2021年高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______ _______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______ ____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ __________，氧化产物是__ _______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____ ____，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_____ _______，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为__ ____，转移的电子数为_____ __ mol。

2021年高一上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．全部3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。

下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 25．下列叙述正确的是A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

秘密★启用前2021年高一下学期期末考试化学试卷含答案化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是－A．电解水 B．干电池 C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：火柴下列说法不正确的是A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A ．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B ．浓硫酸可以干燥HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C ．Na 在空气中燃烧会生成Na 2O 2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li 2O 2D ．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 6．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是 A ．氢氧化钠溶液： K +、SO 32-、CH 3COOH 、NH 3·H 2O B ．硅酸胶体： H +、K +、SO 2－4、Br -C ．氨水：Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 2－4、H 2O 27. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A ．①②③④ B ．仅②③④C．仅②④D ．仅③④8．下列实验不能达到目的是甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuCl 2 Cu(NO 3)2 ② Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3CO 2 ③ (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 ④Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2AlCl 3fed cb a 甲乙 丙丁A.原电池能加快反应速率B. 制备Fe(OH)2C.喷泉实验D. 中和热的测定9．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移。

2021年高一上学期期末考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题）7.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C． 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶310.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是还原产物 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子11.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Na＋、NO3－、Al02-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－12．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片 B．陶瓷餐具C．石英钟表 D．光导纤维13.下列说法不．正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．赤铁矿的主要成分是Fe3O427．(15分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。

2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。

详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B 正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D 错误；答案选B。

点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。

3. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。

4. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A. HCl的电子式：B. 甲烷的比例模型：C. S2-的结构示意图：D. 乙烯结构简式：CH2CH2参考答案：BA、氯化氢是共价化合物，电子式为。

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高中化学必修1期末测试卷姓名：得分:一、单项选择题.（3×18=54分)1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。

下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示) 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0。

高一化学必修一期末考试试卷及答案高一化学必修一期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。

）1.2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德（Frances H. Arnold）、美国科学家乔治史密斯（George P. Smith）及英国科学家格雷戈里温特尔（Sir Gregory P. Winter）三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。

在物质的分类上，酶属于（） A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（） A. 沙中浪底来指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm D. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应 3.下列关于金属的说法正确的是（） A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 4.下列实验操作中错误的是（） A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液 5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（） A. 该AgI胶粒带正电荷B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D. 该AgI胶体是电解质 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、SiO32-、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+ 8.下列说法不正确的是（） A.实验室把少量的钠保存在煤油中 B.金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火 C.实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶 D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液9.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（） A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl 10.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A.稀硫酸B.碳酸氢钙溶液C.硫酸铜溶液D.氯化铵溶液11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2--、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦12. 下列两种气体的原子数一定相等的是（） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和N2 C.等温、等体积的O2和Cl2 D.等压、等体积的NH3和CO2 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2021年高一下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。

下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位置D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子【答案】B【解析】试题分析：表示质子数为2，质量数为4的He原子，故A错误。

同位素是指质子数相同，中子数不同的不同原子。

与互为同位素，在元素周期表中处于相同位置。

故B正确C错误。

He只有一个电子层，填充满2个电子为稳定结构不易失电子，D错误。

考点：本题考查原子结构的基本概念。

2．同主族元素的原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数【答案】A【解析】试题分析：同主族元素具有相同的最外层电子。

考点：本题考查元素周期表的结构。

3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KOH B．CaCl C．HO D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：离子键是指阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

共价键是指相邻原子间通过共用电子对形成的化学键。

A项，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，符合题目要求，正确。

B、D项只存在离子键，C项只存在共价键，不符合题目要求。

考点：本题考查化学键。

4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强【答案】C【解析】试题分析：常温下，卤素单质状态变化：气态---液态---固态，单质熔沸点逐渐升高，A项错。

卤素原子处于同一主族，自上而下，电子层逐渐增加，原子半径增大，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，元素的非金属性（氧化性）逐渐减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强。