化工原理王志魁第五版-吸收5-5(郑州大学授课讲义)

第五章 吸收气液相平衡【5-5】空气中氧的体积分数为21%，试求总压为.101325kPa ，温度为10℃时，31m 水中最大可能溶解多少克氧？已知10℃时氧在水中的溶解度表达式为*.6331310p x =⨯，式中*p 为氧在气相中的平衡分压，单位为kPa x ；为溶液中氧的摩尔分数。

解 总压.101325 p kPa =空气中2O 的压力分数 .021A p p ==／体积分数空气中2O 的分压 *..021101325 A p kPa =⨯亨利系数 .6331310E kPa =⨯(1) 利用亨利定律*A p Ex =计算与气相分压..021101325A p kPa =⨯相平衡的液相组成为 *. ..A p x kmol O kmol E ⨯===⨯⨯-6260．2110132564210 ／331310溶液 此为1kmol 水溶液中最大可能溶解.6264210kmol O -⨯因为溶液很稀，其中溶质很少1kmol 水溶液≈1kmol 水=18 kg 水10℃，水的密度 .39997kg m ρ=／故 1kmol 水溶液≈.3189997m ／水即 .3189997m 水中最大可能溶解.664210kmol -⨯氧 故 31m 水中最大可能溶解的氧量为 (6426421099973571018)kmol O --⨯⨯=⨯ ...4222357103211410O 114O kg g --⨯⨯=⨯=(2) 利用亨利定律*A A c p H =计算 ()...5369997== 167610／33131018ss H kmol m kPa EM ρ-≈⨯⋅⨯⨯ 31m 水中最大可能溶解的氧量为*(..)(.).5432021101325 16761035710A A c p H kmol O m --==⨯⨯=⨯／ 溶液 ...4222357103211410114kg O g O --⨯⨯=⨯=【5-9】CO 2分压力为50kPa 的混合气体，分别与CO 2浓度为./3001kmol m 的水溶液和CO 2浓度为.3005kmol m ／的水溶液接触。

第五章吸收气液相平衡【5-5】空气中氧的体积分数为21%，试求总压为.101325kPa ，温度为10℃时，31m 水中最大可能溶解多少克氧？已知10℃时氧在水中的溶解度表达式为*.6331310p x =⨯，式中*p 为氧在气相中的平衡分压，单位为kPa x ；为溶液中氧的摩尔分数。

解总压.101325 p kPa=空气中2O 的压力分数.021A p p ==／体积分数空气中2O 的分压*..021101325 A p kPa =⨯亨利系数 .6331310E kPa=⨯(1)利用亨利定律*A p Ex =计算与气相分压..021101325A p kPa =⨯相平衡的液相组成为*. ..A p x kmol O kmol E ⨯===⨯⨯-6260．2110132564210 ／331310溶液此为1kmol 水溶液中最大可能溶解.6264210kmol O -⨯因为溶液很稀，其中溶质很少1kmol 水溶液≈1kmol 水=18kg 水10℃，水的密度.39997kg m ρ=／故1kmol 水溶液≈.3189997m ／水即.3189997m 水中最大可能溶解.664210kmol -⨯氧故31m 水中最大可能溶解的氧量为 (6426421099973571018)kmol O --⨯⨯=⨯ (4222)357103211410O 114O kg g --⨯⨯=⨯=(2)利用亨利定律*A A c p H =计算()...5369997== 167610／33131018s s H kmol m kPa EM ρ-≈⨯⋅⨯⨯31m 水中最大可能溶解的氧量为*(..)(.).5432021101325 16761035710A A c p H kmol O m --==⨯⨯=⨯／溶液 (4222)357103211410114kg O g O --⨯⨯=⨯=【5-9】CO 2分压力为50kPa 的混合气体，分别与CO 2浓度为./3001kmol m 的水溶液和CO 2浓度为.3005kmol m ／的水溶液接触。

化工原理王志魁第五版答案
《化工原理》王志魁第五版习题答案列表如下：
一、第一章
1.1 什么是化学工程
化学工程是一门研究化学过程及其工艺的学科，主要涉及化学反应、
传热、传质、流动等方面。

1.2 化学反应基础
化学反应是化学工程中最重要的环节之一，包括化学平衡、反应速率、反应热等方面。

1.3 能量和能量平衡
能量是化学工程中最基本的物理量之一，能量平衡是化学工程设计和
运行的基础。

二、第二章
2.1 流体静力学基础
流体静力学是研究静止流体力学性质和流体中的压力分布的学科。

2.2 流体动力学基础
流体动力学是研究流体在运动中的力学性质、运动规律及其应用的学科。

2.3 流体动力学基本方程
流体动力学的基本方程包括质量守恒方程、动量守恒方程和能量守恒方程。

三、第三章
3.1 质量传递基础
质量传递是化工过程中必不可少的环节之一，包括传递过程和传递速率等方面。

3.2 质量传递基本方程
质量传递的基本方程包括扩散方程、对流方程和总质量守恒方程。

3.3 物料平衡
物料平衡是化工过程中必不可少的环节之一，包括原料的进出量、反
应产物的生成量和回收量等方面。

四、第四章
4.1 常见的化工反应
常见的化工反应包括酸碱中和、氧化还原、脱水、加氢等方面。

4.2 燃烧反应
燃烧反应是一种氧化还原反应，是化工过程中常发生的一种反应类型。

4.3 催化剂的应用
催化剂在化学工程中的应用广泛，能够提高反应速率和选择性，降低
反应温度和压力等。

以上是《化工原理》王志魁第五版习题答案列表。

化工原理（第五版）王志魁课后习题答案第一章介绍1.1 化工原理的定义化工原理是研究化学工程中基本原理和基本法律的学科。

它是化学工程学科体系中最基础、最重要的一门课程，是化学工程专业的核心课程之一。

1.2 化工原理的研究内容化工原理研究内容包括： - 物质的组成与结构 - 物质的性质和化学反应 - 物质的传质与传热 - 化工过程的基本原理与基本法律 - 化工过程的分析与设计方法1.3 化工原理的学习目标通过学习化工原理，学生应该能够： - 理解物质的组成与结构，掌握化学元素周期表及化学键类型 - 理解物质的性质和化学反应，包括溶解度、反应速率、平衡等 - 掌握物质的传质与传热的基本原理与计算方法 - 理解化工过程的基本原理与基本法律，包括质量守恒、能量守恒、流体流动等 - 掌握化工过程的分析与设计方法，包括物质平衡、能量平衡、流程图分析等第二章物质的组成与结构2.1 化学元素周期表化学元素周期表是一种显示化学元素基本信息的表格。

它按照元素的原子序数、原子量、电子结构等特征进行排列，方便了对元素性质的研究和应用。

2.2 化学键的类型化学键是指由电子共享或电子转移形成的连接两个或多个原子的化学键。

根据电子的共享和转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。

2.3 共价键的形成共价键是由电子的共享形成的化学键。

共价键的形成需要原子之间存在有效的电子交互作用，通常需要原子之间能够形成稳定的分子轨道。

第三章物质的性质和化学反应3.1 溶解度溶解度是指单位温度下，在一定量的溶剂中溶解度最多的溶质的质量。

溶解度受到溶剂性质、溶质性质和温度的影响。

3.2 反应速率反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。

反应速率受到反应物浓度、反应温度、催化剂等因素的影响。

3.3 平衡平衡是指化学反应中反应物与生成物浓度达到一定比例后，反应停止。

平衡的存在使得反应进行到一定程度后，反应物和生成物的浓度保持稳定。

第四章物质的传质与传热4.1 传质传质是指物质在不同相之间由高浓度区向低浓度区传递的过程。