陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案

第I卷（共三部分满分55分）说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。

第一部分：听力（共两节，满分10分）第一节（共5小题，每小题1分，满分5分）请听下面5段对话，选出最佳选项。

1.Where does the conversation most probably take place？A.At a hotel.B. At an airport.C. At a bus station.2.What are the two speakers talking about？A.The waiter.B.The service.C.The custom.3.What does the man want to do？A.Go out to lunch.B.Watch a football game.C.Visit some friends.4.Where is Mr. Adams now？A.At the Health Center.B.At home.C.At the office.5.What happened to the woman？A.She ran into their old English teacher.B.She knocked their English teacher down.C.She was running with their English teacher.第二节（共5小题，每小题1分，满分5分）请听下面5段对话或独白，选出最佳选项。

请听第6段材料，回答第6、7题。

6.Which of the following is th e bad result of using computers？A. Many people will lose their jobs.B. Many people will write articles at home.C. People will become much lazier than before.7.What does the man think we should do in order not to fall behind？A. He thinks we should make more money.B. He thinks we should run faster.C. He thinks we should learn more.请听第7段材料，回答第8、9、10题。

2024年陕西延安市实验中学大学区校际联盟物理高三第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、雨滴由静止开始下落，遇到水平吹来的风，下述说法正确的是（ ） ①风速越大，雨滴下落时间越长 ②风速越大，雨滴着地时速度越大 ③雨滴下落时间与风速无关 ④雨滴着地速度与风速无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、如图所示，细绳一端固定在 A 点，跨过与 A 等高的光滑定滑轮 B 后在另一端悬挂一个沙桶 Q ．现有另一个沙桶 P 通过光滑挂钩挂在 AB 之间，稳定后挂钩下降至 C 点，∠ACB =120°，下列说 法正确的是（ ）A ．若只增加 Q 桶的沙子，再次平衡后 C 点位置降低B ．若只增加 P 桶的沙子，再次平衡后C 点位置不变C ．若在两桶内增加相同质量的沙子，再次平衡后沙桶 Q 位置上升D ．若在两桶内增加相同质量的沙子，再次平衡后 C 点位置不变3、一辆汽车在平直的公路上以大小为26/m s 的加速度刹车，经2s 停止，则在停止前的1s 内，汽车的平均速度的大小为( )A ．6/m sB ．5/m sC ．4/m sD ．3/m s4、汽车在平直路面以10m/s的速度匀速驶向十字路口，当行驶至距路口停车线15m处时，绿灯还有3s熄灭，若从此刻开始计时，该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的v-t图像可能是下图中的( )A．B．C．D．5、如图所示，从A点由静止释放一弹性小球，一段时间后与固定斜面上B点发生碰撞，碰后小球速度大小不变，方向变为水平方向，又经过相同的时间落于地面上C点，已知地面上D点位于B点正下方，B、D间的距离为h，则( )A．A、B两点间的距离为2hB．A、B两点间的距离为4hC．C、D两点间的距离为2hD．C、D两点间的距离为23 3h6、冥王星绕太阳的公转轨道是个椭圆，公转周期为T0，其近日点到太阳的距离为a，远日点到太阳的距离为b，半短轴的长度为c，A、B、C、D分别为长短轴的端点，如图所示．若太阳的质量为M，万有引力常量为G，忽略其他行星对它的影响则（）A．冥王星从A→B→C的过程中，速率逐渐变大B．冥王星从A→B所用的时间等于C．冥王星从B→C→D的过程中，万有引力对它先做正功后做负功D．冥王星在B点的加速度为二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

陕西省延安一中2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．（3分）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B 错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确．故选：D．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专溶液和胶体专题．题：分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．3．（3分）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．解答：解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选C．点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累．4．（3分）下列属于氧化还原反应的是（）A．N aOH+HCl═NaCl+H2O B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．C uO+2HCl═CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应．解答：解：A、反应前后无元素化合价变化，故A错误；B、反应前后锌的化合价升高从0～+2，氢元素化合价降低从+1～0，故B正确；C、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故C错误；5．（3分）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）6．（3分）下列说法中错误的是（）7．（3分）下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．8．（3分）下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）9．（3分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）10．（3分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）11．（3分）设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）C．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3N A D．1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，根据N=nN A计算原子数目．B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．C、48g为氧原子质量，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目．D、1L0.1mol/LNaCL溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算钠离子物质的量，再根据N=nN A计算钠离子数目．解答：解：A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，含有的原子数目为4N A，故A错误；B、常温常压下，体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氧气的物质的量小于1mol，所含的原子数小于2N A，故B错误；C、48gO3中氧原子的物质的量为=3mol，含有的氧原子数目为3N A，故C正确；D、1L0.1mol/LNaCL溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，含有钠离子数目为1L×0.1mol/L×N A mol﹣1=0.1N A，故D错误．故选：C．点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式运用与气体摩尔体积的使用条件与对象．12．（3分）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，根据n==计算．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×N A，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×V m可知，V（O2）：V（NH3）=2V m：V m=2：1，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n==计算，注意同温同压下，气体的V m相等．13．（3分）下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣B．H2CO3=2H++CO32﹣C．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣D．N a2CO3=Na2++CO32﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，以此来解答．解答：解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B错误；C．Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正确；D．Na2CO3为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团．14．（3分）在VL硫酸铝【Al 2（S04）3】溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中S042﹣的物质的量浓度是（）A．（mol/L）B．（mol/L）C．（mol/L）D．（mol/L）考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算Al3+的物质的量，根据电荷守恒3n（Al3+）=2n（SO42﹣），据此计算n（SO42﹣），再根据c=计算SO42﹣的浓度．解答：解：Wg Al3+的物质的量为=mol，根据电荷守恒3n（Al3+）=2n（SO42﹣），所以n（SO42﹣）=n（Al3+）=×mol=mol，故溶液中SO42﹣的浓度为：=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，计算硫酸根的物质的量是关键，注意对物质的量浓度定义式的理解．15．（3分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L B．0.5molH2所占体积为11.2LC．标准状况下，1mol水的体积为22.4LD．标准状况下，28gCO与N2的混和气体的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、6.02×1023个分子的物质的量为1mol，但该物质不一定是气体．B、氢气所处的状态不一定标准状况．C、标准状况下水是液体．D、CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gCO与N2的混和气体的物质的量为1mol，根据V=nVm计算体积．16．（3分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）17．（3分）下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g/mol C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、1gH2和1gN2物质的量分别为0.5mol和0.036mol；D、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、1gH2和1gN2物质的量分别为0.5mol和0.036mol，分子数目不等，故C错误；D、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol，质量为23g，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．18．（3分）同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．C H4D．C O2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，由n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越大，气体的物质的量越小．解答：解：摩尔质量：CO2＞O2＞CH4＞H2，由n=可知，质量相等的气体，物质的量：CO2＜O2＜CH4＜H2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．19．（3分）下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2考点：同位素及其应用．专题：物质的分类专题．分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：A．Ca和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；B．D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3是单质互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．20．（3分）已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64C．64 g/mol D．4 g考点：摩尔质量．专题：计算题；化学用语专题．分析：根据N=nN A计算出含有3.01×1022个分子的该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量．解答：解：含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故选C．21．（3分）萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）22．（3分）下列叙述正确的是（）23．（3分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）评：难点，属于易错题．24．（3分）混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（）A．3：1B．1：3C．4：1D．1：2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算解答．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，则：=28整理得x：y=3：1所以混合气体中CH4和O2的体积比为3：1，故选A．点评：本题考查混合物计算，侧重考查物质的量有关计算，比较基础，可以采取十字交叉法计算．25．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，二、填空、简答题（共25分）26．（8分）下列物质：①Na ②蔗糖③NaCl溶液④CO2⑤盐酸⑥熔融KCl ⑦Ba （OH）2晶体属于电解质的是⑥⑦（填代号，以下同）属于非电解质的是②④，能导电的是①③⑤⑥．27．（12分）欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为D、A、E、D、C、B ．（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）①所需浓硫酸的体积为13.6 mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度偏低．④在转入容量瓶前烧杯中液体应静置冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据实验操作的步骤解答；（2）先根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、D、C、B；故答案为：D、A、E、D、C、B；（2）①②C==18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：①13.6；②15 偏低；③搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；④容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；烧杯内壁、玻璃棒上沾有溶质，不洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：静置冷却偏高偏低；⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；仰视会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高偏低．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．28．（5分）简答题：现有四瓶失去标签的溶液，分别是硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钾溶液和稀硫酸．请你设计简单的实验方案帮助实验员将它们区分开来．溶液为蓝色的是硫酸铜，分别取剩余的三种溶液少许于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，有气体生成的是氯化铵溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液和稀硫酸，另取少量的剩下的两种溶液于试管中，分别滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：先把带有颜色的溶液鉴别出来，硫酸铜溶液显蓝色，其余的溶液再分别用氢氧化钠和氯化钡检验，根据不同的现象来判断．解答：解：硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钾溶液和稀硫酸，四种溶液中硫酸铜溶液显蓝色，其它均为无色，再分别取剩余的三种溶液少许于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，有气体生成的是氯化铵溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液和稀硫酸，另取少量的剩下的两种溶液于试管中，分别滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液；故答案为：溶液为蓝色的是硫酸铜，分别取剩余的三种溶液少许于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，有气体生成的是氯化铵溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液和稀硫酸，另取少量的剩下的两种溶液于试管中，分别滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液．点评：本题考查了物质的检验和鉴别，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．三、计算（共20分）29．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为×N A个．（3）该气体在标准状况下的体积为×22.4L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100% ．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算．专题：计算题．分析：（1）利用n=来计算；（2）利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=n×Vm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；解答：解：（1）根据公式n=得物质的量为n=；（2）根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为×N A；（3）根据公式V=nVm得V=×22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%，得溶液中溶质的质量分数为×100%；（5）根据公式c=得c==；故答案为：（1）（2）×NA （3）×22.4 （4）×100% （5）点评：本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度．30．（10分）【写出计算过程】实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气（同时生成KCl）．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？【提示：KClO3KCl+O2（未配平）】考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量．解答：解：标准状况下3.36L氧气的物质的量为n===0.15mol，令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则： 2KClO32KCl+3O2↑2 2 3amol bmol 0.15mol所以a=b==0.1mol，故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g，生成氯化钾的物质的量为0.1mol，答：至少需要12.25克氯酸钾；生成氯化钾的物质的量为0.1mol．点评：本题考查根据方程式进行的计算，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握，题目难度不大．。

陕西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一上·湖北期中) 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A . 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KClD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为（）A . ①②③④⑤B . ①④②③⑤C . ①②④③⑤D . ①④③②⑤3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A . 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠5. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A . 都呈红褐色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生C . 利用滤纸过滤的方法可以分离两者D . 微粒大小都在1～100nm之间6. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27. （2分） (2016高一上·清流期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A . MnO2→MnSO4B . AlCl3→A l（OH）3C . KI→KIO3D . HNO3→NO8. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）以下变化中需加氧化剂的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Cu2+→CuC . CaCO3→CO2D . O2→Fe3O410. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 1H218O与D216O的相对分子质量相同B . H2O与D2O互称同素异形体C . 氘（D）原子核外有1个电子D . 1H与D互为同位素11. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 氧化铜溶于盐酸：O2﹣+2H+=H2OD . 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu12. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B . 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－C . 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D . 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子13. （2分） (2016高二下·河北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NAB . 密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NAC . 标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NAD . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA14. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣D . 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O15. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 0.2mol H2和4.48L HCl气体B . 标准状况下1mol O2和22.4L H2OC . 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2D . 4L CO和4L CO216. （2分） (2015高一上·上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑17. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④⑥C . ②④D . ③⑤⑥18. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH﹣B . Ag+C . Na+D . Ca2+19. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料20. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A . Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B . Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C . Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D . HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣21. （2分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HA﹥HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu﹥FeA . AB . BC . CD . D二、综合题。

陕西省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二下·扬州期末) 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）A . 盐B . 氧化物C . 碱D . 酸2. （2分）下列说法正确的是（）A . U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：IC . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化3. （2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能5. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程6. （2分） (2018高一上·徐州期中) 相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法错误的是（）A . 所占的体积一定相等B . 所含原子总数相等C . 所含电子总数相等D . 所含分子数相等7. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有Ca(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 医用酒精B . Fe(OH)3 胶体C . 液态HClD . 碱石灰8. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（）A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸9. （2分） (2016高一上·淄川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+C . 常温常压下，8gO2含有4NA个电子D . 1molNa被完全氧化生成Na+ ，失去2NA个电子10. （2分） (2018高一上·思南期中) 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针.下列做法错误的是（）A . 面粉生产车间应严禁烟火B . NH3泄露时向空中喷洒水雾C . 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D . 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭11. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等12. （2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同D . 某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积13. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：614. （2分） (2015高三上·济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%15. （2分）(2017·凉山模拟) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将水蒸气通过灼热的铁粉有黑色晶体生成铁与水在高温下发生反应D将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI17. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 以下物质保存方法错误的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中18. （2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯19. （2分） (2019高二上·浦东期末) 与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是（）A . 氩B . 硅C . 硫D . 氯20. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：321. （2分） (2016高二上·株洲期末) 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A . 氯气B . 次氯酸C . 次氯酸根D . 氯化氢22. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较23. （2分）下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者24. （2分）下列除杂所用试剂或操作均合理的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共6题；共28分)25. （3分） (2017高一上·岐山期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、C、E的名称________（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：________ 汽油和水：________．26. （7分）现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．实验步骤和方法实验现象Ⅰ．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味Ⅱ．各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层Ⅲ．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀加热Ⅳ．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________．27. （7分）（1）NaOH的摩尔质量是________ ，标准状况下112mLCO2的物质的量是________ ，其质量是________ ．（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为________，该核素的原子结构示意图为________（3）一水合氨的电离方程式为________．（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．________28. （3分） (2017高一上·江阴期中) 同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为________；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________．29. （1分） (2016高一下·衡水月考) 常温下，8g CH4含有________个C﹣H共价键．（用含NA的代数式表示）30. （7分） (2017高一上·蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．A . Cl﹣B . NO3﹣C . CO32﹣D . OH﹣．三、实验题 (共2题；共18分)31. （9分） (2017高一上·惠来期中) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶D . 量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________;mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________;mL规格的量筒最好．32. （9分）(2020·合肥模拟) PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。

陕西省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A . ①②③④⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①②③⑤⑥⑦D . ①③④⑤⑥4. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列说法正确的是（）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4g金属钙的物质的量为1molC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A . NaH的电子式为Na+[：H]﹣B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂6. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHCl溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质B . 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色C . 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同D . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去8. （2分） (2017高一上·西安期末) 在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（）A . 4.5 gB . 7.2 gC . 9.3 gD . 无法计算9. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列现象不能用胶体知识进行解释的是（）A . 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B . 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷10. （2分） (2018高二下·北京期中) 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是（）A . 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D . 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀11. （2分） (2016高二下·东台月考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12. （2分） (2015高三上·安溪期中) 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用装置制取氨气B . 用装置制取二氧化碳C . 用装置制取碳酸氢钠D . 用装置分离碳酸氢钠与母液13. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点20~200℃)C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D . SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂14. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列关于溶液的说法正确的是（）A . 的电离方程式为：B . 时，加水稀释后，与的乘积变大C . 离子浓度关系：D . 时，的溶液中，由水电离的15. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。

陕西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2015高一上·宣城月考) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （3分） (2017高二上·昌平期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . NaHCO3═Na++HCO3﹣C . Na2CO3═2Na++CO32﹣D . CH3COOH═H++CH3COO﹣3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）A . 60 LB . 30 LC . 11.2 LD . 112 L4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ﹣，则SO 的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol5. （2分）下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B . 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C . 胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D . Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6. （2分）生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH—＞CO32—C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al8. （2分） (2016高一上·邢台期末) 已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、干燥9. （2分） (2017高一下·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB . 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA10. （2分） (2016高一上·淄博期中) 将6.0mol•L﹣1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05mol•L﹣1B . 0.30 mol•L﹣1C . 0.15 mol•L﹣1D . 0.5 mol•L﹣111. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO 是氧化剂C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol12. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣13. （2分） (2018高一下·广西月考) 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2 ，则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B . H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC . I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I214. （2分）(2016·崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS、Al（OH）3和S二、非选择题 (共8题；共36分)15. （1分） (2016高一上·歙县期中) 质量都为3g的镁和铝，将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为________．16. （2分） 8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是________，x值为________17. （1分） (2016高一上·大连期中) 现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．18. （6分） (2018高三下·淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

陕西省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由3070Zn撞入一个82208Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A . 111B . 112C . 113D . 1142. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）A . CuB . NaC . FeD . Zn3. （2分）下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A . Na，Mg，AlB . N，O，FC . Li，Na，KD . I，Br，Cl4. （2分）氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C . “锕射气”是氡的同位素D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子5. （2分）(2016·分宜模拟) 下表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（）A . X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B . X，Y，Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C . 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素D . X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大6. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

陕西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 1摩尔H2O质量为18gB . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 molC . 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔D . 1mol 氧含6.02×10 23 个O2. （2分）下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB . 常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC . 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl﹣数是0.2NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA4. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-5. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列不存在丁达尔效应的分散系是（）①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液．A . ②B . ②③⑤C . ②③D . ①②③⑤7. （2分） (2016高一上·邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NAD . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA8. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和CCl4B . 碘和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要40%的双氧水的质量为（）A . 85gB . 79gC . 116gD . 58g10. （2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧⑸过氧化钠⑹双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）12. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述不正确的是（）A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NAD . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L14. （2分） (2017高三上·芗城月考) 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A . 9：6：2B . 9：3：1C . 6：3：2D . 6：3：115. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 6.72 LN2B . 6.02×1023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO416. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B . 75 mL 1 mol•L﹣1氯化亚铁溶液C . 50 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液D . 25 mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液17. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列目的能达到的是（）A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液18. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A . n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B . n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C . n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D . n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物二、填空题 (共4题；共22分)19. （7分） (2016高一上·忻州期末) 往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．试回答下列问题：（1） A点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为________ mL（标准状况下，下同）．（2） C点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为________ mL．（3） B点时M的组成成分为________（用化学式表示），通入的CO2的体积为________ mL．（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为________．20. （5分） (2017高二上·绍兴期末) 按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）．（1）标出电极名称：Zn________；C（连Zn）________．（2） U型管中观察到的现象是________，写出有关的反应方程式：________．（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻________．21. （7分） (2016高一上·长春期中) 根据题意填空（1） 0.5molH2SO4的质量是________；（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比________；氧原子个数比为________；（4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________ mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为________ mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为________ mol•L ﹣1．22. （3分） (2016高一上·温州期中) 相同质量的O2与O3 ，物质的量之比为________，标准状况下体积之比为________，氧原子数目之比为________．三、解答题 (共1题；共9分)23. （9分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

陕西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥2. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 物质的量D . 质量3. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出4. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）A . 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤ a molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol5. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol N2含分子数相同C . 1mol Cl2的质量是71gD . 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L6. （2分）乙烯、乙醛蒸气组成的混合物中，氢元素质量占总质量的，则氧元素的质量占总质量的（）A .B .C .D .7. （2分）在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。

陕西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中错误的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3. （2分） (2017高一上·开封期末) 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A . 密度比为4：5B . 物质的量之比为4：5C . 体积比为1：1D . 原子数之比为3：44. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列各组物质中，所含原子数相等的是（）A . 10g H2和10g O2B . 标准状况下相同体积的N2和H2C . 9g水和0.25mol H2D . 22g CO2和3.01×1023个N25. （2分）(2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分）下列说法正确的是A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D . 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化7. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（）A . Fe3+、Mg2+、NO 、ClˉB . Ca2+、K+、SO 、COC . OHˉ、SO 、NH 、Na+D . Mg2+、NO 、K+、SO8. （2分） (2016高一上·衡水期中) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A . 干燥的B . 瓶塞不漏水的C . 用欲配制的溶液润洗过的D . 以上三项均须要求的9. （2分） (2016高一上·江西期中) 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的电子数目之比为7：11⑤它们所占的体积比为1：1．A . ①②③B . ①②③④C . ①②③⑤D . ①②③④⑤10. （2分）下列说法错误的是（）A . 自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质B . 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量C . 利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅11. （2分） (2016高一上·连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（）A . O2是氧化剂B . NH3是氧化剂C . O2被还原D . NH3发生氧化反应12. （2分） (2016高二下·平安期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3CH2COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO213. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B . CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2＝CaCO3↓+H2OC . 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑D . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14. （2分）(2012·鞍山) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB . NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）C . 将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOD . 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：15. （2分） (2017高一上·蕲春期中) 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A . 该反应属于分解反应B . 图中的两种化合物都属于氧化物C . 该反应中元素的化合价没有变化D . 反应前后原子的种类改变16. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分）将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1 ，下列有关说法不正确的是（）A . W=181.8B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度二、解答题 (共5题；共37分)18. （8分）(2019·淮北模拟) 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。

陕西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 0.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸2. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C . 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液3. （2分） (2015高二下·抚州期中) 表中实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·远安期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. （2分） (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列化合物属于混合物的是（）A . 纤维素B . 氯乙烯C . 冰醋酸D . 乙酸乙酯7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔8. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质9. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④10. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L11. （2分）下列反应属于离子反应的是（）A . 锌片放入稀硫酸中B . H2和O2反应生成水C . KMnO4加热分解制O2D . 加热条件下H2还原CuO12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2OB . 氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-C . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD . Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓14. （2分）某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+ ，取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO42－的物质的量浓度是（）A . 125a/9V mol/LB . 125a/18V mol/LC . 125a/36V mol/LD . 125a/54V mol/L15. （2分） (2016高一上·济南期中) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD . 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA16. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D . 以g•mol﹣1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等二、填空题 (共5题；共40分)17. （5分） (2016高三上·赣州开学考) 有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF⑩NH3•H2O（用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．18. （7分） (2016高三上·昌乐期中) 某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 ．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．请回答下列问题：（1） B装置中仪器a的名称是________．（2） C装置中发生的现象是________，反应的化学方程式是________;（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若________．说明装置不漏气．（4） D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是________．（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是________．（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠________;19. （5分） (2018高二上·黑龙江期中)（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O 2CrO42﹣+2H+。

陕西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）A . 甲苯和水B . 硝酸钾和氯化钠C . 食盐水和泥沙D . 苯和溴苯3. （2分）下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D . 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB . 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA5. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C . 从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体7. （2分） (2016高一上·福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）A . 两种气体质量相等B . 两种气体的物质的量之比为16：1C . 两种气体压强比为16：1D . 两种气体体积比为1：168. （2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 都透过半透膜C . 都是透明的澄清液体D . 都呈红褐色9. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（）A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A . SO2B . Na2OC . COD . FeSO411. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+12. （2分） (2016高二下·吉林期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O13. （2分）(2015·博白模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C . =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣14. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象⑴向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ，振荡、静置下层呈橙红色⑵分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生⑶过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④B . 肯定含有的离子是③④⑥C . 肯定没有的离子是②⑥D . 不能确定的离子是①③⑤15. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。

2020┄2021学年高一上学期中期考试化学试题（满分： 120分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量为：H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K – 39 Cl—35.5 C—12 Al--27一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaR Ｄ．b aa+-2R4．下列属于氧化还原反应的是A．NaOH + HCl ==NaCl + H2O Ｂ．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑C．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O 5．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是：A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）6．下列说法错误的是：Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应Ｃ．分解反应可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应7．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗8．下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl—离子浓度为0.2mol/LB．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Cl—离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl—离子总数为0.3N A9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离Ａ．过滤Ｂ．蒸馏Ｃ．分液Ｄ．萃取10. 从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是Ａ．含NaOH 0.1 mol Ｂ．浓度为 1 mol／LＣ．含NaOH 4g Ｄ．浓度为0.1 mol／L11. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是Ａ．1mol NH3所含有的原子数为N AＢ．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AＣ．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AＤ．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A12. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是Ａ．1：2 Ｂ．2：1 Ｃ．2：3 Ｄ．3：213.下列电离方程式正确的是A 、H 2SO 4 ＝ 2H + + S 6+ + 4O 2-B 、H 2CO 3 ＝ 2H + + CO 32-C 、Ba （OH ）2 ＝ Ba 2+ + 2OH -D 、Na 2CO 3 ＝ Na 2+ + CO 32-14.在VL 硫酸铝【 Al 2（S04）3 】溶液中，含有WgAl 3+离子，这种溶液中S042-的物质的量浓度是A ．W/27V （mol/L ）Ｂ． W/54V （mol/L ） Ｃ． W/18V （mol/L ）Ｄ． 3W/54V （mol/L ） 15．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB ．0.5 mol H 2所占的体积是11.2 LC ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 LD ．标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B ．用托盘天平称量8.75g 食盐C ．实验时要用450mL 溶液，则需用500mL 的容量瓶来配制D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.517．下列叙述正确的是（ ） A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB ．1 mol NaOH 的质量是40 g/molC ．1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D ．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g18．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ） A ．H 2 B ．O 2 C ．CH 4D ．CO 219．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 220．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g21．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳 C．醋酸D．食盐水22．下列叙述正确的是A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子23．下列关于氧化物的叙述正确的是Ａ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物Ｂ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物Ｃ．碱性氧化物都能与水化合生成碱Ｄ．酸性氧化物都能与水化合生成酸24．混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（） A、3：1 B、1：3 C、4：1 D、1：225．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。