【精选】2020版导与练一轮复习化学习题：第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯 Word版含解析

本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。

配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。

2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。

配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。

阶段过关检测(一) 实验基础与基本概念(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Se—79 I—127 Ba—137一、选择题(每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质性质的应用不正确的是( B )A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气B.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D.用硝酸洗涤银镜反应后的试管解析:浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故A正确;二氧化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故应用塑料瓶盛放氢氟酸,故B不正确;液氨汽化时要吸收大量的热,导致周围温度急剧降低,可用作制冷剂,故C正确;Ag与硝酸反应而溶解,则可以使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银,故D正确。

2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( D )A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析:相同质量的同种物质,固态的能量比液态的低,所以水和冰比较,水的能量高,A项错误;“玉不琢不成器”中的“琢玉”是物理变化,“百炼方能成钢”是化学变化,B项错误;不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素属于糖类,它们均没有甜味,C项错误。

3.下列物质的用途利用了其氧化性的是( A )A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2解析:漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以消毒游泳池中的水,故A选;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;FeCl2溶液用于吸收Cl2,Fe元素化合价升高,利用了其还原性,故D不选。

第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。

全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。

对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识。

这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。

溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。

而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。

化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。

第一章《从实验学化学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.若用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A． 1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为N AB．锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2N A C．常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3N AD．标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2N A2.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为()A． 1 mol·L-1 B． 1.5 mol·L C． 2 mol·L-1 D． 2.5 mol·L-13.已知NH3难溶于CCl4。

如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()A． A B． B C． C D． D4.传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g 0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A． 100g B． 200g C． 300g D． 400g5.今有某碱金属M和M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此确定金属是 ()A． Li B． Na C． K D． Rb6.下列溶液中的Cl-物质的量与100ml 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（）A． 150ml 1 mol•L-1NaCl溶液B． 100ml 3mol•L-1KClO3溶液C． 75ml 2 mol•L-1MgCl2溶液D． 50ml 1 mol•L-1FeCl3溶液7.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A． 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D． 10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-18.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B． 300K时，MgCl2的溶解度约为55gC． 300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）29.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N AB．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC． 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1N AD． 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A10.海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将干海带剪碎后灼烧灰化，选用℃、℃和℃B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用℃、℃和℃C．过滤得到的滤液，选用℃、℃和℃D ． 检验滤液中的I －，选用℃、℃和℃11.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ． 1 mol Na 2O 2固体中含有的O 数为2N AB ． 常温常压下，3.2 g CH 4中含有的电子数为2N AC ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数为0.5N AD ． 100 mL 1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中含有的CH 3COOH 分子数为0.1N A12.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A ． 一定温度下,pH=6的纯水中含有OH -的数目为10-6N AB ． 120 g NaHSO 4固体中含有的离子总数为2N AC ． 标准状况下,22.4 L 己烷中所含分子的数目为N AD ． 100 mL 0.5 mol·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中,NH 4+的数目为0.1N A13.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是( )A ． A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ． 把纯碱及第℃步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C ． 第℃步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ． 第℃步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶14.下列操作不能达到目的的是( )A ． AB ． BC ． CD ． D15.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

人教版2020年高考一轮复习复习从实验学化学一、单选题1.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断( )A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl的质量为600 gC．配制100 mL 0.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol/L2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 1.0 L 0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AD． 1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4 L5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)()A．dB．dC．dD．d6.取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为()A． 24B． 40C． 56D． 657.在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO3被还原，则a∶b不可能为()A． 2∶1B． 3∶1C． 4∶1D． 9∶28.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A． 22.4 LB． 44.8 LC． 11.2 LD． 4.48 L9.下列说法正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶110.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol二、多选题11.（多选）25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度均为mol·L－1B．溶质物质的量浓度不相同C．溶质的质量分数不同D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色2.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝8963.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛4.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C． 70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质5.下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

第一章从实验学化学（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg 水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A．该溶液中溶质的质量分数为ω=%B．该溶液的物质的量浓度为c=mol·L﹣1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣）D．该溶液的密度为ρ=g·L﹣12、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 N AB．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为N AC．标准状况下， 2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A3、下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．6：3：2C．3：2：1 D．1：1：15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸8、标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1），所得溶液的密度为，质量分数为w，物质浓度为c，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝ B．c=C．V= D．ρ＝9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N211、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2N AB．1mol/L KClO3溶液中含有N A个ClO3﹣C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5N AD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6N A12、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．14.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g·cm﹣3）配制1mol·L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为．（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．15、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（2）装置A中①的名称是，冷却水的方向是，温度计水银球的位置是在；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A．酒精B．苯C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为．16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量 g．（2）容量瓶上需标有以下五项中的．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（填字母）．A．用称量纸称量NaOH固体B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E．定容时俯视刻度线．17、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是．（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是．参考答案1.A解：A．R的质量为×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为×100%=%，故A错误；B．n（R）=n（R·nH2O）=mol，该溶液的物质的量浓度=mol/L，故B正确；C．R·nH2O中结晶水的质量为g，故R的质量为（a﹣）g，溶液中溶剂的质量为（）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣），故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=可知，溶液密度为=g/mL=g/L，故D正确，故选A．2.D解：A、NaAlO2水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于2N A个，故A错误；B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，故0.5mol二氧化硅中含2molSi﹣O键，即2N A条，故B错误；C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时，转移1mol电子，故标况下 2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A，故D正确．故选D．3. A解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故A正确；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu 单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．4.B与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选B．5.A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．6.BA、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10N A个，故D错误．故选B．7.D分离溶液中的Cl﹣，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42﹣，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故选D．8.AA．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积==L，故溶液密度ρ＝=g/mL，故A错误；B．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积==L，故溶液浓度c==mol/L，故B正确；C．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，则：（+1000）g×w=g，解得V=，故C正确；D．根据c=可知，ρ＝，故D正确，故选A．9.CA．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C正确；D．设配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D错误；故选C．10.CA．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故A错误；B．压强未知，物质的量的关系不确定，故B错误；C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故C正确；D．温度未知，物质的量关系不确定，故D错误；故选C．11.DA、CO2与SO3中分别含2个氧原子和3个氧原子，故1molCO2与SO3混合物中含有的氧原子个数介于2N A～3N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的ClO3﹣的个数无法计算，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、88g二氧化碳的物质的量为2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化碳中含6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．12.C①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a 正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．13.（1）玻璃棒、胶头滴管；（2） 2.0；（3） ACH；BDEF；G．解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为： 2.0；（3）A、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏大；所以上述操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；无影响的有：G；故答案为：ACH；BDEF；G．14.（1）250；（2）11.6mol/L；（3）21.6； C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g·cm﹣3）的浓盐酸的物质的量浓度C==11.6mol/L；故答案为：11.6mol/L；（3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6； C；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；故答案为：③①④②；（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取浓盐酸中含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，导致量取浓盐酸溶液体积偏小，含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低．15.（1） D；A；B；萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3） A；无色或接近无色．解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置，故答案为：D；A；B；萃取；（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处．装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，只有酒精不能，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，故答案为：A；无色或接近无色．16.（1） 24.0g；（2）①③⑤；（3） G B C A F E D；（4） AD．17.（1）氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）浓硫酸；（3）CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2．。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第一章从实验学化学》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 3molNO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18gH2O含有3N A个原子C．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子2.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )3.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A． HNO3B． AgNO3C．氯水D． H2SO44.下列实验操作会引起测定结果偏低的是()A．用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C．测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡D．配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容5.下列实验装置图正确的是()6.下列能达到实验目的的是()A．除去杂质气体CO2B．收集并吸收多余的Cl2C．干燥Cl2D．吸收HCl制盐酸7.下列叙述正确的是( )A． 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B． 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)，23.0 g金属钠8.具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是()9.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案l中残留物可以受热不易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O310.设N A为阿伏加德罗常数的值。