NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质

课题4： Na2CO3与 NaHCO3的知识点一、Na2CO3与 NaHCO3的性质比较用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料相互转化 Ca(HCO 3)2Na 2CO 3 NaHCO 3NaOH二、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应的原理及图像分析原理在Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中，逐滴滴加HCl ，HCl 先与何种物质反应取决于-23CO 、-3HCO 结合H+的难易程度。

由于-23CO 比-3HCO 更易结合H+形成难电离的-3HCO ，故HCl应先与Na 2CO 3溶液反应。

只有当Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3时，再滴入HCl 才与NaHCO 3反应。

图像向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图1所示；向NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图2所示； 向NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图3所示(设NaOH 、Na 2CO 3的物质的量之比x ∶y ＝1∶1）向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图4所示(设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略)。

三、碳酸的酸式盐和正盐的比较在水中的溶解性 含K +、Na +、NH 4+的正盐易溶于水，其余均不溶于水；酸式盐均能溶于水。

一般来说，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度，如溶解度Ca （HCO 3）2>CaCO 3;可溶性正盐溶解度大于其酸式盐，如溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3.热稳定性一般来说热稳定性：正盐>酸式盐>碳酸。

如热稳定性H 2O+ CO 2△四、Na 2CO 3含量的测定⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=⨯+↓=+⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=⨯↑↑++=+差小。

高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。

钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。

【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。

（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。

2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。

1．氧化钠Na2OO，白色固体（白色无定形片状或粉末）。

不燃，具腐氧化钠，分子式为Na2蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

对人体有强烈刺激性和腐蚀性。

对湿敏感。

在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。

遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。

相对密度2.27。

用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。

外观与性状：白色无定形片状或粉末。

熔点(℃)： 1132沸点(℃)：1275 (升华)相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米闪点(℃)：1036爆炸上限%(V/V)：87%爆炸下限%(V/V)：38%热力学函数（298.15K，100kPa）：标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。

与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3制氧化钠4Na+O2=2Na2O2．过氧化钠Na2O2过氧化钠，77.99。

工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。

工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。

和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。

过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3【化学式】Na2CO3，106【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。

NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质一、氢氧化钠NaOH的性质氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

(一)、物理性质白色固体，易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时放出热量。

氢氧化钠的固体易吸收空气中的水分而潮解(物理变化)。

(二)、化学性质1、能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。

2、能与酸溶液反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O3、能与某些盐溶液反应NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)＋Na2SO43NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)＋3NaCl2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋2NaCl4、能与酸性氧化物反应NaOH＋SO2 = Na2SO3NaOH＋SO3 = Na2SO4NaOH＋CO2(不足)= NaHCO32NaOH＋CO2(过量)= Na2CO3＋H2ONaOH＋SiO2 = Na2SiO3(三)、检验NaOH溶液变质的方法是什么？(区分NaOH和Na2CO3的方法)NaOH溶液长期露置在空气中会变质，且试剂瓶上会出现白色粉末。

原因：2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O1、酸——稀盐酸，有大量气泡产生。

Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O2、碱——Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。

Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH3、盐——CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaOH二、Na2CO3和NaHCO3的性质(一)、“苏氏三姐妹”①小苏打NaHCO3是细小的白色晶体。

②苏打Na2CO3，工业上又称为“纯碱”，白色粉末。

碳酸钠晶体带有一定量的结晶水，常见的是十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O）。

初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。

化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。

（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。

（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。

（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。

工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。

其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。

主要原因是NaHCO3的溶解度较小。

(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。

(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。

碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。

碳酸氢钠碳酸钠
碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）和碳酸钠（化学式：Na2CO3）是两种常见的碱性化合物。

它们在日常生活中有着广泛的应用，不仅在化学实验室中被广泛使用，还在食品加工、清洁剂制造等领域发挥着重要作用。

碳酸氢钠，又称小苏打，是一种白色晶体，可溶于水。

它具有中性化学性质，在水中会产生碱性溶液。

因此，碳酸氢钠被广泛应用于食品加工行业中。

在烘焙过程中，它可以作为发酵剂，促使面团膨胀。

此外，碳酸氢钠还可以调节食品的酸碱度，增加食品的口感。

在家庭厨房中，碳酸氢钠也常用于清洁锅碗瓢盆，去除顽固的污渍。

碳酸钠，又称重碱，是一种白色结晶性固体。

与碳酸氢钠相比，碳酸钠更具碱性。

它可以与酸反应，产生盐和水。

碳酸钠的溶液呈碱性，因此在工业上被广泛应用于清洗剂的制造。

它可以中和酸性物质，去除油脂和污渍。

此外，碳酸钠还可以用作水处理剂，用于调节水的硬度。

尽管碳酸氢钠和碳酸钠在化学性质上有所不同，但它们都是碱性物质，具有中和酸性物质的能力。

它们在化学实验室中被广泛应用于酸碱中和反应、pH调节等方面。

另外，碳酸氢钠和碳酸钠也是常见的药物成分，在医药领域中被用于调节体液的酸碱平衡。

总的来说，碳酸氢钠和碳酸钠是两种常见的碱性化合物，它们在食
品加工、清洁剂制造、化学实验室等领域发挥着重要作用。

无论是小苏打还是重碱，它们都在不同的领域中发挥着不可替代的作用。

我们应该正确使用和储存这些化学品，以确保人类的安全和环境的健康。

碳酸钠碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，它们在化学和日常生活中都发挥着重要的作用。

本文将对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行详细介绍。

碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，是一种白色结晶固体。

它是一种无毒、无臭的化合物，具有很强的碱性。

碳酸钠可以与酸反应，产生二氧化碳气体和相应的盐。

在水中溶解度较高，是一种易溶于水的盐类。

碳酸钠具有许多重要的应用。

首先，它是家庭清洁用品中常见的成分之一。

许多洗涤剂和清洁剂中含有碳酸钠，这是因为碳酸钠可以起到去污和去除异味的作用。

其次，碳酸钠也被广泛用于玻璃制造业。

在玻璃制造过程中，碳酸钠是一种重要的助熔剂，可以降低玻璃的熔点和粘度，使其更易于加工。

此外，碳酸钠还用于制造肥皂、造纸和染料等工业领域。

碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃，也被称为小苏打。

它是一种无色结晶固体，具有碱性。

碳酸氢钠也可以与酸反应，产生二氧化碳气体和相应的盐。

与碳酸钠相比，碳酸氢钠的溶解度较低，约为一半。

碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。

首先，它是一种常见的食品添加剂，被用作发酵面包、蛋糕等烘焙食品的膨松剂。

其次，碳酸氢钠也被用于治疗胃酸过多引起的消化不良和胃灼热。

它能中和胃酸，缓解不适症状。

此外，碳酸氢钠还被用作体育运动员和运动爱好者的一种抗酸剂。

在高强度运动中，身体会产生大量酸性代谢产物，碳酸氢钠可以中和这些酸性物质，帮助恢复体力。

除了上述特性，碳酸钠和碳酸氢钠还具有一些其他的性质。

它们都是弱电解质，能在水中自发地解离产生氢氧根离子和对应的碱金属离子。

由于它们具有较强的碱性，所以可以中和酸性物质，起到中和作用。

此外，碳酸钠和碳酸氢钠都具有比较高的热稳定性，在高温下也能保持相对稳定。

总结起来，碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，具有许多重要的性质。

它们在清洁剂、玻璃制造、食品添加剂、药物、体育运动等方面都有广泛的应用。

这些化合物不仅在化学工业中有重要作用，而且在日常生活中也发挥着重要的作用。