安徽省怀远县包集中学高三化学一轮复习 有机化学复习题八

本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分。

班级________ 姓名_______________ 学号________________ 成绩______第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸C、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A、提高水温B、增加水中氧气的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外线杀死水中的细菌3、钠应用于电光源是由于（）A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B、钠很软C、钠是一种电的良导体D、钠燃烧发出黄色火焰4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO45、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④6、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A、质量为14gB、分子数为6.02×1024C、体积为22.4LD、物质的量为2mol7、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不．正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A、①②B、②③C、①④⑤D、④⑤8、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是（）A、NaOHB、NaClC、Na2CO3D、醋9、下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A 、1gH 2B 、10gO 2C 、30gCl 2D 、17gNH 310、1gN 2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A 、28mB 、mC 、28mD 、14m 11、在4℃时向100mL 水中通入22.4LHCl 气体（标准状态下测得）后形成溶液，下列说 法中正确的是（ ）A 、该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B 、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C 、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D 、所得溶液的体积为22.4L12、下列叙述中，正确的是（ ）A 、同温、同压、同体积的气体，分子数一定相等B 、在标准状况下，1mol 任何物质的体积为22.4LC 、含有相同分子数的两种气体，它们的体积一定相同D 、1molCO 2的体积约为22.4L13、欲使每10个水分子中溶有1个Na +，则90mL 水中应投入氢氧化钠的质量为（ ）A 、23gB 、20gC 、11.5gD 、40g14、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl 27.1g ，这种元素是（ ） A 、NaB 、MgC 、FeD 、Al题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案二、填空题（共26分）15、（8分）17克NH 3共有_____________mol 原子，0.1molH 2S 共有________ 个氢原 子；同温同压下，同体积的NH 3和H 2S 气体的质量比为__________________；同质 量的NH 3和H 2S 中分子个数比为_______________。

安徽省怀远县包集中学2013届高三化学一轮复习 从实验学化学复习提纲及习题第一章 从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。

（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚 例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n=AN Nn=M m标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n=mV VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。

安徽省怀远县包集中学高三化学专题复习有机化学选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列各组物质的最简式相同的是A．乙酸和乙二酸 B．丁酸和乙酸 C．甲醛和乙酸 D．乙二酸和乙二醇2．下列说法中错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等6．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol·L-1的H2SO4溶液混合共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸8．下列物质属于同系物的是B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH9．有5种有机物：HOOC —CH 2—CH —CH 2—COOHOH⑤CH 2=CH —CH=CH 2 ， 其中可用于合成 高分子材料的正确组合为A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．③④⑤10．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物不可能是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙二醇11．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是A ．苯中的甲苯(溴水)B ．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH 溶液)C ．乙醇中的乙酸(NaOH 溶液)D ．乙醇中的水(新制的CaO)12．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得V A L 气体。

相同质量的该有机物与足量的NaHCO 3浓溶液反应，可得V B L 气体。

一、选择题（每题只有1个正确选项）1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 ( )A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A．碳B．石英C．锗D．硅3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是………( )A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是……( )A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……… ( )A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….…( )A．五氧化二磷粉末 B．浓硫酸C．饱和食盐水 D．碱石灰9．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)211．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液12．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙15．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl317．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

怀远县包集中学2015~2016学年度高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命题人：高三化学备课组第I卷选择题（54分）一、选择题（本卷有18题，每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定错误而没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓盐酸与漂白粉在一定条件下能否反应生成Cl2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致2、下列实验操作中，正确的是（）A. 定容B. 稀释浓硫酸C. 排水法收集NOD. 实验室制氨气3、近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。

在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。

下列有关“84”消毒液的说法正确的是（）A．NaClO属于共价化合物B．“84”消毒液在空气中久置会变质C．1L 0.1mol∙L－1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1N AD．ClO－与Ca2+、Fe2+、Al3+能大量共存4、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、HCO3﹣5、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A、①②③④B、②③④⑥⑨C、③④⑧⑨⑩D、②⑤⑦⑨⑩6、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．常温下，22.4 L NH3中含有H原子数目为N AC．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5 N A8、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H+③Cl-④HClO 减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④9、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色10．下列说法不正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固体，HClO的物质的量浓度减小C．N a2O和Na2O2都能与H2O反应，其反应原理不相同D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同11．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干12．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（）A．CH3COOH B．C12H22O11C．C6H12O6D．CO与H2以任意比例混合13、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．A l、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．N a久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含Ag+B 用玻璃棒蘸取氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含H+和HClOC用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含Na+，一定不含K+D 向KI−淀粉溶液中通入某种气体溶液变蓝该气体一定为氯气15、Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A. Q一定是氧化剂B. 当有1 mol O2生成时转移电子2 molC. Na2O2只作氧化剂D. Na2O2只作还原剂16、下列实验装置不能达到实验目的的是( D )17．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC、向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D、向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+=Fe+ 3Na+18．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A．属于糖类B．分子式为C14H19N2O5C．不能发生水解反应D．既能与酸反应又能与碱反应第II卷（非选择题46分）19、（6分）金属钠很容易和空气中氧气、水反应，通常保存在煤油中。

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第I卷(选择题共30分)注意事项：1、答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Al 17 S 32 Cl 35.5 K39一、选择题(本题包括10小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分．共30分) 1．图标所警示的是（）A．当心火灾一一氧化物 B．当心火灾一一易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸一一爆炸性物质2．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体5．下列说法正确的是（）A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于溶质被不断氧化的原因B．从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C．因为氧化性：HClO>稀H2S04，所以非金属性：Cl>SD．钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7. 1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AB．在25˚C，101kPa时，14g氮气中含有7N A个电子C．在0˚C，101kPa时，含有N A个氢原子的氢气体积为22 .4LD．标准状况下11.2LSO3所含的分子数为0 .5N A7．20℃时饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为4.0 mol ／L ，则不正确的是（ ）A ．25˚C 时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ／LB ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯C ．20℃时，密度小于1．174 g ／cm 3的KCl 溶液是不饱和溶液 D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20˚C 时，溶液密度一定大于1.174 g ／cm 38．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

请注意：1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．考试时间90分钟，满分100分。

3．可能用到的相对原子质量：H －1 Fe---56 Cl －35.5 O －16 Na －23 Cu －64 Ca －40第Ⅰ卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共51分） 1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ） A 、温室效应——二氧化碳 B 、光化学污染——二氧化氮 C 、酸雨——二氧化碳 D 、臭氧层破坏——氟氯烃 2．Se 是人体必需的微量元素。

下列关于Se 7834和Se 8034的说法，正确的是 （ ）A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．Se 7834和Se 8034的性质相同D ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子3.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。

它在给经济发展 和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。

下列有关叙述不正确．．．的是 A ．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。

自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B ．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。

电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。

所以废旧电池必须回收再利用C ．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂D ．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量4.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

安徽省怀远县包集中学2013届高三化学一轮复习《化学实验基础知识基本操作》教案【考纲要求】 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，既要了解正确的操作方法，又能辨认错误的操作方法，还要了解实验室试剂的分类、配制、存放及实验室意外事故的处理。

【课堂探究】 1、常用仪器直接加热的仪器不能加热的仪器垫石棉网加热的仪器计量仪器加热仪器过滤仪器干燥仪器其它常用仪器2、常用药品的存放和取用存放原则存放仪器存放方式取用原则取用仪器取用方式3、安全常识实验室药品不能用或，易燃、易爆物品应远离，加热时管或其它仪器时，将管口对准他人或自己，酒精及有机物失火应用盖灭，钠、磷等着火应用扑灭。

浓硫酸沾到皮肤应处理，误食重金属盐应立即饮用。

4、基本操作————分析理解下列原则从下往上原则从左到右原则先塞后定原则固体先放原则液体后加原则先验密后点灯原则【典例精细】例 1、下列有关托盘天平使用的叙述，不正确的是（填写标号）______________A. 称量前先调节托盘天平的零点B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C. 潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量。

D. 用托盘天平称量可以准确称量至0.01g。

E. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。

解析：托盘天平是初中就使用的一种计量仪器，根据托盘天平使用的基本技能可知：被称量的固体试剂均不得与天平托盘直接接触。

对于不易潮解或无腐蚀性的药品应放在干净的纸（称为“称量纸”）上称量，对于易潮解或有腐蚀性的药品应放在适当的容器（如小烧杯）中称量，所以选项C不正确。

托盘天平又称“台秤”，它只能用于很粗略的称量。

任何托盘天平都不可能称准至0.01g，故选项D也不正确。

答案：CD例2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破的水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上挟住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中解析：水银易挥发，有毒，水封可防止其挥发，水银在常温下能与硫化合成HgS ，A选项中的处理方法是正确的；B、D是化学实验中必须掌握的基本操作，也是正确的；C不正确，浓硫酸溶于乙醇和乙酸时会大量放热，可能使液体飞溅出来，这样做危险。

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响C．实施绿化工程，防治扬尘污染D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染2． X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl＿B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4．下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N A B．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）——加Na2SO4溶液，过滤B ．KNO 3溶液（AgNO 3）——加KCl 溶液，过滤C ．NaCl 溶液（碘）——加酒精，分液D ．KNO 3溶液（碘）——加四氯化碳，分液7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－4bkJ/molB ．C 2H 2（g ）＋5/2O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH ＝2bkJ/molC ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－2bkJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝bkJ/mol8．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

安徽省怀远县包集中学高三化学复习训练：物质的量、阿伏加德罗定律一、选择题2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5．6g 生石灰恢复到原来温度,下列叙述正确的是（）A.沉淀物质量为5. 6gB.沉淀物质量为7. 4gC.饱和石灰水的质量大于98. 2gD.饱和石灰水的质量小于98. 2g3．某结晶水合物的化学式为R·x H2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrVB．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．饱和溶液的密度（a+b）/V4．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃、2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6 5．将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2 6．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的数值关系是（）A．c1=2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2=2c17．12．向15．0mL 1．0mo1·L一的NH4A1(S04)2溶液中逐滴加人1．5mol·L-1的 NaOH溶液，并不断搅拌．当生成沉淀的量最大时，下列对加入NaOH溶液的体积V的判断，正确的是（） A．恰好V=30．0mL B．恰好V=40．0mLC．30．0mL≤v≤40．0mL D．以上都不正确8．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。