下载文档原格式
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷（二）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32第I 卷(选择题 共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。
下列做法不应该提倡的是（ ） A ．用2CO 合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B ．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害 C ．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D ．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为8，中子数为10的氧原子：18O 8B ．氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：H ＋[··O ······]2－H ＋D ．乙酸甲酯的结构简式：25HCOOC H 3．下列说法正确的是（ ）A ．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B ．淀粉和纤维素的化学式均为()6105nC H O ，故互为同分异构体 C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH途径a ：2NaOH O 232Al Al O NaAlO −−→→−−−−−点溶液燃；途径b ：NaOH 2Al NaAlO −−−−→溶液4．Mg 和2SiO 在高温下反应生成MgO 和2Mg Si 。
下列说法正确的是（ ） A ．微粒的半径：Si>Mg B ．氧元素不存在同素异形体 C ．Mg 的还原性强于SiD ．该反应是置换反应，镁元素被氧化5．原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是Y 的2倍，X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为15。
C．适当升高温度（ 2）还原时，试剂X 的用量与溶液pH 的变化如图所示，则试剂X 可能是 __________ ( 填字母 ) 。
A ．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有__________。
（ 3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为__________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是__________、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
17．（ 15 分）化合物 F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物 C 中含氧官能团的名称： __________ 和__________。
（2）化合物 B 的结构简式为 __________ ；由 D→E的反应类型是 __________ 。
（3）写出 C→D反应的化学方程式： __________ 。
（ 4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：__________。
I．能发生银镜反应；Ⅱ ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ ．分子中含有 4 种不同化学环境的氢。
5SOCl 2RCOCl 。
请写出以CH3CH2OH 、为原料，制（）已知 RCOOH备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH 浓H SO4CH 2==CH 2Br CH 2CH 2 Br 2170。
C18．（ 12 分）葡萄酒常用Na2 S2 O5作抗氧化剂。
（1） 1.90 g Na2S2O5最多能还原 __________mL O2 ( 标准状况 ) 。
（2） 0.5 molNa 2S2O5溶解于水配成 1 L 溶液，该溶液 pH＝ 4.5 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
写出 Na2 S2 O5溶解于水的化学方程式：__________；当溶液pH小于1后，溶液中 H 2 SO3的浓度变小，其原因可能是 __________ 。
已知： K sp BaSO4＝1 10－10， K sp BaSO3＝5 10－7，把部分被空气氧化的该溶液pH 调为 10，向溶液中滴加BaCl 2使2-沉淀完全－ 5－1，此时溶液中32-≤·－ 1．SO[c(SO) 1 10mol L ]c(SO)__________mol L （ 3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2＋I 2＋2H 2O===H 2SO4＋2HI ）：准确量取 100.00 mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子: 3115PB. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 B ．3NH 泄露时向空中喷洒水雾C ．含2Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式：C ．小苏打在水中的电离方程式：-33NaHCO =Na++HCOD ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：2--22S +2H OH S+2OH3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥2CO D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：()()()r Z >r Y >r X B ．简单氢化物的稳定性：W>ZC ．元素X 的单质只存在两种同素异形体D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向2H O 中通入2NO ：+-2233NO +H O=H +NO +2NOB ．向23Na SiO 溶液中通入少量2SO ：+2-2322233Na SiO +SO +H O=H SiO +2Na +SO ↓C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：2-3CO +22+2CO ↑+2H OD ．等体积等物质的量浓度的()442NH Fe SO 和()2Ba OH 混合：()3+2-2+-4432Fe +3SO +3Ba +6OH = 3BaSO +2Fe OH ↓↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）甲 乙 丙 丁A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度 7．下列说法正确的是（ ）A ．3MgCO 可以除去2MgCl 酸性溶液中的3+FeB ．实验测得3NaHSO 溶液的pH<7，说明则23H SO 是强酸C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．22.4 L NO 与1.12 L 2O 充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10238．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料（8CaH O ）。
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不．应该提倡的是A．用碱性废水中和处理酸性废水B．将工业废液排入海洋以减少河道污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】B2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的Ar原子：D．苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】A．Na2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．F－的结构示意图为，故B错误；C．中子数为20的Ar原子其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；D．苯甲酸的结构简式为，故D错误；答案为A。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选C。
2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023 D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO310．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1三、非选择题16．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：．（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是．（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有．（4）写出反应II的离子方程式：．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是．（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是．17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始．（2）除镍时应调节pH= ；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？．（3）除铁过程包括以下多个步骤：①；②；③过滤得CoCl2溶液．（可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L﹣1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是．（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是．20．脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H= ．②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是．③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图1所示，则X是（填化学式）．氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动．当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是．（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图2所示．①图2中b应连接电源的（填“正极”或“负极”）．②将石墨电极设置成颗粒状的目的是．③阳极的电极反应式为．【化学--选修题3：物质结构与性质】21．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为g•cm﹣3（用含a和NA的式子表示）．【化学--选修题5：实验化学】22．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是．（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是．抽滤时用的硅酸盐质仪器有和．（3）流程图中加入H2O2的目的是．（4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为．2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变【考点】FE："三废"处理与环境保护；91：化学键；BB：反应热和焓变．【分析】A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量．【解答】解：A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二者中只有CO2为酸性氧化物，故A错误；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故B错误；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价，则有电子转移，故C正确；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则固体催化剂的使用不改变该反应的焓变，故D错误；故选C．2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氯离子的核内带17个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；D、KCl由钾离子和氯离子构成．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确．故选D．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答；B．依据碳酸氢钠的不稳定性解答；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．耐火材料应具有较高的熔点．【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴，与密度无关，故C错误；D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料，故D正确；故选：D．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O 元素；X的原子半径比Y的小，X与W同主族，可知X为H，W为Na，且原子最外层电子数之和为13，Y的最外层电子数为13﹣1﹣6﹣1=5，则Y为N元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r （W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为N，在元素周期表中的位置是第2周期第VA族，故B错误；C．非金属性O＞N，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸铵是离子化合物，若为硝酸是共价化合物，故D正确；故选D．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．电解氯化镁溶得到氢气、氯气和氢氧化镁沉淀；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；D．二者发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气和水．【解答】解：A．用白醋除铁锈，离子方程式：Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．用惰性电极电解 MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，离子方程式：NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故C错误；D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O，故D正确；故选：D．6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．气体可从长颈漏斗逸出；B．二氧化氮的密度比空气大；C．可用过滤的方法除去固体杂质；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发．【解答】解：A．气体可从长颈漏斗逸出，则不能图①装置制备NO2，故A错误；B．二氧化氮的密度比空气大，有毒，利用碱液尾气处理，图中集气瓶的进气管应插入底部，故B错误；C．除去固体杂质，可用过滤的方法，故C正确；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发，则图中装置不能蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2•3H2O，应选冷却结晶法，故D错误．故选C．7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．根据不同合金的材料和性能解答；B．先达到离子积的先沉淀；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气；D．等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大．【解答】解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故B错误；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气，故11.2g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为××6.02×1023=×6.02×1023，故C错误；D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故D正确．故选D．8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；B．焓变等于正逆反应活化能之差；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数；D．K与温度有关．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，故A 错误；B．焓变等于正逆反应活化能之差，则E1﹣E2=△H，故B正确；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数，反应速率加快，故C错误；D．K与温度有关，则使用催化剂使该反应的化学平衡常数不变，故D错误；故选B．9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】EB：氨的化学性质．【分析】A．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠分解生成氧化镁和水，氧化镁熔点高，工业上电极氯化镁得到金属镁；D．氨气氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合通入水中生成硝酸．【解答】解：A．钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，故A错误；B．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氮气和氧气混合通入水中不能反应生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线【考点】D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力增强；B．b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；D，0.1mol/L氢氧化钠溶液pH=13，当醋酸的体积是40mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，故A错误；B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故C正确；D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13，用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，消耗草酸溶液体积40ml生成醋酸钠，溶液显碱性，图象起点错误，故D错误；故选C．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应；B．F含有苯环、且含有醚键；C．链接为高聚物的最小重复单位；D．G水解生成二氧化碳以及F．【解答】解：A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应，由结构简式可知X 为CO2，故A正确；B．F含有苯环、且含有醚键，则F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，故B正确；C．链接为高聚物的最小重复单位，链接不带有n，故C错误；D．G水解生成二氧化碳以及F，F、G进一步水解，可生成相同的物质，故D正确．故选C．12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．离子之间不反应；B．发生氧化还原反应；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选A．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱；C．X中可能含亚硫酸根离子；D．Ksp小的先沉淀．【解答】解：A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应，则加水沉淀不消失，故A错误；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH较大，可知酸性：CH3COOH ＜HCOOH，故B错误；C．X中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，则溶液X中可能含有SO42﹣或SO32﹣，或二者均存在，故C错误；D．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；故选D．14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，向20.00mL 0.1000mol/LCH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L盐酸，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，滴定终点恰好生成CH3COOH，溶液为酸性，结合溶液中的守恒思想判断分析．【解答】解：A．CH3COONa溶液中，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），故A 错误；B．根据图象，点①的溶液中，溶液的pH=7，显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），综合考虑则有c（Cl﹣）=c（CH3COOH），因此点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+），故B正确；C．点②所示溶液中，根据图象，此时加入HCl的体积为10mL，则起始时，反应恰好生成c （CH3COOH）：c（CH3COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，因此平衡时，c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据物料守恒，2c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故C错误；D．点③所示溶液中，加入HCl的体积为20mL，此时恰好为滴定终点，反应起始时恰好生成c（CH3COOH）=c（NaCl），根据物料守恒，c（Na+）=c（Cl﹣），c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c （CH3COO﹣），则c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），溶液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），综上，点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选BD．15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B．由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，平衡时相同物质的物质的量相等，设平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值；C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，结合α2＞α3分析．【解答】解：A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为。
江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Ca -40 Fe -56 Ba -137 一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X 射线现测到化学反应过渡态的形成。
在固体催化剂表面“抓取”CO 分子和O 原子，并“配对”生成2CO 分子，下列有关说法正确的是（ ） A ．CO 与2CO 均为酸性氧化物 B ．大量2CO 的排放可导致酸雨的形成 C ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 D ．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得()2432K Pt C H Cl H O ⎡⎤⎣⎦(蔡氏盐)，相关表示正确的是（ ）A ．中子数为117，质子数为78的铂原子：195117Pt B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．KCl 的电子式：+K []-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 C ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的2Br D ．23MgO Al O 、的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元索X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：()()()r Y > r Z > r WB ．Y 元素在元素周期表中的位置是第2周期第V 族xH O+6H32溶液：2Cl23H O⎤⎦，下列装置能达到实验目的的是（22A NO)(2SO g3。
下列有关叙述正确的是（A ．该反应为吸热反应B ．12E E =H ∆-C ．升高温度，不会提高活化分子的百分数D ．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（ ）A ．()()24NaH SO 2342Cu OH CO CuSO aq Cu −−−−→−→ B ．42NH CO Δ323NaHCO Na CO −−−−→−−→饱和食盐水 C ．()Δ2Mg OH MgO Mg −−−→−−→−−−→熟石灰电解海水 D ．222O O H O323ΔNH N HNO −−−−→−−−−→催化剂， 10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B ．图2所示反应：()()()X g +2Y g 3Z g ，b 曲线表示的一定是增大压强C ．图3可表示pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH 变化，其中曲线a 对应氨水D ．图4可表示用0.100 0 mol/L ，醋酸滴定40.00 ml 0.100 0 mol/L NaOH 溶液得到的滴定曲线 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个.选项符合题意。
1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：3115PB. 氟原子的结构示意图：：C. CaCl2的电子式D. 明矶的化学式：Al2（SO4）33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 202吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO 2 C.收集SO2B.验证漂白性8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH 3OCH 3 )。
下列说法不圧确.的是5•短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H 2O ------- Na ++2OH -+ H 2f电胖B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI 「+2H 2OH 2 f + Cl 2 f+2OH -C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 :Ba 2++OH + H + + SOBaSOJ +H OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++J7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH(aq)A. Fef FeCL ----------- 泛+ Fe(OH)点燃 3v'O 、H.OB. S 茂燃• SO. ------------- > H 2SO,尸 门高温 SiO2 厂“ C. CaC(\ ----------- ( a(> —CaSjO.frv jnrtH.O NO ----------- ► HNO ? 0. D+NHj 皿① C(s) + H 20(g) ------ CO(g) + H 2 (g) A H 1 = a kJ mol -1② CO(g) + H 2O(g) ----- CO 2 (g) + H 2 (g)A H 2 = b kJ mol -1③ CO 2 (g) + 3H 2 (g) ------- C H 3OH(g) + H 20(g) A H 3 = c kJ mol -1 ④ 2CH 3OH(g) ------ CH 30CH 3 (g) + H 20(g)A H 4 = d kJ mol -1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一C. 反应 CH 3OH(g) --------- -- CH 3OCH 3 (g) + -H 2O(l)的 A H = - kJ mol -12 2 2D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) ---------- CH 3OCH 3 (g) + H 20(g)的 A H = ( 2b + 2c + d ) kJ mol -1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN - Cl -B. c(H +)/ c(OH - = 1 X 10 -12 的溶液中：K +、Na +、 CO ；、 NO 3C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1-的溶液中：K +、 NH 4、MnO 4、SO ：+ 2D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4、SO 4、HCO 3 10. H 2O 2分解速率受多种因素影响。
2017年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115P B ．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）33．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强第1页（共30页）第2页（共30页）D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na +2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．Fe FeCl 2Fe （OH ）2B ．S SO 3H 2SO 4C ．CaCO 3CaOCaSiO 3 D ．NH 3NO HNO 3 8．（2分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3 ）．下列说法不正确的是 ①C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2 （g ）△H 1=a kJ•mol ﹣1 ②CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2 （g ）△H 2=b kJ•mol ﹣1 ③CO 2 （g ）+3H 2 （g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 3=c kJ•mol ﹣1 ④2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （g ）△H 4=d kJ•mol ﹣1（ ） A ．反应①、②为反应③提供原料气 B ．反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （l ）的△H=kJ•mol ﹣1D ．反应 2CO （g ）+4H 2 （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （g ）的△H=（ 2b +2c +d ） kJ•mol ﹣1 9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN ﹣、Cl ﹣B ．c （H +）/c （OH ﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K +、Na +、CO 32﹣、NO 3﹣C ．c （Fe 2+ ）=1 mol•L ﹣1的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4﹣、SO 42﹣D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42﹣、HCO 3﹣10．（2分）H 2O 2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12．（4分）下列说法正确的是（）A．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，Ksp [Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×102313．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D第3页（共30页）14．（4分）常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，Kb（NH3•H2O）=1.76×10﹣5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C．0.2 mol•L﹣1HCOOH 与0.1 mol•L﹣1NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）15．（4分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v （O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（）A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1三、解答题16．（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．第4页（共30页）（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．17．（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为和．（2）D→E 的反应类型为．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：．（5）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．18．（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为．②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示．M′的化学式为．（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua （OH）bClc•xH2O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液第5页（共30页）滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．19．（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为．（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是．（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并．（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为．（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4）．20．（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1，则pKa1= （p Ka1=﹣lg Ka1）．（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．第6页（共30页）①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）铁氮化合物（Fex Ny）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．（1）Fe3+基态核外电子排布式为．（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为．（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为．（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为．（5）某Fex Ny的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为．B．[实验化学]22．1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．（1）仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和．（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和．（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是．（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是．第7页（共30页）（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，，静置，分液．2017年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2017•江苏）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A错误；B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；故选C．2．（2分）（2017•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115P B ．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）3【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；C．两个氯离子不能合并；D．明矾为十二水合硫酸铝钾．【解答】解：A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：3115P，故A 正确；第8页（共30页）B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故C错误；D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；故选A．3．（2分）（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【分析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，氧气能供给呼吸；B．ClO2具有强氧化性；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低．【解答】解：A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选A．4．（2分）（2017•江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到第9页（共30页）实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符号要求，可达到实验目的，故B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误．故选B．5．（2分）（2017•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短第10页（共30页）第11页（共30页）周期中金属性最强的元素，则Z 是O 、W 是Na 元素，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，且Y 原子序数小于Z ，则Y 是N 元素，X 是H 元素；A ．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和Z 位于第二周期且原子序数Y ＜Z ，W 位于第三周期，所以原子半径：r （X ）＜r （Z ）＜r （Y ）＜r （W ），故A 错误；B ．W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ，NaOH 是强碱，故B 错误；C ．Y 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O ＞N 元素，所以Z 单质的氧化性大于Y ，故C 错误；D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D 正确； 故选D ．6．（2分）（2017•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na +2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O【分析】A ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B ．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成；C ．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水．【解答】解：A ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na +2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成，离子方程式为2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，故B 正确；C ．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba 2++2OH﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：第12页（共30页）NH 4++Ca 2++HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O +NH 3•H 2O ，故D 错误； 故选B ．7．（2分）（2017•江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．Fe FeCl 2Fe （OH ）2B ．S SO 3H 2SO 4C ．CaCO 3CaOCaSiO 3 D ．NH 3NO HNO 3 【分析】A 、铁与氯气反应生成三氯化铁； B ．硫与氧气反应生成二氧化硫；C ．CaCO 3高温分解生成CaO ，CaO 和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；D ．氨气催化氧化生成NO ，NO 和水不反应．【解答】解：A 、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A 错误；B ．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B 错误；C ．CaCO 3高温分解生成CaO ，CaO 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C 正确；D ．氨气催化氧化生成NO ，NO 和水不反应，不能生成硝酸，故D 错误； 故选C ．8．（2分）（2017•江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3 ）．下列说法不正确的是 ①C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2 （g ）△H 1=a kJ•mol ﹣1 ②CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2 （g ）△H 2=b kJ•mol ﹣1 ③CO 2 （g ）+3H 2 （g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 3=c kJ•mol ﹣1 ④2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （g ）△H 4=d kJ•mol ﹣1（ ） A ．反应①、②为反应③提供原料气 B ．反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （l ）的△H=kJ•mol ﹣1D ．反应 2CO （g ）+4H 2 （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （g ）的△H=（ 2b +2c +d ） kJ•mol ﹣1第13页（共30页）【分析】A ．反应③中的反应物为CO 2、H 2； B ．反应③中的反应物为CO 2，转化为甲醇；C ．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D ．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO （g ）+4H 2 （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （g ）． 【解答】解：A ．反应③中的反应物为CO 2、H 2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A 正确；B ．反应③中的反应物为CO 2，转化为甲醇，则反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一，故B 正确；C ．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （l ）的△H ≠kJ•mol ﹣1，故C 错误；D ．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO （g ）+4H 2 （g ）═CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （g ），则△H=（ 2b +2c +d ） kJ•mol ﹣1，故D 正确； 故选C ．9．（2分）（2017•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN ﹣、Cl ﹣B ．c （H +）/c （OH ﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K +、Na +、CO 32﹣、NO 3﹣C ．c （Fe 2+ ）=1 mol•L ﹣1的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4﹣、SO 42﹣D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42﹣、HCO 3﹣【分析】A ．无色透明说明溶液中不含有色离子，且离子之间不反应；B ．c （H +）/c （OH ﹣）=1×10 ﹣12的溶液，溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；C ．能和亚铁离子反应的离子不能大量共存；D ．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存．【解答】解：A ．Fe 3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe 3+、SCN ﹣发生络合反应而不能大量共存，故A 错误；B ．c （H +）/c （OH ﹣）=1×10﹣12的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B 正确；C ．Fe 2+、MnO 4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C 错误；D ．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO 3﹣能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D 错误；故选B．10．（2分）（2017•江苏）H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【分析】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大．【解答】解：A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确；故选D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）（2017•江苏）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的第14页（共30页）是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀【分析】A．a中不含苯环；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含﹣CHO；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀．【解答】解：A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含﹣CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故选C．12．（4分）（2017•江苏）下列说法正确的是（）A．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，Ksp [Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023【分析】A．由化学计量数可知△S＜0；B．导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极；C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．合成氨反应为放热反应，△H＜0，且为气体体积减小的反应，则△S＜0，故A错第15页（共30页）误；B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确；C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤=5.6×10﹣4mol•L﹣1，故C正确；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；故选BC．13．（4分）（2017•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸；C．银镜反应必须在碱性条件下进行；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质．【解答】解：A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故B正确；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液第16页（共30页）。
2017年江苏省南通市如皋市高考模拟化学一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)下列有关环境问题的做法错误的是( )A.生活污水使用明矾杀菌消毒B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C.推广使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放考点：14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；B.燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；C.推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C 正确；D.提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确。
答案：A.2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.NH4Cl的电子式：B.对硝基甲苯：C.碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++COD.硫离子的结构示意图：考点：43：电子式解析：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B、对硝基苯中的硝基中直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；C、碳酸是二元弱酸，电离分步进行，故电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C 错误；D、硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，而核外有18个电子，故结构示意图为，故D正确。
答案：D3.(2分)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体考点：14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；B.铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械性能强，与发生钝化无关，故B错误；C.钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法制取，不能用碳还原法，故C错误；D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故D错误。
