(4)ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成Zn(OH)4]2-。

不考虑空间构型,Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。

(5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示,与O2-距离最近的Zn2+有个。

2.(2015·洛阳二模)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。

X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请回答下列问题:(1)R基态原子的外围电子排布式为,其基态原子有种能量不同的电子。

(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为。

(4)R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的原子是。

(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如下图所示,甲的化学式为,乙的化学式为;高温时,甲易转化为乙的原因为;若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为g·cm-3(写出含a的表达式,用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

3.(2015·邢台期末)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。

X 的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中;Y的族序数是其周期序数的三倍;Z的基态原子核外无未成对电子;W为前四周期中电负性最小的元素;元素R位于周期表的第10列。

(六) 信息型方程式书写特训1.常温下，将NO 和H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。

(2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)2∶1(2)2H 2＋2NO =====催化剂N 2＋2H 2O解析 (1)根据图示，反应Ⅰ为Ce 4＋＋H 2―→Ce 3＋＋H ＋，反应中Ce 元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce 4＋为氧化剂，H 元素的化合价由0价升至＋1价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒，n (Ce 4＋)＝2n (H 2)，n (Ce 4＋)∶n (H 2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。

(2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce 4＋＋H 2===2Ce 3＋＋2H ＋，反应Ⅱ为：4Ce 3＋＋2NO ＋4H ＋===4Ce 4＋＋N 2＋2H 2O ，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce 4＋、Ce 3＋，总反应为2H 2＋2NO =====催化剂2H 2O ＋N 2。

2.已知SOCl 2能与水反应生成SO 2和HCl 。

写出NiCl 2·6H 2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水NiCl 2的化学方程式：____________________________________________________。

答案 NiCl 2·6H 2O ＋6SOCl 2=====△NiCl 2＋6SO 2↑＋12HCl↑3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。