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专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动1.下列叙述中,不属于核外电子运动特点的是()A.质量很小B.运动范围很小C.运动速率很大D.有确定的运动轨道解析:核外电子的质量微小,仅为质子质量的11836,约为9.1×10-31 kg,在直径约为10-10 m的空间内做高速运动,运动速率已近光速。
所以,不能同时精确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率,也不能描画出它的运动轨迹,即没有确定的运动轨道。
答案:D2.下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()A.原子核外的电子像云雾一样掩盖在原子核四周,故称电子云B.s能级原子轨道呈球形,处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多D.p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析:电子云表示电子在核外某一区域消灭的概率,故A选项错误;原子轨道是电子消灭概率约为90%的电子云空间,只是表明电子在这一空间区域内消灭的机会大,在此空间区域外消灭的机会小,故B选项错误;无论能层序数n如何变化,每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直,故C选项错误;电子的能量越高,电子在离核更远的区域消灭的机会越大,电子云将向更大的空间扩展,原子轨道半径会渐渐增大。
答案:D3.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中,具有球对称性的是()A.1sB.2p xC.2p yD.2p z解析:1s轨道和2p轨道的图像分别为:由图像可以看出,呈球对称性的为1s原子轨道。
答案:A4.下列能级中轨道数为5的是()A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级解析:s、p、d、f能级中的轨道数分别为1、3、5、7。
答案:C5.某元素基态原子失去3个电子后,3d轨道半布满,其原子序数为()A.24B.25C.26D.27解析:依据核外电子的排布规律,失去3个电子后,3d轨道半布满即离子的电子排布式为[Ar]3d5,所以该原子的原子序数为18+5+3=26。
2.1 原子核外电子运动 每课一练2（苏教版选修3）基础达标1.据报道，放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（ ） A.32B.67C.99D.166解析：由核组成符号16667Ho 知该同位素的质量数为166，质子数为67。
又据质量数=质子数+中子数，得中子数=166-67=99，原子的核外电子数=质子数=67，故核内中子数-核外电子数=99-67=32。
答案：A2.（2005广东高考）Se 是人体必需的微量元素，下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是（ ） A.7834Se 和8034Se 互为同素异形体 B.7834Se 和8034Se 互为同位素C.7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子解析：同素异形体指同一种元素而结构相异的不同单质，故A 错；Se 的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C 、D 错；应选B 。
答案：B3.（2005全国高考理综Ⅱ）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A.12B.14C.16D.18解析：28Mg 的质量数为28，则中子数为28-12=16。
答案：C4.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ） A.质量很小 B.运动范围很小 C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道解析：核外电子的质量极小，约为9.1×10-31kg ，仅为质子质量的18361，在直径10-10m 的空间内做高速运动，运动速率已近光速（3×108m ·s -1)。
所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。
答案：D5.下列说法正确的是（ ）A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子C.F -、Na +、Mg 2+、Al 3+是与Ne 原子具有相同电子层结构的离子 D.NH ＋4与H 3O +具有相同的质子数和电子数解析：具有2、8、8结构的粒子还可能为S 2-、Cl -、K +、Ca 2+等，A 不对；最外层电子达稳定结构的粒子还可能由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得电子而形成，B 也不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同，故C 正确；D 中NH ＋4和H 3O +都具有11个质子和10个电子，故D 正确。
课时跟踪检测（一）原子核外电子的运动1．“各电子层最多容纳的电子数，是该电子层原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理解析：选B根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。
2．某基态原子的3d轨道中有一个电子，其第四电子层中的电子数为()A．0B．2C．3 D．8解析：选B轨道能量4s<3d<4p，按能量最低原理，若3d轨道上有一个电子，则4s 轨道上应充满电子，即第四电子层中的电子数为2。
3．下列轨道表示最低能量状态的氮原子的是()解析：选B A项不符合泡利不相容原理；C、D项不符合洪特规则。
4．下列各图中表示氧原子最外层的轨道表示式的是()解析：选D氧原子最外层电子排布式为2s22p4，其轨道表示式为5．下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是()解析：选D A、C违背了能量最低原理；B项违背了洪特规则。
6．若以E表示某轨道的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)解析：选B各原子轨道的能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……A项和D 项正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同电子层的相同原子轨道，电子层序数越大，能量越高。
7．下列基态原子中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1解析：选C根据洪特规则，A、B、C、D未成对电子数分别为4、1、6、1。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列轨道能量由小到大排列正确的是()A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p【解析】原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p……可选出答案。
【答案】 C2．下列各基态原子的电子排布式正确的是()A．Fe[Ar]3d54s3B．Ca[Ar]3d2C．Si1s22s22p63s23p2D．Zn[Ar]3d104s1【解析】Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。
Ca为20号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为[Ar]4s2。
Zn为30号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s2。
【答案】 C3．下列表示错误的是()C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1【解析】A违背了泡利不相容原理。
【答案】 A4．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反【解析】同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误。
C中M层前没有能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层。
D中3p有3条轨道，按洪特规则，2个电子应占据其中2个轨道，且自旋方向相同。
【答案】 C5．某元素的原子3d轨道上有1个电子，它的N电子层上的电子数是()A．0B．2 C．5D．8【解析】根据该元素的原子3d轨道上有1个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N电子层上的电子数为2。
【答案】 B6．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【解析】根据原子核外电子排布的轨道能量顺序和原子核外电子排布规则知，该元素原子的外围电子排布为4d15s2，则其核外电子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布可知，该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，故C、D错误，B正确。
第2课时原子核外电子的排布(时间：30分钟)考查点一核外电子排布的规律1．下列各基态原子的电子排布式正确的是 ( )。
A．Be：1s22s12p1B．C：1s22s22p2C．He：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p5解析A应为Be：1s22s2；C应为He：1s2。
答案BD2．下列原子轨道能量由小到大排列顺序正确的是 ( )。
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p解析根据构造原理，各原子轨道的排列顺序为 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。
答案 C3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )。
答案 D考查点二核外电子排布的表示方法4．下列表示式中错误的是( )。
A．Na＋的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析金属阳离子的电子式即为其离子符号，故A中Na＋的电子式应为Na＋；简化电子排布式的“[]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故D应为[Ne]3s1。
答案AD5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )。
A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p6解析本题考查的是构造原理及各轨道最多容纳的电子数。
s轨道最多容纳2个电子，p轨道有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
答案 C6．下列电子排布式属于基态原子电子排布的是 ( )。
A．1s22s12p2B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s24p6解析根据基态原子的定义知，它应遵循构造原理，能量处于最低状态的只有C。
专题2 原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动(时间：30分钟)考查点一原子结构1．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是( )。
A．①②③⑤ B．①②⑤C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥答案 B2．用A.质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数，填写下列空格。
(1)同位素种类由________决定；(2)元素种类由________决定；(3)某元素有无同位素由________决定；(4)核素相对原子质量由________决定；(5)主族元素的化学性质主要由________决定；(6)核电荷数由________决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定；(8)原子得失电子能力相对强弱由________决定。
解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。
(2)确定元素只需确定质子数。
(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。
注意跟(1)的区别。
(4)核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。
(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。
(6)核电荷数＝质子数。
(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。
(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。
答案(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)D (6)A (7)E (8)DE3．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是 ( )。
A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子解析以7834Se和8034Se为载体考查原子结构的有关“量”的关系及同位素、同素异形体的概念。
专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征学习目标 1.了解人类对原子结构的认识历史。
2.掌握“电子云”的概念及原子核外电子的运动特征。
一、人类对原子结构认识的历史1．英国物理学家____________提出了原子结构的________________，人们称他为________________。
2．丹麦物理学家玻尔，提出了新的原子结构模型：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．氢原子核外电子，当处于________________状态时，电子主要在____________周围球形区域运动，用小黑点的疏密来描述电子在________________空间出现的机会大小所得到的图形叫做________________。
错误!二、原子核外电子的运动特征1．原子中由里向外的电子层数n可取1,2,3,4,5等正整数，相应的电子层符号分别为________、________、________、________、________等。
2．量子力学研究表明，处于________________的原子核外电子，也可以在不同类型的________________上运动。
用小写英文字母________、________、________、________表示不同形状的轨道。
s轨道呈________形，p轨道呈________形。
3．s电子的原子轨道都是________的，能层序数n越大，原子轨道的半径________。
高中化学学习材料唐玲出品1．下列叙述中，不属于核外电子特点的是( )A．质量很小B．运动范围很小C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道【解析】核外电子的质量很小，仅为质子质量的1/1836，在直径为10－10m的空间内做高速运动，所以不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨道，即没有确定的运动轨道。
【答案】 D2．(2013·邯郸高二质检)下列电子层中，有f原子轨道的是( )A．K B．L C．M D．N【解析】电子层中的原子轨道个数等于该电子层的序数，要出现f原子轨道，电子层数最少为4层。
【答案】 D3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．电子云图中，小点密集表示该处的电子多B．原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹C．3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多D．多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s＞2s【解析】不管2p或3p或任何其他电子层的p轨道，总是3个互相垂直的轨道，所以C项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D项正确。
【答案】 D4．观察2p z轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是( )A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多C．电子先沿z轴正半轴运动，然后沿其负半轴运动D．2p z轨道的形状为两个椭圆面【解析】观察2p z轨道电子云示意图发现，处于2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A项正确。
电子云中的小点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，B正确。
在图中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误。
2p z 轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D错误。
【答案】CD5．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度几乎为零的是 ( )A．3s B．3p x C．3p z D．3p y【解析】A项3s电子云示意图为，球形。
2.1原子核外电子的运动课时训练·达标巩固区一、选择题1.(2015·武汉高二检测)下列电子层不包含p轨道的是( )A.NB.MC.LD.K【解析】选D。
K层只有s轨道。
2.下列说法正确的是( )A.s轨道呈圆形,p轨道呈纺锤形B.科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会C.电子云中小点的密度表示电子的多少D.f轨道有5个伸展方向【解析】选B。
s轨道为球形;电子云中的小点不是真正的电子,而是电子在这一区域曾经出现过;f轨道有7个伸展方向。
3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A.质子数为10B.单质具有还原性C.是单原子分子D.电子数为10【解析】选D。
从微粒的电子排布式可知,该微粒核外有10个电子,但该微粒可能是离子、原子或分子,因此A、B、C错。
【互动探究】(1)符合A项和题意的元素有哪些?提示:Ne。
(2)符合B项和题意的微粒有哪些?提示:Na+、Mg2+、Al3+。
【补偿训练】在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.1s轨道的电子能量最低C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】选C。
选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
4.(2015·临沂高二检测)在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。
当它作为原子的次外层时,其容纳电子数最多比(n-1)层多10个,则此电子层是( )A.K层B.L层C.M层D.N层【解析】选C。
原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个,即第(n-1)层容纳8个电子,那么第(n-1)层为L层,第n电子层为M层;再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子,比L层多10个电子。
5.(2015·鹤岗高二检测)下列原子轨道中可容纳电子数最多的是( )A.6sB.4pC.3dD.4f【解析】选D。
2.1 原子核外电子运动 每课一练2（苏教版选修3）基础达标1.据报道，放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（ ）A.32B.67C.99D.166解析：由核组成符号16667Ho 知该同位素的质量数为166，质子数为67。
又据质量数=质子数+中子数，得中子数=166-67=99，原子的核外电子数=质子数=67，故核内中子数-核外电子数=99-67=32。
答案：2.（2005广东高考）Se 是人体必需的微量元素，下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是（ ） A.7834Se 和8034Se 互为同素异形体 B.7834Se 和8034Se 互为同位素C.7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子解析：同素异形体指同一种元素而结构相异的不同单质，故A 错；Se 的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C 、D 错；应选B 。
答案：3.（2005全国高考理综Ⅱ）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A.12B.14C.16D.18解析：28Mg 的质量数为28，则中子数为28-12=16。
答案：4.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ） A.质量很小 B.运动范围很小 C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道解析：核外电子的质量极小，约为9.1×10-31kg ，仅为质子质量的18361，在直径10-10m 的空间内做高速运动，运动速率已近光速（3×108m·s -1)。
所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。
答案：5.下列说法正确的是（ ）A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子C.F -、Na +、Mg 2+、Al 3+是与Ne 原子具有相同电子层结构的离子D.NH＋与H3O+具有相同的质子数和电子数4解析：具有2、8、8结构的粒子还可能为S2-、Cl-、K+、Ca2+等，A不对；最外层电子达稳定结构的粒子还可能由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得电子而形成，B也不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同，故C正确；D中NH＋4和H3O+都具有11个质子和10个电子，故D正确。
答案：6.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）A.1个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少解析：在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
答案：7.“飞秒（10-15s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是（）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解解析：运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应。
答案：8.以m D、m p、m n分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）A.m D=m p+m nB.m D=m p+2m nC.m D>m p+m nD.m D<m p+m n解析：氘核由一个质子和一个中子构成。
答案：9.原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。
描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）A.玻尔原子模型B.电子云模型C.汤姆生原子模型D.卢瑟福原子模型解析：玻尔在1913年创立的原子模型认为，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案：10.反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是（）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析：氧原子由8个质子和8个中子构成，其中质子带正电，由反物质性质可判断质子带负电，则只有D正确。
答案：11.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③解析：在人们研究电子结构的不同时期分别有不同的原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。
根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。
答案：12.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A.B.C.D.解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则。
答案：综合运用13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：本题考查的是核外电子排布的知识。
A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同。
C项为同主族的元素，X、Y分别为F和Cl，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
答案：14.我国的“神舟”六号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球上土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A.42He 原子核内有4个质子 B.32He 和42He 互为同位素 C.32He 原子核内有3个电子 D.42He 的价电子数为2，所以42He 具有较强的金属性解析：根据X A Z 的意义可知，Z 表示质子数，A 表示质量数，故A 、C 不正确。
42He 的最外层电子数虽然为2，但其电子层结构已饱和，所以化学性质不活泼，故D 也不正确。
综上所述，只有B 项符合题意。
答案：15.已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ） A.79，81 B.44，46 C.45，46 D.44，45解析：由题意，溴元素两种同位素的平均中子数为80-35=45。
符合题意的选项只有B 。
答案：16.核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是多少？解析：由题意知，氧化物RO 中所含质子数为（A -N ）+8，氧化物的相对分子质量为A +16，则n g RO 中所含质子的物质的量为16+A n(A -N +8) mol 。
答案：16+A n(A -N17.在A 、B 、C 、D 四种元素中，A 为地壳中含量最多的元素；B 的单质在所有气体中密度最小；C 元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D 元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1∶4∶1。
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）写出C 2+的电子排布式__________。
（3）指出A 、B 、C 三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。
（4）分别用电子式表示：A 与B 形成化合物B 2A 、A 与C 形成化合物CA 的过程。
解析：首先根据各元素存在的有关特征，推出A 为氧，B 为氢，C 为钙，D 为镁。
然后再完成各小题。
在解答（3）时，要先写出A 、B 、C 三种元素所形成化合物的化学式〔Ca(OH)2〕，再判断化学键类型。
解答（4）时，弄清题目要求，用电子式表示H 2O 和CaO 的形成过程，而不是仅写出H 2O 和CaO 的电子式。
答案：（1）氧 氢 钙 镁（2）1s 22s 22p 63s 23p 6(3)离子键、共价键（4）18.短周期元素A 、B 、C 、D 中，0.5 mol A 元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A 的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L -1的盐酸完全反应。
A 元素原子核内质子数与中子数相等，B 元素原子核外M 能层电子数比K 能层多1，C -的核外电子排布为［Ne ］3s 23p 6，D 元素原子核外L 能层比K 能层多2个电子，请完成：（1）写出A 、B 、C 、D 四种元素的名称。
（2）画出C -和D 原子的结构示意图。
（3）向B 、C 两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。
解析：根据0.5 mol A 离子得到6.02×1023个（即1 mol ）电子被还原为中性原子，可确定A 离子为二价离子，故其氧化物可表示为AO 。
结合AO+2HCl====ACl 2+H 2O ，可求得1-mol g 40mol 02.021g 4.0AO ⋅=⨯）＝（M ，所以A 原子的相对原子质量为24，即A 原子的质量数为24。
再根据A=Z +N ，Z =N ，求得Z =12，故可确定A 为镁。
然后分别根据题中B 、C 、D 粒子的结构特征，可推得B 为铝，C 为氯，D 为碳。
最后完成（2）和（3）两小题。
可见，本题的关键是确定A 元素。
确定A 时，需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算，最后结合A 原子结构特点来确定A 元素。
本题的综合性较强。
答案：（1）A.镁 B.铝 C.氯 D.碳（2）(3)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。
