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高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
山东省高中化学合格考知识点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。
氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化还原反应化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）如何判断物质氧化性强弱1、根据氧化还原反应方程式进行判断对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性顺序判断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
高中化学会考详细基础知识重点梳理高中化学会考是高中生必须要面对的一项考试，其中包含了大量的基础知识考察。
因此，在备考过程中，掌握重点知识点和考点，建立基础知识的牢固性，对提升考试成绩至关重要。
以下是本文详细的基础知识重点梳理。
一、化学计量化学计量在高中化学中是一个非常重要的主题，主要涉及到物质的量、质量、摩尔，以及化学方程式的化学计算等方面。
在考试中经常会有以物质的化学计算为主的题目，因此需要对以下几个方面进行重点掌握：1.摩尔概念：摩尔是一个十分基础的概念，学生应该清楚理解什么是摩尔，并学会将质量、体积、数量计算为摩尔数。
2.质量、分子量、化学计算：学生需要掌握单质和化合物的物质的质量之间的关系，以及用化学计算求解不同物质的质量、摩尔数和相对分子质量等问题。
3.化学方程式的计算：化学方程式中的反应物和生成物之间的化学计量关系在考试中也是一个常见考点。
为此，学生需要掌握化学方程式的计算方法，学会求解反应物和生成物之间的化学计量关系。
二、物态变化和溶液物态变化和溶液也是高中化学中的重点考试部分。
在这一部分学生需要了解固体、液体、气体之间的相互转换规律，以及溶解、溶液的一些基础知识。
1.气态物质的溶解：学生需要掌握气态物质与溶液之间的相互转化关系、饱和度、吸热和放热等知识。
2.液态物质的溶解：面对液态物质的溶解问题，学生同样需要掌握基本的概念和基础知识，例如浓度、质量分数和摩尔分数等。
3.固态物质的物态变化：化学实验中，固态物质的溶解和析出在考试中经常出现，因此，学生需要对加热、冷却、压缩等反应条件，以及固态物质的溶解度、晶体结构等方面有深入的了解。
三、原子结构和元素周期表原子结构和元素周期表也是高中化学中的重点考试部分。
在这部分中，学生需要掌握原子核结构、电子构型、化学键、元素周期律等基础知识。
1.原子核结构：原子核结构是化学中的重点部分，因此，学生需要熟悉带电离子和不带电离子的区别，了解原子核的组成，掌握放射性核素的分类及相关知识。
2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)高中学业水平考试化学知识点大全一、元素化合物：一)、卤族元素1.碘水和碘酒是能够使淀粉变蓝的物质，但它们并不是碘元素本身。
2.氯气是一种能够使淀粉-碘钾溶液变蓝的物质。
3.HClO4是卤族元素中最强的含氧酸。
4.HF是卤族元素中最稳定的气态氢化物。
5.描述下列实验现象：1) 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。
2) H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰。
3) CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。
6.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.7.检验Cl的方法是先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀。
二)、氧族元素1.SO2（颜色可复现）和Cl2（颜色不可复现）是能够使品红褪色的气体。
2.CO2和SO2是能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。
3.浓硫酸的特性包括吸水性、脱水性、氧化性和难挥发性。
4.检查肠胃用作“钡餐”的物质是BaSO4.5.检验SO42-的方法是先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀。
三)、氮族元素1.N2是常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体。
2.只有在放电情况下，N2和O2才会发生反应。
3.NO是一种遇到空气立刻变红棕色的气体。
4.有颜色的气体包括Cl2（黄绿色）和NO2（红棕色）。
5.NO2是造成光化学烟雾的污染物。
6.NH3和HCl是极易溶于水形成喷泉的气体。
7.NH3是一种溶于水显碱性的气体。
8.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9.NH3和HCl相遇会产生白烟。
10.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+。
11.检验某白色固体是铵盐的方法是加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12.浓硝酸的特性包括不稳定易分解、强氧化性、易挥发。
13.王水的成分是浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合，具有极强的氧化性（可以溶解金、铂）。
（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化⼴溶液胶体化合物和单质7⾦属混合物：含多种物质，不可⽤化学式来表⽰纯净物：仅含有⼀种物质，可以⽤化学式来表⽰⼆、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧（氧化剂）--得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化合价升⾼）--氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表⽰⽅法：双线桥失去2e-0 t -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-浊液⼴有机化合物物质 -纯净物⽆机化合物⼚⾮⾦属-1 0三、物质的量1、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。
符号： 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。
⽤ N公式：n=3、微粒数与物质的量的关系:4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:m n=— M Vn=Vmn 单位:N A 表⽰。
表⽰单位:摩尔约为 6.02x10 23g/mol 数值上等于该物质的式量标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
符号 C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质』碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl「活泼⾦属氧化物： Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物： CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
化学学业水平考必背知识点归纳(精编) 化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式(4个):n = m / M n = V / 22.4 (标况气体) n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念:1摩尔气体所占的体积3、标准状况:0℃,101.3KPa4、同温同压下,气体体积和物质的量的关系:体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算:c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算:c (浓)·V (浓)= c (稀)·V (稀)二、原子结构1、原子构成: 原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类A Z X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿:原子论汤姆逊:发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福:α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似, 物理性质不同4、相对原子质量计算式:M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图:原子及离子电子式:6、核外电子排布规律(能量高低;电子层(K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ):①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n 2个电子。
③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个) ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为:离子键、共价键、金属键2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:].. [:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。
山东省高中化学合格考学问点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯洁物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、参加电解质电泳：在电场的作用下做定向的挪动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。
氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示确定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化复原反响化学反响的类型 1、四种根本反响类型：化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响确定是氧化复原反响，复分解反响确定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响有单质参与确定是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的变更（推断氧化复原反响的根据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还说明概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反响）------还（复原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反响）------ 氧（复原剂）如何推断物质氧化性强弱1、根据氧化复原反响方程式进展推断对于反响：氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物复原性:复原剂>复原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;复原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性依次推断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。
2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。
3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。
5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。
6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。
8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。
9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。
11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。
12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。
13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。
14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。
15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。
16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。
17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。
18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。
19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。
20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。
高中化学学业水平测试复习纲要@简单高中生化学必修1@简单高中生第一章从实验学化学一.化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体(氢气、甲烷等)前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中，氯水存放在棕色瓶中，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二.混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精(因为与水互溶)。
@简单高中生④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
第2章化学计量在实验中的应用考试要求：1.认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位2.了解阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义3.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的浓度等之间的换算关系，能用它们进行简单的化学计算4.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号： n物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）阿伏加德罗常数：1mol物质所含的微粒数为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
符号 N A。
注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位。
________________________是实验测得的近似值。
阿伏伽德罗常数的精确值：______________________（3）微观粒子个数N、NA、n的关系：______________________二、摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M 、n的关系：_______________（2）气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位________，符号_________。
决定物质体积的因素：____________、 ____________、______________。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离______，物质的量相同的任何气体都具有_____的粒子数目，因此体积_______。
（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。
）②特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。
应用 Vm = 22.4L/mol 计算时必须满足温度为___℃ _____Pa ,状态为________,三个条件缺一不可。
注意：任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如氧气），标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。
标况下V、Vm、n的关系：_______________________③阿伏加德罗定律及其推论：在同温同压条件下，任何气体的体积V与物质的量n成_____比：_______________同温同体积下，任何气体的物质的量n与压强P成_____比：___________________同温同压下，气体的摩尔质量M与密度 成____比：________________________其它推论不常用，可用PV=nRT 来推导④重要的补充公式：标况下，气体的密度ρ（单位为g/L）摩尔质量M 和气体的摩尔体积Vm，三者之间的关系式_______________________三、物质的量浓度物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号C B，单位mol·L-1，简称浓度。
①定义式：_________________________________②重要的导出公式：C B = 1000ρw / M B四、配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。
2、所需仪器：〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态_____g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是______________________________________________________。
（2）实验所需要的仪器有____________________________________________________。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是_____________。
A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4、误差分析：能使所配溶液的物质的量浓度偏高的有________;能使所配溶液的物质的量浓度偏低的有________①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒量取液体时，俯视读数；③容量瓶内溶液的温度高于20℃④砝码有残缺；⑤用量筒量取液体时，仰视读数⑥在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑦转移或搅拌时有部分液体溅出。
⑧用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤5.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)· V(稀溶液)练习题：1.下列叙述中正确的是（）A.1molH2O的质量为19g/molB.硫酸根离子的摩尔质量是96gC.CO2的摩尔质量为44 g/molD.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol2.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．4g氦气所含原子个数为N A B．18g水含有8 N A个电子C．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N AD．12g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N A3、判断下列叙述哪项正确（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L B．1mol 气体的体积约为22.4L C．1mol Ne和1molO2体积相同D．标准状况下，1mol氛氯和氯气的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L4、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液尝浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法5、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g（空瓶真空），此气体A的式量为（）A．28 B．29 C．30 D．486、下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的CH3+与OH-所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等 D．16gCH4与18gNH4+所含质子相等7、标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④①②③B．密度：①④③② C．质量：④①③②D．氢原子数：②④③①8、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．B．C．D．9、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20Ml0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl410、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中浓度为0.2mol/LC．100mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L D．500mL溶液中NO3-总数为0.2mol/L11、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。
则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．B．C．D．12、时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L,则下列说法正确A．时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LB．此饱和溶液中NaOH的质量分数为C．时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠,则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到时，溶液密度一定大于1.458g/cm313、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤的方法分离Fe(OH)2和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和氯化铵的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物14、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的相关性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．结晶法C．分离法D．蒸馏法15、下说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）⑴常温常压下，1molN2含有N A个氮分子；⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个；⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个（提示:2NO+O2 2NO2）⑷常温下，18g重水所含中子数为10N A个；⑸常温常压下，1molHe含有核外电子数为2N A⑹常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2N A个电子发生转移；⑺标准状况下，1L辛烷（C8H18，液体）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为16、⑴等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为____________。
