山东省17地市重点高中2018届高三化学上学期期中专题汇编 离子平衡

2018～2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

1．【2018新课标3卷】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。

注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。

C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。

点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。

这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。

2．【2018北京卷】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻①②③④温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确．．．的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的w值相等【答案】C【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c （OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，w只与温度有关。

2018届高三化学上学期期中试卷（附答案山东临沂市）高三教学质量检测考试化学2017．11说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Ca40V51Fe56Ba137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应3．下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1- D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42- 5．某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O 六种微粒。

其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是A．该反应的还原产物为Bi3+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．反应后溶液的酸性明显增强D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1．0L1.0molL-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NAB．10gD2O含有的质子数、中子数均为5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD．足量的Fe与2．24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA 7．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3- 8．下列实验装置图能达到相应目的的是[KS5UKS5U.KS5U9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

...高三年级考试化学试题2021.11本试卷分第I 卷 (选择题 )和第二卷 (非选择题 )两局部，第I 卷 1 至 4 页，第二卷 5 至 8 页。

总分值100 分，考试时间90 分钟。

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Ba 137第I 卷 ( 选择题共46分)考前须知：1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试完毕后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共 18 小题。

1— 8 题每题 2 分， 9— 18 题每题 3 分。

共 46 分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．?天工开物?记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之〞，“凡坯既成，枯燥之后，那么堆积窑中燃薪举火〞，“浇水转釉 (主要为青色 )，与造砖同法〞。

以下说法错误的选项是A．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B．“燃薪举火〞使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐2．以下说法正确的选项是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作复原剂化学试题2021.11本试卷分第I 卷 (选择题 )和第二卷 (非选择题 )两局部，第I 卷 1 至 4 页，第二卷 5 至 8 页。

总分值100 分，考试时间90 分钟。

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Ba 137第I 卷 ( 选择题共46分)考前须知：1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

离子平衡一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是······( )A. 1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3，1.0×10﹣8mol•L﹣1盐酸的pH=8B. pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞bC. pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7D. 1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=112.(2014届山东淄博)25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是·( )A. pH=3的盐酸中：c(H+)=3.0mol•L﹣1B. 0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol•L﹣1C. 氯化铵溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)3.(2015届山东枣庄)一定条件下，下列说法正确的是·············( )A. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B. 由水电离的c(H +)=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C. 两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D. 等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3)4.(2014届山东德州)下列有关说法正确的是·················( )A. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C. 对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)5.(2014届山东济南)在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是··································( )A. c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)=0.1mol•L﹣1B. c(Na+)﹣c(A﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+)C. c(Na+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. c(OH﹣)=c(H+)+c(HA)6.(2014届山东淄博)己知：25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10﹣10，K sp(AgCN)=1.2×10﹣16．下列说法正确的是·······························( )A. 25℃时，饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag+)大B. 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl﹣)增大C. 25℃时，AgCN固体在20mL 0.01mol•L﹣1NaCN溶液中的K sp比在20mL 0.01mol•L﹣1HCN(弱酸)溶液中的K sp小D. 25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变7.(2015届山东青岛)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是·······( )A. 氯气通入氢氧化钠溶液中：[Na+]=[Cl﹣]+[ClO﹣]+[OH﹣]B. pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]＞[H2CO3]C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl﹣]=[NH4+]＞[OH﹣]=[H+]D. 某溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四种离子，则可能存在：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣]8.(2015届山东临沂)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则······················( )A. b、c两点溶液的导电能力相同B. c点溶液中c(OH﹣)+c(CH3COOH)=c(H+)C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bD. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c9.(2015届山东德州)下列图示与对应的叙述相符的是·············( )A. 图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C. 图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol•L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl﹣10.(2015届山东青岛二中)已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是·····················( )A. 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C. 该平衡的Ksp=c(Ca2+)•c(K+)•c(Mg2+)•c(SO42﹣)D. 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动11.(2015届山东烟台莱州一中)实验室用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH，下列叙述不正确的是·······························( )A. 此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈1×10﹣4mol•L﹣1B. 此弱酸的起始浓度约为1×10﹣2mol•L﹣1C. 此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂D. 当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A﹣)12.(2014届山东莱芜)t℃时，水的离子积为K w，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是······( )A. 混合液中，C(H+)=B. 混合液的pH=7C. a=bD. 混合液中，c(B+)=c(A﹣)+c(OH﹣)13.(2015届山东青岛)25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K W增大，pH不变14.(2014届山东济南)在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是···········( )A. 反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B. 反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C. 反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D. 反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性15.(2014届山东莱芜)向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是·············( )A. HA是弱酸B. b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)C. c点时：V=10.00mLD. b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)16.(2014届山东烟台)下列说法正确的是··················( )A. 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na+)=c(Cl﹣)B. 1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1mol Na2O2固体中含有的离子总数C. 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数二、填空题(每题分，计分)17.(2014届山东德州)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．(1)海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI﹣、SO42﹣、Br﹣、HCO3﹣等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：①向曝气池中通入空气的目的是②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是．a．Cl﹣b．SO42﹣c．HCO3﹣(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示．三、解答题(每题分，计分)18.(2015届山东潍坊b卷)2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代．可见，研究化学反应原理有非常重要的意义．(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池．已知该锂离子电池的总反应为Li1﹣x FePO4+Li x C66C+LiFePO4(Li1﹣x FePO4、Li x C6中Li为单质状态)，则该电池放电时正极的电极反应式为．以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为．①25℃，0.1mol•L﹣1HF溶液的H+浓度为mol•L﹣1，100mL 0.1mol•L﹣1NaF溶液中阴阳离子总数(填“＜”“＞”或“=”)100mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中阴阳离子总数．②向10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是．③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol•L﹣1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度(填“前者大”、“后者大”或“相等”)．19.(2014届山东淄博)低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．(1)在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)在2L的密闭容器中，n(CO2)与温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的关系如图1所示．①该反应△H0(填“＞”、“＜”)，平衡常数表达式为；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υ(N2)= ．②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1，在图1中画出n(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图2示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是(填代号)．(2014届山东淄博)盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．(1)碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因；pH相同的下列三种溶液：①碳酸氢钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：(填写序号)．(2)某温度下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则是盐酸稀释时的pH变化曲线；图中 A. B. C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是．a．c(H+)b．c(OH﹣)c．d．(3)氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是，正极的电极反应式是．用该电池作电源电解CuSO4溶液(惰性电极)，当电路中转移2mol电子时，阳极上最多能产生气体的体积为L(标准状况)．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:山东期末}室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( )A. 1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3，1.0×10﹣8mol•L﹣1盐酸的pH=8B. pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞bC. pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7D. 1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 常温下，酸的pH一定小于7；B. 酸越稀释酸性越小，pH越大；C. HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，前者物质的量浓度小于后者，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；D. 根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．【解答】解： A. pH=﹣lg[c(H+)]，常温下，1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3，1.0×10﹣8mol•L﹣1盐酸应考虑水电离出的氢离子浓度1.0×10﹣7mol•L﹣1，所以pH＜7，故A错误；B. 因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故B错误；C. HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，c(NH3．H2O)＞c(HCl)，二者等体积混合，n(NH3．H2O)＞n(HCl)，氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，混合液的pH＞7，故C错误；D. 因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了电离平衡及pH的有关计算，注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．2.(2014届山东淄博){关键字:山东期末}25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是································( )A. pH=3的盐酸中：c(H+)=3.0mol•L﹣1B. 0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol•L﹣1C. 氯化铵溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】 A. c(H+)=10﹣pH；B. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C. 氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．【解答】解： A. c(H+)=10﹣pH=0.001mol/L，故A错误；B. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+2c(H2CO3)=0.2mol•L ﹣1，故c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol•L﹣1，故B正确；C. 氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性c(OH﹣)＜c(H+)，再结合电荷守恒得c(Cl﹣)＞c(NH4+)，故C错误；D. 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解程度都较小．3.(2015届山东枣庄){关键字:山东期末}一定条件下，下列说法正确的是····( )A. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B. 由水电离的c(H +)=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C. 两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D. 等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】 A. 稀释促进水解，离子浓度减小；B. 由水电离的c(H +)=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液；C. 只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；D. 根据物料守恒进行判断．【解答】解： A. CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B. 由水电离的c(H +)=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故B错误；C. 只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故C错误；D. 将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒可得：2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3)，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，注意物料平衡的应用，题目较简单．4.(2014届山东德州){关键字:山东期末}下列有关说法正确的是········( )A. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C. 对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)【考点】离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】盐类的水解专题．【分析】 A. 水的离子积常数只受温度的影响；B. 电荷不守恒；C. 增大浓度，正逆反应速率都增大；D. 当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)．【解答】解： A. 水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，则离子积常数不变，故A正确；B. CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，应为c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故B错误；C. 增大浓度，正逆反应速率都增大，故C错误；D. 当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)，应加入少量溶液时，如生成沉淀，可说明溶度积关系，事实上K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，故D 错误．故选 A.【点评】本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、反应速率的影响因素以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒、电荷守恒解答该题，难度中等．5.(2014届山东济南){关键字:山东期末}在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是··························( )A. c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)=0.1mol•L﹣1B. c(Na+)﹣c(A﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+)C. c(Na+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. c(OH﹣)=c(H+)+c(HA)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A. 混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)=0.05mol•L﹣1，故A错误；B. 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，则c(Na+)﹣c(A ﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+)，故B正确；C. 溶液呈碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，则c(Na+)＞c(A﹣)，溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C正确；D. 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，根据物料守恒得c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)，所以得c(OH﹣)=c(H+)+c(HA)，故D正确；故选： A.【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．6.(2014届山东淄博){关键字:山东期末}己知：25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10﹣10，K sp(AgCN)=1.2×10﹣16．下列说法正确的是··················( )A. 25℃时，饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag+)大B. 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl﹣)增大C. 25℃时，AgCN固体在20mL 0.01mol•L﹣1NaCN溶液中的K sp比在20mL 0.01mol•L﹣1HCN(弱酸)溶液中的K sp小D. 25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B. AgCN的溶度积比氯化银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C. K sp[AgCN]只与温度有关；D. 根据AgCl的沉淀溶解平衡移动分析．【解答】解： A. 根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgCN，所以饱和AgCN 溶液与饱和AgCl 溶液相比，后者的c(Ag+)较大，故A错误；B. AgCl比AgCN溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)较大，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，会生成AgCN沉淀，则AgCl的沉淀溶解平衡正移，所以c(Cl﹣)增大，故B正确；C. K sp[AgCN]只与温度有关，25℃时，AgCN固体在20mL 0.01mol•L﹣1NaCN溶液中的K sp与在20mL 0.01mol•L﹣1HCN(弱酸)溶液中的K sp相等，故C错误；D. 25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，则银离子浓度增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆移，氯离子浓度减小，故D错误；故选： B.【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，侧重于对有关原理的应用的考查，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．7.(2015届山东青岛){关键字:山东期末}常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A. 氯气通入氢氧化钠溶液中：[Na+]=[Cl﹣]+[ClO﹣]+[OH﹣]B. pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]＞[H2CO3]C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl﹣]=[NH4+]＞[OH﹣]=[H+]D. 某溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四种离子，则可能存在：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣]【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】 A. 电荷守恒中漏掉了氢离子浓度；B. pH=8.3的碳酸氢钠溶液，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则[CO32﹣]＜[H2CO3]；C. 氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性；D. 溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四种离子，溶质可能为硫酸铵，则可能存在：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣]．【解答】解： A. 氯气通入氢氧化钠溶液中，根据电荷守恒可得：[Na+]+[Na+]=[Cl ﹣]+[ClO﹣]+[OH﹣]，故A错误；B. pH=8.3的NaHCO3溶液，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：[H2CO3]＞[CO32﹣]，溶液中离子浓度大小为：[Na+]＞[HCO3﹣]＞[H2CO3]＞[CO32﹣]，故B错误；C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则：[OH﹣]＞[H+]，根据电荷守恒可得：[NH4+]＞[Cl﹣]，溶液中离子浓度大小为：[NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故C错误；D. 若溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四种离子，溶质若为硫酸铵，则溶液中满足：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣]，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，现象C为易错点，注意氨水为弱碱，混合液中氨水过量．8.(2015届山东临沂){关键字:山东期末}常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则··············( )A. b、c两点溶液的导电能力相同B. c点溶液中c(OH﹣)+c(CH3COOH)=c(H+)C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bD. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH﹣)CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A. 溶液的导电能力与离子浓度成正比；B. 任何电解质溶液中都存在质子守恒；C. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；D. pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH﹣)CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A. 溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c点导电能力大于a，故A错误；B. 任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)，故B 错误；C. 氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b．故C正确；D. pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V b＜V c，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．9.(2015届山东德州){关键字:山东期末}下列图示与对应的叙述相符的是····( )A. 图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C. 图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol•L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl﹣【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】图像图表题．【分析】 A. 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；B. 仅升温促进水的电离，浓度和氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度；和氢氧根离子浓度相同；C. b点Kw=10﹣12，中性溶液pH=6；D. ﹣lg[c(X﹣)]的值越大，代表该离子的浓度越小．【解答】解： A. 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；B. 仅升温促进水的电离，浓度和氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度；和氢氧根离子浓度相同，与图象不相符合，故B错误；C. b点Kw=10﹣12，中性溶液PH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；D. ﹣lg[c(X﹣)]的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后I﹣的浓度最小，则I﹣首先沉淀，故D错误；故选 C.【点评】本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习的难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难度中等．10.(2015届山东青岛二中){关键字:山东期末}已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是···············( )A. 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C. 该平衡的Ksp=c(Ca2+)•c(K+)•c(Mg2+)•c(SO42﹣)D. 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】反应K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，Ksp=c2(Ca2+)•c2(K+)•c(Mg2+)•c4(SO42﹣)，加入NaOH或饱和碳酸钠溶液，可分别与Mg2+、Ca2+反应，平衡正向移动，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解： A. 已知K2SO4•MgS O4•2CaSO4(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c(Mg2+)减小，溶解平衡右移，故A 正确；B. 加入饱和碳酸钠，CO32﹣和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c(Ca2+)减小，溶解平衡右移，故B正确；C. 已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，则该平衡的Ksp=c2(Ca2+)•c2(K+)•c(Mg2+)•c4(SO42﹣)，故C错误；D. 由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c(K+)增大，即平衡正移，故D正确．故选 C.【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，图象分析判断方法，溶度积的表达式等，注意对图象的分析理解是解题的关键，题目难度中等．11.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:山东期末}实验室用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH，下列叙述不正确的是·······················( )A. 此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈1×10﹣4mol•L﹣1B. 此弱酸的起始浓度约为1×10﹣2mol•L﹣1C. 此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂D. 当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A﹣)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 依据平衡常数概念计算近似值；B. 由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和；HA是弱酸，不完全电离，结合图象分析；C. 氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；D. 根据pH=7时，c(H+)=c(OH﹣)，c(Na+)=c(A﹣)，混合溶液中为NaA和HA，HA和A﹣的电离程度和水解程度大小不一定来分析；【解答】解： A. 由图象分析可知，c(H+)=1×10﹣4mol•L﹣1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10﹣4mol•L﹣1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10﹣2mol/L，平衡常数≈=10﹣6，故A错误；B. 由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10﹣2mol/L，故B正确；C. 氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D. pH=7时，c(H+)=c(OH﹣)，c(Na+)=c(A﹣)，混合溶液中为NaA和HA，HA和A﹣的电离程度和水解程度大小不一定，溶液中c(HA)和c(A﹣)浓度不能确定，故D错误．故选A D.【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．12.(2014届山东莱芜){关键字:山东期末}t℃时，水的离子积为K w，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( )A. 混合液中，C(H+)=B. 混合液的pH=7C. a=bD. 混合液中，c(B+)=c(A﹣)+c(OH﹣)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】K w=c(H+)•c(OH﹣)，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)，温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．【解答】解： A. K w=c(H+)•c(OH﹣)，混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)，c(H+)=，故A正确；B. 温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；C. 由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D. 溶液存在电荷守恒，应有：c(B+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，故D错误．故选 A.。

山东省莘州中学2018届高三上学期中段模块测试化学试题第I卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H－1 C－12 N-14 O－16 Na－23 Mg-24 Al－27Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项正确）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在4．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42—)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（）A. 0.15 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4mol/L5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径Na>Si>Cl B．稳定性：SiH4<HCl<H2SC．金属性：Na>Mg>Al D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO46．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：7．在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32- + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O9. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ == Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O == 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－11. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 12. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A14. 下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于715．错误！未找到引用源。

2017-2018学年高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。

山东省枣庄市2018届高三化学上学期期中试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“硝石”条目下写道：“…如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，乃成灰，…”这里的“硝石”是指：（）A.氯化钠B.硝酸铵C.高锰酸钾D.硝酸钾3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确．．．的是 ( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是1761174．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O6．下列除杂方案不正确．．．的是 ( )7．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

高三教学质量检测考试化学2021． 11说明：1．本试卷分第 I 卷 (1～ 4 页 )和第二卷 (5~8 页 )两局部，全卷总分值 100分，考试时间为100 分钟。

2．答题前请将答题卡上有关工程填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷题目的答案用0．5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137第 I 卷(选择题共48分)选择题 (此题包括 16 小题。

每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 48 分。

)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸X发生酸性腐蚀，使纸X变脆易破损，该物质是A ．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．以下有关概念的表达正确的选项是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、 CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反响不一定是中和反响3．以下应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂zhiku211A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。

其中增大。

以下判断错误的选项是A ．该反响的复原产物为Bi 3+B ．氧化剂与复原剂的物质的量之比为5： 2C．反响后溶液的酸性明显增强D．假设有 1mol 复原剂参加反响，转移电子的物质的量为5mol6．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 1． 0L 1.0 mol · L -1的 NaA1O 2溶液中含有的氧原子数为2N AB ．10g D2O 含有的质子数、中子数均为5N AC．46g 乙醇分子中含有的碳氢键数为6N AD．足量的 Fe 与 2．24LCl 2充分反响转移的电子数为0.2N A7．以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫化亚铁与浓硫酸混合： 2H ++FeS=H 2S↑ +Fe2+B ．酸性溶液中 KIO 3与 KI 反响生成 I2： IO 3-+I -+6H +==I 2 +3H 2O2++-3+C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe +4H +NO 3 =3Fe+NO ↑ +3H 2O+-D．将足量 SO2通入氨水溶液中： SO2+NH 3·H 2O=NH 4 +HSO 38．以下实验装置图能到达相应目的的是9．以下有关元素及其化合物的说法正确的选项是A ．盐酸可以除去铜器外表的铜锈[Cu 2(OH) 2CO3]-c(MnO 4 )随反响进展逐渐A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。

山东省潍坊市2017-2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2. 《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

”这里昀“石碱”是指A. KOHB. KAl（SO4）2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。

考点：考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键。

3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B 项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。