陕西省延安市吴起高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

陕西省延安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题3分，共60分）1. 下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是（ ） A. 石油燃烧 B. 植物的光合作用C. 核电站发D. 太阳能电池供电『答案』B『详解』A.石油燃烧是化学能转化成热能与光能，故A 不符合题意； B.植物的光合作用是光能转化成生物质能，故B 符合题意； C.核电站发电是核能转化成电能，故C 不符合题意；D.太阳能电池供电是太阳能转化成电能，故D 不符合题意； 故选B 。

2. 已知反应：X ＋Y=M ＋N 为放热反应，对该反应的下列说法中不正确的是（ ） A. 无法比较X 的能量与M 的能量的大小 B. Y 的能量可能高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定可以发生 『答案』D『详解』A ．虽然反应物的总能量比生成物的总能量高，但不能确定某一反应物与某一生成物的能量关系，即无法比较X 的能量与M 的能量的大小，A 正确；B ．对于一个反应，不管是放热反应还是吸热反应，某一反应物(Y)的能量可能高于某一生成物(N)的能量，B 正确；C ．由分析知，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量，C 正确；D ．不管反应是吸热反应还是放热反应，通常都需提供条件引发反应，如铝热反应，D 不正确； 故选D 。

3. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A. 氯化铵和氢氧化钡晶体的反应B. 乙醇在氧气中燃烧C. 氧化钙与水反应D. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合『答案』A『详解』A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故选A；B．乙醇在氧气中燃烧为放热反应，故B不选；C．氧化钙与水反应为放热反应，故C不选；D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合属于酸碱中和反应，为放热反应，故D不选；答案选A。

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吴起高级中学2018—2019学年第一学期第一次月考高二化学试题(基础卷)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷(选择题共60分）1．某一反应物的浓度是1。

0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L•s） C．0。

08mol/(L•s） D．0。

04mol/L2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是( ）A．v （NO)=0.02 mol•(L•s)﹣1B．v （NO)=0.2mol•（L•s)﹣1C．v (NH3）=0。

1 mol•（L•s）﹣1D．v （NH3）=0。

01 mol•（L•s）﹣13．反应4A(s）+3B(g) 2C(g）+D(g)，经2min，B的浓度减少0。

6 mol•L-1.对此反应速率的表示，正确的是( ）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0。

陕西省吴起高级中学【最新】高二上学期期中考试化学（能力卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的分类组合全部正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液的c(OH－)增大3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO24．已知25 ℃时水的离子积为K w=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为K w=2.1×10-14。

下列说法中正确的是 ( )A．水中的c(H+)随温度的升高而降低B．25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化5．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( ) A．CH3COOH电离程度变大B．溶液中c(OH－)减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小6．25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不．正确的是()A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)D．水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性8．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K39．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCO3-C．Na＋D．Ba2＋10．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）2A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不．正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平12．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是() A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)13．常温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．通入氨气14．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中C(CH3COOH)与C(CH3COO-)的比值将增大15．下列有关离子反应的叙述不．正确的是()A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小16．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．一水合氨B．烧碱C．碳酸镁D．碳酸钠17．已知25℃时，K sp(AgCl) =1.8×10－10，K sp(AgBr) =5.4×10－13，K sp(AgI) =8.5×10－17。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质非电解质的是 A ．CO 2B ．AgClC ．CuD ．H 2SO 42.pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是 A ．X ＝Y ＝Z B ．X ＞Y ＝Z C ．X ＜Y ＝Z D ．X ＝Y ＜Z3.现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是 A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤ C ．②>①>③>④>⑤ D ．④>③>①>⑤>②4.下列方程式书写正确的是A 、H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－B 、HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－C 、CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D 、CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－ 5.下列事实可证明氨水是弱碱的是A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B ．铵盐受热易分解C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 为56.下列溶液一定现中性的是 A ．PH=7的溶液B ．c(H +)=10-7mol/L 的溶液C ．酸碱恰好完全中和的溶液D ．c(H +)= c(OH －)=3.5×10-7mol/L 的溶液7.在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A ．CH 3COOH 的物质的量B ．醋酸的电离常数C ．中和时所需NaOH 的量D ．H +的物质的量8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．Fe 2(SO 4)3 B ．KHCO 3C ．AlCl 3D ．NH 4HCO 310.下列说法正确的是A ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比为2:1B ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10C ．0.2 mol•L -1与0.1mol/L 醋酸中c(H +)之比为2:1D ．相同体积的0.1 mol•L -1盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与足量镁条反应，放出H 2的体积比大于1:111.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。

吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考高二化学基础卷第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分) 1.下列物质导电能力最差的是（ ） A. 熔融氢氧化钠 B. 盐酸C. 石墨D. 固体氯化钾 【答案】D 【解析】【详解】A 、物质的导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为强电解质，熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子； B 、HCl 是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子；C 、石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；D 、固体氯化钾没有自由离子；故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D 。

2.下列电离方程式正确的是（ ） A. H 2SO 32H ++SO 32-B. NaHCO 3Na ++HCO 3- C NH 3•H 2O NH 4++OH -D. NaHSO 4Na ++HSO 4-【答案】C 【解析】【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H 2SO 3H ++HSO 3-，HSO 3-H ++SO 32-，故A 错误；B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO 3=Na ++HCO 3-，故B 错误；C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH 3•H 2ONH 4+ +OH -，故C 正确；D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-，故D 错误； 故答案选C 。

【点睛】多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写；强酸的酸式盐氢离子可完全电离，弱酸的酸式盐氢离子不能完全电离。

3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存 【答案】D 【解析】 【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．【详解】A ．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A 错误；B ．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B 错误；C ．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C 错误；D ．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。

2025届陕西省延安市吴起县高级中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）命名一氯代物A 2－甲基－2－乙基丙烷 4B 1,3－二甲基苯 3C 2,2,3－三甲基戊烷 6D 2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D3、《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相违背．．．的是A．加快石油等化石燃料的开采和使用B．大力发展煤的气化及液化技术C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料4、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应5、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷D．新戊烷6、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*→ TiO2/S++e－+2e－→ 3I－I32TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-下列关于该电池叙述不正确．．．的是A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极7、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

陕西省延安市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3. （2分）(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。

下列叙述错误的是（）A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒4. （2分）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 甲、乙中都向铜片移动D . 产生气泡的速率甲中比乙中快5. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率6. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列说法正确的是（）A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的7. （2分）如图所示，在U型管（惰性电极）装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U 型内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（）A . 紫、红、蓝B . 红、蓝、紫C . 红、紫、蓝D . 蓝、紫、红8. （2分）有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH ﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（）A . Zn为负极，Ag2O是正极B . 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH﹣）值减小C . 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D . 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g9. （2分）(2018·虹口模拟) 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）A . 可在船壳外刷油漆进行保护B . 可将船壳与电源的正极相连进行保护C . 可在船底安装锌块进行保护D . 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I ﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变11. （2分）向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10﹣10 ，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（）A . 混合后，溶液中肯定有沉淀生成B . 沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10﹣5 mol•L﹣1C . 沉淀生成后溶液的pH=2D . 混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大12. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论A 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3- I2+I-平衡A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上·包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，电解质是KOH．下列说法正确的是（）A . MnO2发生了氧化反应B . MnOOH中Mn元素的化合价为+3C . 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D . 电池正极的反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）214. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度15. （2分） (2020高二上·那曲期末) 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是（）A . 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B . 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C . 装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D . 该装置是将电能转化为化学能16. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法错误的是（）A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜18. （2分） (2019高三上·泉州期末) 已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12 ，Ksp (AgI)=1×10－16。

陕西省延安市吴起高级中学2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷全卷100分时间90分钟一、选择题（每题3分，共54分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3ol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-H，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 mol·L-1 HCl溶液，溶液中的cH减小固体，平衡向正反应方向移动3．下列关于电离常数K的说法中正确的是A．电离常数K越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数K与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数K不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K34．将浓度为mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．cH＋ B．K a HF C 错误! D 错误!5下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（）①1mol/L的盐酸②mol·L－1的盐酸③mol·L－1的NaOH溶液④L的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11Ｄ．14∶13∶2∶36下列说法正确的是A．在任何条件下，纯水的ol/L的溶液一定显酸性的正确操作是A 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照B 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上与标准比色卡对照D 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的L 1 mol·L -1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L -1 NaOH溶液完全反应B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．常温下,1 mol·L -1甲酸溶液中的 c H约为·L -1D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢11．准确移取某待测HCl溶液于锥形瓶中，用·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液L mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

陕西省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度2. （2分） (2016高一下·合肥期末) 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .3. （2分）取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ，则下列关系正确的是（）A . Q3＞Q2＞Q1B . Q1＞Q2＞Q3C . Q1＞Q3＞Q2D . Q2＞Q1＞Q34. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>06. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率7. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺8. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应9. （2分） (2016高一下·西安期中) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量10. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H311. （2分） (2016高三上·翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的△H=E2﹣E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂12. （3分） (2016高一下·武进期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599.2 kJ/mol13. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）C . 0.1 molD . 0.05 mol14. （2分）完全燃烧一定质量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A . 0.2QB . 10QC . 5QD . 0.1Q15. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化16. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)17. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在2L密闭容器中进行，10min 时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A . υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B . υ（N2）=0.02 mol/（L•min）C . υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D . υ（N2）=0.01 mol/（L•min）18. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－119. （2分）反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入水蒸气D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大20. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大21. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等22. （2分） (2016高三上·晋城期末) 向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I﹣+S2O82﹣=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）下列说法正确的是（）A . 总反应速率由反应②决定B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色C . 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]D . 升高温度，①、②的反应速率均加快23. （2分）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）A . P3＞P2 T3＞T2B . P2＞P4 T4＞T2C . P1＞P3 T1＞T3D . P1＞P4 T2＜T3二、非选择题 (共5题；共25分)24. （2分） (2015高二下·桂林期中) 已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是________，该反应的热化学方程式为________．25. （9分） (2016高一下·盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为________．（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2的总化学反应方程式为________（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________．（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mLⅠ为编号Ⅱ实验参照12% 5.0常温00Ⅱ温度对反应速率的影响 5.060℃00Ⅲ为编号Ⅳ实验参照 4.0% 5.0常温0Ⅳ 4.0% 5.0常温0 1.0填写表中缺少的内容：Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________．（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．则：Au一侧为电池的________极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向________（选填：“左”或“右”）移动．（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol﹣1、497.3kJ•mol ﹣1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1．26. （9分） (2018高二上·长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 0～8 min，v(CO2)＝________mol·L－1·min－1。