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初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题例题解析： 1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ( D ) A . 该物质一定是稀有气体 B . 该物质肯定是纯净物C . 该物质肯定是单质D . 该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等单质。
而物质又可分为纯净物和混合物。
当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。
故D 正确而B 、C 不一定正确。
而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。
故A 也不全面。
因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。
答案：D 。
2．某元素R 与Mg 元素形成化合物MgR ，则R 元素的原子结构示意图可能是 ( B )解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。
解题思路为： 化学式(MgR )−−→−决定R 的化合价−−−−−−→−综合原子结构特点R 的原子结构由MgR 知R 为-2价，R 的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。
答案：B 。
3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。
问： (1) 混合物中一定不含有 ；(2) 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是(3) 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。
你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。
解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。
由①知，产生的气体是CO 2。
而能产生CO 2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。
沭阳银河学校初三化学期末复习试卷（2）1、下列描述物质的变化中，不属于．．．化学变化的是（ ）A ．铝箔在氧气里燃烧B ．镁条上滴加稀盐酸C ．浓硫酸在纸上写字D ．蒸发食盐水 2、下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）A .氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同B . “墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动C .水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大D .用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大3、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 相对应的是（ ）A ．原子、原子核、核外电子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．核外电子、原子核、原子4、下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A. Mg + O 2 MgOB. 4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3C. 2HgO 2Hg + O 2↑D. CaCO 3 CO 2 + CaO 5下列实验操作正确的是（ ）6、在常温时，某同学把水、二氧化锰、NO 2归为一类物质，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A 、NH 3B 、NaClC 、 CaOD 、Fe氧气铝分子 CO 2 中子 质子子ab c △7、下列对实验现象的描述，正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体B ．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C ．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾D ．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体8、燃着的火柴梗水平放置或略向下放置燃烧比火柴梗竖直向上得旺，其原因是火柴梗水平放置或略向下时( )A ．火柴梗跟氧气接触面积小B ．空气中氧气不足C ．火柴梗温度易达到着火点D ． 火柴梗着火点低9、下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）A.C ．l 2、NaC ．lB.N ．H 4Cl 、HN ．O 3C. M ．nO 2 、K 2M ．nO 4D. P ．2O 5、Ca 3(P ．O 4)2 10、在一次化学活动课上，两位同学表演了一个魔术——烧不坏的手帕。
2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点20根据化学方程式的简单计算（2012年湖南株洲，20题，2分）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．966. （2012年四川广安，6题，5分）右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。
某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。
请回答下列问题：⑴二氧化锰在反应中的作用是。
⑵完全反应后生成氧气的质量为。
⑶通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？（2012年福建泉州，22题，5分）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量多少？37. （2012年湖北黄冈，37题，2分）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?（2012浙江杭州，37题6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。
若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克／升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是26. （2012年山东潍坊，26题，8分）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。
取8g 氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g 硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
计算题常见题型1．有关化学式的计算(1)掌握根据化学式计算相对分子质量；计算化合物中各元素的质量比；计算化合物中各元素的质量分数；根据化学式计算某元素的化合价。
(2)熟悉有关化学式的逆运算。
如由化合物中元素的质量比或元素的质量分数推求化学式；或由相对分子质量计算化合物中某元素的相对原子质量。
(3)熟悉化学式的综合运算。
如化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等。
2．有关化学方程式的计算(1)理解根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。
(2)掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算。
(3)掌握含杂质的反应物(或生成物)(杂质不参加反应)质量的计算。
3．有关溶液的计算(1)掌握有关溶液中溶质质量分数的计算。
(2)掌握有关溶质、溶剂(或溶液)质量、溶质质量分数中的任意两个已知量去求第三个量的方法，以及溶液稀释或浓缩的计算。
(3)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
4．综合计算解答此类题目时要明确该实验要研究的问题，其反应原理是什么；然后综合分析图表数据所表达的物质量的变化规律；最后从图表中读取有关的数据(恰好反应的数据组)进行计算。
对于与化学方程式结合的有关溶液中溶质的质量分数的计算要注意：①溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。
②要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一般有溶液组成法和质量守恒法。
例1(2014•天津)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
计算：(1)维生素C的相对分子质量__________。
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比__________(写最简比)。
(3)维生素C中__________元素的质量分数最大。
例 2(2014·潍坊)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3＋CO 2＋X===NH 4HCO 3②NH 4HCO 3＋NaCl===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ ③2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 请回答下列问题：(1)反应①中X 的化学式为______。
专题复习十四综合计算题知识梳理：1、相对原子质量、相对分子质量与化学方程式的综合计算利用化学反应中各物质或各元素的质量比，计算某元素相对原子质量或相对分子质量。
2、混合物中某成分质量分数的计算利用混合物中某成分定量反应，求出一种或几种成分的质量，然后与样品质量比较求出某成分在混合物中的质量分数。
如锌铜合金与盐酸反应计算出锌的质量，锌的质量分数。
3、有关溶液与化学方程式的计算几种物质的混合溶液中加入一种能与某成分反应的物质，通过沉淀物或气体物质，计算该成分在原溶液中的质量及质量分数或计算生成物的溶质质量分数。
如向氯化钠，硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，求硫酸钠（或氯化钠）在原溶液中的质量或生成物溶质质量分数。
4、跨学科的综合计算综合化学、物理以及环境保护、能源利用、医学知识、生物知识……通过计算解决一个综合性问题，此类题目，只要掌握所涉及学科的一般原理计算，问题就会迎刃而解。
二、化学计算的基本方法1、公式法公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。
如化合物中元素质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。
2、关系式法关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式，直接列出比例式进行计算的方法。
这种方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法3、差量法根据化学反应前后物质的质量发生的变化，找出质量形成差量的原因，列出比例求解4、守恒法所谓守恒就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等，作为依据，寻求解题的基本思路。
5、平均值法在解决混合物的计算中，根据计算的需要，取两个极限，分析极限间的平均值，或由平均值分析两个极限的取值。
6、分析法（化归转化）中考化学试题中大部分综合计算题是把一些基本计算与一些变化有机结合。
化学计算模拟预测·演练基础性试题调研1．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
下列有关NaNO2的说法正确的是()。
A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2由三种元素组成C．NaNO2中氮元素的化合价为－3D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶22．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()。
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()。
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量4．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。
试计算：(1)维生素D2的相对分子质量______；(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比______；(3)198 g维生素D2中含碳元素的质量为______ g。
5．现称取变质的氢氧化钠样品10 g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
请解决以下问题：(1)计算样品中NaOH的质量；(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)。
能力性试题调研1．做好环境消毒是预防各种传染病的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。
下列有关过氧乙酸的说法不正确的是()。
A．过氧乙酸属于有机高分子化合物B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C．过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶3D．19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12%2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是()。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅱ可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
化学计算一、根据化学式的计算1.要点物质的相对分子质量化学式各元素的质量比某元素的质量分数化合价2.运用：（1）解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。
（2）发现和应用化学式中某些特殊关系。
（3）应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（）A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。
因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。
答案为C。
例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（）A. 22%B. 44%C. 24%D. 25%分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。
现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。
答案为B。
二、有关溶液的计算1. 要点（1）溶液的组成，溶质质量分数的意义；（2）溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系；（3）溶解度涵义。
2. 运用：（1）根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；（2）进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算；（3）涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。
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九年级化学计算题分类复习相对原子质量：H—1 C-12 O—16 N—-14 Mg——24 Al--27 S-32 Fe-56 Zn—65Cl-35。
5 Cu-64 Ca—-40 Na—23一、有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含FeS2为72％，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ )A。
36% B。
38.4% C.42.6％ D.48％4、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是( )A。
氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D。
原子个数比（一)标签型化学式计算题：5、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗Array效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0。
01％）(3）某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程)（二）叙述型化学式计算题：6、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2）COOH等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
一、化合价的计算1.【例题1】已知氧为-2价，计算氧化铝中铝元素的化合价。
解：氧化铝的化学式是Al2O3。
根据化合价原则，铝的化合价乘以铝的原子个数，加上氧的化合价乘以氧的原子个数等于零。
即：铝的化合价×2+（-2）×3=0答：氧化铝中铝元素的化合价为+32.根据元素的化合价写出已知物质的化学式【例题3】已知硫有两种氧化物，其中硫元素的化合价分别为+4和+6，写出硫的这两种氧化物的化学式。
解：（1）写出+4价硫的氧化物的化学式①先写出组成化合物的元素符号，一般把正价元素的符号写在左边，负价元素的符号写在右边，并将相应的化合价标在元素符号的上方。
②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：4。
③求出各元素的原子个数：最小公倍数/正价（或负价）的绝对值=原子个数④把原子数标在相应元素符号的右下角（原子个数为1的不标），即得+4价硫的氧化物的化学式。
SO2⑤检验各元素的正负化合价的代数和是否为零。
如不为零，化学式不正确。
（+4）×1+（-2）×2=4-4=0（2）写出+6价硫的氧化物的化学式两种元素化合价的最小公倍数为6。
价硫的氧化物的化学式为SO3。
应该注意，化学式是表示客观存在的物质的组成，切不可应用化合价任意写出实际上并不存在的物质的化学式。
二、化学式的计算化学式中各个原子的相对原子质量总和叫做相对分子质量（简称式量）。
根据相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量，它的单位也规定为1，一般不写出。
例如： 水的化学式为H 2O, 式量 = 1×2 + 16 = 18。
氯酸钾化学式为KClO 3 式量=39+33.5+16×3=122.5 2 、计算组成化合物的各元素的质量比：化学式明确的表示出物质的元素组成，以及组成化合物的各元素的原子个数比，因此可以通过化学式去计算组成化合物的各元素的质量比。
例1.已知水的化学式是H 2O ，计算氢、氧元素的质量比。
解：根据水的化学式可知，在水的组成中，氢元素的质量:氧元素的质量 = 1×2:16 = 1:83 、计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式，可通过相对式量和某组成的相对原子质量及其原子个数，去计算化合物中该元素的质量分数。
例1.计算水（H 2O ）中氧元素的质量分数。
解：设水中氧元素的质量分数为x ， 则答：水中的氧元素的质量分数为89%。
例2．某物质的化学式为X 2Y,已知在X 2Y 中，Y 元素含量为25.8%，Y 的原子量为____。
解析：根据物质中元素质量跟元素的原子量之比等于分子中各原子个数比的关系，求出X 的原子量，在X 2Y 中Y 元素含量为25.8%，则X 元素含量为74.2%。
解：设X 的原子量为M,则：答：（略）通过这个例题，请同学们进一步记住下面的公式：在化合物中的个数元素的个数元素＝的相对原子量元素的百分含量元素的相对原子量元素的百分含量元素Y X Y Y X X三、化学方程式的计算1、质量守恒定律的应用:质量守恒定律的应用非常广泛，可以根据给出的表达式及物质的质量，求其他物质的质量，或者质量比、反应类型等，解题的关键是根据反应前后，物质的总质量不变、元素的质量不变、原子的个数和质量也不变等，解决此类问题时要注意同一反应体系的反应物的质量和才等于生成物的质量和。
2、有关化学方程式的计算:有关化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，化学方程式所反映的质量关系为纯净物质之间相互反应的质量关系。
分析题目所给数据，并在化学方程式中建立联系，即可根据已知量求出未知量。
（1）计算依据和计算步骤在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
一般的计算步骤如下：例如：碳酸钙和盐酸反应生成CO2的方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。
若需制备二氧化碳8.8g，需要碳酸钙多少克？（2）根据化学方程式计算的注意事项:①根据物质的组成，求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，正确书写方程式，计算时必须准确无误。
②解题格式的书写要规范化。
③注意单位的书写要求。
1、（海淀23．）在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的说法正确的是A ．物质Y 一定是该反应的催化剂B ．该反应的基本类型为分解反应 C．参加反应的Z 与W 的质量比为4︰1D ．反应后生成X 的质量为12 g 2、(大兴下列实验分析正确的是A ．第1次实验中镁完全反应B ．3次实验后固体质量都增加了C ．第3次实验中氧气完全反应D ．只有第2次实验遵守质量守恒定律3、（东城 23.）图-3形象地表示体系I 和II 中分子种类及其数目，其中 、“ 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I →II 的变化过程，下列说法不正确．．．的是A ．该过程发生了化合反应B ．丁在该变化中一定作催化剂C ．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH 3）的反应D ．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:24、（石景山23）右图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图(其中“”“”代。
下列叙述中，不正确．．．的是 A ．反应物为氧化物B ．反应前后三种物质的分子个数比为1:1:1C ．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8D ．1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成图-3I II+5、（东城25）将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确．．．的是 A ．表中a 的值一定是2.8 B ．若2.0g 丙醇完全反应，则生成2.4g 水C ．生成物X 中一定含有氢元素D ．若6.0g 丙醇与14.4g 氧气充分反应，则无X 生成6、(房山23)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，不正确．．．的是A ．乙是氧化物B ．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C ．甲的化学式为C 2H 4D ．丙中C 、H 、O 元素的质量比为12:3:87、（丰台25）在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识不正确．．．的是 A ．物质Y 可能是该反应的催化剂B ．若X 与Z 的相对分子质量比为17︰28，则反应中X 与Z 的计量数之比为1︰2C ．参加反应的Z 与W 的质量比为14︰3D ．该反应的基本类型为化合反应8、（门头沟25）物质Ｒ在0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：Ｒ+3O 2====XO 2+ 2SO 2 ，测得XO 2和SO 2 的质量分别为0.44g 和1.28g 。
下列判断正确的是A ．参加反应的R 的质量为0.86gB ．R 的相对分子质量为76C ．R 中含有X 元素、S元素和O 元素 D ．XO 2和SO 2都是形成酸雨的主要物质 9、（房山25）根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断正确的是A ．该食盐中碘元素的质量分数最大B ．每袋食盐中碘元素的质量为20mgC ．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mgD ．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5g甲乙丙氢原子 碳原子 氧原子10、（延庆21）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确．．的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g11、（通州29）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9C．参加反应的X、Z的质量比为1∶4 D．反应后X的质量为1612、（通州35）某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶213、（延庆25）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。
某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是A．5 g B．5.3 gC．5.67 gB．6.56g14、(朝阳28）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
（1）一个A分子中共含有个原子，B代表的是（填化学式）。
（2）四种物质中，属于单质的是（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是。
（3）在该反应中，以下叙述正确的是。
a．属于置换反应b．原子种类没有改变c．分子的个数没有改变d．A物质中某元素的质量分数为25%（4）在该反应中，生成C和D的质量比为15、（海淀34）用于发射天宫一号的长征二号火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8 N2），用四氧化二氮（N2O4）助燃。
该反应的化学方程式为点燃C2H8N2+2N2O4 ==== 2CO2↑+4H2O+3N2↑计算完全燃烧30t偏二甲肼会产生多少吨水？16、（海淀35）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。
已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L。
计算李老师需要准备大理石的最少质量。
17、（西城35）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。
课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18、（昌平35）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。
19、（大兴35）工业生产的纯碱（Na 2CO 3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。
当稀盐酸滴加至36.5g 时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g （假设产生的气体全部逸出）。
（已知：Na 2CO 3 + 2HCl== 2NaCl + H 2O + CO 2↑） 请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）： （1）产生气体的质量为_________ （2）样品中碳酸钠的质量分数。
