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高中化学晶体结构知识点1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
4、金属熔沸点高低的比较：（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
（2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
（3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
（4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。
5、原子晶体与金属晶体熔点比较：原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。
6、分子晶体与金属晶体熔点比较：分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。
7、判断晶体类型的主要依据？一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的相互作用；另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰→水。
8、化学键：化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。
9、判断晶体类型的方法？（1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。
②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。
高中化学奥赛 晶体结构 专题讲义8. 晶胞的划分将空间点阵划分为晶格，用晶格切割实际晶体，得到一个个并置堆砌的平行六面体，这些平行六面体不再是抽象的几何体，而是包括了晶体的具体组成物质，称为晶胞。
晶胞是晶体结构中的基本重复单位。
素晶胞 复晶胞。
♦ 晶胞不等同于结构基元，它不一定是最小的重复单位，只有素晶胞才是最小的重复单位。
♦ 晶胞一定是平行六面体，不能为六方柱或其它形状，否则不满足并置堆砌的要求。
9. 晶胞的基本要素 晶胞有两个基本要素：①晶胞参数：晶胞的大小和形状。
晶胞参数和点阵参数一致，由a,b,c,α,β,γ规定，即边长和各边间夹角。
②坐标参数：晶胞内部各个原子的坐标位置。
原点指向原子的向量r ＝xa +yb +zc ，原子坐标参数(x, y, z )。
【例】CsCl 晶胞。
八个顶点上只贡献一个原子，内部一个原子，因此晶胞中含有两个原子。
中心Cs +的坐标参数为：(1/2, 1/2, 1/2)。
如果坐标参数的差别是加1或减1，则这些参数指的是同一种原子，所以对顶点上的Cl-只需用0,0,0表示，不必写出(0,1,0)；(0,0,1)。
2. 晶体的宏观对称性① 宏观对称元素 8个是独立的，分别为：1, 2, 3, 4, 6；m ；i (＝1)；4 ③ 晶系 晶体32个点群分为七类，7个晶系，每个晶系包含若干个点群。
⑴ 立方晶系 晶胞形状：立方体晶胞参数：a ＝b ＝c , α＝β＝γ＝90︒特征对称元素：立方体对角线方向上的4个3。
⑵ 六方晶系 晶胞形状：六方晶胞参数：a ＝b ≠c , α＝β＝90︒, γ＝120︒特征对称元素：上图红色虚线所示方向上的1个6或1个6 ⑶ 四方晶系晶胞参数：a ＝b ≠c , α＝β＝γ＝90︒ 晶胞形状：四方特征对称元素：上图红色虚线所示方向上的1个4位序的方向：c (4次轴), a (与4次轴垂直), a+b (与4次轴垂直并与第二位方向成45︒)。
高中化学知识点：晶体结构与性质晶体结构与性质是高中化学中重要的知识点之一。
晶体是由原子、分子或离子等微观粒子沿着空间做周期性重复排列所形成的固体物质，具有规则的几何外形和固定的熔点。
晶体结构与其性质有着密切的关系，了解晶体结构可以帮助我们更好地理解晶体的性质和特征。
一、晶体结构晶体结构是指晶体中原子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用。
根据晶体中微观粒子的种类和排列方式，可以将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体等不同类型。
其中，离子晶体是最常见的晶体之一，其基本结构单元是正负离子，这些离子通过离子键相互结合。
分子晶体则是由分子通过范德华力相互结合形成的，而原子晶体则是原子通过共价键相互结合形成的。
在晶体结构中，晶胞是最基本的结构单元，它是一个重复单位，可以代表整个晶体结构。
晶胞具有规则的几何外形，并且具有对称性。
晶胞中的原子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用，决定了晶体的物理和化学性质。
二、晶体的性质1、晶体的导电性晶体的导电性是指晶体在电场的作用下能够导电的能力。
离子晶体具有较好的导电性，因为离子晶体中存在可以自由移动的离子。
而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较强，其导电性相对较差。
2、晶体的热稳定性晶体的热稳定性是指晶体在温度变化时保持其结构的稳定性和物理性质的能力。
离子晶体具有较高的热稳定性，因为离子键的键能较大，而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较弱，其热稳定性相对较差。
3、晶体的还原性晶体的还原性是指晶体在化学反应中失去电子的能力。
离子晶体具有较强的还原性，因为离子晶体中的离子容易失去电子。
而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较强，其还原性相对较差。
此外，晶体的光学性质、磁性、机械性质等也是晶体性质的重要组成部分。
不同的晶体结构对应不同的物理和化学性质，理解和掌握晶体结构和性质之间的关系对于我们更好地认识化学世界具有重要的意义。
三、晶体结构与性质的关系晶体结构和性质之间存在着密切的关系。
第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体[学习目标定位] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
一干冰和冰的晶体结构1.干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力。
(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
每个晶胞中有4个CO2分子。
2.冰晶体的结构如下图所示。
根据冰晶体的结构，回答下列问题：(1)构成冰晶体的结构微粒是H2O分子，微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。
(2)在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
3.干冰和冰的比较晶体分子间作用力结构特点外观硬度熔点密度干冰范德华力1个分子周围紧邻12个分子相似相似(小)干冰比冰低干冰比冰大冰范德华力、氢键1个分子周围紧邻4个分子[归纳总结](1)分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
如：干冰、碘晶体、冰等。
构成分子晶体的粒子只有分子。
(2)常见的典型的分子晶体有①所有非金属氢化物，如水、氨、甲烷等；②部分非金属单质，如卤素、O2、S8、P4、C60等；③部分非金属氧化物，如CO2、SO3、P4O10等；④几乎所有的酸；⑤绝大多数有机物的晶体。
(3)两种典型的分子晶胞①干冰型堆积特征：分子密堆积；②冰型堆积特征：四面体型。
[活学活用]1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5l4、Na2S、H2O2答案B解析A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。
高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案一、晶体的结构与性质1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥②B．①④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑦2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC13．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法正确的是（）A．含阳离子的晶体一定含有阴离子B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HClC．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2＞SiO2>KClB．酸性：H2CO3<H2SO4<HClOC．沸点：丙烷＞戊烷＞丁烷D．稳定性：HF＞H2O＞NH38．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。
按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。
紧扣概念即可正确解答此类题目。
【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。
第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。
第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。
【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
试论高中化学“晶体结构与性质”难点的测查及其对策摘要：晶体结构与性质是高中化学学习中的重点内容，很多同学在学习此节内容时都表示具有一定难度，为此，本文通过对高中化学“晶体结构与性质”学习中的难点进行研究，从而针对难点提出对应的解决措施，从而进行难点内容的突破。
关键词：高中化学；晶体结构与性质；高中化学难点引言：“晶体结构与性质”是高中化学新课标选修三课本上的内容。
一般来说，在高中化学中，关于物质的结构与性质都是难度较高的内容，尤其是晶体的相关内容。
晶体结构与性质具有一定的抽象性和复杂性，且需要很强的空间思维和逻辑思维能力，一直是考试中的难点内容。
1 高中化学“晶体结构与性质”的难点表现形式“晶体结构与性质”的内容包含着很多琐碎的知识点，这些知识点各成体系，因此很难相互整合，就导致学到的知识很难真正运用在题目分析和考试中去。
课本上的知识点一般需要同学们通过死记硬背去学习，加上内容具有很强的复杂性，很多知识会被记混或者干脆记不住。
知识的难以整合造成了知识难以深入理解，就会造成知识运用上的困难。
此外，“晶体结构与性质”的内容需要对很多图像和符号进行分析，所以就需要具有一定的空间思维能力。
一旦不能够用立体思维去分析问题，就会对晶体、晶胞相关的计算造成忽视。
2 高中化学“晶体结构与性质”的难点形成原因2.1 课本、课程弹性不足无论是哪个版本的教材，都是根据一定的考纲而编写的。
因为高中化学内容并不像语文、英语等内容常常需要定期更新，为了方便教师的教学，课本会长期的选择同一个版本。
缺少多版本的比较，就很难发现现用课本的不足和其他版本课本的优势。
这样就很难对课本内容进行更新，学生也很难接触到旧知识的新表达形式。
此外，课程的设置还是处在应试教育的体系中，考试的指导性很强，教师一般在课程学习中，常常会着重讲解考纲范围内的内容，对不太重要的内容只是一带而过，而这对我们化学知识体系与框架的形成非常不利，更不利于我们综合能力的培养与发展[1]。
晶体类型与结构知识梳理一、晶体1．定义：晶体是指具有规则的几何外形的固体，它具有固定的熔点。
2．类型：根据化学键的种类不同，我们把晶体分为_________________________二、离子晶体1．定义：由_______形成的晶体是离子晶体，主要包括______________________________ 2．代表物（1）氯化钠晶体由图可知，在氯化钠晶体中，每个Na+周围有_____个Cl-，而每个Cl-周围也有____个Na+，它们之间通过离子键的作用结合，并在空间有规律地排列，形成规则的几何形状。
注：NaCl指的是化学式，而不是分子式，其晶体中不存在NaCl分子（2）CsCl晶体CsCl晶体是立方体结构，每个Cs+周围有____个Cl-与它距离相等且最近；每个Cl-周围有____个Cs+与它距离相等且最近；每个Cl-周围有_____个Cl-与它距离相等且最近。
【思考】构成氯化钠晶体和氯化铯晶体的微粒是什么？3．离子晶体的构成微粒：____________________4．离子晶体的特点在离子晶体中，由于阴阳离子间存在较强的离子键，所以离子晶体的结构一般比较____，密度____，且具有较_____的熔点、沸点和硬度。
【思考】如何判断某物质属于离子晶体？三、分子晶体1．定义分子晶体的基本结构微粒是__________，是分子间通过___________形成的晶体。
主要包括：__________________________________________________________________________________2．代表物（1）干冰干冰晶体中，二氧化碳分子分布于立方体的每个顶点和每个面心上。
与每个二氧化碳分子最相邻的二氧化碳分子共有_____个。
（2）C60（富勒烯）：1985年发现，荣获1996年度诺贝尔化学奖分子中碳原子组成12个五元环和20个六元环，被称为足球烯。
3．分子晶体的特点（1）由于范德华力很弱，所以分子晶体的熔沸点_____，硬度______。
（2）规律：对于__________________的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越___，熔沸点越____，硬度也越____。
（3）有的分子晶体中，不仅存在分子间作用力，还存在一种氢键。
由于氢键的存在，往往使物质的熔沸点比其他组成和结构相似的物质高。
如水中存在氢键的作用，水的沸点高于硫化氢等。
注意：构成分子晶体的微粒是分子，分子内部往往存在共价键，分子之间存在分子间作用力。
但分子内有无共价键与能否形成分子晶体无关。
如稀有气体形成的晶体是分子晶体，构成的分子晶体中不存在任何共价键。
四、原子晶体1．定义原子晶体中，构成晶体的微粒是______，原子间通过______的作用，构成了一个坚实的、彼此连结的空间网状的结构。
如：___________________________________________2．代表物（1）金刚石（或晶体硅）在金刚石晶体中，每个C原子跟另外_____个C原子形成共价键。
同一个C原子形成的4个共价键中，任意2个共价键之间的夹角为______。
由某个C原子相邻的4个C原子构成一个________，而该C原子位于正四面体的中心。
金刚石中，每个C原子上连接4个共价键，但任意1个共价键由2个C原子分享，故每个C原子上相当于连接了4个共价键的1/2。
因此金刚石中C原子与共价键的个数比为_________（2）二氧化硅硅原子在正四面体中心，氧原子在正四面体顶点。
二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为______，又称为石英、水晶等。
用于制造玻璃、逛到纤维，具有压电性的单晶石英可制超声波元件等。
3．原子晶体的特点（1）原子晶体中，原子之间以__________强烈的结合，其熔沸点_______，硬度_______。
（2）原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱，一般共价键的键长越____，键能越______，熔沸点越_______；五、金属晶体1．定义金属晶体是由___________和___________构成的。
在金属晶体中，金属阳离子通过金属键的作用相互结合在一起，自由电子在整个晶体内部作自由移动，这决定了金属具有导电、导热和延展性。
2．金属晶体的特点（1）不同的金属晶体中，金属键的强弱差异非常显著，因而其熔点和硬度的差异很大。
（2）影响因素：金属阳离子半径越____，金属键越_____；金属阳离子所带的电荷越____，金属键越_____。
六、其他-石墨层内碳原子以_______结合成六边形，层间碳原子以___________结合。
有____________________的特征。
七、物质熔沸点高比较规律1．不同类型晶体熔沸点高低规律一般为：_________________________________________________注：金属晶体的熔沸点要视情况而定，有的很高，有的很低，不参与比较。
【例1】已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃、AlF3：1291℃、AlCl3：190℃、BCl3：107℃、Al2O3：2045℃、CO2：－56.6℃、SiO2：1723℃，据此判断下列说法错误的是（）A．元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B．以上给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体2．相同类型的晶体熔沸点比较（1）原子晶体：取决于共价键的键能和键长；一般地说，原子半径越____，形成的共价键的键长越____，键能越____，其晶体的熔沸点越____。
如：___________________________离子晶体：取决于离子键的强弱；一般地说，阴阳离子的电荷数越____，离子半径越_____，则离子间的作用就越_____，其离子晶体的熔沸点就越_____。
如：________________________________________（3）分子晶体：a．组成和结构相似的物质，其相对分子质量越_____，熔沸点越______(有氢键的分子反常）如：________________________________________b．组成和结构不相似的物质，分子极性越_____，其熔沸点就越_____；如：________________________________c．在同分异构体中，一般地说，支链数越____，熔沸点越____；如：_____________________________________d．同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是：__________________________（4）金属晶体：金属离子半径越____，离子电荷数越____，其金属键越_____，金属的熔沸点越_____。
如：_______________________________（5）元素周期表中的规律a．卤族：熔沸点逐渐_______；b．碱金属：熔沸点逐渐_______。
3．看物质的状态在相同条件下：______________________________八、电子式的书写1．离子化合物℃离子化合物电子式的书写（将阴阳离子的电子式组合起来）氧化钠：___________________氢氧化钠：______________________氯化钠：___________________过氧化钠：____________________氯化铵：__________________氯化镁：______________________氢化锂：___________________氮化钠：_____________________注：用电子式表示物质时，如果有相同的原子，不能将其合并。
℃离子化合物形成过程电子式的书写MgCl2________________________________________________________________________________________________________________2．共价化合物或单质℃共价分子电子式的书写氢气：_____________________氮气：_______________________氯气：______________________氯化氢：_______________________甲烷：_____________________二氧化碳：__________________________水：________________________过氧化氢：_____________________次氯酸：_________________四氯化碳：________________________℃共价分子形成过程电子式的书写HCl___________________________________________________H2O_____________________________________________________℃结构式共价键可用电子式和结构式两种方式表示。
结构式就是用一条短线来表示一对共用电子对，如两成键原子间有两对共用电子对，则用两条短线表示，以此类推。
Cl2：_____________________H2O：_______________________CO2：_____________________HClO：____________________例题解析知识点1：晶体的判断NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B 熔点810℃719℃180℃-68℃2300℃沸点1465℃1418℃160℃57℃2500℃A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2的键的强度比NaCl的大变式1：（2016虹口一模19）某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（）A．不可能是有机物B．一定是极性分子C．可能是离子晶体D．一定是分子晶体变式2：（2016普陀一模8）下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（）A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、AlCl3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S【方法提炼】晶体判断：物质的分类如离子晶体：强碱、金属氧化物及绝大部分的盐；分子晶体：酸、非金属氧化物、气体（包括稀有气体）、有机物及极少部分的盐（如氯化铝、醋酸铅、氯化汞及氯化亚汞等）；原子晶体较少，只需记下一些代表物即可3物质的熔沸点。
一般分子晶体熔沸点较低，原子晶体和离子晶体熔沸点都较高。
知识点2：熔沸点高低的判断【例2】下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是（）℃金刚石、晶体硅、碳化硅℃MgO ＞MgCl2＞NaCl ＞CsCl℃金刚石、生铁、纯铁、钠℃ Al ＞Mg ＞Na℃正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷A．℃℃℃℃B．℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃变式1：右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
