大连市2017-2018学年高二下学期期末考试化学答案

目录2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省伊春二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省绥化市青冈一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年内蒙古乌兰察布市集宁一中西校区高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年青海省西宁四中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年新疆石河子二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年辽宁省大连市渤海高级中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年陕西省宝鸡中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案）1．（2分）下列说法错误的是（）A．当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．（2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去3．（2分）下列关于“油”的叙述不正确的是（）A．将石油通过常压蒸馏所得到的汽油主要成分是烷烃B．人造黄油的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同D．乙醇汽油替代汽油将大大节省化石能源4．（2分）下列有机物在常温下呈液态的是（）A．甲醛B．一氯甲烷C．三亚油酸甘油酯 D．苯甲酸5．（2分）下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A．除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C．除去乙醇中的氢氧化钠，用蒸馏法D．提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb 溶液，过滤后再加水重新溶解6．（2分）某一定量有机物和足量Na反应得到V a L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得V b L二氧化碳，若在同温同压下V a=V b≠0，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH⑤CH3CH（OH）CH2OH．A．②B．②③④C．只有④D．①7．（2分）下列说法正确的是（）A ．的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯B．化合物CH3CH2NHCHO 属于醛C ．分子中最多10 个碳原子共平面D．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构8．（2分）符合下列分子式的物质中不可能只含一种氢的是（）A．C6H6B．C6H4Br2C．C5H10Cl2D．C4H9Br9．（2分）下列选项中的两种物质属于官能团异构的是（）A．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷 B．乙苯和对二甲苯C．乙酸甲酯和丁酸 D．1﹣丁醇和乙醚10．（2分）苯甲酸粗品中含有泥沙和NaCl 杂质，可通过系列操作完成苯甲酸的提纯。

海南中学2017-2018学年第一学期期末高二选修4 化学反应原理考试试题可能用到的元素相对原子质量:C-12,H-1,O-16,N-14,Ag-108,Pb-207,Cl-35.5,Cu-64,Zn-65第Ⅰ卷(共44分)一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题仅一个正确答案）1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等．C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物各组分的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强4．在下述条件下，一定．．能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞②D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X ﹣）7．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车,总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（）A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原8．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

2017---2018学年度第二学期汪清六中高二化学期末考试题班级姓名一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N2．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是A．H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF33．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数A．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或154．下列分子的中键角最大的是A.CO2B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH25．下列元素的电负性最大的是A．Na B．S C．O D．C6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-17．下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤9．下列化学用语的表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：10．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，，下列说法正确的是A．M一定是金属元素B．M一定是S区元素C．M的最高价是+1价D．M可能呈现出﹣1价11．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n212．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W13．下列事实不能用分子间作用力解释的是A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低14．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是A．NF3B．C C．SO3D．H3O+15．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道16．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3．．下列说法正确的是A．NH3、BF3两分子都是极性分子B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道17．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负性是同主族最大的B.其轨道表示式为C.可以与H2化合生成液态化合物D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p418．下列有关说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子19．下列有关说法错误的是A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B.SiO2属于原子晶体C.金属钋是简单立方堆积D.晶格能的大小只与离子半径有关20．下列物质性质变化规律正确的是A.O、F、H的原子半径依次减小B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低21．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.SO2直线形B.CO2平面三角形C.BCl3三角锥形D.CH4正四面体形22．下列表达方式错误的是A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成12C6 23．下列物质不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4] B．Fe(SCN）3C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl24．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F225．下列物质属于不等电子体的是A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2O D．H2O和CH426．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大27．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。

下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。

每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。

共48分)1．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mo l－12CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－13．NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。

则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2 kJ•mol－1B．－45.2 kJ•mol－1C．＋69.4 kJ•mo l－1 D．－69.4 kJ•mol－14．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③ B．①②C．①②③D．①②③④5．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

辽宁省大连市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题理（含解析）注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要吸收热量的是A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化 D．酸碱中和【答案】C【解析】试题分析：A．汽油的燃烧为放热反应，A错误；B．铝热反应的过程中会放出大量的热，B错误；C．液氨汽化过程会吸收热量，C正确；D．酸碱中和反应为典型的放热反应，D错误。

故答案C。

考点：考查放出热量和吸收热量的过程。

2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度 B．加入一种反应物 C．增大压强 D．使用催化剂【答案】A3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确；故选D。

【点睛】明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

辽宁省大连市2017-2018 学年高二上学期期末考试化学（理）试题1. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是B. C. D.A. 盐类的水解冰雪融化酸碱的中和煅烧石灰石制生石灰【答案】C【解析】化学能转化为热能，说明此反应属于放热反应，A、盐类水解属于吸热反应，故 A 错误；B、冰雪融化属于吸热过程，故 B 错误；C、酸碱中和属于放热反应，故 C 正确；D、煅烧石灰石属于吸热反应，故 D 错误；2. 一定条件下，乙烷发生分解反应:C 2H6=C2H4+H2；一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A. 反应完全停止反应达到平衡状态B.D.C. 反应物消耗完全正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故 B 正确；考点：本题考查化学平衡；3. 下列溶液一定呈酸性的是含有H+的溶液A. pH=B.6 的溶液+ -C. 遇酚酞显无色的溶液D. c(H )>c(OH ) 的溶液【答案】D-12【解析】试题分析：A、如100℃时，水的离子积常数是 A 错10 ，当pH=6 时溶液呈中性，故误；B、水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故 B 错误；C、滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10 时显浅红色，pH 小于8 溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误；-+D、溶液中c（OH）＜c（H ）溶液一定呈酸性，故 D 正确；故选D；考点：溶液pH的定义点评：本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性；3+ 2+ 2+4. 某原电池总反应为:Cu+2Fe ==Cu +2Fe ，下列能实现该反应的原电池是A B C D电极材料Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn电解质溶液Fe(NO3) 3 FeSO4FeCl 3 CuS O4A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】根据原电池的总反应，以及原电池工作原理，Cu 的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液应含有Fe3＋，另一个电极应为比确；B、电解质溶液中不含Fe3＋，故Cu不活泼的导电物质，A、组合符合上述要求，故 A 正B 错误；C、Zn 比铜活泼，锌作负极，不符合上述要求，2＋2＋故 C 错误；D、发生的电池总反应是Zn＋Cu =Zn ＋Cu，不符合题意，故D错误；；5. 下列表示物质变化的化学用语正确的是+ -A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==N H4+OH--B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e ==4OH2- -C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO3+2H2O 2OH+ H2C O3-1D. CO 燃烧热的热化学方程式△H =-566.0k J·mol:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)【答案】B＋【解析】A、NH3·H2O属于弱电解质，部分电离，NH3·H2O电离方程式：NH3·H2O NH4＋－OH ，故A 错误；B、铁的吸氧腐蚀，正极上应是氧气得电子，电解质溶液是中性或极弱的酸－－2－性，因此正极反应方程式为O2＋2H2O＋4e =4OH ，故 B 正确；C、C O3属于二元弱酸根，应分2－－－－－步水解：C O3＋H2O HC O3＋OH 、HC O3＋H2O H2C O3＋OH ，故C错误；D、燃烧热的定义是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，即CO的燃烧热的热化学方程式为－1△H = - 283.0kJ ·mol ，故D错误；CO(g) +1/2O 2(g)=CO 2(g)点睛：燃烧热热化学反应方程式的书写是考查的热点，一定注意燃料的系数为1，同时应注意H2O为液态，C应转化成C O2，S 转化成的是SO2.6. 下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHC O3与Al2(SO4) 3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaS O4的水垢用Na2C O3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaC O3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3 溶液得到Al(OH) 3 固体A. ①②⑤②③④①②④⑤①②③④⑤B. C. D.【答案】C＋2＋【解析】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4、Zn 发生水解，使NH4Cl 和ZnCl2 溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确；②两种3＋－物质发生双水解，其离子反应方程式为Al ＋3HCO =Al(OH) ↓＋3CO↑，与盐类水解有关，332故②正确；③利用CaC O3溶解度小于CaS O4，发生CaS O4＋Na2C O3=CaC O3＋Na2C O3，CaC O3溶于酸，2－2－达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误；④因为C O3发生水解，C O3＋－－H2OHC O3＋OH ，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨3＋＋口玻璃塞，与水解有关，故④正确；⑤AlCl 3 溶液：Al ＋3H2O Al(OH) 3＋3H ，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl 易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl 3 溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确；综上所述，选项 C 正确；7. 今年4 月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要；下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用【答案】B【解析】A、船舶外壳装上锌块，因为锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，此方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故 A 说法正确；B、海上舰艇的腐蚀主要发生电化学腐蚀，故 B 说法错误；C、防锈漆隔绝金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C说法正确；D、根据电解原理，金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，，这叫外加电流阴极保护法，故D说法正确；+3B(g)8. 反应A(g) 2C(g) +2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15mol/(L ·min) v(B)=0.04mol/(L ·s)B.D.C. v (C)=0.03 mol/(L ·s) v(D)=0.4 mol/(L ·min)【答案】C故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故选C；考点：考查化学反应速率快慢比较O2(g) 2S O3(g)9. 体积恒定的密闭容器中，反应2S O2(g)+ △H<0 达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A. 通入大量增大容器容积移去部分SO3降低体系温度O2 B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：A．通入大量O2，即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化学速率加快，平衡正向移动，正确；B．增大容器容积即减小压强，平衡逆向移动，逆反应的速率减小，错误；C．移去部分SO3，平衡正向移动，逆反应速率减小，错误；D．降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误；考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识；10. 列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. H 2、I 2(g) 、HI 平衡混合气体加压后颜色变深( 已知:H 2 +I 2(g) 2HI)B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅【答案】A【解析】A、根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，加压后颜色变深，是因为气体浓度增大，与勒夏特列原理无关，故 A 正确；B、N2(g) ＋3H2(g) 3NH3(g)，将NH3液化，相当于减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高＋－产率，与勒夏特列原理有关，故 B 错误；C、Cl 2 与H2O反应：Cl 2＋H OH ＋Cl ＋HClO，－加入饱和食盐水，增加c(Cl ) 浓度，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl 2 与水的反应，与勒夏特＋－列原理有关，故C错误；D、NH3·H2O的电离：NH3·H2O NH4＋OH ，氨水中加入氯化铵，＋－c(NH4 ) 增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH ) 减少，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故D 错误；点睛：勒夏特列原理是改变影响平衡的条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动，易错点是选项A，因为反应前后气体系数之和系数相等，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为增大压强，容器体积减小，组分的浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列原理；11. 一定条件下，下列反应不可能自发进行的是△H<0A. 2O 3(g)==3O 2(g)C O2(g)△H>0B. CaCO3(s)==CaO( s)+△H<0C. N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H>0D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g)【答案】D【解析】根据△G=△H－T△S，A、此反应属于熵增，即△S>0，△H<0，△G<0，此反应能够自发进行，故 A 错误；B、此反应是熵增，即△S>0，因为△H>0，因此要自发进行应，条件是高温，故 B 错误；C、此反应是熵减，即△S<0，能够自发进行，条件是低温下，故C错误；D、此反应是熵减，即△S<0，因为△H>0，因此任何条件下，都不能自发进行，故D正确；12. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol/L 的HClO 溶液pH>2B. NaClO 、H ClO 都易溶于水C. HClO 不稳定，见光或受热易分解D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、如果HClO属于强酸，pH=2，但pH>2，说明HClO属于弱酸，故A 正确；B、溶解度与是否是强弱电解质无关，故B 错误；C、强弱电解质与稳定性无关，故C 错误；D、此反应体现了HClO的强氧化性，故D错误；13. 25℃时将pH= 3 的强酸与12 的强碱溶液混合忽略混合时溶液体积变化) ，所得pH= (溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A. 1:9B. 9:1C. 1:11D. 11:1－＋－14－12－ 2 －1【解析】 pH=12 的强碱溶液中 c(OH )=Kw/c(H )=10/10=10 mol ·L ，混合后溶液显碱性，因此有 ，解得 V 碱与 V 酸的比值为 1： 9，故选项 B 正确；14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论将 Na 2C O3 溶液由 0.1mol/L 2- 溶液 pH 变小稀释后 C O 3的水解程度减小A稀释到 0.01mol/L ，测溶渡 pH 向一定浓度的 CuS O 4 溶液中出现黑色沉淀 H 2S 的酸性比 H 2SO 4 强B通入适量的 H 2S 气体 将盛有棕红色 N O 2 气体的注射气体颜色比压反应 2N O 2N 2O 4 向右移动C器由 10 mL 压缩至 5 mL 缩前变浅 在新生成的 AgCl 沉淀中滴入白色沉淀转化为DK sp (AgCl )>K(AgI)sp稀 KI 溶液，振荡黄色沉淀A. AB. BC. CD. D 【答案】 D2－－ －－【解析】 A 、碳酸钠溶液中： C O 3 ＋H 2OHC O 3 ＋ OH ，加水稀释促进水解，但c(OH ) 降低，pH 降低，故 A 错误； B 、发生 CuS O 4＋H 2S=Cu S ↓＋ H 2SO 4，利用的是 Cu S 不溶于 H 2SO 4，不是利用 酸性强的制取酸性弱的，故 B 错误； C 、压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但 容器的体积减小， N O 2 浓度增大，气体颜色比压缩前深，故 C 错误； D 、加入 KI 溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgI 比 AgCl 更难溶，即 K sp (AgCl)>K sp (AgI) ，故 D 正确；15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 +-3+-的溶液中 :Na 、 AlO 2、 A1 、 ClOA. pH= 13 +--6+3+ -2- B. c(H )/c(OH )=1 ×10 的溶液中 :K 、 Fe 、 Cl 、SO4+-12++- 2+C. 水电离出来的 c(H )=1 ×10 mol/L 的溶液中 :NH 4、 K 、N O 3、 Fe +-++2--D. c(H ) ) 的溶液中 :Na 、 K 、 SO 4 、 ClO3＋－3 ＋－ 【解析】 A 、 Al 和 AlO 2发生双水解反应， Al ＋ 3AlO 2＋6H 2O=4Al(OH) 3↓，不能大量共存， － 6 )=1 ×10 ，说明溶液显碱性， 3＋ －Fe 与 OH 不能大量共存，故 故 A 错误； B 、 c(H+-)/c(OHB＋－ 12－1 － 7－1－错误； C 、水电离出的 c(H )=1 ×10 mol ·L <10mol ·L ，此溶液为酸或碱， N O 3在酸性条2＋3＋＋－件性具有强氧化性，能把Fe 氧化成 Fe ，不能大量共存，故 C 错误； D 、 c(H )<c(OH ) ，说明溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故 D 正确；16. 已知 :C(s)+△H 1O 2(g)==CO 2(g) s)==2CO(g) △ H 2C O2 (g) +C( 2CO(g)+O 2(g)==2CO 2 (g) △ H3 +3O 2(g)==2Fe 2O 3(s) △ H 44Fe(s)△ H 53CO(g)+Fe 2O 3(s)==3CO 2(g)+2Fe(s) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. △ H 1 >0，△ H 3<0 △H 2>0，△ H 4>0 △ H 1=△ H 2+△ H 3 △H 3 =△ H 4+△ H 5B. C. D. 【答案】 C.....................考点：反应热、盖斯定律视频17. Cu 2 O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池如下图所示，电解总反 :2Cu ↑；下列说法正确的是+H 2OCu 2O+ H 2A. 石墨电极上产生氢气 铜电极发生还原反应B.C. 铜电极接直流电源的负极当有 0.1mol电子转移时，有 Cu 2O 生成D.0.1mol++-【解析】石墨作阴极，阴极上是溶液中的H 反应，电极反应为 H 2↑， A 项正确；由2H+2e电解总反应可知， Cu 参加了反应，所以 Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B 项错误；阳极C 项错误；阳极反应为 2Cu+2OH - -2e -与电源的正极相连， Cu O+HO ，当有 0.1 mol 电子转 2 2 移时，有 0.05 mol Cu 2O 生成， D 项错误；18. 常温下， 向 20.00mL0.1000 mol/L 的氨水中逐滴加入 0.1000mol/L的盐酸， pH 随盐酸体积的变化如图所示 ( 不考虑 NH 3 的逸出 ) ；下列说法不正确的是++ --A. 反应过程中 :c(NH 4)+ c(H )=c(OH)+c(Cl)+-10.00mL.时， c(NH 4)>c(Cl )>c(NH 3·H 2O)B. V(HCl)=20.00 mL 时，溶液一定呈碱性C. V(HCl)< - +mL 时， 2c(Cl )=3c(NH 4 )+3c(NH 3·H 2O) D. V(HCl)=30.00 【答案】 C－－++【解析】 A ．反应过程中一定满足电荷守恒：c （ NH 4 ） +c （H ） =c （ OH ）+c （ Cl ）， A 正确；B ．V （ HCl ）=10.00mL 时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的 ++ 电离程度大于铵根离子的水解程度，则 c （ NH 4 ）＞ c （ NH 3?H 2O ），根据物料守恒 c （ NH 4）+c （ NH 3?H 2O） －－+=2c （ Cl ）可知： c （ NH 4）＞ c （ Cl ）＞ c （ NH 3 ?H 2O ）， B 正确； C ．V （ HCl ）=20.00mL 时，反 应后溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V （ HCl ）＜ 20.00mL 时溶液可能为中性， C 错误； D ． V（ HCl ）=30.00mL 时，加入 HCl 的总物质的量为： 0.1000mol/L ×0.03L=0.003mol ，原溶液中 －一水合氨的总物质的量： 0.1000mol/L ×0.02L=0.002mol ，根据物料守恒可得：2c （ Cl ） =3c+（ NH 4 ） +3c （ NH 3?H 2O ）， D 正确，答案选C ； 19. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示；下列有关微生物电池的说法错误的是A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用B. 正极反应中有C O2生成C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6+6O2==6C O2+6H2O【答案】B【解析】A、因为是微生物电池，温度过高，能杀灭微生物，温度过低，抑制微生物的活动，＋－故 A 说法正确；B、通氧气的一极为正极，环境是酸性，因此正极反应是O2＋4H＋4e=2H2O，＋没有C O2的生成，故 B 说法错误；C、根据原电池的工作原理，H 由负极区移向正极区，故C－＋说法正确；D、负极反应式为：C6H12O6－24e＋6H2O=6C O2＋24H，因此电池总反应是C6H12O6＋6O2=6C O2＋6H2O，故D说法正确；-1+O2(g)2S O3(g)2L20. 已知:2SO2(g) △H =kJ·mol ；现在一容积为的密闭容器5中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，min 时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%；下列说法正确的是A. SO 2 的转化率为30%196.6B. 反应共放出了kJ 的热量-1 -15minC. 用SO2表示的内的平均反应速率为0.36 mol ·L·minD. 相同条件下，起始时若加入2molS O3，达到平衡状态完全相同【答案】D【解析】2S O2（g）+O2（g）2S O3（g）起始210转化2x x 2x平衡 2 －2x －x12x由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%X=0.9mol所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6 ×90%=176.94kJ，用SO2表示的 5 min 内的平均反—1 —1应速率为 1.8mol ÷2L÷5min="0.18" mol ·L．min:21. （1）下列物质①Cu②SO2③冰醋酸④NaHC O3⑤Cu(OH ) 2⑥H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是( 填序号) ，属于强电解质的是( 填序号) ；（2）写出NaHC O3水解的离子方程式: ；-20 2+（3）已知K sp[Cu(OH) 2]=2 ×10，常温下某CuS O4溶液里，c(Cu)=2.0 mol/L ，如要生成Cu(OH)2 沉淀, 应调整溶液的pH，使之大于；（4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为，溶液中由水电离出的-c(OH )= ；（5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体 A 和B，气体 B 是( 填化学式) ；从阴极析出 1.42L 气体A，从阳极析出L 气体B( 在标准状况下) ；－－【答案】②④⑦HC O3＋H2O H2C O3＋OH(1). (2). (3). (4). 4(5).－1 －13 －10.05 mol ·L1×10 mol·L(6). (7). Cl (8). 1.422【解析】（1）本题考查强弱电解质、电解质和非电解质，非电解质：在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物，属于非电解质的是②，强电解质包括强酸、强碱、多数的盐，因此属于－强电解质的是④⑦；（2）考查水解方程式的书写，HC O3属于弱酸根，发生水解，其水解方程－－2＋－2式为HC O3＋H2O H2C O3＋OH ；（3）本题考查溶度积的计算，根据K sp=c(Cu ) ×c(OH ) ，－－10 ＋－－4 －1求出此时c(OH )=1 ×10 mol/L ，即c(H )=Kw/c(OH )=10 mol·L，即当pH=4 时，此时的溶液为饱和氢氧化铜溶液，即当pH>4 时，出现沉淀；（4）本题考查水的离子积的计算，pH=1＋－1 －1 －1推出溶液中c(H )=0.1mol ·L，即c(H2SO4)=0.1/2mol ·L=0.05mol ·L，水的离子积适合－＋－14 －1 －1 －13 －1于稀溶液，即硫酸中水电离的c(OH )=Kw/c(H )=10/10 mol·L=10mol·L；（5）考查－－－电解原理，以及电解的计算，根据电解原理，阳极上Cl 先放电，阳极反应式为2Cl －2e＋－－=Cl 2↑，气体 B 为Cl 2，阴极反应式为2H ＋2e =H2↑，因此建立关系式为H2～2e ～Cl 2，V(H2)=v(Cl 2)=1.42L ；点睛：解决电化学的计算，常采用的方法是关系式法，用电路中转移电子物质的量为中介，把已知和未知联系起来，如本题，生成1molCl 2 转移2mol 电子，生成1molH2，转移2mol 电子，－因此关系式为H2～2e ～Cl 2；22. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景；工业上一般采用下列反应合成甲+3H(g)醇:CO2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ；在体积为 2 L 的密闭容器中，充入2molC O2和9:mol H2，测得C O2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示（1）该反应的平衡常数K 表达式为；（2）0~10min 时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)= ，H2的转化率为；（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是( 填字母) ；A. 容器内C O2、H2、CH3O H、H2O(g) 的浓度之比为1: 3: 1: 1B.v(CO2 ) 正: v(H 2) 逆=1: 3C. 平衡常数K 保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）已知在常温常压下:-1①2CH3OH(l)+3O 2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△ H1=- 1452.8kJ ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△ H2=- 566.0kJ ·mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ；（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆；甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:①该电池工作时， c 口通人的物质为；②该电池负极的电极反应式为；【答案】0.075 mol/(L ·min)(1). (2). (3). 50% (4). BD (5). (6).CH3OH(l) ＋O2(g)＝2H2O(l) ＋CO(g) Δ H＝－443.4 kJ/mol O2（或空气）－＋(7). CH3O H＋H2O－6e＝C O2＋6HK【解析】（1）本题考查平衡常数的表达式，根据化学平衡常数的定义，；（2）本题考查化学反应速率的计算以及化学平衡的计算，根据图像以及化学反应速率的数学表达式，v(CO2)=(1.00 －0.25)/10mol/(L ·min)=0.075 mol/(L ·min) ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(CO2)=v(H 2O)=0.075mol/(L ·min)，消耗C O2的物质的量为(1－0.25) ×2mol=1.5mol，则消耗氢气的物质的量为 1.5 ×3mol=4.5mol，即氢气的转化率为4.5/9 ×100%=50%；（3）本题考查化学平衡状态的判断，A、根据图像，达到平衡时，四种物质的浓度不等于1：3：1：1，故A 错误；B、v(CO2) 正，反应向正反应方向进行，v(H 2) 逆，反应向逆反应方向进行，且两者反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2) 正: v(H 2) 逆=1: 3，说明反应达到平衡，故B正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，因此化学平衡常数不变，不能说明反应达到平衡，故 C 错误；D、根据M=m/n，组分都是气体，则气体质量不变，反应先后气体系数之和不相等，则当n 不变时，即M不变时，说明反应达到平衡，故 D 正确；（4）本题考查热化学反应方程式的计算，根据盖斯定律，因此有( ①－②)/2 得出CH3OH(l) ＋O2(g)＝2H2O(l) ＋CO(g)ΔH＝－443.4 kJ/mol ；（5）本题考＋＋查燃料电池以及电极反应式的书写，①根据H 移动的方向，H 从负极移向正极，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，即 c 口通入的是O2或空气；②环境是酸性，因此负极反应－＋式为CH3O H＋H2O－6e=C O2＋6H；点睛：本题的难点是电极反应式的书写，书写电极反应式，类似氧化还原反应方程式的书写，燃料电池中通燃料的一极为负极，因为溶液为酸性，因此CH3OH转化成C O2，先写成CH O H→C O，－根据化合价判断失去电子物质的量，CH3O H－6e→C O2，根据缺项配平，写出其他，即负极反－＋＋＋应式为CH3O H＋H2O－6e=C O2＋6H，一般环境是酸性，负极上产生H ，正极上消耗H ，环境是碱性，反之成立；23. 常温下，用0.1000 mol/ L NaOH溶液分别滴定HCl 溶液和20.00 20.00 mL0.1000 mol/LmL0.1000mol/LCH3COO H溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:（1）由A、C 点判断，滴定HCl 溶液的曲线是( 填“图1”或“图2”) ；（2）a= mL；（3）c(Na+ )=c(CH COO- ) 的点是；3（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为；（5）当NaOH溶液滴定CH3COO H溶液过程中，NaO H溶液消耗了10.00 mL 时，则此时混合液-中c(CH3COOH) c (CH3COO)( “>”或“<”或“=”) ；（6）在25℃时，将c mol/L 的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含 c 的代数式表示CH3COO H的电离常数K a= ；＋－－【答案】图1(1). (2). 20.00 (3). D (4). c(Na )>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H＋＜)(5). (6).－1【解析】（1）本题考查一元强酸与一元弱酸的比较，HCl 属于强酸，0.1mol ·L的HCl 溶液，－1pH=1，CH3COO H是弱酸，0.1mol·L的CH3COO H溶液的pH>1，根据图像的起点，图 1 为滴定HCl 的曲线，图2为滴定CH3COO H的曲线；（2）本题考查中和反应，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，即消耗NaO H的体积为20.00mL；（3）考查离子浓度大小比比较，根据电荷守恒，＋＋－－＋－＋－c(Na ) ＋c(H )=c(CH 3COO) ＋c(OH ) ，因为c(Na )=c(CH 3COO) ，即c(H )=c(OH ) ，D 点符合要求；（4）本题考查离子浓度大小比较，根据（2），E 点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质＋－－＋为CH3COO N，a离子浓度大小顺序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH )>c(H ) ；（5）本题考查离子浓度大小比较，NaOH溶液消耗10.00mL，此时溶液的溶质为CH3COO H和CH3COO N，a两者物质的量相等，根据图像，消耗氢氧化钠的体积为10.00mL 时，溶液显酸性，说明CH3COO H的电离程度－－大于CH3COO的水解程度，c(CH3COOH)<c(CH3COO) ；（6）本题考查电离平衡常数的计算，根即＋＋－－＋－据电荷守恒，c(Na ) ＋c(H )=c(CH 3COO) ＋c(OH ) ，即因为c(Na )=c(CH 3COO) ，c(CH3COO－－1 ＋－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l c(H )=10，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol ·L，溶液恰好为中性，－17mol·L，电离平衡常数只受温度的影响，即；K= =点睛：本题难点是问题（6），先写出电离平衡常数的表达式，，K=＋－考虑电离平衡常数只受温度的影响，因为溶液显中性，(Na )=c(CH 3COO) ，注意浓度应是混－＋－7合后的浓度，溶液的体积为原来的 2 倍，c(CH 3COO)=0.2/2mol/l=0.1mol/l ，c(H)=10mol·L－1 －1，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol ·L，代入公式即可；24.已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反3H2SO4==K2SO4+2MnS O4+10C O2应:2KMn O4+5H2C2O4+ ↑+8H2O；现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成mL 待测草酸溶液100.00②用移液管移取mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化25.00③用浓度为mol/L 的KMn O4标准溶液进行滴定，三次结果如下0.1000 :第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在( 填酸式或碱式) 滴定管中；（2）在整个实验过程中, 不需要的仪器或用品是( 填序号) ；①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平（3）到达滴定终点的标志是；（4）根据上述数据计算X=；（5）误差分析( 填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X 值；②若KMn O4标准溶液浓度偏低，则X 值；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X 值；【答案】酸式(2). ④⑥最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由(1). (3).无色变成紫红色，且30 秒内不褪色偏高偏低无影(4). 2 (5). (6). (7).响【解析】本题考查滴定实验，（1）KMnO4具有强氧化性，因此KMn O4应装在酸式滴定管中；（2）步骤①需要配制溶液，因此需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL的容量瓶，步骤③需要滴定，需要滴定管和滴定管夹，此实验中不需要的仪器是漏斗，草酸晶体的质量为 1.260g ，而托盘天平的读数到0.1g ，因此也不需要托盘天平，故④⑥正确；（3）锥形瓶中放入的是草酸溶液，溶液为无色，根据化学反应方程式，滴定终点的标志为：最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30 秒内不褪色；（4）三次平均消耗的标准液的体积为(9.99 ＋10.01 ＋10.00)/3mL=10.00mL ，根据反应方程式，100mL的草酸溶液中草酸的物质的量为mol=0.01000mol ，即草酸的质量为0.01000 ×90g=0.9000g，结晶水的物质的量为(1.260 －0.9000)/18mol=0.0200mol ，即X 为2；（5）①开始时仰视滴定管刻度，滴定结束后俯视滴定管刻度，标准液的体积将减小，求出草酸的质量偏低，结晶水的物质的量增大，即X 将偏高；②KMn O4浓度偏低，消耗标准液的体积增大，计算出的草酸质量偏高，结晶水的物质的量减小，则X 偏低；③锥形瓶中是否含有水，对实验无影响；。