钠的化合物导学案

3.请同学们阅读课本56页第1段，勾画Na2O2的用途，并解释其原理。
思考：Na2O2与H2O（g）和CO2的混合气体反应时，先与谁发生反应？
【重点难点】
重点：Na2O和Na2O2的对比；Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式。
难点：Na2O2与H2O、CO2的反应。
【导学流程】
1、基础感知
1.请同学们结合课本55页第1段，勾画金属元素的化合物包括哪几类？其化学性质产生差异的原因；NaCl的用途。
2.请同学们阅读课本55页，完成以下思考。
钠的重要化合物（第一课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过阅读课本P551、2段，能说出NaCl的用途和钠的主要存在形式。
2.学生通过类比CaO，能写出Na2O与H2O、CO2、HCl的化学方程式。
3.学生通过对比Na2O和Na2O2，能说出二者的区别。
4.学生通过分析Na2O2与H2O、CO2的反应方程式，能正确标注双线桥，指出氧化剂还原剂。
1）勾画钠在自然界中的存在形态。
2）完成思考与交流，并判断Na2O2是碱性氧化物吗？类比CaO，写出Na2O与CO2、HCl的化学方程式。
3）完成实验3-5的问题。
4）用双线桥标注Na2O2与H2O、CO2的反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂。若这两个方程式中是离子反应的，改成离子方程式，写在课本上。

钠及其化合物导学案(学生版)————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：钠及其化合物【基础梳理】１．钠(１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。

特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2) 化学性质①与非金属单质反应２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟)4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗)2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)②与酸、水、醇反应2Nａ+2HCｌ2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢）(3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融）2. 氢氧化钠(1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。

(２) 化学性质①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

与强酸反应：H++OＨ-与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH-与盐反应:Ｃｕ2++2OH-②其他性质与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－(3) NaOH的制取①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ（4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。

微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ )A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ )A.Na2OB. Na2Ｏ２C. Na2O和Na２O2D. Nａ2O2和ＮaO2【题组训练１】1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。

第二课时钠的化合物【学习目标】1知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

2．情感目标：通过由氧钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。

【重点难点】对比掌握钠的化合物的性质，钠的化合物之间的转化。

[课前回顾] 钠的化学性质一．氧化钠和过氧化钠【问题导学】1.Na2O哪种性质的氧化物？有那些性质？碱性氧化物+水——碱碱性氧化物+酸性氧化物——盐碱性氧化物+酸——盐+水2写出Na2O与水，,二氧化碳，盐酸的反应【实验探究】课本实验3—5滴水生火，吹气生火Na2O2的化学性质1，滴水生火：Na2O2与H2O的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物,2，吹气生火：Na2O2与CO2的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物,3，与盐酸的反应小结：．氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）比较内容Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应与盐酸反应用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存稳定性二．碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究】：1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：①溶解性及酸碱性探究步骤1g碳酸钠1g碳酸氢钠加1mL水加10mL水加1—2滴酚酞初步结论②热稳定性探究步骤碳酸钠碳酸氢钠加热通入澄清石灰水结论二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态水溶性溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性热稳定性与盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等【自主探究】1,等质量的碳酸钠，碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？2，等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？【基础训练】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．均是白色固体B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( ) A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出【能力提升】5、用1L 1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是() A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶18、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL10、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：。

3.1钠的重要化合物导学案（第1课时）【学习目标】知记氧化钠、过氧化钠的性质及其用途识记碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其用途理解有关钠反应的质量关系的计算理解有碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和转换【教学重点、难点】重点：有关钠反应的质量关系的计算难点：理解有碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和转换【新课引入】以前我们学习了有关钠单质的性质。

钠是活泼的金属，是排在金属活动顺序表最前面的几位金属，可以与酸或水反应，释放出氢气。

生成对应的盐或碱。

钠也是海水中较多的金属元素，氯化钠的形式存在，在生产生活中应用比较广泛。

我们就来学习一下有关钠化合物的有关化学知识。

【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的性质物理性质颜色状态化学性质活泼碱性氧化物的性质Na2O＋HCl===NaCl＋H2ONa2O＋CO2===2Na2CO3Na2O＋H2O===4NaOH2.过氧化钠的性质物理性质颜色状态化学性质2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2用途强氧化性（实验） 供氧剂二、 碳酸钠和碳酸氢钠1.物理性质弱碱性（实验）Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3的不稳定性2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑【课堂深化】二、 有关过氧化钠与二氧化碳和水的反应1．电子转移的关系2．固体质量的关系3．反应的先后顺序五、钠的化合物的相互转化1.钠在空气中的变化2. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别3. 碳酸钠和碳酸氢钠相互除杂质4. 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是() A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋2．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A．焰色反应是物理变化B．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关3．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。