2020届高考化学一轮复习专题一物质的量(9)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

2020-2021高考化学物质的量的综合复习含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。

则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。

2020 版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含分析）[ 江苏考大纲求 ] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等看法。

2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混杂气体的均匀相对分子质量的有关计算不作要求。

物质的量3．掌握必定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

[ 教材基础自热身] 1．物质的量 1 含义物质的量是一个物理量，表示含有必定数目粒子的会合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol 表示。

2 数值 1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。

[ 注意 ] 摩尔能够计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数 1 看法 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol － 1。

2 物质的量、微粒数 N 与阿伏加德罗常数的关系为n＝。

[ 注意 ] 阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.021023 mol －1，不可以仅写数值。

3．摩尔质量 1 看法单位物质的量的物质所拥有的质量，符号 M ，当微粒的摩尔质量以g·mol－ 1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。

2 关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。

[ 注意 ] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，拥有不同的单位。

如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol － 1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。

[ 知能深入扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1 依据标准状况下气体的密度ρM＝ρ 224. L·mol－1。

2 依据气体的相对密度＝ D 。

3 依据物质的质量m 和物质的量nM ＝。

4 依据必定质量m 的物质中微粒数目N 和阿伏加德罗常数 NAM ＝NA· 。

单元检测一化学中常用的物理量——物质的量考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1 mol·L－1C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 LD．10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中取出的5 mL，其浓度为1 mol·L－12．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同D．98 g H2SO4溶解于500 mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L－13．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠固体放在纸片上称量B．把称得的氯化钠固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是()A．SO2B．CH4C．CO2D．O25．下列说法正确的是()A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子B．将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶36．(2020·武汉月考)下列有关溶液配制的说法正确的是( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出7．(2020·济南月考)在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。

专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1。

[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A。

常温常压下，11。

2 L Cl2含氯原子数为N AB.3。

1 g白磷（P4）中含质子数为1.5N AC。

1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N AD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A2.［2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选］用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N AB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A3。

[2020河北石家庄摸底考试］设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A。

1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32−的总数为0。

2N AB。

标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD。

100 g质量分数为9。

8％的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0。

4N A4。

［新素材］[2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( ）A.足量H2使0。

1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N AB.32 g S8(分子结构:）中的共价键数目为N AC。

2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO—和HClO的微粒数之和为N A5。

［2020江西南昌摸底测试］设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A。

C ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等D ．10 L pH ＝1的硫酸中含有的H ＋数为2N A7．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL ，经反应：3O 2=====放电2O 3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )A ．1.3 g·L －1B ．1.5 g·L －1C ．1.7 g·L －1D ．2.0 g·L －18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：(1)该气体的物质的量为________mol 。

(2)该气体在标准状况下的体积为________L 。

(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L －1。

(4)该气体所含的原子总数为________个。

(5)该气体的一个分子的质量约为________g 。

9．(1)0.5 mol H 2SO 4的质量是________g ，其中含有________mol S 原子。

(2)现有10 g 由2H 和16O 组成的水分子，其中含质子为________mol ，中子为________mol ，电子为________mol 。

(3)2 mol O 3与3 mol O 2相比：①分子数之比为________，含氧原子数之比为________；②质量之比为________；③同温同压下的密度之比为________。

(4)在一定温度和压强下，10体积气体A 2跟30体积气体B 2化合生成20体积某气体C ，则该气体C 的化学式为(用A 、B 表示)________。

(5)O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O 3与________L Cl 2的消毒能力相当。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

物质的量（）、设阿伏加德罗常数值为。

下列有关叙述正确的是()．固体中共价键总数为．室温下，气体中含有的碳原子数目为．－中电子数为．铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()、和的混合气体中含有的分子数目为铁粉与盐酸充分反应转移电子的数目为℃时，的溶液中含有的数目为.常温常压下，氖气所含有的原子数目为、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()．雄黄()，结构如图，含有个键．将溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为．高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )、.标准状况下己烷中共价键数目为.常温下乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为.在标准状况下四氯甲烷中所含分子数为苯分子中含有碳碳双键数为为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()、中含有的电子数为.常温常压下所含有的分子数小于.常温常压下中所含分子数目为盐酸与足量加热充分反应,产生的分子数为、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()．＝分子中含有的共价键数为．·−的溶液中微粒数大于．与混合物中含原子数为．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间、设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()．用惰性电极电解溶液一段时间后,若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为．与过量的和混合气体充分反应后，放出的为．常温常压下，晶体中有个－键．的混合物中，所含中子数为、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(). 中含有的质子数与中子数均为. 标准状况下，中含键的数目为. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为. 溶液与足量反应，电子转移数为是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()、.常温下铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为葡萄糖的水溶液含键数目为和反应最多生成的酯基数目为.在标准状况下和的混合气体所含质子数为、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(). ·葡萄糖溶液中－键数目为. 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为. 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为. 和的固体混合物中含有的数目为、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )．标准状况下，乙醇中含有的碳氢键数为．常温常压下，、的混合气体中含有碳原子的数目为．固体中含阴阳离子的数目为．与足量在一定条件下反应生成，共转移个电子为阿伏加德罗常数的值。

第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。

2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。

符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。

错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

错因：有些物质是由原子或离子构成。

(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。

错因：书写不规范，微粒指代不明。

(4)NaOH的摩尔质量为40 g。

错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。

(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。

(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

错因：物质的摩尔质量是固定的。

1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。

2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。

4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。