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仁爱湘教版九年级上册化学质量守恒定律同步测试题一、单项选择题1.以下关于2H2+O22H2O的了解不正确的选项是〔〕A.表示氢气和氧气在扑灭的条件下反响生成水B.参与反响的氢气与氧气的质量比是2：1C.反响前后氢原子、氧原子的个数均不变D.参与反响的氧气分子与生成的水分子个数比为1：22.：CO+CuO Cu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的进程中，某变量y随时间的变化趋向。
y表示的是〔〕A. 固体中铜元素的质量分数B. 参与反响的CO的质量C. 固体中氧元素的质量D. 气体中碳元素的质量3.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型资料，可在高温下将CO2分解为炭。
以下推测不合理的是〔〕A. 该反响属于化合反响B. 该反响有助于增加温室气体排放全品中考网C. 该反响的另一产物能够是O2D. 超细铁微粒在反响中能够做催化剂4.以下书写完全正确的化学方程式是〔〕A. S + 2O SO2B. KClO3＝KCl + O2↑C. 2H2 + O22H2OD. Mg + O2MgO25.迷信家探求用CO除去SO2，该研讨触及的一个反响：SO2 + 2CO 2X + S，那么X为A. CO2B. CC. CS2D. COS6.一定条件下，在一个密闭容器中发作某反响，测得反响进程中物质的质量如下表所示：物质X Y Z Q第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6第二次测得的质量／g 4 未测 48.4 39.6以下判别错误的选项是〔〕A. 该反响能够是化合反响B. 假定X为氧气，那么该反响为氧化反响C. 第二次测量时，Y已完全参与反响D. 该反响中Z与Q质质变化之比为11：97.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发作化学反响，一段时间后测得相关数据如下图。
以下说法正确的选项是：〔〕A. 反响中甲、丁的质质变化比为14:85B. X=3.1C. 该反响属于置换反响D. 乙一定是该反响的催化剂8.在食盐中参与KIO3有益于防治中央性甲状腺肿大。
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、实验探究反应前后物质的质量关系实验2：探究铁和硫酸铜反应前后质量的变化；天平两次显示示数相等。
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解读：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；一切化学反应都遵守质量守恒定律。
（2）“参加”：没有参加反应的物质和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；（3）“各物质”：参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。
（4）“质量总和”指的是质量守恒，不是体积或分子个数守恒。
三、质量“不守恒”的实验情况分析1．盐酸与碳酸钠反应前后质量变化的分析2．镁条燃烧反应前后质量变化的分析3．归纳总结：由上述实验可知，有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，要验证质量守恒定律，必须在密闭容器（不易变形的密闭容器）里进行。
四、质量守恒的原因（微观解释）以电解水反应的微观过程为例分析：反应前后，改变的粒子是水分子 ；反应前后，不变的粒子是氢原子、氧原子。
1．化学反应的本质参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。
2．从微观角度解释质量守恒的原因微观上，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3．化学反应前后的“变”与“不变”1．判断题（1）所有化学反应不一定都遵循质量守恒定律。
( )（2）质量守恒定律适用于一切化学变化，活性炭吸附水中杂质也遵循质量守恒定律( )（3）2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水( )（4）500g凉水煮沸变成500g沸水及水蒸气，能用质量守恒定律解释( )（5）9g水电解后生成lg氢气和8g氧气，可用质量守恒定律解释( )（6）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。
一、实验题1. 为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，一位同学设计了以下实验方案：实验1：取5mL x%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条。
实验2：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条。
请回答：(1)“实验1”中，x的值是___________。
(2)“实验2”中的实验现象是___________。
(3)根据上述实验，可以得出的结论是___________。
(4)要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要完成另外两个实验，这两个实验的实验目的分别是：①___________。
②___________。
二、单选题(选择题)2. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物3. 下列说法正确的个数有①有氧气参加的反应是氧化反应②化合物是由不同种元素组成的物质③氧气能支持燃烧，可作燃料④同种元素的粒子质子数相同⑤同种元素组成的纯净物是单质⑥反应前后质量和化学性质都不变的物质是催化剂A．2个B．3个C．4个D．5个4. 有关催化剂下列叙述，正确的是A．催化剂就是二氧化锰B．催化剂能改变化学反应的速度，但反应前后质量和化学性质都不变C．催化剂一定是加快化学反应的速度D．催化剂反应后质量不变但化学性质改变5. 小颖同学的笔记本上有以下记录，你认为不正确的是A．原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子B．由一种元素组成的物质不一定是单质C．构成水和过氧化氢的分子不同，所以两者的化学性质不同D．催化剂的质量和性质在化学反应前后一定不变6. 推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂C．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素三、填空题7. 化学与生活、生产、科技发展息息相关。
单元 2 质量守恒定律一、选择题1.依据质量守恒定律， 2g 氢气和 8g 氧气充足焚烧可生成水（）A. 10gB. 9gC. 8.5g D条.件不足，没法确立2.某纯净物 M 略加热就分解为NH3、H2O 和 CO2，据此实验事实不可以得出的结论是（）A. M 不稳固B. M 是化合物C. M 中含有水 D. M 由四种元素构成3.等质量的 Fe2O3分别用 C 和 CO 充足复原，所得铁的质量( )A. 碳复原出来的多B. 同样多C. CO复原出来的多 D. 不可以确立4.把必定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在必定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量以下，以下说法中正确的选项是（）物质a b c d反响前的质量（ g） 6.4 3.2 4.0 2.8反响后的质量（ g） 5.2X7.2 2.8A. a 和 c 是反响物B. d必定是催化剂 C. X=2.0 D. 该反响是化合反响5.某物质在空气中焚烧后生成二氧化硫和水，该物质（）A. 只含硫元素B.必定含氧元素C. 必定含硫、氧、氢元素D. 必定含硫、氢元素，可能含氧元素6.在化学反响前后，必然发生改变的是（）A. 原子种类B. 分子种类C. 元素种类 D. 原子数量7.无人驾驶汽车办理系统的中心资料是高纯度的硅．工业制硅的反响之一以下：2X+SiCl 4Si+4HCl ．则该反响中， X 的化学式为（）A. H2B. CI2C. O2D. SiCI28.碳在氧气中焚烧，以下说法切合质量守恒定律的是（）A. 2gC 和 9gO2生成 11gCO2B. 3gC和 8gO2生成 11 gCO2C. 4gC 和 7gO2生成 11gCO2D. 5gC和 6gO2生成 11gCO29.神州九号载人飞船是我国航天史上的有一大打破，火箭推动器中经常盛有液态肼(X) 和双氧水，当它们混淆反响时，放出大批的热量．有关反响方程式为：X+2H 2O2=N2↑ +4H2O，据此判断肼的化学式是()A. NH 2B. NH3C. N2H4D. N2O10.现有 a g A 物质和 b g B 物质，在必定条件下恰巧完整反响生成m g C 物质和n g D 物质。
2019年秋人教版九年级化学上册第五单元 课题1质量守恒定律 检测练习（第二课时）一、单选题1．关于化学方程式C+O 2点燃CO 2的下列有关说法中，错误的是（ ）A ．反应条件是点燃B ．反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳C ．基本反应类型为化合反应D ．反应前后各物质的质量比为1:1:12．有关2H 2 +O 2点燃2H 2O 的叙述正确的是（ ）A.氢气加氧气点燃等于水B.2 g 氢气和l g 氧气反应生成2 g 水C.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子3．对化学方程式22 2CO O CO2 点燃，所能表达的意义，下列说法错误的是（ ）A ．CO 和2O 在点燃的条件下生成二氧化碳B ．参加反应的CO 、2O 与生成的2CO 的分子个数比是2:1:2C ．此方程式还能表示参加反应的碳、氧原子内部的变化过程D ．每56份质量的CO 和32份质量的2O 在点燃的条件下生成88份质量的2CO4．如图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A.C+O 2点燃CO 2B.2CO+O 2点燃2CO 2C.H 2+Cl 2点燃2HCl D.2H 2+O 2点燃2H 2O5．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A.C 和 生成 B. C 和 生成C.C 和生成D.C和生成6．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）反应①：↑反应②：↑A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的C.反应①和反应②都放出热量D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素7．草酸（H2C2O4）在一定条件下受热会发生分解，某同学对分解产物的可能组合进行了以下猜想：①H2、CO②H2、CO2③H2O、CO2④H2O、CO2、CO。
根据你的推理，在这些猜想中不可能成立的是（）A.①② B.①④ C.①③ D.②④8．下列图象能正确反映对应关系的是（）9．如图是水分解的微观示意图，有关说法错误的是（）A．图中反应前后分子个数比为2:1:1 B．图中共有3种分子C．图示的化学反应属于分解反应D．图中只有2种原子二、选择填充题10．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
化学人教版（2024）九年级上册第五单元《化学反应的定量关系》单元专题卷质量守恒定律（时间120分钟总分：100分）一、选择题（30分，每小题2分）1．物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则X的组成中A．一定含有碳、盛、氧三种元素B．可能含有碳、氮、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素2．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是A．化学反应的本质是原子的重新组合过程B．分子是由原子构成的C．示意图中的各物质均属于化合物D．反应前后原子数目没有变化3．下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A．1g红磷在2g氧气中完全燃烧生成3g五氧化二磷B．完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10gC．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等D．10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律4．现将40gA和足量的B混合加热。
A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是A．20：7B．7：11C．5：4D．16：115．下列事实能用质量守恒定律解释的是A．水结冰体积变大，质量不变B．50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g1D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小6．“绿色化学”要求原料中所有原子全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
一定条件下CO和H2可按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．乙醇（C2H6O）B．乙酸（C2H4O2）C．甲醛（CH2O）D．甲醇（CH4O）7．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质;C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂8．在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量/g 5.2x7.2 2.8下列判断不正确的是A．x=1.2B．该反应可能是化合反应C．丙不是化合物D．反应中甲、乙的质量比是3：59．全球在建最大的现代煤化工项目——年产1500万吨煤炭分质利用项目矗立于我省榆林荒漠之中，其中有180万吨/年乙二醇项目和全球规模最大的煤基乙醇项目。
初三化学质量守恒定律单元单元综合检测题附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是1：12．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．964．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：75．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质7．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子8．闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成9．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
5.2 质量守恒定律一、选择题1. ( 2分) 在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A. 14B. 58.5C. 117D. 282. ( 2分) 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在避光阴凉处保存。
碳酸氢铵分解的化学方程式是NH4HCO3X↑ + CO2↑ + H2O，其中X的化学式是（）A. HNO3B. NOC. NH3D. CO3. ( 2分) 春节时我们燃放的烟火炮竹中的爆炸物的主要是黑火药，它由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X 其中X的化学式为（）A. SO3B. CO2C. SO2D. CO4. ( 2分) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )A. 该反应为化合反应B. 丙一定为该反应的催化剂C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D. 丁的相对分子质量是甲的2倍5. ( 2分) AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A. H2SB. SO2C. N2D. NO26. ( 2分) 根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A. Cl2B. KNO3C. H2D. NaOH7. ( 2分) 冶炼金属钨（W）的重要反应是x + 3H2 W + 3H2O。
x的化学式为( )A. WOB. WO2C. W2OD. WO38. ( 2分) 在2X+Y2=2Z中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A. 80B. 40C. 62D. 569. ( 2分) 向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol10. ( 2分) 碳化硅（SiC）俗称金刚砂．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O．请推断X的化学式（）A. CO2B. COC. SiO2D. Na2CO311. ( 2分) 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A. W可能是单质B. Y可能是催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应后Z物质的质量为86.4g12. ( 2分) 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A. 反应中甲、乙的质量比为3：1B. 该反应可以表示为2H2O 2H2↑+O2↑C. 该反应为分解反应D. 丙可能为不参加反应的杂质13. ( 2分) 把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧，恰好完全反应。
初三化学质量守恒定律单元单元测试题含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是1：12．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成3．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：84．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子5．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是 A ．物质都是由元素组成的B ．同种元素的原子核内中子数一定相同C ．原子序数等于该元素原子核内的质子数D ．在化学变化中元素的种类不发生改变6．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得：①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3B ．FeCl 2C ．Fe 2O 3D ．FeO7．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H OD ．Y 可能是24Na SO 8．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子9．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。
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课题1 质量守恒定律一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1。
下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A。
水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合,总体积小于2LC.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变2。
下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A。
化学反应前后,反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数B。
化学反应的实质就是分子间的重新组合C。
参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量D.对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变3。
化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤⑥ B。
①③④⑥ C。
①②④⑥ D。
①③⑤4.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下:下列说法中,不正确的是( ）A.物质甲是单质B。
丙分子中A、B原子个数比为3∶1C。
反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变D。
根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A25。
某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则该物质中( )A。
只含有碳元素B.只含有碳、氢元素C。
一定含有碳、氢、氧三种元素D。
5.2质量守恒定律一、单选题1.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A. 一定含碳、氢、硫元素B. 一定含有碳、氢、氧元素C. 只含碳、氢元素D. 一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素2.某化合物完全燃烧，需要氧气 4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（）A. 只含碳、氢元素B. 只含碳、氧元素C. 含有碳、氢、氧元素D. 无法测定3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的关于此反应，下列认识不正确的是（）A. 表中m为1gB. 甲可能是该反应的催化剂C. 该反应是化合反应D. 反应中乙、丁的变化的质量比为5：44.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，）A. a和c是反应物B. d一定是催化剂C. X=2.0D. 该反应是化合反应5.只含碳、氢、氧元素的物质充分燃烧后产物均为二氧化碳和水，若具有相同分子数的①CH4②CH3OH ③C2H4④C2H5OH分别充分燃烧，消耗氧气质量相等的是（）A. ①和② B. ①和③ C. ②和④ D. ③和④6.以CCl4和金属钠为原料，在700℃可制造出纳米级金刚石粉末。
下列说法中，不正确的是 ( )A. 钠属于金属单质B. CCl4是一种化合物C. 制造纳米级金刚石过程中一定发生了化学变化D. CCl4和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末的反应是化合反应7.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2点燃 4CO2 + 2X + 6H2O，则 X 的化学式为 ( )A. SO3B. SO2C. COD. H2SO48.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A. 1.8g铝粉和 1.8g铁粉B. 4.2g碳酸镁和2g硝酸银C. 5.6g铁粉和 5.6g锌粉D. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙9.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A. 该反应为置换反应B. X中一定含有碳、氢两种元素C. 表中“待测”值为5D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：3610. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（）A. 该图示能反映质量守恒定律B. 反应前后共有四种分子C. 甲和丁中同种元素的化合价不同D. 乙和丙中所含原子种类相同11.过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。
则过氧化钙与水反应后的生成物可能是（）A. CaO和O2B. Ca(OH)2和O2C. CaCl2和O2D. CaCO3和H212.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4→2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. N2O4中含有1个氮分子D. 偏二甲肼由碳原子、氢原子、氮原子构成13.用初中所学知识分析化学反应X+Y=Z+R，推论正确的是（）A. X、Y、Z、R都只能是化合物B. 15gX和15gY进反应，生成物Z和R的质量总和一定是30gC. 如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐D. 如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱二、填空题14.16g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成________二氧化硫．有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量________ 56g（填“＞”“＜”“=”）．15.在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO．则x=________；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为________．16.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从河中取了水样，观察到：水样浑浊有异味；有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：⑴将水样静置一段时间后进行 ________ （填操作名称），除去固体小颗粒。
再向滤液加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于________ 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵为了判断⑴中得到的是硬水或软水，可加入________ 进行检验。
⑶饮用水需通过消毒，X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为________ 。
17.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________ g．（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________ mL（计算结果保留至0.1）．（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________ g．18.镁在空气中燃烧生成氧化镁，此反应中Mg、O2、MgO的质量比为________．三、实验探究题19.（2017•重庆）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为________．（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为________．（3）反应Ⅱ的基本反应类型为________．（4）该转化中可以循环利用的物质是________（填名称）．20.对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为________（用化学方程式示）。
四、综合题21.如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）化石燃料除了煤、石油外，还有________，煤燃烧会产生造成酸雨的污染气体是________（写化学式）；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解温室效应，除了CO2外，温室气体还有________（写出一种物质的化学式）；工业上也可用石灰乳（主要成分氢氧化钙）吸收CO2，其反应方程式为________；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6H2X+4H2O，则X的化学式为________；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：________；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有________；（5）相较以上燃料，目前最理想的清洁燃料是________（写化学式）．22.某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。
测得相关数据如图所示：注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。
②计算结果保留一位小数。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为________g．（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C二、填空题14.【答案】32g；<15.【答案】1.4；9：216.【答案】过滤；物理；肥皂水；ClO217.【答案】920；21.7；玻璃棒；＞；102.218.【答案】3：2：5三、实验探究题19.【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）H2O（3）复分解反应（4）氯化钠20.【答案】致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；Fe3O4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4四、综合题21.【答案】（1）天然气；SO2（2）O3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）C2H4（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染（5）H222.【答案】（1）4.4g（2）解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为100g+12.0g107.6g=4.4g；设样品中碳酸钙的质量为x，则CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑100 44x 4.4g100/x=44/4.4g x=10g样品中碳酸钙的含量为10g÷12.0g×100%≈83.3%答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
