三个制取氧气的化学方程式

【分析】
根据实验室制取氧气原理及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
【解答】
解：实验室中常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2△―MnO22H2O+O2↑；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4―△K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3―△2KCl+3O2↑；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O―通电2H2↑+O2↑；
故答案为：（1）2H2O2△―MnO22H2O+O2↑；（2）2KMnO4―△K2MnO4 +MnO2+O2↑；（3）2KClO3―△2KCl+3O2↑；（4）2H2O―通电2H2↑+O2↑．。

实验室制取氧气的三个方法的化学方程式大家好，今天咱们来聊聊实验室里怎么制取氧气，听起来是不是有点科学范儿？别担心，咱们把这些复杂的东西说得简单点，轻松点，咱们就像聊天一样。

1. 通过分解过氧化氢首先，第一个方法就是用过氧化氢分解。

这可是个经典的实验，想象一下，咱们拿一瓶透明的液体，稍微晃动一下，就能看到它释放出氧气。

你可能会问，过氧化氢是什么？其实就是那种能让你洗伤口的小瓶液体。

我们把它倒在一个烧杯里，然后加点儿催化剂，常见的就是二氧化锰，嘿，效果可真不错，氧气立马就出来了！化学方程式是这样的：2H_2O_2 → 2H_2O + O_2 uparrow 。

就像煮开水一样，水变成蒸汽，氧气“嗖”地一下就出来了，简直是太酷了！当然，搞实验的时候一定要小心，别把自己弄得一身水哦。

2. 通过热分解碳酸钠接下来，咱们聊聊第二种方法，那就是通过热分解碳酸钠。

这个方法可真是个好玩意儿，简单直接。

你想，咱们只需要把一小块固体碳酸钠放到加热炉上，火一开，立马就能看到一股气泡冒出来，氧气又来了！而且这个过程也不复杂，化学方程式写出来就是：2NaHCO_3 → Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 + O_2 uparrow 。

说白了，就是小小的固体在高温下变身了，释放出水和二氧化碳的同时，氧气也呼之欲出了，真是神奇啊！你有没有觉得这个过程像变魔术呢？不光是科学，还是艺术。

3. 通过电解水最后，我们得提到一个大家都听说过的方法——电解水。

想象一下，咱们用一根电极放在水里，然后通电，哇，水里就开始冒泡了！这是因为水分子被电分解了，产生了氢气和氧气。

化学方程式就是：2H_2O → 2H_2 + O_2 uparrow 。

这个过程就像在做个小实验，咱们的电极像两位乐手在水中演奏，水就是它们的乐器。

随着电流的流动，氧气和氢气就成了它们的舞伴，恰如其分，真是精彩！在这个过程中，咱们不仅能看到气泡，甚至还能听到“滋滋”的声音，简直让人感受到科学的魅力！小结通过这三种方法，我们就能在实验室里轻松获得氧气。

六个制取氧气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它对于维持生命和燃烧是至关重要的。

在化学实验和工业生产中，制取氧气是一个非常常见的过程。

下面我们将介绍六种制取氧气的方程式。

第一种方法是通过加热过氧化铁来制取氧气。

过氧化铁的化学式是Fe2O3，当加热到一定温度时，它会分解成铁和氧气。

反应方程式如下：2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)这种方法通常用于实验室制氧。

2(t-BuO2H) → 2C4H8 + O2第四种方法是通过电解水来制取氧气。

电解水是通过通电将水分解成氢气和氧气的过程。

反应方程式如下：这种方法在工业生产中也被广泛应用。

制取氧气的方法多种多样，每种方法都有其适用的情况和用途。

在实际操作中，我们需要根据具体的实验要求或工业需求选择合适的方法来制取氧气。

希望本文能够帮助您更好地了解制取氧气的过程和方法。

【不足2000字，可能需要增加些相关知识或实验步骤等内容】。

第二篇示例：氧气是一种重要的气体，它是所有生物体都需要的气体。

在日常生活中，我们能够通过多种方法制取氧气。

以下是六种制取氧气的方程式：1. 通过加热过氧化氢来制取氧气：过氧化氢（H2O2）在加热的作用下分解为氧气和水：2H2O2 → 2H2O + O2以上是六个制取氧气的方程式，通过这些方程式我们可以了解到不同的化学反应方式来制取氧气。

在实际生产中，选择合适的制取方法可以提高生产效率和降低成本。

希望这些方程式能为您在实验和工程中提供一些参考。

【此文仅供参考】。

第三篇示例：氧气是一种非常重要的气体，它是人类生存不可或缺的一部分。

我们每天都需要大量的氧气来呼吸，以维持生命的正常运行。

在日常生活中，我们通常都是通过空气中的氧气来获取足够的氧气。

但是有时候我们也需要制取氧气，比如在一些实验室中或者一些工业生产中。

今天，我们就来探讨一下六个制取氧气的方程式。

我们来看一种最常见的制取氧气的方法，就是通过将氯酸锰和硫酸反应来制取氧气。

制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。

实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热． .。

实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的化学方
程式
《实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的化学方程式》
在实验室中，可以通过不同的化学反应制取氧气、氢气和二氧化碳。

这些气体在实验室中具有重要的用途，例如用于实验室操作和研究。

制取氧气的化学方程式为：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
在这个反应中，高温下固体高氯酸钾（KClO3）分解为氧气（O2）和氯化钾（KCl）。

这种方法可以制备高纯度的氧气。

制取氢气的化学方程式为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
这是一种原子晶格消除的反应，锌（Zn）和盐酸（HCl）反应生成氢气（H2）和氯化锌（ZnCl2）。

这种方法可以制备高纯度的氢气。

制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3 → CaO + CO2
在这个反应中，碳酸钙（CaCO3）加热分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。

这种方法可以制备高纯度的二氧化碳。

通过这些化学反应，可以在实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳，为实验和研究提供所需的气体。

实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
物质在氧气中燃烧现象
镁+?氧气点燃氧化镁
?2Mg?+?O2点燃2MgO?
现象：剧烈燃烧、放出大量的热、发出耀眼的白光、生成白色固体。

硫+?氧气点燃二氧化硫
S?+?O2?点燃SO2
?现象：空气中是淡蓝色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体
? 纯氧气中是蓝紫色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体。

?碳+?氧气点燃?二氧化碳
C?+?O2点燃CO2
? 现象：在空气中燃烧发出红光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体? 在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
磷+?氧气点燃五氧化二磷
?4P?+?5O2点燃2P2O5
?现象:剧烈燃烧、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。

铁+?氧气点燃四氧化三铁
3Fe?+?2O2点燃F e3O4
?现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体。

实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧:
镁在氧气中燃烧:
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜:
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性; 目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管,堵塞导管)用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长,防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上;
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热;
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时,再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气;集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．。

实验室制取氧气的三个
化学方程式
LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．。

实验室制取氧气的三个
化学方程式
WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
实验室制取氧气的三个化学方程式：水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．。

制取氧气的化学方程式小编整理了实验室制取氧气的化学方程式，以及制取氧气的相关考点，供大家参考。

1实验室制取氧气的化学方程式1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑3.双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑2实验室制取氧气一般分为七步；一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。

二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部.三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处.四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热.五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应用玻璃片盖好，正放在桌面上六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂.七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精.3实验室制取氧气注意事项在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题：1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管.高中化学必修一方程式总结：2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出.3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气.4、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.5、如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色.6、用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量高锰酸钾代替，但高锰酸钾不是催化剂，起催化作用的仍然是高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰.每天一起涨知识！实验室制取氧气是中考的必考点，而且所占比重很大。

实验室制取氧气三种原理的符号表达式实验室制取氧气是一项常见而重要的实验室技术。

在化学实验中，氧气是一种必不可少的试剂，它在众多化学反应和燃烧过程中发挥着重要的作用。

而理解实验室制取氧气的原理，对于深入掌握化学实验室技术和化学反应机理也是至关重要的。

在实验室制取氧气的过程中，有三种常见的原理，分别是电解水法、过氧化氢法和高温分解法。

这三种方法各有特点，能够根据实验需求选择适合的方法来制取氧气。

第一种制取氧气的方法是电解水法。

这种方法最早由化学家福思发现，并于19世纪初被实验室广泛使用。

它的原理基于电解现象，通过直流电在水中进行分解，将水分子分解为氧气和氢气。

这个过程可以用下面的符号表达式表示：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)在实验中，通常会使用电解槽来进行电解水操作。

电解槽由两个电极和水溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个是阴极。

通过外部电源施加正极和负极电势，使得水中的H2O（水）分子分解为氢气和氧气。

氢气会在阴极上析出，而氧气则会在阳极上析出。

第二种制取氧气的方法是过氧化氢法。

过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，它可以在适当的条件下分解产生氧气。

过氧化氢法制取氧气的原理是通过加热或催化剂的作用，使过氧化氢分解为氧气和水。

这个过程可以用下面的符号表达式表示：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)过氧化氢法制取氧气的优点是操作简单，反应速度快。

常见的实验条件是在适当的温度下，加入过氧化氢溶液，例如浓度较高的过氧化氢溶液，可以通过研磨催化剂等方式催化氧气的释放。

第三种制取氧气的方法是高温分解法。

这种方法适用于一些特殊的化合物，例如过氧化钡（BaO2）和过氧化钠（Na2O2）。

这些过氧化物在高温下分解，产生氧气和相应的金属氧化物。

过氧化钠分解的化学方程式为：2Na2O2(s) → 2Na2O(s) + O2(g)高温分解法制取氧气的优点是不需要外界电流或化学反应的参与，只需要通过加热即可得到氧气。

真验室造与氧气的三个化教圆程式：之阳早格格创做火电解：
是
氧化汞领会：
铁正在氧气中焚烧：
磷正在气氛中焚烧：
镁正在氧气中焚烧：
硫正在氧气中焚烧：
碳正在气氛中焚烧：
氢气焚烧：
氢气还本氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热领会下锰酸钾造氧气的真验步调：①查看拆置的气稀性；手段是为了预防拆置漏气而支集没有到气体；
②将药品仄铺正在试管底部，正在试管心搁一小团棉花，（预防下锰酸钾粉终受热飞溅加进导管，阻碍导管）用戴导管的橡皮塞塞紧试管心，（伸进造氧气的试管里的导管没有宜过少，预防气体没有简单排出）将试管牢固正在铁架台上；
④加热，先使面焚的酒粗灯正在试管下圆去回移动，让试管匀称受热，而后再牢固正在衰药品处加热；
⑤用排火法支集氧气，集气瓶充谦火后倒搁进火槽中；要等到气泡连绝、匀称天搁出时，再启初支集，可则支集到的氧
气没有杂，混有气氛；集谦氧气的集气瓶应盖佳玻璃片，氧气稀度比气氛大，正搁正在真验桌上；
⑥支集完成，将导管移出火里；
⑦燃烧酒粗灯，停行加热．。