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2020届北京高三化学一轮复习化学实验的基本操作（强化训练）1．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是()A．用①制备氢气并检验H2的可燃性B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性答案 D2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定D．用装置丁加热熔融NaOH固体答案 B3．(2018·课标全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案 B4．(2017·课标全国Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A. 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B. 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度答案 B5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是() 答案 B二、非选择6判断正误(1)向试管中滴加少量液体时，胶头滴管呈垂直悬空，不能插入试管中(√)(2)用药匙将锌片放入试管中(×)(3)过滤时，使用玻璃棒引流(√)(4)可通过漏斗向酒精灯添加酒精(√)(5)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触(√)(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁(√)(7)酒精灯不慎着火，应立即吹熄(×)7、指出下图操作中的错误。
第39 讲-铁钴镍及其化合物一、知识重构“能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
能举例说明胶体的典型特征。
能列举、描述、辦识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
”常见评价方式：辨析知识点对与误或者知识的逻辑关系，评定学生知识掌握水平。
“能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
”常见评价方式：利用已知知识内容结合题干信息可以类推未知物质的性质或者反应规律，是铁及其化合物一种常见考查方法，铁钴镍均为变价金属在氧化还原反应原理及部分复分解反应性质方面具有一定相似性所以通过类比方法进行命题是一种常见命题方式和方法。
这类试题对学生的归纳与理解能力的评价也尤为突出。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
常见评价方式：结合题干信息和已学类似物质性质设计制备某物质一般方法或者评价过程中涉及重要操作设计的目的以及改进方法等。
能根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
常见评价方式：创设实验情景评价实验操作设计的目的与意图。
能说明常见元素区其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）。
常见评价方式：结合学习内容辨析应用方式和方法是否正确。
对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论（如酸雨和雾羅防治、水体保护、食品安全等)。
常见评价方式：结合学习内容辨析物质对环境、食品安全等的影响。
2.知识清单（1）铁的性质（2）铁的氧化物（3）铁的氢氧化物的性质比较Fe(OH)2制备常用方法：方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
2020届新高三北京高三化学一轮复习工业流程图专题训练1、粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O Fe(NH2-R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中易与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-。
（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：。
（2）过程II加入过量H2O2的作用是。
（3）过程II加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理：。
（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。
第一步：；第二步：。
（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，有利于与伯胺反应，提高萃取率（1分）（3）萃取、分液（2分）（4）Fe3++6Cl-[FeCl6]3-（已知ii中的反应）使Fe3+浓度下降，3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O Fe(NH2-R)3(OH) SO4+H+（已知i中的反应）平衡向逆反应方向移动，Fe3+从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取（2分）（5）4Fe3++ 5N2H4 === 4Fe2++ N2+4N2H5+（2分）（4[FeCl6]3-+ 5N2H4 === 4Fe2++ N2+4N2H5++24Cl-）（6）第一步：Fe2O3+3H2O +6e-===2Fe+6OH-（2分）第二步：2Fe+N2+3H2O=== Fe2O3+2NH3（2分）2．CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一升交回。
可能用到的相对原子质晕：H-1 C-12 N-14O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂【答案】A【解析】【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意答案选A。
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【答案】D【解析】【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
2020-2021学年北京高中化学一轮复习:基础实验与物质组成及其变化一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1【2020新课标3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．【2020江苏卷】用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．(18年海淀一摸）下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（）A.Na2S溶液显碱性: S2—+ 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72- + H2O2CrO42—+ 2H+C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O4．【2020江苏卷】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气5. （18年北京海淀）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-C. 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D. 由水电离出的c (H +) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32-6. （18年北京海淀）下列解释事实的方程式中，不正确的是A. 铜和浓HNO 3反应可用于制NO 2气体：Cu + 4HNO 3((浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H + = HClOC. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4+ + SO 32-+ H 2OD. Na 2O 2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na 2O 2 +2CO 2= 2Na 2CO 3 + O 27．（18年海淀）以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确．．．的是 A ．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化 B ．从母液中可以提取Na 2SO 4 C ．反应2中，H 2O 2做氧化剂 D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解8．(2020·苏州中学质检)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．向CuCl 2溶液中加入少量氨水：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓B ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．向Na 2SO 3溶液中滴加足量NaClO 溶液：SO 2－3＋ClO －===SO 2－4＋Cl －9．下列说法一定正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．常温下4.4 g N 2O 与标准状况下2.24 L CH 4均含有0.1N A 个分子 B ．78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO 2)时，转移电子数为4N A C ．0.1 mol·L －1稀盐酸中，H ＋数目为0.1N AD ．60 g 二氧化硅晶体中，含Si —O 键数目为2N A10．(2020·辽宁葫芦岛六校联考)将浓盐酸滴入KMnO 4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO －3反应后变为无色的Bi 3＋。
[对应学生用书课下限时集训(三十六)]一、选择题1．实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A．Na2O2与CO2反应制备O2B．H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3解析：选B A项，易引入较多的CO2杂质；C项，加热浓HNO3制NO2时还会产生O2；D项，氨气易溶于水，用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少。
2．下列能达到实验目的的是()A．除去杂质气体CO2B．收集并吸收多余的Cl2C．干燥Cl2D．吸收HCl制盐酸解析：选C A项，导气管应该“长进短出”；B项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH 溶液，收集不到气体；D项，HCl易溶于水，会发生倒吸。
3．下列装置及实验设计中合理的是()A．①B．②③C．①②③D．②③④解析：选B①忽略了CO2与C的反应是气体体积增大的反应，该实验设计不能实施；②、③可以达到实验目的；④中气体应从左边通入。
4．(2020·海淀模拟)图示气体发生装置中，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()解析：选D A、B、C三个装置原理与启普发生器相似，均具有随开随关功能；而装置D关闭止水夹后，反应仍断续进行，无法通过关闭止水夹控制反应的停止。
5．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()选项气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性MnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硫酸Na2CO3浓硫酸解析：选D A22B项，铜与浓硫酸反应需要加热，酸性MnO4能氧化SO2，收集不到SO2，错误；C项，碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂，错误。
2020届北京高三化学一轮复习高考化学中的简答题专题训练1、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________________。
(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_________________________________________________。
答案(1)大于NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)(2)减小(3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高2、Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因_______________________________________________________________________________________________。
(2)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因_________________________________________________________________________。
第39讲物质的制备A组基础题组1.下列各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是( )A.电石投入食盐水中B.铜投入浓硝酸中C.木炭投入热的浓硫酸中D.碳酸钙投入盐酸中2.下列实验能够达到实验目的的是( )A B C D配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸用CCl4提取碘水中的碘制取少量乙烯气体验证溴乙烷发生消去反应3.(2017北京西城期末,9)下列实验装置正确的是( )4.下表所列实验探究,利用如图所示实验装置,能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性B 浓硝酸Cu KI-淀粉溶液氧化性:NO2>KIC 浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2>I2D 稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度:AgCl>Ag2S5.(2017北京朝阳二模,28)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。
他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜(1)ⅰ.配制银氨溶液,需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。
产生银镜,洗净,备用。
【实验2】溶解银镜:分别向两支试管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。
编号 a b试剂0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液现象银镜消失较快;溶液黄色略变浅;产生少许白色沉淀银镜消失较慢;溶液黄色明显变浅;产生较多白色沉淀(2)选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05 mol/L,目的是保证相等。
(3)从a、b中均检出了Fe2+,说明Fe3+具有氧化性。
a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是。
(4)确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶),检验Ag2SO4固体中S的方法是。
(5)推测在a中的酸性条件下N氧化了银,证据是。
通过如下实验验证了推测是合理的。
ⅰ.测pH:测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;ⅱ.配制溶液: 。
取5 mL此溶液加入有银镜的试管中,现象是。
请将步骤ⅱ补充完整。
(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假设。
假设1:Fe(OH)2;假设2:AgNO2;假设3:……①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色。
假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。
实验方案预期现象和结论【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银;N能提高铁盐的蚀刻能力。
推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。
B组提升题组6.(2017北京西城一模,12)已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:物质沸点/℃密度/(g·cm-3) 水中溶解性正丁醇117.2 0.810 9 微溶正丁醛75.7 0.801 7 微溶下列说法中,的是( )A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90~95 ℃,温度计2示数在76 ℃左右时,收集产物C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇7.(2017北京海淀期末,8)某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下:①向浓H2SO4、乙醇混合液中加入乙酸后,加热试管A②一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色结合上述实验,下列说法正确的是( )A.①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D.取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱,共有3组峰8.(2017北京门头沟一模,11)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热,将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝Cl2具有氧化性B 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯可被酸性高锰酸钾氧化9.(2017北京东城二模,26)氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:①加热至50 ℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热,反应继续进行,越来越剧烈;③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪,瓶内红棕色气体消失时关闭K;④将液体(含CuC等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知:Cu2++Cu+6Cl- 2CuC(1)①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是。
(2)②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是。
(3)瓶内红棕色气体消失的原因是。
(4)④中产生白色沉淀的离子方程式是。
(5)④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用,此时需向三颈瓶内补充的物质有。
(6)⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是。
10.(2016北京理综,27)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++S 2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ:……①写出ⅱ的离子方程式: 。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b. 。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(选填序号)。
A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作: 。
答案精解精析A组基础题组1.A A项,电石与食盐水反应生成乙炔,乙炔具有可燃性;B项,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,二氧化氮不是可燃性气体;C项,木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫,二者都不是可燃性气体;D项,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳不是可燃性气体。
2.B A项,不能将浓硫酸直接注入容量瓶中,应在烧杯中稀释、冷却至室温后转移到容量瓶中定容;B项,碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,可利用萃取、分液的方法提取碘水中的碘;C项,制取乙烯时,温度计的水银球应插入混合液中;D项,乙醇易挥发,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用如图装置不能验证溴乙烷发生了消去反应。
3.B A项,二氧化氮能够与水反应,不能用排水集气法收集二氧化氮;B项,氯化铵和氢氧化钙混合加热,生成氨气,氨气的密度比空气小,可以采用向下排空气法收集氨气;C项,浓硫酸与乙醇共热时会产生二氧化硫等气体,二氧化硫也能使溴水褪色;D项,收集乙酸乙酯的导气管不能插入溶液中,否则会产生倒吸现象。
4.C A项,乙炔不与硫酸铜反应,不能验证乙炔具有还原性;B项,浓硝酸具有挥发性,挥发出的HNO3也会氧化碘离子;C项,浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,氯气将碘化钾氧化成碘单质,可证明氧化性:KMnO4>Cl2>I2;D项,稀硫酸与硫化钠反应可生成硫化氢,硫化氢可直接与硝酸银反应生成硫化银沉淀。
5.答案(1)AgNO3溶液、稀氨水(2)c(Fe3+)(3)Fe3++Ag Fe2++Ag+(4)取少量Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液,滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀(5)a中溶液黄色略变浅,b中溶液黄色明显变浅ⅱ.配制pH=2、c(N)=0.3 mol/L的溶液,方案合理即可。
银镜消失,溶液颜色无明显变化(6)实验方案预期现象和结论取少量白色沉淀,向其中加入过量酸化的KI溶液,静置,再向上层清液中滴加淀粉溶液(或取上层清液,加入CCl4后振荡、静置) 加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀,上层清液滴加淀粉溶液后变蓝(或CCl4层显紫色),假设2成立(其他答案合理均可)解析(1)配制银氨溶液时将稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中,边滴边振荡至沉淀恰好消失为止,故配制银氨溶液的试剂是AgNO3溶液和稀氨水;(2)做对比实验时需要控制变量,故选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05 mol/L是为了保证a、b两支试管中c(Fe3+)相同;(3)由题意可知,Fe3+被还原生成了Fe2+,则Ag被氧化为Ag+,离子方程式为Fe3++Ag Fe2++Ag+;(4)Ag2SO4溶于水的部分能完全电离生成Ag+和S,因含有Ag+,故检验试剂不可用氯化钡溶液,应该选择硝酸钡溶液;(5)依据控制变量思想可知,配制溶液时需要保证N浓度及pH与实验a中所用Fe(NO3)3溶液一致;因为a中的酸性条件下N可氧化Ag,故现象为银镜消失,溶液颜色无明显变化。
B组提升题组6.D D项,分液后获得的粗正丁醛中含有少量水,金属钠能与水反应生成氢气,故不能用金属钠检验粗正丁醛中是否含有正丁醇。
7.C A项,温度越高,浓硫酸的氧化性和脱水性越强,同时造成乙醇大量挥发,降低产率;B项,③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和乙酸被饱和碳酸钠溶液溶解或吸收所致;C项,酚酞是有机物,易溶于有机溶剂,因此③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中;D项,②中上层油状液体是混合物,其核磁共振氢谱中不止3组峰。
8.A A项,溶液变蓝说明有I2生成,故Cl2具有氧化性;B项,SO2使溴水褪色表现的是还原性;C项,要检验蔗糖的水解产物有无还原性,应向水解液中加入NaOH中和H2SO4后再加新制氢氧化铜;D项,产生的气体中含有SO2,SO2也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
9.答案(1)3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H 2O(2)铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快(3)发生反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3,NO2完全转化为硝酸(4)CuC CuCl↓+2Cl-(5)铜和盐酸(6)CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+HCl(aq),用水洗涤CuCl粗品时,固体表面吸附的c(HCl)减小,CuCl转化为CuOH解析(1)铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色,说明铜与硝酸反应生成了NO,离子方程式为3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)铜与硝酸的反应是放热反应,溶液温度升高,反应速率加快;(3)NO2与通入的O2在水溶液中发生反应生成HNO3,即4NO2+O2+2H2O 4HNO3,NO2完全转化为HNO3,故红棕色气体消失;(4)溶液稀释时,CuC在水的作用下发生反应生成CuCl白色沉淀和Cl-,离子方程式为CuC CuCl↓+2Cl-;(5)在整个反应过程中,H+转化为H2O,部分Cl-转化为CuCl,HNO3得以再生,所以需要补充盐酸;铜最终转化为CuCl,故需要补充铜单质。
