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新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
第1章 原子构造与元素周期律第一节 原子构造一．教学目标（一） 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的构造，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子构造示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
〔二〕过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进展加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的根本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子构造的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗〞,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能〞,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续开展的思想。
二．教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
〔二〕方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进展加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么"【学生答复】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的构造开场我们的学习。
【板书】第一节 原子构造【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都一样。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢" 【学生思考、答复】【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考以下问题：〔1〕绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？〔2〕为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？〔3〕极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子构造模型。
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
人教版高中化学必修二目录.doc人教版高中化学必修二目录第一章化学反应与化学方程式第1节化学反应的概念1.1 化学反应的定义1.2 化学反应的产物1.3 化学反应的宏观表现第2节化学方程式2.1 化学方程式的基本概念2.2 化学反应的条件2.3 化学方程式的平衡2.4 化学方程式的实际意义第二章酸、碱和盐第1节酸和碱1.1 酸和碱的基本概念1.2 酸碱指示剂1.3 酸、碱和中性溶液的判断第2节盐2.1 盐的概念2.2 盐的制备与性质2.3 盐的应用第三章化学平衡和化学动力学第1节化学平衡1.1 化学平衡的概念1.2 平衡常数1.3 影响平衡的因素第2节化学动力学2.1 化学反应速率2.2 反应机理2.3 反应的速率常数第四章化学反应的热学过程第1节热能转化和热力学1.1 热能的转化1.2 热力学1.3 化学反应的热力学基础第2节化学反应的热力学计算2.1 热力学定律2.2 热力学计算2.3 热力学图第五章化学制品和工业生产第1节化学合成与分解1.1 化学合成的概念1.2 化学反应的分解第2节化学工业的基本概念2.1 化学工业的概念2.2 化学工业的分类2.3 化学工业的发展历程第3节化学制品3.1 塑料制品3.2 合成纤维3.3 人工合成橡胶3.4 化妆品3.5 日用化学制品第六章电化学和电解过程第1节电化学和氧化还原反应1.1 电化学基本概念1.2 氧化还原反应1.3 电化学反应的实际应用第2节电解过程2.1 电解基本概念2.2 电解过程的实际应用第七章元素的性质和周期律第1节元素的性质1.1 元素的基本概念1.2 元素的性质1.3 元素的同位素第2节周期律2.1 周期律的概念2.2 周期律的基本规律2.3 周期律的实际意义第八章化学分析和化学计量第1节化学分析的方法和步骤1.1 化学分析的基本概念1.2 化学分析的方法1.3 化学分析的步骤第2节化学计量2.1 化学计量的基本概念2.2 元素的化学计量2.3 化合物的化学计量以上就是《人教版高中化学必修二目录》的全文。
鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课时训练1 原子核核素基础夯实 1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.中子和电子答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He Cl2 Ca2+ A 质量数中子数质子数电荷数 B 质量数质子数原子数电荷数 C 质子数中子数原子数电子数 D 质量数质子数分子数电荷数答案:B 解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。
3. H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ) ①N②Na+③+12 ④P2O5⑤KClO3 A.表示物质组成的化学式有①④⑤ B.表示阳离子的有②③ C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3 答案:B 解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。
5.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl 中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。
鲁科版高中化学必修2全册学习计划
研究目标
本研究计划旨在帮助学生全面、深入地了解高中化学必修2全册所涵盖的知识点，为理解和掌握高中化学知识打下坚实的基础。
研究内容
第一章：化学计量与化学反应
1.1 化学计量的基本概念
1.2 化学方程式及其应用
1.3 氧化还原反应基本概念
1.4 化学反应的热效应
第二章：电解质溶液及其中的化学反应
2.1 电解质与非电解质
2.2 电化学电池和电解池
2.3 酸碱中和反应
2.4 盐类的水解与溶解度
第三章：化学动力学
3.1 反应速率的概念
3.2 影响反应速率的因素
3.3 反应速率方程式
3.4 化学平衡与化学反应速率的关系第四章：化学反应的平衡
4.1 平衡常数及其意义
4.2 平衡常数的计算
4.3 影响平衡常数的因素
4.4 平衡常数和反应热的关系
第五章：溶液的颜色与化学分析5.1 离子溶液的颜色
5.2 复分析的基本概念
5.3 离子的定性分析
5.4 溶液的定量分析
研究方法
1. 认真阅读教材，理解和掌握每个知识点及其应用。
2. 大量练例题和题，在练中加深对知识点的理解。
3. 参加线上或线下的研究活动和讲解课，有助于加深对知识点的理解和应用。
研究评估
通过每章节的题和考试来评估学生掌握知识的情况，检验学生对知识点的理解。
研究时间
本研究计划建议按照每周5个小时的研究时间，完成本册所有内容的研究和评估。
祝学习愉快！。
△△2 2 2 2 3P11人教版 化学必修二全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．336711124Li+O 2 点燃 2Li 2O 10．(1)甲C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙 ：C+O 2 点燃 CO 2乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O乙与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)金属性 K ﹥Na (2)金属性 Al ﹥B （3）非金属性 Cl ﹥P（4） 非金属性 Cl ﹥S（5）非金属性 O ﹥S5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性 Mg （OH ）2 ﹥A l ( O H ) 36. 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2） 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA族；金属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
新人教版高中化学必修2精品教案全册第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时三维目标一、知识与技能1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
二、过程与方法通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
三、情感态度与价值观1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
教学重点元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
教学过程一、引入新课［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
二、新课教学［板书］第一节元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
［板书］元素周期表的结构［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。
［师］对。
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
［学生活动］［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
［问］周期序数与什么有关？［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。
［师］如此，我们可以得出如下结论：［板书］周期序数=电子层数［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
［师］请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。
［学生看元素周期表］［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
［请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。
］［投影］表5—11 周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 12 Li —Ne8 23 Na—Ar8 3长周期4 K—Kr18 45 Rb—Xe18 56 Cs—Rn32 67 Fr—112号26 7［学生活动］［师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。
［过渡］学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
［板书］2.族［师］请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？［生］18个。
［师］在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？［学生活动］［教师板书］［师］罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？［生］族序数。
［师］A、B又分别表示什么呢？［生］A表示主族，B表示副族。
［师］什么是主族？什么是副族？［生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
［师］元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？［生］7个主族、7个副族。
［师］元素周期表中还有哪些纵行没提到？［生］零族和第Ⅷ族。
［师］零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？［生］零族元素均为稀有气体元素。
由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
［师］第Ⅷ族有几个纵行？［生］3个。
［师］分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？［生］其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。
［师］很正确。
元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
［师］请大家根据本节的学习内容，填写板书中的空白。
［把黑板上所挂元素周期表取下，让一个学生上黑板填写］［注：易把16个族错添为18个］［师］［指住板书内容］此即为元素周期表的主要结构。
在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。
［师］元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。
请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。
［学生分析、讨论］［生］主族元素的族序数等于其最外层电子数。
［师］很好！由此我们可得出以下结论：［讲述并板书］主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)［投影练习］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？［生］X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。
［师］能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。
［生］X为钾元素，Y为碘元素。
［师］很正确。
［过渡］以上，我们了解了元素周期表的结构。
那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？［投影展示］阅读思考题：1.元素周期律发现的背景是什么？2.元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？3.门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？4.门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大功绩是什么？5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？［学生阅读、思考］［教师让学生分别回答以上各个问题，其中问题5由教师和学生一块完成］1.从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发现。
人们也逐渐积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。
因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。
2.不应该。
而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。
3.不是。
门捷列夫的元素周期律指的是：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。
如今的元素周期律已发展为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
4.首先是预言了某些未知元素，并为这些元素在表中留下了空位；其次是指出了当时测定的某些元素的相对原子质量数值可能有错误。
5.人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。
人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。
元素周期表的发现就是一个很好的例子。
［师］从以上史料可以看出，元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程的。
从1789年拉瓦锡提出将元素分为四类，到1869年门捷列夫提出元素周期律为止，先后有德贝莱纳、高库尔特瓦、欧德林、迈耶尔、纽兰兹等科学家为此做出努力。
如果没有“三素组”“螺旋图”“六元素表”“八音律”等元素分类工作的基础，就不会有门捷列夫的元素周期律。
门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承，又是前人思想的创新和发展。
元素周期律在门捷列夫之后又经过了不断地完善和发展，1894年拉姆塞发现惰性气体氩，继后又有氦的发现等。
于是，在周期表中增加了一个零族，稀有气体排在这族中。
1913年莫斯莱测定原子序数，并提出周期律的真正基础是原子序数而不是原子量。
直到今天，还有许多人在研究周期律，周期表也出现了多种形式，如维尔纳长式周期表、波尔塔式表等。
另外，也一直有人工合成的新元素在不断地填充元素周期表。
［学生活动］［师］能说出该表上为什么没有113、115、117号元素吗？［生］这些元素尚未被发现，或正在研究中。
［师］确实这样！美国的劳伦斯·贝克莱实验室曾预计，该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研究人员不久将会用氪离子来轰击铋靶子，以获得119号元素。
由于119号元素会衰变成尚未发现的117、115和113号元素，所以科学家有可能一次就发现4种新元素！［问］在这么多人工合成新元素的合成者中，却没有中国人的足迹，大家是否为此感到遗憾呢？［生］(很懊恼地)十分遗憾！［师］那么，就让我们向纽兰兹、门捷列夫等科学家学习吧，他们的研究历程向我们揭示了这样一个真理，即：我们不但要学习前人的知识，更要在前人所积累的知识的基础上，进行创新和发展。
引申到我们现在的学习中，就是：既要牢固地掌握知识，又要灵活地运用知识，更要不断地扩充和发展知识。
物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。
人工合成的元素，将会完成第七周期，并进入第八周期，甚至第九周期。
不过，机遇总是垂青于那些头脑有准备的人。
如我们前面学习碱金属时所知道的英国化学家戴维，一生都是好学不倦，其仅在1807～1808年两年内就发现了钾、钠、钙、恩、钡、镁、硼等元素，当时年仅29岁；1824年法国化学家巴拉尔发现溴，当时才22岁。
［师］因此，只要我们努力学习，不断进取，勇于为科学事业而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，出现中国人的身影就不再仅仅是一个希望，中国诺贝尔奖金的空缺也终会弥补！［板书］第一节元素周期表(第一课时)元素周期表的结构1.周期周期序数=电子层数2.族三、小结元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系四、布置作业1.重新熟悉元素周期表，预习下节课内容。
