化学竞赛常见物质颜色汇总

高中化学常见物质颜色1、黑色系列铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuO、活性炭、2、绿色系列Fe2+：浅绿溶液Cu2(OH)2CO3：绿色固体Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Cu的焰色：绿色FeSO4溶液：浅绿色Ba的焰色：黄绿色3、黄色系列Fe3+：黄色溶液Na2O2：淡黄色固体S：淡黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀碘水：深黄色FeCl3：棕黄色固体CuCl2：棕黄色固体工工业盐酸：黄色(含Fe3+)浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2)蛋白质遇浓硝酸：变黄4、红色系列Fe(OH)3：红褐色沉淀Fe2O3：红棕色粉末Fe(SCN)3：血红色溶液铜单质：紫红色Cu2O：红色KMnO4溶液：紫(红)色NO2：红棕色气体I2的有机溶液：紫(红)色Br2的有机溶液：橙红色I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色苯酚露置空气中：变为粉红色5、白色系列Al(OH)3、Fe(OH)2：白色絮状沉淀CuSO4：白色粉末白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚、BaSO3、Ag2SO3、CaSO3H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀6、蓝色系列Cu2+：蓝色溶液CuSO4•5H2O：蓝色晶体Cu(OH)2：蓝色沉淀7、灰色物质灰色：Se、As、单质及Fe3C浅灰色：焦炭深灰色：石墨8、紫色物质紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)紫蓝色：氩气灯光酚类物质遇Fe3+：紫色9、其它溴水：橙色溶液甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄酚酞变色范围(8~10)：无粉红石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3：棕色溴苯中溶解了溴：褐色煤焦油：黑褐色。

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色绝大部分金属Fe(OH)2,AgOH，无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3，三溴苯酚,MgO,MgCO3,说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C （石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。

二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3〃6H2O棕黄Na3P红FeSO4〃9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3〃9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2〃7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4〃5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫。

高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

期末备考初中化学中常考物质颜色大总结，赶紧收着！
化学姐说
huaxue
「中考复习」
期末来临，化学姐为大家总结了常考的《物质颜色大总结》，大家可以多看看，在答选择题的时候还能多的几分哦！
初中化学常见物质的颜色：
固体的颜色
固体的颜色这部分是期末考察的重点，大家可以有针对性的记忆，多想想平时做实验的时候看到的物质颜色，有助于大家记忆哦!
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
液体颜色也就下边六种颜色，常考的有蓝色溶液，浅绿色溶液，多在实验大题中考察，大家答题的时候要细心哦！
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

你学会了吗？。

常见物质颜色汇总：HgO 〔红色〕(大晶粒)；Hg2NI•H2O〔红色〕；HgI2常温为红色，129℃为黄色；Cu2HgI4常温(鲜红色)，70℃为深褐色；炔铜〔红色〕；CuF 〔红色〕；Fe(SCN)]2+ (血红色); Ag2CrO4 〔砖红色〕；Cu2O(砖红色); RbO2〔深棕色〕；VCl4 暗棕色液体；CuBr2 〔棕色〕；Fe2O3(红棕色); Cu2[Fe(CN)6] 〔棕红色〕；水合V2O5 〔棕红色〕；[V(O2)3]3- 〔红棕色〕；红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); CrO3 暗红色针状；CrO2Cl2 深红色液体；Cr2(SO4)3•18H2O〔紫红色〕；I2的CCl4溶液(紫红色); Ti3+ 〔紫红色〕；MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); KO3 〔橘红色〕；Na2Cr2O7,K2CrO7 〔橙红色〕；Cs2O 〔橙红色〕；VBr4 洋红色液体；2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色: CuCl2 〔棕黄色〕(溶液黄绿色)；CuI 〔棕黄色〕；Zn3[Fe(CN)6]2 〔黄褐色〕；Cu(CN)2 〔棕黄色〕；HAuCl4•3H2O〔亮黄色〕晶体；Rb2O 〔亮黄色〕；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 〔亮黄色〕；CsO2 〔深黄色〕；CrO42- 〔黄色〕；BaCrO4 〔黄色〕；PbCrO4 〔黄色〕；V(OH)4-〔黄色〕；VO43-〔黄色〕；V2O5 黄色或砖红色；[VO2(O2)2]3- 〔黄色〕；CdI2 〔黄色〕；CdS 〔黄色〕(镉黄颜料)↓；AgI(黄色); HgO 〔黄色〕(小晶粒)；℃为桔红色；S(黄色); CuBr〔黄色〕；FeS2(黄色); K2CrO4(黄色);新制AgOH 〔棕黄色〕(混有Ag2O)；Fe3+水溶液(黄色); [CuCl4]2- (黄色)；H[Au(NO3)4]•3H2O〔黄色〕晶体；(NH4)2TiCl6 〔黄色〕晶体；BaCrO4 〔黄色〕；M=K,Rb,Cs MBPh4 MClO4 M2PtCl6 〔淡黄色〕；K2O 〔淡黄色〕；Na2O2 〔淡黄色〕；饱和V2O5溶液(微溶) 〔淡黄色〕；BeCl2 〔浅黄色〕AgBr(浅黄色); Na2O2(淡黄色); AuI 〔柠檬黄色〕；[TiO(H2O2)2]2+ 〔橘黄色〕；KO2〔橙黄色〕；AuBr 〔灰黄色〕；久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); 久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色: Cr(OH)4- 〔亮绿色〕；Cr2(SO4)3•6H2O 〔绿色〕；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O〔绿色〕晶体；V3+ 〔绿色〕；VF4 绿色固体；Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; NaZn(UO2)3(Ac)9•6H2O〔黄绿色〕；Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3〔灰绿色〕；Cu(OH)2•CuCO3〔墨绿色〕5.蓝色: [Cu(NH3)4]2+ 〔深蓝色〕；Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物；Cr2+ 〔蓝色〕；[CrO(O2)2]OEt2 〔蓝色〕；VO2+ 〔蓝色〕；VO2 蓝色固体；[Cu(H2O)4]2+ 〔蓝色〕；NH4O3〔淡蓝色〕；Cr(OH)3〔灰蓝色〕；6.紫色:Cr3+ 〔紫色〕；V2+ 〔紫色〕；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. [Cu(OH)4]2- 〔蓝紫色〕；[Cu(en)2]2+ 〔深蓝紫色〕；7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉. Ag2O ；蛋白银(AgNO3滴手上) ；Au2O3 ；HgS (黑色)，天然辰砂为红色；VO ；V2O3 〔灰黑色〕；V2S3〔棕黑色〕；8.白色: Fe(OH)2, LiOH，AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3,CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 绝大局部金属等. CaF2；Li2O ；Na2O ；CsAuCl4；LiKFeIO6； Na[Sb(OH)6]；CuCl ；CuCN；CuF2；Ag4[Fe(CN)6] ；Ag3[Fe(CN)6] ；HgCl2(升汞) ；HgNH2Cl ；Hg2Cl2(甘汞)；H2TiO3；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)；9.粉红色：在空气中久置的苯酚〔苯醌〕(粉红色)10.灰色：CdO 〔棕灰色〕；11.无色：TiCl4 无色发烟液体.说明：①元素根本上按周期表的族序数排列；②物质根本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

初中化学所有物质的颜色颜色是化学中一种非常重要的性质，它不仅可以让我们感受到物质的美丽，还可以帮助我们了解物质的结构和性质。

下面我将为大家介绍一些常见物质的颜色。

1. 水：水是无色的。

它在日常生活中无处不在，我们喝的水、洗澡用的水都是无色的。

然而，当水中含有溶解物质时，它的颜色可能会变化，比如海水的颜色就是因为其中含有盐类等溶质的存在。

2. 空气：空气是无色的。

我们每天都呼吸着无色的空气，它给予我们生命的力量。

然而，当空气中存在污染物时，它的颜色可能变得灰蒙蒙的，给人一种不清新的感觉。

3. 铁：铁是灰色的。

铁是一种常见的金属元素，它的表面呈现出灰色的颜色。

当铁与氧气发生化学反应形成氧化铁时，铁的颜色会变成红棕色。

4. 硫磺：硫磺是黄色的。

硫磺是一种黄色的固体物质，它在高温下会熔化成黄色的液体。

硫磺在制造火药和药物等方面有着广泛的应用。

5. 石墨：石墨是黑色的。

石墨是一种形成于地壳深处的碳质矿物，它的颜色非常深沉，几乎是纯黑色的。

石墨是一种导电性很好的材料，被广泛应用于铅笔芯和电池等领域。

6. 木材：木材的颜色多种多样。

不同种类的木材具有不同的颜色，比如橡木呈现出淡黄色，红木呈现出红褐色，而黑檀木则是深黑色的。

7. 天然橡胶：天然橡胶是乳白色的。

当橡胶从橡胶树中流出时，它呈现出乳白色的颜色。

天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，被广泛应用于制作轮胎和橡胶制品等领域。

8. 盐：盐的颜色多种多样。

不同种类的盐具有不同的颜色，比如食用盐是白色的，海盐是灰色的，岩盐是粉红色的。

盐是一种重要的调味品，也是我们日常生活中必不可少的化学物质。

以上是一些常见物质的颜色介绍，它们展示了化学世界的多样性和美丽。

化学的研究不仅可以让我们了解物质的性质，还可以让我们欣赏到丰富多彩的颜色。

让我们一起探索化学的奥秘，发现更多美丽的颜色吧！。

化学物质常见颜色总结1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色); MnO4-(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4?7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

常见物质颜色汇总1.红色 FeSCN 2+血红色; Cu 2O 砖红色; Fe 2O 3红棕色; 红磷红棕色; 液溴深红棕色;FeOH 3 红褐色; I 2的CCl 4溶液 紫红色; MnO 4-紫红色; Cu 紫红色; 在空气中久置的苯酚粉红色.2.橙色: 溴水; K 2Cr 2O 7溶液.3.黄色: AgI 黄色; AgBr 浅黄色; K 2CrO 4黄色; Na 2O 2淡黄色; S 黄色; FeS 2黄色; 久置浓HNO 3溶有NO 2; 工业浓盐酸含Fe 3+; Fe 3+水溶液黄色; 久置的KI 溶液被氧化成I 24.绿色: Cu 2OH 2CO 3; Fe 2+的水溶液; FeSO 4.7H 2O; Cl 2黄绿色; F 2淡黄绿色; Cr 2O 35.蓝色: CuOH 2; CuSO 4.5H 2O; Cu 2+的水溶液; I 2与淀粉的混合物.6.紫色: KMnO 4紫黑色; I 2紫黑色; 石蕊pH=8--10; Fe 3+与苯酚的混合物.7.黑色: FeO; Fe 3O 4; FeS; CuS; Cu 2S; Ag 2S; PbS; CuO; MnO 2; C 粉.8.白色: FeOH 2; AgOH; 无水CuSO 4; Na 2O; Na 2CO 3; NaHCO 3; AgCl; BaSO 4; CaCO 3;CaSO 3 ;MgOH 2; AlOH 3; 三溴苯酚; MgO; MgCO 3; 绝大部分金属等. 一、 单质绝大多数单质：银白色..主要例外：镧系锕系元素单质 Cu 紫红 O 2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C 、石墨黑 Cl 2 黄绿 C 金刚石无 Br 2 红棕 Si 灰黑 I 2 紫黑 H 2 无 稀有气体无 P 白、黄、红棕 ..二、氢化物LiH 等金属氢化物：白 NH 3等非金属氢化物：无 四、氧化物的水化物大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 FeOH 3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 CuOH 2 蓝 HgOH 2 桔红 三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO 2 棕红 N 2O 5和P 2O 5 白 N 2O 3 暗蓝 ClO 2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na 2O 2 浅黄 PbO 黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 K 2O 2 橙 Rb 2O 亮 黄 Rb 2O 2 棕 Cs 2O 橙红 Cs 2O 2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5 橙 五．其它甲基橙 橙 C X H Y 烃、C X H Y O Z 无、有些固体白色 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无、有些固体白色 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO 3变黄 纤维素 白 I 2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶液 紫十、稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫六、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2黄 Sb2S3黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3黄 Fe2SO43·9H2O棕黄 MnCl2粉红 Fe3C 灰 MnSO4淡红 FeCO3灰 Ag2CO3黄 FeSCN3暗红 Ag3PO4黄 CuCl2棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI黄 Cu2OH2CO3暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或CuH2O42+蓝 MnO4-紫红 CuCl42-黄 MnO42-绿CuNH342+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 CrO42-黄 Fe3+棕黄非金属互化物 PCl3无 XeF2、XeF4、XeF6无 PCl5浅黄氯水黄绿 CCl4无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4无 I2的有机溶液紫红白色固体：Na2O Al银白 Al2O3↓ FeOH2↓AgCl↓ BaSO4↓ Fe银白 Na2CO3粉末CaCO3↓ BaCO3↓ AlOH3↓ BaSO3↓ MgOH2↓紫红色固体：Cu HgO 棕黄色固体：CuCl2紫黑色固体：I2浅黄色晶体：三硝基甲苯浅绿色晶体：FeSO4·7H2O 黑色粉末：FeO 黑色晶体：Fe3O4磁性黑色固体：CuS↓ Ag2S↓ PbS↓红棕色粉末：Fe2O3在Cl2中燃烧的颜色：Na白色 Fe棕黄 Cu棕黄红褐色沉淀：FeOH3 蓝色沉淀：CuOH2溶液颜色：Fe2+浅绿色 Fe3+棕黄色 Cu2+蓝色 FeSCN2+ 血红色黄色固体：S↓ AgF↓ AgI↓ AgBr↓浅黄 AgPO4↓ Na2O2淡黄焰色反应：Na黄色 K紫色 Li紫红 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿 Rb紫色 Cu绿色气体颜色：F2淡黄绿色 Cl2黄绿色 NO2红棕色水溶液颜色：Cl2淡黄绿色 Br2橙黄色 I2深黄—褐色 KMnO4紫色溶于有机溶剂时的颜色：Cl2黄绿色 Br2橙—橙红 I2深紫—紫红。

高中化学各物质颜色大全铁：铁粉是黑色的；
一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体。

化学竞赛常见物质颜色汇总常见物质颜色汇总1.红色Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O35.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉.8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系元素单质Cu（紫红）O2 （无）Au（黄）S（黄）B （黄或黑）F2 （淡黄绿）C、石墨（黑）Cl2（黄绿）C（金刚石）（无）Br2 （红棕）Si （灰黑）I2 （紫黑）H2 （无）稀有气体（无）P（白、黄、红棕）。