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硫酸的化学方程式

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硫酸的化学方程式

硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色、无臭的液体，是一种强酸。它在许多化学和工业过程中起着重要的作用。下面将介绍硫酸的化学方程式和其在不同反应中的应用。

1. 硫酸的制备反应：

硫酸可通过硫的氧化反应制备。反应方程式如下所示：

S + O2 → SO2

2SO2 + O2 → 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

在上述反应中，首先将硫加热至800°C，与氧气反应生成二氧化硫（SO2），然后将SO2与氧气反应，在催化剂的作用下生成三氧化硫（SO3），最后SO3与水反应生成硫酸（H2SO4）。

2. 硫酸与金属的反应：

硫酸与金属反应生成金属的硫酸盐和氢气。反应方程式如下所示：

H2SO4 + 2M → MSO4 + H2↑ (M表示金属)

例如，硫酸与铜反应生成硫酸铜和氢气：

H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑

3. 硫酸与酒石酸的反应：

硫酸与酒石酸反应生成二氧化碳、水和硫酸酐。反应方程式如下所示：

H2SO4 + HOOCCHOHCOOH → CO2 + H2O + (COOH)2SO2

4. 硫酸水解反应： 硫酸可与水反应生成硫酸和热量。反应方程式如下所示：

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-

在该反应中，硫酸接受一个水分子的质子，形成了氢氧根离子（HSO4-），其中质子是水分子的一个氢离子（H+）。

综上所述，硫酸在许多化学反应中起着重要的作用。它可以通过硫的氧化反应制备，与金属反应生成硫酸盐和氢气，与酒石酸反应生成二氧化碳、水和硫酸酐，以及水解生成质子和氢氧根离子。硫酸的这些反应对于许多工业和化学过程都有着重要的应用。然而，硫酸是一种强酸，在使用时需注意其腐蚀性和安全性。

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化学方程式(化学方程式计算依据)

化学方程式(化学方程式计算依据)

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化学方程式（化学方程式计算依据）

一、单选题(共10道，每道10分)

1.在化学反应A+B=C+D中，若6 g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D。则参加反应B的质量为( )

A.4g B.15g

C.14g D.9g

2.现将20gA和足量B混合加热，A和B发生反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A与B的质量比为( )

A.5:1 B.4:1

C.2:1 D.1:1

3.A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为( )

A.5:2 B.5:3

C.3:2 D.2:3

4.固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，若A全部参加反应，需再加入B的质量是( )

A.20 g B.25 g

C.30 g D.40 g

5.在反应2X=Y+3Z中，已知X的相对分子质量是107，Y的相对分子质量是160，则Z的相对分子质量为( )

A.9 B.54

C.18 D.36

6.在4A+5B=4C+6D中，已知34 gA与80g B完全反应生成60 gC，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( )

A.17 B.34

C.51 D.68

7.在化学反应A+B=C+2D中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为( )

A.36 B.18

C.16 D.9 第2页共2页

8.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，2.8gA与一定量B恰好完全反应，生成3.6gD，则生成C的质量为( )

Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式

Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式

Mg，Al，Zn，Fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式

Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +Cu Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

2Al+ 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量［］

A.等于166 B.等于428C.等于236D.无法计算

磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属M的化合价是

+3价的，所以它的硫酸盐就是M2（SO4）3 所以它的式量为：428 所以选B 将1.12g铁粉加入到25mL2oml/L的Fecl3的溶液中,充分反应后,其结

果是()

A,铁有剩余

B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,显粉色C.Fe2+与fe3+物资的量之比6:1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:5

0.025*2=0.05mol Fe +2FeCl3 =3FeCL2 562 3

1.12g 0.04mol 0.06mol 这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余

所以A不正确

B是正确的

C正确氯化亚铁是0.06，剩余的氯化铁是0.01mol D不正确，氧化产物与还原产物的比应是2:1

一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该合金可能是下列哪组

[](要过程,谢谢) A.铁镁B.铁铝C.铁锌

D.镁铝设这种合金的化合价都是+2价的。

M+2HCl=MCl2+H2 M 2 4 0.2

化学信息方程式

化学信息方程式

第1页 信息化学方程式的书写专题训练1

1. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：

5SO32- +2MnO4- +6H+ = 5SO42- +2Mn2+ +3H2O

2. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的离子方程式：

5FeO + MnO4- +18H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 9H2O

3. K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O ⇌ MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式：

3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2K2CO3（或3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 +4KHCO3)

4. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式：① 4NH3 + 6NO 一定条件 5N2+6H2O

② 8NH3 + 6NO2 一定条件 7N2 + 12H2O

5. 冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式：

5ClO- + 2OH- + 2CN- = 2CO32- + H2O + N2↑ + 5Cl-

6. 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则

低温时的化学反应方程式为： Br2 +2NaOH 低温 NaBr + NaBrO + H2O

高温时的化学反应方程式为：3Br2 + 6NaOH 高温 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

工业制硫酸的三个化学方程式

工业制硫酸的三个化学方程式

工业制硫酸的三个化学方程式

工业制硫酸的三个化学方程式如下：

1. 硫磺燃烧制二氧化硫的反应方程式：

S + O2 → SO2

2. 二氧化硫氧化制得三氧化硫的反应方程式：

2SO2 + O2 → 2SO3

3. 三氧化硫与水反应制得硫酸的反应方程式：

SO3 + H2O → H2SO4

简单解释一下：

工业制硫酸的过程主要分为三步。首先，将硫磺燃烧，得到二氧化硫。其次，将二氧化硫进行氧化，得到三氧化硫。最后，将三氧化硫与水反应，得到硫酸。

第一步，硫磺燃烧时会与空气中的氧气发生反应，生成二氧化硫。这个反应的化学方程式为S+O2→SO2。

第二步，将二氧化硫进一步氧化，得到三氧化硫。这个反应的化学方程式为2SO2+O2→2SO3。

第三步，将三氧化硫与水反应，生成硫酸。这个反应的化学方程式为SO3+H2O→H2SO4。

这三个反应步骤组成了硫酸的制备过程，是工业上制备硫酸的主要方法之一。