新人教版九年级化学下册第十章课题2-酸和碱的中和反应(共31张PPT).ppt

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九年级化学课题2 酸和碱的中和反应课件PPT

中和反应在实际中有什么应用呢？
二、中和反应在实际中的应用
课题2 酸和碱的中和反应
1.改变土壤的酸碱性
故事一
龙哥想种地，但他买的地，因长时间没人管理并且经常
下酸雨导致土壤酸性过高，你们能不能帮助龙哥解决这
个问题？
应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
当然可以。
因为 CaO + H O === Ca(OH)
共
1.反应物是酸和碱
同
2. 产物中都含有H2O
酸根离子
点
3.都生成了由酸根离子和金属盐
离子构成的化合物
一、中和反应:
课题2 酸和碱的中和反应
+
+
1.定义：酸酸与碱作碱用生成盐盐和水的反水应。
HCl + NaOH NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 +2H2O
NaOH→Na+ + OH—
课题2 酸和碱的中和反应
探究酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】
问题探究
氢氧化钠溶液
稀盐酸
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
பைடு நூலகம்
课题2 酸和碱的中和反应
探究酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】
你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
课堂练习二
课题2 酸和碱的中和反应
1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起

人教版初三九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共53张PPT)

巩固：用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1.pH的范围:通常在0~14之间
酸性增强如HCl、H2SO4等溶液
碱
盐
酸氧化物
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀，并污染水。应将废盐酸倒入废液缸后，再加碱溶液中和。
观察思考
改良土壤的酸碱性
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理。
被蚊虫叮咬后，

人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共33张PPT)

防蚊虫叮咬
小结
练习 1、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为什么更好吃呢？
2、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分 Mg(OH)2）除了，其原理是什么？
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
4、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是
好药用心制造
胃酸的主要成分是盐酸胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？
你知道它的作用吗
？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水，
11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。202 1/8/102 021/8/1 02021/8/10Aug -2110- Aug-21
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/10202 1/8/102 021/8/1 0Tuesday, August 10, 2021
5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19

人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应课件(32页PPT)

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液中性溶液碱性溶液
石蕊红色
紫色
蓝色
酚酞无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便

(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件

减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和碱的浓度、中和反应过程中溶液的pH值变化以及最终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图，展示酸碱滴定过程中pH值的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和碱的中和反应规律，理解中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤，用于制备药物、药物中间体和原料药，如通过中和反应控制药物的pH值和稳定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水，调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于化学品的合成和生产，如塑料、染料、涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和水：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

人教版初中化学第十单元课题2 酸和碱的中和反应PPT课件

课题2 酸和碱的中和反应
“酸”、“碱”性质？
你被蚊虫叮咬过吗？为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
肥皂水呈碱性，可以与蚊子叮咬后分泌的酸性物质发生反应。
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
知识点一、中和反应
【典例1】（2010·邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验
时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完
成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐
酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ C ）
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
知识点二、溶液的pH 【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的 pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
酸和碱之间的反应
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 → 盐+水盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
D.无法比较
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

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我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示？酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。
2020/9/24
pH 3 ～4 6 ～7 6 ～7
11 12 ～ 13
2 ～3
酸碱性酸性酸性酸性碱性碱性酸性
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；
2020/9/24
二、中和反应在实际中的应用
2020/9/24
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤：能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰碱性太强，价格太贵
笔记
2020/9/24
2020/9/24
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2020/9/24
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
NaCl
笔记
其他酸与其他碱也能发生类似的反应：
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
2020/9/24
【课堂练习】
【题4】下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是
（）
B
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
【题5】 5．下列溶液pH最大的是 (
A．10% KOH C．10% HCl
B．20% KOH D．20% HCl
2020/9/24
4、使用pH试纸时的注意事项： (1)不能把pH试纸浸在待测液体中。 (2)pH试纸不能用水润湿。
2020/9/24
笔记
【实验10-10】
橘子汁糖水牛奶
番茄汁肥皂水苹果汁
pH 3～4
7 6 ～7 4 ～5
10 3
酸碱性酸性中性酸性酸性碱性酸性
汽水自来水
唾液草木灰水
洗洁精白醋
常用pH来表示
2020/9/24
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度, 通常在0～14之间
常用pH表示。
2、溶液的酸碱性与pH的关系
pH = 7，溶液显中性。
pH < 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
pH > 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
2020/9/24
血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
探究：
洗发剂和护发剂的酸碱性
1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
碱性
2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + N2aOH ------KOH + HNO3 ------3 H2SO4 + Fe2O3 -------
2020/9/24
Na2CO3 + H2O
KNO3 + H2O
（是中和反应）
Fe2(SO4)3 + H2O3
化学与“特异功能”
杀鬼见血巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上，然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。
洗发剂显碱性，护发剂显酸性，用过洗发剂后再用护发剂可以中和头发上残余的洗发剂，对头发有保护作用。
3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易腐蚀头发，因此可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护发剂。
2020/9/24
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸：可涂抹一些含有碱性物质的药水。
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
2020/9/24
笔记
4.调配食物:
2020/9/24
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵而产生酸味。
稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
pH
1 1
14
7
酸碱性
酸性酸性碱性
中性
p2H020/试9/24 纸也能检验溶液的酸碱性
思考：
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？不能，会使待测液受到污染。 (2)用pH试纸测溶液的酸碱度前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?
不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。
反应物是酸和碱；生成物是盐和水
4、中和反应的本质：H++OH- = H2O
注意：中和反应不是基本反应类型
基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
2020/9/24
笔记
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。（划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + HC2l -------
2020/9/24
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）
盐金属离子+ 酸根离子
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等
氯化钾氯化银氯化镁氯化锌
硫酸锌硫酸铜硫酸铵
2020/9/24
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
三、溶液酸碱度的表示法——pH
3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（划课本）
注：pH试纸测出的pH值是整数。
2020/9/24
【实验10-9】用pＨ试纸测定pH的步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出测液的pH。（划课本）
松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
食用时加醋更美味
1、下列反应中属于中和反应的是（）
D
A. CuO＋H2 Cu＋H2O
B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C. 2H2 ＋ O2
2H2O
D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2．下列反应中，肯定能生成水的是
()
课题二酸和碱的中和反应（第一课时）
2020/9/24
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛？浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
2020/9/24
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
B
A．化合反应
B．中和反应
C．分解反应
D．置换反应
2020/9/24
3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。
2020/9/24
2020/9/24
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）
A
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石
蕊试液，显示的颜色是（）
B
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）
D
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
2020/9/24
一、中和反应
实验10-8
5mL
现象：溶液由红色变为无色结论：酸和碱能反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为无色。
2020/9/24
笔记
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
)B
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜硝酸铝硝酸铁硝酸铵
碳酸钾碳酸钙碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（划课本）