A 1 达标作业 33 化学实验方案的设计与评价
[基础题]
1．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于石油的分馏
B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸
D．装置④验证乙烯的生成
解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：A
2．下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性：Cl>C>Si 2
C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热
解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
答案：A
3．下列实验能达到实验目的的是( )
A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D．用图④装置测定反应速率
解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
1
第33讲 化学实验方案的设计与评价
基础题组
1.(2017广东惠州第三次调研)下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样 白色沉淀 沉淀不溶解说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:
粗盐 精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+:
试样 溶液颜色无变化 溶液变为血红色 溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液 溶液变蓝色 氧化性:H2O2>I2
2.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是 ( )
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 湿润红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、品红溶液 褪SO2具有还原性
2
硫酸 色
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+
B 将铜粉加入1.0
mol·L-1
Fe2(SO4)3溶
液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C 用坩埚钳夹住一小块熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
3
用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
D 往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4
溶液的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至不再有沉淀产生 先有蓝色沉淀生成,后有白色沉淀生成 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
4.(2017安徽江南十校3月联考)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( )
4
选项 操作和现象 结论
A 分别向盛有1
g Na2CO3、NaHCO3固体的试管中加入几滴水,前者试管外壁变热,后者无明显变化 Na2CO3固体溶于水放热,NaHCO3固体溶于水热效应不明显
专题三 化学实验设计与评价
1．（2018届河南省南阳市第一中学高三上学期第五次月考）如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是
选项 a(液体） b(固体) c(液体）
A 饱和食盐水 电石 硫酸铜溶液
B 浓氨水 生石灰 浓硫酸
C 稀硫酸 硫化亚铁 浓硫酸
D 浓硫酸 Cu片 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A.饱和食盐水与电石反应产生乙炔，乙炔气体通过硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质气体，乙炔不易溶于水，可以通过排水法量取体积，故A能达到实验目的；B.浓氨水在生石灰作用下产生氨气，氨与硫酸发生反应，故不能达到实验目的；C.稀硫酸与硫化亚铁反应产生硫化氢气体，硫化氢与浓硫酸发生反应，故C不能达到实验目的；D.浓硫酸与铜反应需要加热，故D不能达到实验目的。故选A。
2．（2018届山东省曲阜市高三上学期期中考试）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:
选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置
A 验证非金属性:S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去Na2CO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液
【答案】A 【解析】A、装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si，故正确；B、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C、装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故错误；D、氯水具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能达到实验目的，故错误。
1 化学实验方案的设计与评价
李仕才
基础巩固
1．(2018年湖南六校联考)下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深
D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀
解析：在酸性条件下,NO－3表现强氧化性,也会把Fe2＋氧化为Fe3＋,所以不能证明H2O2的氧化性比Fe3＋强。
答案：A
2．(2018年湖南省百所重点中学高三上诊断考试)下列实验操作对应的现象或结论不正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将KI和H2O2溶液在试管中混合后,加入苯萃取,振荡,静置 上层溶液呈紫红色 氧化性：H2O2>I2
B 将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热 铝箔熔化,但不滴落 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
C 常温下,用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH pH约为5.5 该溶液中HSO－3的电离程度大于它的水解程度
D 向盛Mg(OH)2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液 溶液变澄清 Mg(OH)2与NH4Cl浓溶液发生氧化还原反应
解析：本题考查实验方案设计的评价等知识。A.苯层出现紫红色,说明有I2的生成,H2O2把I－氧化成I2,由于苯的密度小于水的密度,苯层在上层,故说法正确；B.铝是活泼金属,加热时产生氧化铝,熔化而不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝单质,故说法正确；C.HSO－3在水溶液中既有电离也有水解,pH＝5.5,说明溶液显酸性,即HSO－3的电离程度大于水解程度,故说法正确；D.没有化合价的变化,此反应属于非氧化还原反应,故说法错误。
